钠及其化合物课件-高一化学人教版(2019)必修第一册

一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳 酸 氢 发酵粉的主要成分 钠 的 用 途
食用治疗胃酸17过多
制作泡沫灭火器
15:06
二、碳酸钠和碳酸氢钠的物理比较
物质 俗名 摩尔质量g/mol 颜色、状态
碳酸钠 纯碱、苏打
106 白色粉末
碳酸氢钠 小苏打
84 细小白色晶体
18
15:06
科学探究1
Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
根据实验，我们 得出什么样的结 论呢？
Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶性
步骤
①(分别取一小 勺药品，加3滴 水振荡，用手摸 试管底部)
Na2CO3
加水结块变为 晶体，放热
NaHCO3
加水部分溶解， 无明显温度变 化
② (加6mL水 ) 振荡时间长时可 溶解
固体量减小,但 不能全部溶解
③ (加1~2滴酚 酞)
钠及其化合物
任务一 列举含Na的物质，并对其分类
Na2O
二维图
Na2O2
Na2CO3 NaHCO3
【实验】钠和氧气的反应
提示：
1.用镊子取金属钠一块，绿豆大小 用滤纸吸干钠表面的煤油
2.加热前将不用的钠块放回原试剂瓶中。 3. 点燃酒精灯后，与石棉网保持一定距离。
【交流与讨论】
实验内容
实验现象
• 钠能与酸反应吗？你能预测反应的情况吗？
• 钠与酸和水反应的实质都是金属与 H+1之间的氧化还原反应，都体现金 属钠的还原性
【实验】钠和硫酸铜溶液反应
• 提示： 1、用镊子取金属钠一块，绿豆大小 2、用滤纸吸干钠表面的煤油 3、取半烧杯硫酸铜溶液 4、把钠投入硫酸铜溶液中后，烧杯口用玻
璃片防护
【交流与讨论】
① 加热
加热固体，产生能使澄清石灰水 变浑浊的气体的是NaHCO3
②滴入CaCl2 或BaCl2溶液
产生白色沉淀的是Na2CO3
③逐滴滴 首先产生气体且反应较剧烈 入稀盐酸 的是NaHCO3
思考：
1、在Na2CO3饱和溶液中通入CO2 后会有什么现象呢,原因是什么？
[解析] 有沉淀析出
1、将CO2通入Na2CO3溶液中，发生如下 反应： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
Na2CO3与NaHCO3和盐酸的反应
实验：
现象：
分析：
（2） Na2CO3 和 NaHCO3 与酸的反应
Na2CO3+2HCl = CO2↑+H2O+2NaCl NaHCO3+HCl = CO2↑+H2O+NaCl
（3） Na2CO3 和 NaHCO3 与碱的反应
讨论：区别Na2CO3和NaHCO3的方法:
初步结论
溶液变红（较深） 溶液变微红色
1:水溶性： Na2CO3﹥ NaHCO3， Na2CO3溶于水放热。 2: Na2CO3 和 NaHCO3 的水溶液均为碱性， 且碱性： Na2CO3 ﹥ NaHCO3
科学探究2
Na2CO3 和 NaHCO3 的热稳定性
你们能想 出什么方法 来探究它们 的稳定性呢？
2、生成的NaHCO3的溶解度比 Na2CO3的溶解度小。
名称 化学式 俗名 色、态
碳酸钠 Na2CO3 苏打、纯碱 白色粉末
碳酸氢钠 NaHCO3 小苏打 白色细小晶体
溶解性 热稳定性
易溶(溶液呈碱性)
较易溶(溶液呈碱性)
热稳定性：Na2CO3 > NaHCO3
——
2NaHCO3==Na2CO3＋ CO2 ↑＋H2O
实验操作
实验现象
浮
熔
游
响
蓝
实验结论 ρ(Na)＜ρ(H2O) 钠的熔点低，反应放热 生成气体使Na受力不均衡 反应激烈 反应生成了氢氧化铜
【分析】钠与硫酸铜溶液反应的本质
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑ CuSO4+ 2NaOH = Cu(OH)2↓+ Na2SO4
2Na + 2H2O + CuSO4 = Cu(OH)2↓+ Na2SO4 + H2↑
与酸反应的 快慢、离子 方程式
NaHCO3 比Na2CO3快
Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2↑
NaHCO3+HCl= NaCl+H2O+CO2↑
与碱反应
不反应
NaHCO3+ NaOH== Na2CO3+H2O
用途
制玻璃、肥皂、造纸、纺织等 发酵粉、灭火剂、制药等
实验结论
金属钠在空 气 中放置
（开始）灰色固体 （切开）银白色固体 迅速变暗、灰色固体
钠很活泼，很容易被氧化 4Na + O2 = 2Na2O(白色)
在空气中加 热金属钠
固体表面变灰色 迅速熔化 剧烈燃烧，火焰黄色 放热
生成淡黄色固体
还有一点黑色物质
熔点低 新物质过氧化钠生成
煤油不完全燃烧的产物
【分析】钠与氧气的反应
实验结果
现象 发生反应的化学方程式 结论
澄清的
Na2CO3
石灰水 不浑浊
受热不 易分解
澄清的
NaHCO3 石灰水 变浑浊
2NaHCO3 = Na2CO3 +H2O +CO2↑
受热 易分解
科学探究3
把Na2CO3和NaHCO3分别与稀 盐酸中，会有什么现象？为什么？
步骤：在两根试管中分别加入２mL稀盐酸， 将等量（1/3药匙）的Na2CO3和NaHCO3加入 试管中，注意：比较反应的剧烈程度。
【交流与讨论】
实验操作
实验现象
浮
熔
游
响
红
实验结论 ρ(Na)＜ρ(H2O) 钠的熔点低，反应放热 生成气体使Na受力不均衡 反应剧烈 反应生成了碱
【分析】钠与水反应的本质
化合价升高，失 2×e-，被氧化
2Na + 2H2O = 2NaOH + H2↑
化合价降低，得 2×e-，被
还原剂 氧化剂
【思考】
【小结】 观察物质外观性质
方法提升
预测物质的性质
运用分类的方法， 根据物质类别或有 关反应规律预测
实归纳出物质的通 性和特性
研究物质性质的基本程序
任务三 梳理含Na的典型物质的性质
一、碳酸钠与碳酸氢钠的用途
碳
酸
钠
的
玻璃纤维
用
途
玻璃制品
制皂
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造纸
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4Na + O2 = 2Na2O（白色）
还原剂 氧化剂
2Na + O2△= Na2-O1 2（淡黄色）
【实验】钠和水反应
• 提示： 1、用镊子取金属钠一块，绿豆大小 2、用滤纸吸干钠表面的煤油 3、取半烧杯蒸馏水 4、把钠投入水中后，烧杯口用玻璃片防护 5、仔细观察实验现象并记录
请你通过实验来验证你的预测