高二化学周考卷2《热化学方程式》 新人教版选修4

第一章《化学反应与能量》第一节《化学反应与能量的变化》
周考卷二《热化学方程式》
时间:45分钟 满分:100分
一、选择题(每小题4分，每小题有1～2个正确选项)
1.由氢气和氧气反应生成1mol 水蒸气放热241.8kJ ，则反应2H 2(g)＋O 2(g)=====点燃
2H 2O(g)的ΔH 为( ) A.－483.6kJ·mol －1
B.－241.8kJ·mol －1
C.－120.6kJ·m ol －1
D.＋241.8kJ·mol －1
答案:A
2.下列说法或表示方法正确的是( )
A.等物质的量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多
B.由C(石墨)===C(金刚石)；ΔH ＝＋1.90kJ·mol －1
可知，金刚石比石墨稳定
C.在101kPa 时，2gH 2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ 热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1
D.在稀溶液中，H ＋
(aq)＋OH －
(aq)===H 2O(l)；ΔH ＝－57.3kJ·mol －1
，若将含0.5mol H 2SO 4的浓硫酸与含1mol NaOH 的溶液混合，放出的热量大于57.3kJ
解析:A 中S(s)―→S(g)需要吸热。

B 中ΔH >0石墨稳定，因为能量越高越不稳定。

C 中2g H 2为1mol H 2，热化学方程式应为
H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)；ΔH ＝－285.8kJ·mol －1。

答案:D
3.分析下面的能量变化示意图，下列热化学方程式正确的是( )
A.2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a >0)
B.2A(g)＋B(g)===2C(g)；ΔH ＝a (a <0)
C.2A ＋B===2C ；ΔH ＝a (a <0)
D.2C===2A ＋B ；ΔH ＝a (a >0)
解析:由图可知A 和B 的总能量高于C 的总能量，则2A ＋B 转化为2C 时，要放出热量，则ΔH <0，即B 正确，C 、D 中无状态，不正确。

答案:B
4.常温下14g CO 在足量O 2中充分燃烧，放出141.3kJ 的热，则CO 燃烧的热化学方程式为( ) A.2CO(g)＋O 2(g)===2CO 2(g) ΔH ＝－141.3kJ·mol －1
B.CO(g)＋12O 2===CO 2 ΔH ＝－141.3kJ·mol －1
C.CO(g)＋12O 2(g)===CO 2(g) ΔH ＝－282.6kJ·mol －1
D.12CO(g)＋14O 2(g)===12CO 2(g) ΔH ＝－141.3kJ·mol －1 答案:C 、D
5.沼气是一种能源，它的主要成分是CH 4。

0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 热量，则下列热化学方程式正确的是( )
A.2CH 4(g)＋4O 2(g)===2CO 2(g)＋4H 2O(l) ΔH ＝＋890kJ·mol －1
B.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝＋890kJ·mol －1
C.CH 4(g)＋2O 2(g)===CO 2(g)＋2H 2O(l) ΔH ＝－890kJ·mol －1
D.1/2CH 4(g)＋O 2(g)===1/2CO 2(g)＋H 2O(l) ΔH ＝－890kJ·mol －1
解析:由于0.5molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出445kJ 的热量，即1molCH 4完全燃烧生成CO 2和H 2O 时，放出890kJ 热量。

根据热化学方程式的书写要求，必须注明聚集状态，要标出热效应，则符合题意的为C ，若D 把－890改为－445也对。

答案:C
6.已知:(1)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(g) ΔH 1＝a kJ·mol －1
(2)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 2＝b kJ·mol －1
(3)H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l) ΔH 3＝c kJ·mol －1
(4)2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 4＝d kJ·m ol －1 下列关系式中正确的是( ) A.a <c <0 B.2a ＝b <0 C.b >d >0
D.2c ＝d >0
解析:氢气的燃烧反应是放热反应，因此ΔH 均小于0，因此选项C 和D 错。

等量的气态水所具有的能量高于液态水，因此选项A 错。

答案:B
7.相同温度时，下列两个反应的焓变分别用ΔH 1和ΔH 2表示，则( ) ①H 2(g)＋1
2
O 2(g)===H 2O(g)；ΔH 1＝－Q 1kJ/mol
②2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH2＝＋Q2kJ/mol
A.Q1>Q2
B.Q1＝Q2
C.2Q1<Q2
D.1
2
Q2＝Q1
答案:C
8.下列对热化学方程式1/2H2(g)＋1/2I2(g)===HI(g) ΔH＝＋26kJ·mol－1的叙述中，正确的是( )
A.1mol氢气和1mol碘蒸气完全反应需要吸收26kJ的热量
B.1个氢分子和1个碘分子完全反应需要吸收52kJ的热量
C.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应生成2mol HI气体需吸收52kJ的热量
D.1mol H2(g)与1mol I2(g)完全反应放出26kJ的热量
答案:C
9.0.3mol的气体高能燃料乙硼烷(B2H6)在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5kJ的热量。

