四川省遂宁市射洪中学2019_2020学年高二化学下学期第一次月考试题

四川省遂宁市射洪中学2019-2020学年高二化学下学期第一次月考试题
（考试时间：90分满分100分）
第I卷选择题
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 Al-27 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64
一､选择题(每小题2分，共46分)
1．化学的实用性表现在它与人们的生活紧密联系。

下列常用物质的主要化学成分溶于水后对水的电离有抑制作用的是( )
A．明矾 B．苏打 C．“84”消毒液(NaClO） D．洁厕灵（HCl）
2．下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是( )
A．常温下某CH3COONa溶液的pH＝8
B．常温下0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液的pH＝2.8
C．CH3COONa溶液与稀盐酸反应生成CH3COOH和NaCl
D．CH3COOH属于共价化合物
3.下列说法正确的是( )
A.锅炉水垢中的硫酸钙可用碳酸钠溶液处理，使之转化为碳酸钙，再用酸除去
B.配制FeCl3溶液时，将FeCl3固体溶解在硫酸中，再用水稀释到所需的浓度
C.Na2CO3溶液保存在带磨口塞的玻璃瓶中
D.用pH试纸测的0.1mol/L NH4Cl溶液的pH=5.2
4.温度为25 ℃时，将0.23 g钠投入100 g水中充分反应，假设反应后溶液体积为100 mL，则该溶液的pH为( )
A.1 B．13 C．12 D．10
5．向三份0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO－的浓度变化依次为 ( )
A．减小、增大、减小B．增大、减小、减小
C．减小、增大、增大D．增大、减小、增大
6.盐MN溶于水存在如图所示的过程。

下列有关说法中不正确的是( )
A.MN是强电解质
B.N－结合H＋的能力一定比OH－强
C.该过程使溶液中的c(OH－)>c(H＋)
D.溶液中存在c(HN)＝c(OH－)－c(H＋)
7．下列能大量共存的微粒组是( )
A．Na＋、HCO3—、Fe3+、Cl—B．NH＋4、Ca2＋、NO－3、I－
C．I－、H＋、SO2－4、NO3— D.c(H＋)水＝1×10－14mol·L－1的溶液：K＋、Na＋、HCO－3、ClO－
8.下列说法正确的是( )
A.H2SO3、HF、BaSO4、NH3·H2O都是弱电解质
B．pH=3的CH3COOH溶液，稀释100倍后，pH=5
C．常温下，NaHS 溶液中:c(H＋)+c(H2S)=c(S2－)+c(OH－)
D.NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同
9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的是( ) A．再通入少量氯气，c(H＋)/c(ClO－)减小
B．通入少量SO2，溶液漂白性增强
C．加入少量固体NaOH，一定有c(Na＋)＝c(Cl－)＋c(ClO－)
D．加入少量水，水的电离平衡向正反应方向移动
10．相同体积、相同pH的某一元强酸溶液①和某一元中强酸溶液②分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是( )
11．下列说法正确的是( )
A、常温下，1 mol·L－1的CH3COOH溶液与1 mol·L－1的NaOH溶液等体积混合后，所得混合液中：c(Na
－)＞c(H＋)＞c(OH－)
＋)＞c(CH
3COO
B．在含有酚酞的0.1mol/L氨水中加入少量的NH4Cl晶体，溶液颜色变浅
C．氢硫酸的电离方程式为：H2S2H++S2﹣
D．0.1mol/L Na2CO3溶液中：2c(Na＋) = c(CO2－3) + c(HCO－3) + c(H2CO3)
12．100 ℃时，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2。

下列叙述中不正确的是( )
A．此时水的离子积K w＝1×10－14
B．水电离出的c(H＋)＝1×10－10mol·L－1
C．水的电离程度随温度升高而增大
D．c(Na＋)＝c(SO42－)
13．在25 ℃时，FeS的K sp＝6.3×10－18，CuS的K sp＝1.3×10－36，ZnS的K sp＝1.3×10－24。

下列有关说法中正确的是( )
A．25 ℃时，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．25 ℃时，饱和CuS溶液中Cu2＋的浓度为1．3×10－36mol·L－1
C．物质的量浓度相同的FeCl2、ZnCl2混合液中加少量Na2S，只有FeS沉淀生成
D．除去某溶液中的Cu2＋，可以选用FeS作沉淀剂
14．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制，基准物质H2C2O4·2H2O的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。

