四川省双流中学高三化学4月月考试题

四川省双流中学2018届高三化学4月月考试题7.化学知识无处不在，下列与常见古诗文记载对应的化学知识正确的是
8.设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A.常温常压下，0.2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为0.1N A
B.6.0gSiO2中含有的硅氧键的数目为2N A
C.25 ℃时，50g98% 浓硫酸和50g98% 浓磷酸混合后含氧原子数为4N A
D.6.8gKHSO4晶体中含有0.1N A个阳离子
9.茅台酒中存在少量具有风梨香味的物质X，其结构如下。

下列说法中正确的是
A.X难溶于乙醇
B.酒中的少量丁酸能抑制X的水解
C.分子式为C4H8O2且官能团与X相同的物质有5种
D.X完全燃烧后生成CO2和H2O的物质的量之比为1：2
10.下列有关实验操作、现象记录、结论解释都正确的是
11.A 、B 、C 、D 、B 为短周期的主族元素，原子序数依次增大，其中有两种是金属元素，A 、
B 两元素分别与
C 、
D 、
E 形成的三种最常见化合物两两之间均可发生中和反应，下列说法中正确的是
A.原子半径：C>D>E>A>B
B.制备含D 、E 的二元化合物时，可能需要在干燥条件下进行
C.A 与C 形成共价化合物，溶于滴有酚酞的水中显红色。

D.常见氢化物的热稳定性：B<E
12.电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法：保持污水的pH 在5.0～
6.0之间，
通过电解生成Fe(OH)3，Fe(OH)3 胶体可吸附悬浮污物而沉积下来，具有净水的作用，其原理如图所示。

下列说法中正确的是
A.石墨电极上发生氧化反应
B.根据图示，负极电极反应式：CH 4-8e -+4CO 32-
=5CO 2+2H 2O
C.甲烷燃料电池中CO 32-向空气电极一方移动
D.为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量乙醇
13.常温下，用0.10 mol ·L -1NaOH 溶液分别滴定20.00 mL 浓度均为
0.10 mol ·L -1 CH 3COOH 溶液和HCN 溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是
A.点①和点② 所示溶液中：c(CH 3COO -)<c(CN -
)
B.点③和点④所示溶液中都有： c(Na +)>c(OH -)>c(CH 3COO -)>c(H +)
C.点①和点②所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN)-(CH3COOH)
D.点②和点③所示溶液中都有：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)
26.(14 分)
冬青油的主要成分为水杨酸甲酯，常作香料。

某实验小组利用水杨酸和甲醇按如图装置制备冬青油。

反应方程式如下：
可能用到的有关数据如下：
实验步骤：
①在100mL 圆底烧瓶中放入6.9 g(0.05 mol)水杨酸和24 g(30 mL，0.75 mol)
甲醇，再小心地加入8mL 浓硫酸，摇匀。

②加入1～2 粒沸石，按图示装置组装好仪器，加热，保持85~95 ℃回流1.5h。

③反应完毕，待装置冷却后，向烧瓶中加入50 mL 水然后转移至分液漏斗，弃去水
层，将有机层再倒入分液漏斗中，依次用50 mL 5%NaHCO3溶液和30mL 水洗涤。

④将产物移至干燥的锥形瓶，加入0.5g 无水CaCl2。

⑤最后将上述混合物进行整理，收集221～224℃的馏分，称量产物为6.80g。

回答下列问题：
(1)装置中仪器2 的名称是。

(2)欲使反应温度控制在85～95℃之间，应采用的加热方式是，合
成冬青油时温度过高，不利于生成冬青油的原因为。

(3)用NaHCO3溶液洗涤的目的是，判断冬青油洗净的方法
是。

(4)分液漏斗使用前需并洗净备用。

萃取时，先后加入待萃取液和萃取剂，
经振荡并后，将分液漏斗置于铁架台的铁圈上静置片刻，分层。

分离上下层液体时，应先然后打开活塞放出下层液体，上层液体从上口倒出。

(5)本实验所得到的冬青油产率为。

27.(14分)
工业制钛白粉产生的废液中含有大量FeSO4、H2SO4和少量Fe2(SO4)3、.TiOSO4，可利用酸解法生产补血剂乳酸亚铁。

其生产流程如下：
已知：TiOSO4可溶于水，在水中电离出TiO2+和SO42-。

请回答下列问题：
(1)生产时要将铁块粉碎研细加入废液中，粉碎铁操作的目的
是。

写出TiOSO4水解生成钛酸H4TiO4的离子方程
式：。

(2)步骤①中加入足量铁屑的目的是。

(3)步骤②中生成的A 是 (其化学式)，熔液中还可得副产品主要是
(填化学式)。

(4)步骤④的结晶过程中必须控制一定的真空度，原因是。

(5)乳酸可由乙烯经下列步骤合成：
上述合成路线的总产率为60%，乳酸与碳酸亚铁反应转化为乳酸亚铁晶体的产率为90%，则生产468 kg 乳酸亚铁晶体(M=234 g·mol-1)需要标准状况下的己烯
m3(保留一位小数)。