又知:H2O(l)===H2O(g)；ΔH＝＋44kJ/mol。

下列热化学方程式正确的是( )
A.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；
ΔH＝－2165kJ·mol－1
B.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3(s)＋3H2O(g)；
ΔH＝－2033kJ·mol－1
C.B2H6(g)＋3O2(g)===B2O3＋3H2O；
ΔH＝－2165kJ·mol－1
D.B2H6(g)＋O2(g)===B2O3(s)＋H2O(l)；
ΔH＝－2165kJ·mol－1
答案:B
10.燃烧1g CH4生成液态水和气态CO2，放出55.65kJ的热量，以下的热化学方程式正确的是( )
A.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝55.65kJ/mol
B.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－55.65kJ/mol
C.CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－890.4kJ/mol
D.CH4(g)＋2O2===CO2＋2H2O；
ΔH＝890.4kJ/mol
解析:1g CH4燃烧放热为55.65kJ，则16gCH4(1mol)燃烧放热为55.65kJ×16＝890.4kJ。

答案:C
11.热化学方程式:
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；
ΔH＝－483.6kJ/mol
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)；
ΔH＝－571.6kJ/mol
其热效应不同的原因是( )
A.H2O(g)含的能量高于H2O(l)
B.H2O(g)含的能量低于H2O(l)
C.H2O(g)含的能量等于H2O(l)
D.两式中反应本身放出的能量不同
解析:水由液态变成气态时需要吸收热量。

答案:A
12.已知热化学方程式:2H2O(l)===2H2(g)＋O2(g)；ΔH＝＋571.6kJ·mol－1和2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝－483.6kJ·mol－1，当1g液态水变为气态水时，其热量变化为( )
①放出②吸收③2.44kJ④4.88kJ⑤88kJ
A.②和⑤
B.①和③
C.②和④
D.②和③
答案:D
二、非选择题(共52分)
13.依据实验数据，写出下列反应的热化学方程式。

(1)1molC2H4(g)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1411kJ热量。

________________________________。

(2)1molC2H5OH(l)与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出1366.8kJ热量。

________________________________。

(3)2molAl(s)与适量O2(g)发生反应，生成Al2O3(s)，放出1669.8kJ热量。

________________________________。

(4)18g葡萄糖与适量O2(g)反应，生成CO2(g)和H2O(l)，放出280.4kJ热量。

________________________________。

(5)2.3g某液态有机物和一定量的氧气混合点燃，恰好完全燃烧，生成2.7g水和2.24 L CO2(标准状况)并放出68.35kJ热量。

________________________________。

答案:(1)C2H4(g)＋3O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)；
ΔH＝－1411kJ·mol－1
(2)C2H5OH(l)＋3O2(g)===2CO2(g)＋3H2O(l)；
ΔH＝－1366.8kJ·mol－1
(3)2Al(s)＋3/2O2(g)===Al2O3(s)；
ΔH＝－1669.8kJ·mol－1
(4)C6H12O6(s)＋6O2(g)===6H2O(l)＋6CO2(g)；
ΔH ＝－2804kJ·mol －1
(5)C 2H 6O(l)＋3O 2(g)―→2CO 2(g)＋3H 2O(l)； ΔH ＝－1367kJ·mol －1
14.已知2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g)； ΔH ＝－484kJ/mol 2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)； ΔH ＝－572kJ/mol
若在标准状况下，将H 2和O 2组成的混合气体点燃爆炸后再恢复到标准状况，气体体积减少33.6L ，则反应放出的热量是______kJ 。

解析:据2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)；ΔH ＝－572kJ/mol
反应了 3mol(3×22.4L) 放热572kJ 则 33.6L x
故3 mol×22.4 L·mol －1
33.6 L ＝572 kJ x
x ＝286kJ
答案:286kJ
15.甲硅烷(SiH 4)在常温下是一种无色气体，遇到空气能发生爆炸性自燃，生成二氧化硅和水。

已知在101kPa 和25℃时，测得1g 甲硅烷自燃放出热量44.6kJ ，其热化学方程式为_______________；该反应的反应物所具有的总能量__________(填“小于”、“大于”或“等于”)生成物所具有的总能量。

答案:SiH 4(g)＋2O 2(g)===SiO 2(s)＋2H 2O(l)； ΔH ＝－1427.2kJ·mol －1
大于
16.已知A 和B 两气体在一定条件下可发生反应:2A ＋B===C ＋3D ＋4E ，现将相对分子质量为M r 的A 气体m g 与适量B 充入一密闭容器中，恰好完全反应后，有少量液滴生成。

在相同温度下测得反应前后压强分别为6.06×106
Pa 和1.01×107
Pa ，又测得反应共放热Q kJ ，试根据以上事实写出该热化学方程式。

解析:欲写出该反应的热化学方程式，必须①搞清各物质的状态；②求出反应热，依题意设2mol A 与1mol B 反应生成的气体总物质的量为x 。

2A(g)＋B(g)===C ＋3D ＋4E
2mol 1mol
3 mol x ＝6.06×106
Pa 1.01×107 Pa ，x ＝5mol ，即化学方程式生成物中气体分子的化学计量数和为5；依题意，D 为液体，C 和E 为气体。

又因A 为m
M r
mol 时，反应放出热量Q kJ ，则2mol A 参加反应时放出热量为:
2 mol
m M r
mol ×Q kJ ＝2M r Q
m kJ 。

答案:2A(g)＋B(g)=====6.06×106
Pa
C(g)＋3D(l)＋4E(g)； ΔH ＝－2M r Q m
kJ/mol。