湖北省宜昌金东方高级中学高二化学9月月考试题

宜昌金东方高级中学2016年秋季学期9月月考
高二化学试题
本试题卷共6页，二大题21小题。

全卷满分100分，考试用时90分钟。

★祝考试顺利★
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Ca 40 Mg 24 Al 27 Cu 64 Ag 108
第Ⅰ卷（选择题共48分）
一、选择题（本大题包括16小题，每题只有一个选项符合题意。

每小题3分，共48分）。

1、常温下，柠檬水溶液的pH是3，其中的c(OH－)是
A．10-11mol/L B．10-3mol/L C．10-7mol/L D．0.1 mol/L
2、将一定量的A、B混合于2 L的恒容密闭容器中，发生如下反应：2A(g)＋B(g) = x C(g)＋D(g)，经10 min后，测得D的物质的量为1 mol，C的平均反应速率是0.2mol·L－1·min－1。

则x的值为A．1 B．2 C．3 D．4
3、在容积一定的密闭容器中发生可逆反应A(g)＋2B(g) 2C(g) ΔH>0，平衡
移动关系如下图所示。

下列说法正确的是
A．若p1<p2，纵坐标可指A的质量分数
B．若p1>p2，纵坐标可指C的质量分数
C．若p1<p2，纵坐标可指A的转化率
D．若p1<p2，纵坐标可指混合气体的平均摩尔质量
4、将2.0moLPCl3和1.0moLCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应：PCl3+Cl2
PCl 5．达平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时移走1.0molPCl3和0.50molCl2，在相同温度下再达平衡时PCl5的物质的量是
A．0.40mol B．0.20mol C．小于0.20mol D．大于0.20mol，小于0.40mol
5、强酸溶液A与强碱溶液B，在常温下其pH之和为15，当它们按一定体积比混合时，溶液的pH恰
好为7，则A与B的体积比为
A.1 : 1
B.2 : 1
C.1 : 10
D.10 : 1
6、为了除去氯化镁酸性溶液中的铁离子，可在加热的条件下加入一种试剂，再向滤液中加入适量的
盐酸，这种试剂是
A.NH3•H2O
B.NaOH
C.Na2CO3
D.MgCO3
7、某恒容密闭容器中充入一定量SO 2和O2进行反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH<0，反应速率(v)与温度(T)、SO2的体积分数[V(SO2)%]与压强(p)的关系分别如图甲、图乙所示。

下列说法正确的是
A．图甲中，曲线1表示正反应速率和温度的关系，曲线2表示逆反应速率与温度的关系
B．图乙中，温度恒定时，a、b两点对应的反应速率：v a > v b
C．图甲中，d点表示温度为T0时，反应已经达到平衡
D．图乙中，温度恒定时，c点的反应正在向正反应方向进行
8、稀氨水中存在电离平衡：NH 3·H2O NH＋4＋OH－，若要使平衡正向移动，同时使
c(OH－)减小，应加入的物质或采取的措施是
①NH4Cl固体②硫酸③NaOH固体④水⑤通入HCl ⑥加入少量MgSO4固体
A．①②⑤ B．①③⑥ C．②④⑤ D．②④⑤⑥
9、体积相同的盐酸和醋酸两种溶液，n(Cl－)＝n(CH3COO－)＝0.01 mol，下列叙述错误的是
A．分别与足量CaCO3反应时，放出的CO2一样多
B．与NaOH完全中和时，醋酸所消耗的NaOH多
C．两种溶液的pH相等
D．取等体积盐酸和CH3COOH溶液，分别加水稀释a倍和b倍，溶液的pH相等，则a<b
10、25 ℃时，水中存在电离平衡：H 2O H＋＋OH－。

下列叙述正确的是
A．将水加热，K W增大，pH变小，液体显酸性
B．向水中通入少量HCl气体，c(H＋)增大，K W不变
C．向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH－)减小
D．向水中加入少量纯碱，平衡正向移动，c(H＋)增大
11、室温下，取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
A．0.01 mol·L－1 B．0.017 mol·L－1 C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
12、实验室用标准盐酸测定某NaOH溶液的浓度，用酚酞作指示剂，下列操作中可能使测定结果偏低的是
A．酸式滴定管在装酸液前未用标准盐酸润洗2～3次
B．开始实验时酸式滴定管尖嘴部分有气泡，在滴定过程中气泡消失
C．盛NaOH溶液的锥形瓶滴定前用NaOH溶液润洗2～3次
D．滴定前平视酸式滴定管读数，滴定后俯视酸式滴定管读数
13、反应A(g)＋3B(g) 2C(g)＋2D(g)分别从下列两条途径建立平衡：Ⅰ.A 、B 的起始物质的量分别为2 mol 和6mol ；Ⅱ．C 、D 的起始物质的量均为2mol 。

