河南省驻马店新蔡县高中2020-2021学年高一上学期化学第16次周测试题含答案

新蔡县高中高中部2020-2021学年第一学期高一化学
第十六次周考试题
一、单选题(共48分)
1.安全是化学实验和化工生产的基本原则，下列做法正确的是( )
A.红磷应保存在水中,防止其自燃
B.用碱液吸收CO,防止其对空气的污染
C.面粉生产车间应严禁烟火
D.金属镁失火时应使用泡沫灭火器灭火
2.N A代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A.N A个Fe(OH)3胶体粒子的质量为107g
B.标准状况下，2.24L水中含有0.1N A个水分子
C.常温下测定的气体摩尔体积小于22.4L/mol
D.分子总数为N A的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2N A
3.下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是( )
4.下列说法正确的是( )
A.由同种元素组成的物质一定是单质
B.胆矾、冰水混合物、四氧化三铁、冰醋酸都不是混合物
C.漂白液和漂白粉的主要成分都是钠盐
D.同温同压下等质量的SO2气体和CO2气体体积比16:11，密度比11:16
5.下列有关物质性质与用途具有对应关系的是（）
A.Na2O2吸收CO2产生O2，可用作呼吸面具供氧剂
B.ClO2具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
C.SiO2硬度大，可用于制造光导纤维
D.“血液透析”利用了胶体的带电性
6.下列反应的离子方程式正确的是( )
A.将SO2气体通入NaClO 溶液中：SO2 + 2ClO-+H2O== SO32-+2HC1O
B.向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br-+3C12 ==2Fe3++2Br2+6Cl-
C.向KHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：
2H++ SO42-+Ba2++2OH-==BaSO4↓+2H2O
D. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH-==NH3• H2O
7.某溶液可能含有Na+、Br﹣、I﹣、HCO3﹣、SO32﹣、NO3﹣等离子①向该溶液中滴加过量氯水，无气泡产生，溶液呈橙色；②向橙色溶液中加入BaCl2溶液产生白色沉淀；③向橙色溶液中滴加淀粉溶液未变蓝，则在该溶液中肯定存在的离子组是（）
A.Na+、I﹣、SO32﹣
B.Na+、Br﹣、SO32﹣
C.Na+、I﹣、NO3﹣
D.Na+、Br﹣、NO3﹣
8.著名化学家徐光宪获得2008年度“国家最高科学技术奖”，以表彰他在稀土串级萃取理论方面做出的贡献，稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应，已知:铈常见的化合价为+3、+4，氧化性:Ce4+>Fe3+。

下列说法正确的是（）A.铈的冶炼步骤为:用稀土串级萃取法对矿石进行筛选富集;电解熔融CeO2
B.CeO2溶于稀碘酸的化学方程式:CeO2+4HI=CeI4+2H2O
C.把Ce(SO4)2溶液滴入硫酸亚铁溶液中,离子方程式:Ce4++2Fe2+=Ce3++2Fe3+
D.铈能从硫酸铜溶液中置换出铜:Ce+2Cu2+=2Cu+Ce4+
9.下列除杂的方法正确的是（）
A.除去N2中的少量O2:通过灼热的CuO粉末，收集气体
B.除去CO2中的少量HCl:通入过量NaOH溶液，收集气体
C.除去KCl溶液中少量MgCl2:加入适量NaOH溶液，过滤
D.除去NaCl溶液中少量CaCl2:加入过量Na2CO3溶液,过滤,滤液中再加入过量盐酸,加热
10.下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH－有沉淀生成，加入H＋有气体生成的一组离子是()
A. K＋、Mg2＋、Cl－、HCO
B. K＋、Cu2＋、SO、Na＋
C. NH、CO、NO、Na＋
D. NH、Cl－、HCO、K＋
11.下列离子方程式正确的是( )
A.Fe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H+=2Fe3++Fe2++4H2O
B.向硫酸铵溶液中加入氢氧化钡溶液：Ba2++SO42－=BaSO4↓
C.氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH－==Al(OH)3↓
D.含0.4molFeBr2溶液与0.4molCl2恰好反应:2Fe2++2Br－+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
12.从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应：
14CuSO4+5FeS2+12H2O═7X+5FeSO4+12H2SO4，下列说法正确的是（）
A. X的化学式为Cu2S，它既是氧化产物又是还原产物
B. 5 mol FeS2发生反应，有10 mol电子转移
C. 产物中的SO42﹣离子有一部分是氧化产物
D. FeS2只作还原剂
13.已知某硫酸、硫酸铜、硫酸铁的混合液100 mL中,各种阳离子的物质的量浓度相等,硫酸根离子浓度6 mol·L-1,则此溶液中可溶解铁粉的质量为( )
A.5.6 g
B.11.2 g
C.16.8 g
D.22.4 g
14.如图所示装置,密闭容器内分别充入空气和H2、O2的混合气体在可移动的活塞两边,在标准状况下若将H2、O2的混合气体点燃引爆,活塞先左弹,恢复原温度后,活塞右滑停留于容器的中央,则原来H2、O2的体积比最接近于（）
A. 2:7
B. 4:5
C. 5:4
D. 7:6
15.右图是a、b两种固体物质的溶解度曲线。