下列有关说法正确的是( )
A．用图甲所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中
B．用图乙所示装置准确称得0.157 5 g H2C O4·2H2O固体
C．用图丙所示操作检查碱式滴定管是否漏液
D．用图丁所示装置以NaOH待测液滴定H2C2O4溶液
15、N A表示阿伏加德罗常数的值，下列判断正确的是（）
A. 过氧化钠与水反应生成0.l mol O2时，转移的电子数为0.2 N A
B. 标准状况下，22.4LSO3中含有的原子数目为3N A
C. 25℃时，1LpH=13的Ba(OH)2溶液中含OH－的数目为0.2N A
D. 常温下，0.2mol/LNH4Cl溶液中，NH4+数目小于0.2N A
16、根据下列实验或实验操作和现象，所得结论正确的是( )
A．已知常温下0.1mol/L NaHSO3溶液pH＜7，则HSO3—电离程度小于水解程度
B．向0.1 mol·L－1CH3COOH溶液中加入少量水，溶液中c(H＋)
c(CH3COOH)
减小
C．已知K sp(AgCl)=1.56×10-10，K sp(Ag2CrO4)=9.0×10-12。

向含有Cl-、CrO42-且浓度均为0.010 mol·L-1
溶液中逐滴加入0.010mol·L-1的AgNO3溶液时，CrO42-先产生沉淀
D．25 ℃时，0.1 mol·L－1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电能力弱
18、下列说法或表示法正确的是( )
A. 等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B. 已知2C(s)＋O2(g)=2CO(g)；ΔH＝-221.0 kJ/mol。

则C(碳)的燃烧热为110.5 kJ/mol
C. 在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)=H2O(l) ΔH＝-57.3 kJ/mol，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3 kJ
D. 在101 kPa时，2 g H2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) ΔH＝-285.8 kJ/mol
19、工业制硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500℃下发生的催化氧化反应2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应。

如果该反应在密闭容器中进行，则下列有关说法错误的是（）
A. 使用催化剂是为了加快反应速率，提高生产效率
B. 达到化学平衡状态时，2v正(SO2)=v逆(O2)
C. 为了提高SO2的转化率，可适当提高O2的浓度
D. 在上述条件下，SO2不可能100％地转化为SO3
20、已知常温下浓度为0.1mol/L的几种溶液的pH如右下表。

下列有关说法正确的是（）
溶质NaF Na2CO3NaClO NaHCO3
pH7.511.69.78.3
A．同温度同浓度下，酸由强到弱的顺序为：HF＞H2CO3＞HClO
B．水解方程式：F—+H2O HF+OH-的平衡常数为1×10—13
C．将CO2通入0.lmol/LNa2CO3溶液至溶液呈中性，则溶液中：2c(CO32-)+c(HCO3-)=0.1mol/L
D．等物质的量的NaF和HF混合溶液中粒子浓度大小关系为：c(HF)>c(Na+)>c(F-)>c (H+)>c(OH—) 21．将0.1 mol下列物质置于1 L水中充分搅拌后，溶液中阴离子数最多的是( ) A．KCl B．Mg(OH)2 C．Na2CO3 D．MgSO4
22、常温下向20 mL 0.1mol/LCH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol/L NaOH溶液，其pH变化曲线如右图所示
（忽略温度变化）。

下列说法中不正确
．．．的是（）
A、a点表示的溶液中c(CH3COO-)略小于10-3 mol/L
B、c点表示CH3COOH和NaOH恰好完全中和
C、b点表示的溶液中c(CH3COO-)>c(Na+)
D、滴定过程中溶液中的n (CH3COO-) +n(CH3COOH)的和不变
23．电解质溶液的电导率越大，导电能力越强。

用0.1 mol·L－1的NaOH溶
液分别滴定体积均为10.00 mL浓度均为0.1 mol·L－1的盐酸和CH3COOH溶液，利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。

下列说法不正确的是( )
A．曲线①代表滴定CH3COOH溶液的曲线
B．A点溶液中：c(CH3COO－)＋c(OH－)－c(H＋)＝0.05 mol·L－1
C．在相同温度下，A、B、C三点溶液中水电离的c(H＋)：B<A＝C
D．D点溶液中：c(Cl－)＝2c(OH－)－2c(H＋)
第II卷非选择题
24、（1）25 ℃时，浓度为0.1 mol·L－1的5种溶液：①HCl；②CH3COOH；③Ba(OH)2；④Na2CO3；⑤KCl ，溶液pH由小到大的顺序为▲ (填编号)。