在温度、压强恒定的条件下，以下叙述中不正确的是
A ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
B ．达平衡时，途径Ⅰ所得混合气体的密度为途径Ⅱ所得混合气体密度的12
C ．达平衡时，途径Ⅰ的反应速率v (A)等于途径Ⅱ的反应速率v (A)
D ．Ⅰ、Ⅱ两途径最终达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量相同
14、下列反应在任何温度下均能自发进行的是
A ．H 2O 2(l)===12
O 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－98 kJ·mol －1 B ．Ag(s)＋12
Cl 2(g)===AgCl(s) ΔH ＝－127 kJ·mol －1 C ．HgO(s)===Hg(l)＋12
O 2(g) ΔH ＝＋91 kJ·mol －1 D ．2N 2(g)＋O 2(g)===2N 2O(g) ΔH ＝＋163 kJ·mol －1
15、25 ℃时，某溶液由H 2O 电离产生的c(H +)=10-13mol·L －1
，则下列离子组在该溶液中一定能大量共存的是
A ．Na +、K +、Cl -、SO 42-
B ．Na +、HCO 3-、SO 42-、Cl
- C ．Fe 2+、K +、SO 42-、NO 3- D ．K +、NH 4+、SO 42-、Cl - 16、等物质的量的X(g)与Y(g)在密闭容器中进行可逆反应：X(g) + Y(g)
2Z(g)，△H <0，下
列叙述正确的是
A ．平衡常数K 值越大，X 的转化率越大
B ．达到平衡时，反应速率：v 正(X) = 2v 逆(Z)
C ．达到平衡后，降低温度，正反应速率减小的倍数大于逆反应减小的倍数
D ．达到平衡后，升高温度或增大压强都有利于该平衡向逆反应方向移动
第Ⅱ卷 非选择题（共52分）
17、（10分）（一）（1）写出NaHCO 3在水中电离的方程式____________________________，其水溶液显碱性的原因用离子方程式表示为______________________。

（2）金属Mg 放入NH 4Cl 溶液中产生H 2的过程用离子方程式表示为 。

（二）今有①CH3COOH ②HCl ③H2SO4三种溶液。

根据要求回答下列问题：
(1)当它们pH相同时，其物质的量浓度最大的是____________（填序号）。

(2)当它们的物质的量浓度相同时，其pH最小的是__________（填序号）。

(3)将c(H＋)相同的三种酸均加水稀释至原来的10倍，c(H＋)由大到小的顺序为_______ （填序号）。

(4)体积和物质的量浓度均相同的①②③三种酸溶液，分别与相同浓度的烧碱溶液恰好完全反应，所需烧碱的体积比为____________；此时所得到的三种溶液的pH大小关系为____________（填序号）。

（三）下表是几种弱酸常温下的电离平衡常数：
（1）①CH3COOH、②H2CO3、③H2S、④H3PO4四种酸的酸性由强到弱的顺序为（填序号）_______。

（2）同浓度的①CH3COO－②HCO3－③CO32－④S2－结合H＋的能力由强到弱的顺序为（填序号）______。

18、（12分）向一容积不变的密闭容器中充入一定量A和B，发生如下反应：x A(g)＋2B(s) y C(g) ΔH<0。

在一定条件下，容器中A、C的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示，其中A为有色气体。

请回答下列问题：
(1) 用C的浓度变化表示该反应0～10 min内的平均反应速率v(C)＝__________________
(2) 根据图示可确定x∶y＝________。

令x、y为最小正整数，该反应的化学方程式为
__________________
(3) 推测第10 min引起曲线变化的反应条件可能是________
①减压②增大A的浓度③增大C的量④升温⑤降温⑥加催化剂
(4) 若平衡Ⅰ的平衡常数为K1，平衡Ⅱ平衡常数为K2，则K1________K2(填“＞”、“＝”或“＜”)。

(5) 某容积不变的密闭容器中，下列条件可作为该反应达平衡状态的判断依据是________
a.混合气体的颜色保持不变；
b.v(A)正：v(C)正= x∶y
c.气体密度不再变化；
d.混合气体的总压强不再变化；
19、（12分）茶叶中含有多种有益于人体健康的有机成分及钙、铁等微量金属元素，某化学研究性学习小组设计方案用以测定某品牌茶叶中钙元素的质量分数并检验铁元素的存在(已知CaC2O4为白色沉淀物质)。