下列说法不正确
．．．的是（）A.当温度大于t时，a的溶解度大于b的溶解度
B.在t℃时，a、b的饱和溶液中溶质的质量分数相同
C.将t℃时b的饱和溶液升温至40℃，其溶液中溶质的质量分数基本不变
D.10℃时，分别用100 g水配制a、b的饱和溶液所需a的质量大于b的质量
16.常温下，往H2O2溶液中滴加一定量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O 2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+
下列说法正确的是( )
A.H2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱
B.在H2O2分解的过程中，溶液的pH逐渐下降
C.在H2O2分解的过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变
D.双氧水中阴阳离子之比为1:1
二、填空题
17.(共8分)按要求书写方程式：
(1)向NaAlO2溶液中通入过量CO2的离子方程式:
(2)MnO2与浓盐酸制备氯气的离子方程式：__________________________
(3)工业上制备粗硅的化学方程式：___________________________________
(4)制取漂白液有效成分的离子方程式:
18.(共12分)根据反应3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O回答下列问题：
(1)(填化学式)氧化剂是，氧化产物是
(2)氧化剂和氧化产物的物质的量之比是
(3)当有2molHNO3被还原时，被氧化的物质的量为，反应中转移的电子数为
(4)有下列6种物质：K2SO4、K2SO3、I2、H2SO4、KIO3、H2O组成一个氧化还原反应，已知在反应中K2SO3失去电子，请写出这个氧化还原方程式
19.(共9分)某玻璃厂生产钾玻璃，其组成为（质量分数）：K2O 18.4％，CaO 11.0％，SiO2 70.6％
(1)请以氧化物组成的形式表示该玻璃的化学式：
(2)制造这种玻璃的原料是石灰石、碳酸钾和石英砂。

若该厂每天生产10t玻璃，石灰石的利用率按80％计算，碳酸钾和石英砂的利用率按90％计算，每月（按30天计）至少需要原料石灰石t、碳酸钾t、石英砂t。

三、推断题
20.(共12分)某溶液中可能含有Fe2+、Mg2+、Cu2+、NH4+、Al3+。

当加入1 种淡黄色固体并加热时，有刺激性气体放出并只生成白色沉淀,加入淡黄色固体的物质的量(横坐标)与析出的沉淀和产生气体的物质的量(纵坐标)的关系如图所示。

(1)淡黄色固体是__________________________
(2)可知溶液中一定没有的离子是
(3)请解释为什么在投入8mol淡黄色固体后，产生气体的量在减少。

(4)写出淡黄色固体加入的量为8mol到10mol之间发生的所有离子方程式
、
（5）所含离子的物质的量之比为。

四、实验题
21.(共11分)纯碱(Na2CO3)在生产生活中具有广泛的用途。

以下是实验室模拟
制碱原理制取Na2CO3的流程图。

已知：向饱和食盐水中通入NH3、CO2后发生的反应为NaCl＋NH3＋CO2＋
H2O=NaHCO3↓＋NH4Cl。

请回答以下问题：
(1)粗盐中含有的杂质离子有Ca2＋、Mg2＋、SO42－等。

精制除杂的步骤顺序是a→→→→b(填字母编号)。

a.粗盐溶解，滤去沉渣
b.加入盐酸调pH
c.加入Ba(OH)2溶液
d.加入Na2CO3溶液
e.过滤
向饱和食盐水中先通入NH3,后通入CO2,理由是。

(2)灼烧固体A制Na2CO3在(填字母序号)中进行。

a.坩埚
b.蒸发皿
c.烧杯
d.锥形瓶
证明滤液A中含有NH4＋的方法是。

(3)下图装置中常用于实验室制备CO2的是(填字母编号);用b装置实
验室制备Cl2,分液漏斗中盛放的试剂是(填试剂名称),烧瓶内可加入
的固
体试剂是(填试剂名称)。

第十六次周测化学答案
22233 (2)MnO2＋4H++2Cl△Mn2+＋Cl2↑＋2H2O
(3)SiO2＋2C 高温
Si＋2CO↑（4）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
18. (每空2分共12分) (1) HNO3、Cu(NO3)2 (2)2:3 (3)3mol、6N A
(4)5K2SO3+2KIO3+H2SO4=6K2SO4+I2+H2O
19.（共9分）(1)K2O·CaO·6SiO2 (3分) (2)73.8t，90.0t，235.2t（每空2分共6分）
20.（每空2分，共12分）(1)Na2O2 (2)Fe2+,Cu2+；Cu(OH)2是蓝色沉淀，Fe2+被Na2O2氧化为Fe3+，将会产生红褐色沉淀。

(3)8mol之后，NH4+被消耗完全，产生的气体只有O2。

(4)2Na2O2+2H2O＝4 Na++4OH-+O2↑，Al(OH)3＋OH－=AlO2－＋2H2O
(5)1:1:3 (顺序可调换)
21.（共11分）(1)c d e（每空1分）; NH3易溶于水，有利于吸收溶解更多的CO2（2分）
(2)a（1分）;取少量滤液A于试管中，加入足量NaOH溶液并加热，产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，证明A中含有NH4＋（2分）(3)bc浓盐酸软锰矿(或MnO2固体或KClO3固体)（每空1分共3分）。