28.(15分) 纳米级Cu2O 由于具有优良的催化性能而受到关注，下表为制取Cu2O的三种方法：
O
(1)已知：2Cu(s)+1/2O2=(g)=Cu2O(s) △H1=-akJ·mol-1
C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H2=-bkJ·mol-1
Cu(s)+1/2O2(g)=CuO(s) △H3=-ckJ·mol-1
则方法Ⅰ发生的反应：2CuO(s)+C(s)=Cu2O(s)+CO(g) △H= kJ·mol-1
(2)工业上很少用方法Ⅰ制取Cu2O，是由于方法Ⅰ反应条件不易控制，若控温不当，会降低Cu2O产率，请分析原因：。

(3)方法Ⅱ为加热条件下用液态肼(N2H4)还原新制Cu(OH)2 来制备纳米级Cu2O，同时放出N2，该制法的化学方程式为。

(4)方法Ⅲ采用离子交换膜控制电解液中OH-的浓度而制备纳米Cu2O，装置如图所示，则阳极上的电极反应式为，当生成克Cu2O 时，就会有N A个阴离子通过离子交换膜。

(5)在2L 的密闭容器中，用以上Ⅱ、Ⅲ两种方法制得的Cu2O 分别进行催化分解水的实验：
2H2O(g)2H2(g)+O2(g) △H>0，水蒸气的浓度(mol·L-1)随时间(min) 变化如下表所示。

①实验时的温度：T2 T1。

②方法Ⅰ前20 min 的平均反应速率v(O2) 。

③方法Ⅲ的平衡常数为。

35.[化学-选修3：物质结构与性质](15 分)
氧元素和卤族元素都能形成多种物质，我们可以利用所学物质结构与性质的相关知识去认识和理解。

(1)基态溴原子的价电子排布式为；PCl3的立体构型为。

(2)已知CsICl2不稳定，受热易分解，倾向于生成晶格能更大的物质，则它按下列
反应发生。

A. CsICl2=CsCl+ICl
B. CsICl2=CsI + Cl2
(3)下列分子既不存在s-ρσ键，也不存在p-ρπ键的是。

A.HCl
B.HF
C.SO2
D.SCl2
(4)已知COCl2为平面形，则COCl2中心碳原子的杂化轨道类型为，写出CO 的等电子体微粒的化学式： (写2 个)。

(5)钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其结构如图所示，由此可判断该钙的氧化物的化学式为。

己知该氧化物的密度是ρg·cm-3，则晶胞中两个离得最近的钙离子间的距离为 cm(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为N A)。

36.[化学-选修5：有机化学基础] (15 分)
阿立哌唑(A)是一种新的抗精神分裂症药物，可由化合物B、C、D在有机溶剂中通过以下两条路线合成得到。

(1)E 的结构简式为。

其含氧官能团的名称为。

(2)由C、D生成化合物F 的反应类型是，化合物C 与足量的NaOH 的乙醇溶液共热得到的有机产物的名称是。

(3)H 属于α-氨基酸，与B 的水解产物互为同分异构体，H 能与FeCl3溶液发生显色反应，则H 的结构最多有种，写出其中苯环上只有两种核磁共振氢谱峰的物质的结构简
式：。

(4)合成F(相对分子质量为366)时还可能生成一一种相对分子质量为285 的副产物G，G能使溴水褪色，G 的结构简式为。

(5)已知：，写出由C 制备化合
物的合成路线流程图(无机试剂任选)。

合成路线流程图示例如下：
7-13CABDBBC
26.(14 分)
(1)球形冷凝管(2 分)
(2)水浴加热(2 分) 温度过高，甲醇挥发，平衡向左移动，冬青油产率下降。

(2 分)
(3)除去水杨酸、硫酸等杂质(1分) 取少量分液漏斗中的有机层液体，加入饱和
NaHCO3 溶液，若没有气体产生，说明己洗净(2 分)
(4)检漏(1分) 放气(1分) 打开上口玻璃塞(或使塞上的凹槽对准漏斗上口的小
孔)(1分)
(5 )89.5%(2 分)
27.(14分，每空2分)
(1)增大反应物之间的接触面积，可提高反应速率和废液转化效率
TiO2++3H2O H4TiO4+2H+
(2)将溶液中的Fe3+还原为Fe2+，消耗溶液中的H+促进TiO2+的水解
(3)CO2 (NH4)2SO4
(4)防止Fe2+被空气中的氧气氧化 (5)165.9
28. (15分
(1)2c-a-b(2 分)
(2)若温度不当，会生成Cu(2 分)
(3)4Cu(OH)2+N2H4△
2Cu2O+6H2O+N2↑(2 分)
(4)2Cu-2e-+2OH-=Cu2O+H2O(2 分) 72(2分)
(5)①>(1分) ②3.5×10-5mol·L-1·min-1(2 分) ③6.25×10-4(2 分) 35.[化学-选修3：物质结构与性质](15 分)
(1)4s24p5(1分) 三角锥形(2 分)
(2)A(2 分) (3)D(2 分)
(4)sp2(2 分) N2、CN-、C22-(合理即可)(2 分)
(5)CaO2(2 分) (2 分)
36.[化学-选修5：有机化学基础] (15 分)
(1) (2 分) 肽键、醚键(2 分)
(2)取代反应(1分) 1，3-丁二烯(1分)
(3)16(2 分) (2分)
(4) ( 2分)
(5)
(3 分)。