首先取200g茶叶样品焙烧得灰粉后进行如下操作：
请回答下列有关问题：
（1）文献资料显示，某些金属离子的氢氧化物完全沉淀的pH为：
实验前要先将茶叶样品高温灼烧成灰粉，不需要用到的仪器有__________________。

①酒精灯②蒸发皿③坩埚④铁架台⑤三脚架⑥泥三角
（2）用KMnO4标准溶液滴定C溶液时所发生的反应的离子方程式为：。

现将滤液C稀释至500 mL，再取其中的25.00 mL溶液，用硫酸酸化后，用0．1000
mol·L-1的KMnO4标准溶液滴定，终点时消耗KMnO4溶液10.00 mL。

此步操作过程中一定需要用到下列哪些仪器(填写序号)________；
（3）达到滴定终点时的现象是；
（4）滴定到终点，静置后，如图读取KMnO4标准溶液的刻度数据，则测定的钙元素含量将________ (填“偏高”、“偏低”、“无影响”)。

（5）可以通过检验滤液A来验证该品牌茶叶中是否含有铁元素，所加试剂及实验现象是________。

（6）根据以上数据计算该茶叶样品中钙元素的质量分数为________。

20、（11分）25℃时，0.1 mol/L 的HA溶液中＝1010，0.01 mol/L的BOH溶液pH＝12。

请回答下列问题：
(1)HA是_________(填“强电解质”或“弱电解质”，下同)，BOH是__________。

(2)HA的电离方程式是_______________________________________。

其中由水电离出的c(H＋)＝
________mol/L。

(3)在加水稀释HA的过程中，随着水量的增加而减小的是____(填字母)。

A. B.c(H＋) C.c(H＋)与c(OH－)的乘积 D.c(OH－)
(4)将等体积等物质的量浓度的HA溶液和BOH溶液混合后的溶液呈性，请用离子方程式解释其原因______________________，混合溶液中各离子浓度由大到小的顺序
是。

(5)常温下pH＝12的BOH溶液100mL，加0.01mol/L NaHSO4使溶液的pH为11。

(混合溶液体积变化忽略不计)，应加_________mL(保留到小数点后一位)。

21、（7分）在一定温度下，将2.4 molA和1.2 molB两种气体相混合后于容积为2 L的某密闭容器中，发生如下反应A(g)+B(g)x C(g)+D(g) △H<0，2 min末反应达到平衡状态，生成了0.8 molD，并测得C的浓度为0.4 mol/L，请填写下列空白：
(1)x值等于________________ 。

(2)A的转化率为_________________。

(3)该反应达到平衡时，再向容器中加入1.2 molA和0.6 molB，再次达到平衡后，A的转化
率(填“增大”、“减小”或“不变”) 。

(4)该反应的平衡常数的表达式K= ，450℃时平衡常数___________500℃时平衡常数(填“大于”、“小于”或“等于”) 。

(5)相同温度下，若起始时向该容器中充入0.4 mol A、0.4 mol B、0.2 molC和0.2 molD，反应达到平衡前，反应速率v正v逆(填“>” 或“<”)，达到平衡时D的浓度为。

高二化学参考答案及评分标准
选择题（每题3分，共48分）：ADBCD,DCDAB,CDBAA,A
17、（10分，每空1分）
（一）(1)NaHCO 3=Na++HCO3- HCO3-+H2O H2CO3+OH—
(2)Mg+2NH4++2H2O=2NH3 H2O+Mg2++H2↑
(二)(1) ①(2)③(3)①>②=③(4)1:1:2 ①>②=③
（三）（1）④①②③（2）④③②①
18. （12分，每空2分）
(1)0.04mol·L－1·min－1(2)1∶2A(g)＋2B(s) 2C(g)
(3)④⑥(4) > (5)acd
19．（12分）
（1）②④；（1分）
（2） 2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O（2分） BCD（1分）；
（3）无色变为紫色且半分钟内不褪色；（2分）
（4）偏高（2分）
（5）KSCN溶液，溶液呈红色。

（2分）
（6）0.2%（2分）
20．（11分）
(1)弱电解质（1分）强电解质（1分）
(2)HA H++A-（1分）10-12（1分）
(3)B（1分）
(4)碱性A－+H 2O HA+OH－（1分）c(B＋)>c(A－)>c(OH－)>c(H＋)（1分）
(5)81.8mL（1分）
21．（共7分，每空1分）
(1)1 0.2 mol·L-1·min-1
(2)1/3
(3)不变
(4)大于
(5)> 0.15mol/L。