（2）MgCl2·6H2O制无水MgCl2要在▲ 气流中加热。

（3）普通泡沫灭火器内的玻璃筒里﹣盛硫酸铝溶液，铁筒里﹣盛碳酸氢钠溶液，其化学反应的原理
是▲ （用离子方程式表示）。

（4）常温下，若1体积的硫酸与2体积pH=11的氢氧化钠溶液混合后的溶液的pH=3（混合后体积变化不计），则二者物质的量浓度之比为▲ 。

（5）常温下，0.1 mol/L HA溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)，测得混合溶液的pH=8，则c(Na+)-c(A－)= ▲ mol/L(填精确计算结果的具体数字)
（6）为证明盐的水解是吸热的，三位同学分别设计了如下方案，其中正确的是▲ (填序号)。

a．甲同学：将硝酸铵晶体溶于水，水温降低，说明盐类水解是吸热的。

b．乙同学：在氨水中加入氯化铵固体，溶液的pH变小，说明盐类水解是吸热的。

c．丙同学：在醋酸钠溶液中滴加2滴酚酞试剂，加热后红色加深，说明盐类水解是吸热的。

25．为了测定碳酸氢钠中杂质氯元素(离子状态)的含量，先称取a g试样用蒸馏水溶解，再用足量稀硝酸酸化，配成100 mL溶液，取出20 mL注入锥形瓶中，然后用c mol·L－1 AgNO3标准溶液滴定Cl－，K2CrO4溶液为指示剂。

已知：常温下K sp(AgCl)＝2×10－10，K sp(Ag2CrO4)＝1.12×10－12，Ag2CrO4为砖红色。

（1
（2）当Cl－恰好沉淀完全即溶液中残余c(Cl－)＝1.0× 10－5mol·L－1，则此时溶液中的c(CrO2－4)为▲ mol·L－1。

（3）滴定过程中，使用棕色滴定管的原因是▲ ；
（4）当最后一滴AgNO3滴入，▲ 停止滴定。

（5）若此时消耗了AgNO3标准溶液V mL，则碳酸氢钠样品中杂质氯元素的质量分数表达式为▲ 。

（6）下列情况会造成实验测定结果偏低的是▲ 。

a．盛放AgNO3溶液的滴定管水洗后未用标准液润洗
b．滴定管滴定前尖嘴部分有气泡，滴定后消失
c．滴定前仰视读数，滴定后俯视读数
26、高纯度氧化铝有广泛的用途，某研究小组研究用以下流程制取高纯度氧化铝：
（1）“除杂”操作是加入H2O2后，然后用氨水调节溶液的pH约为8.0，以除去硫酸铵溶液中少量的Fe2+。

①酸性溶液中Fe2+与H2O2反应的离子方程式为▲ 。

②过滤操作中所得到滤渣主要成分的化学式为▲ 。

（2）检验上述流程中“过滤”后杂质是否除尽的实验方法▲ 。

（3）配制硫酸铝溶液时，需用硫酸酸化的目的是▲ 。

（4）“结晶”操作中，得到铵明矾晶体（NH4Al（SO4）2•12H2O），采用的操作是▲ 。

（5）铵明矾晶体的化学式为NH4Al（SO4）2•12H2O，在0.1mol/L铵明矾的水溶液中，c（NH4+）、c（Al3+）、c（SO42﹣）三种离子浓度由大到小的顺序为▲ 。

K b（NH3·H2O）=1.8×10-5 K b Al（OH）3=1.38×10-9
（6）向铵明矾溶液中加入过量NaOH溶液，反应的离子方程式为▲ 。

27、过渡元素铁可形成多种配合物，如：[Fe(CN)6]4-、Fe(SCN)3，[Fe(H2NCONH2)6](NO3)3等。

（1）Fe2+基态核外电子排布式为▲ 。

（2）与CN—互为等电子体的一种分子是：▲ ，CN—可在TiO2作光催化剂下转化为OCN—，OCN—中三种元素的电负性由大到小的顺序为▲ ，尿素（H2NCONH2）分子中C、N原子的杂化方式分别为▲ 和▲ 。

（3）NO3—的空间构型为▲ ，1mol Fe(CN)63—中含有σ键的数目为▲ 。

（4）铁的另一种配合物Fe(CO)X的中心原子价电子数与配体提供电子数之和为18，则X= ▲ ，已知该配合物的熔点为-20.5℃，沸点为103℃，易溶于CCl4，据此可以判断Fe(CO)X晶体属于▲ （填晶体类型）。

（5）铁铝合金的一种晶体属于面心立方结构，其晶胞可看成由8个小体心立方结构堆砌而成。

已知小立方体如右图所示。

则这种晶胞中，离Al原子最近且距离相等的Fe原子有▲ 个，该晶体的密度的计算式为：▲ （不用化简，已知小立方体的边长为acm，阿伏伽德罗常数的值为N A）。