河南省郑州市第十一中学实验分校2021年高三化学联考试题含解析

河南省郑州市第十一中学实验分校2021年高三化学联
考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 海水中蕴藏着丰富的资源。

海水综合利用的示意图如下。

下列说法正确的是
A．通过氯碱工业可生产的产品有NaOH、NaClO、盐酸、Na2CO3等。

B．卤水经过蒸发结晶可直接得到较纯净的MgCl2·6H2O晶体
C．直接加热MgCl2·6H2O可得到较纯净的无水MgCl2
D．在高温下用氢气还原MgCl2可制取金属镁
参考答案：
A
略
2. 下列混合物分离（或除杂）的方法正确的是
A．Na2CO3溶液中混有少量NaHCO3杂质可用通入足量CO2气体的方法提纯 B．Fe（OH）3中含有少量A1（OH）3可加入适量的HCl除去
C．用CCl4可以从碘水中萃取碘
D．Fe（NO3）3中混有少量Fe（NO3）2的杂质可加入适量的硫酸除去
参考答案：
C
略
3. 仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的一组是（）
参考答案：
C
考点：化学实验方案的评价．
分析：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离；
B．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是：计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀来选择使用的仪器；
C．从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法；
D．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可．
解答：解：A．用溴水和CCl4除去NaBr溶液中少量NaI，应该向用溴和NaI溶液反应，然后采用萃取、分液方法分离，所以需要的仪器是烧杯、玻璃棒、胶头滴管、分液漏斗，所以能实现实验目的，故A正确；
B．根据配制一定物质的量浓度的溶液的步骤是计算、量取、稀释、移液、洗涤、定容、摇匀可知所需的仪器有酸式滴定管（可量取盐酸的体积）、100mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管，故B正确；
C．从食盐水中获取食盐晶体应该采用蒸发结晶的方法，盛放泥三角的仪器是三脚架，所以缺少三脚架，并且用蒸发皿，而不能用坩埚，不能实现实验目的，故C错误；
D．碳酸钡和稀盐酸反应生成可溶性的氯化钡，硫酸钡和稀盐酸不反应，然后采用过滤方法分离，最后洗涤、干燥即可，需要的仪器是漏斗，烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，所以能实现实验目的，故D正确．
故选C．
点评：本题考查化学实验方案评价，涉及混合物的分离和提纯、酸碱中和滴定等知识点，明确常见仪器的使用方法是解本题关键，侧重考查基本实验、基本操作能力，题目难度不大．
4. 日常所用干电池其电极分别为碳棒和锌皮，以糊状NH4Cl和ZnCl2作电解质（其中加入MnO2氧化吸收H2），电极反应可简化为：，
（NH3再用于结合Zn2＋）。

根据上述叙述判断下列说法中正确的是
A．干电池中Zn为正极，碳为负极
B．干电池工作时，电子由碳极经外电路流向Zn极
C．干电池长时间连续使用时内装糊状物可能流出腐蚀电器
D．干电池可以实现化学能向电能的转化和电能向化学能的转化答：
参考答案：
C
略
5. W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则下列说法正确的是
A. 原子半径：X>Y>Z>W
B. W和X形成的某种化合物中，可能既有离子键，又有共价键
C. 单质的氧化性：Y<Z
D. 简单氢化物的稳定性：X<Y<Z
参考答案：
B
【分析】
W、X、Y、Z均为短周期主族元素，原子序数依次增大，W是周期表中原子半径最小的原子，则W为H；X与Y形成的某种化合物能与水发生氧化还原反应，且生成酸，该化合物为二氧化氮，则X为N，Y为O；W、X、Y三种元素的核电荷数之和等于Z的原子序数，则Z的原子序数为：1+7+8＝16，则W为S元素，据此解答。

【详解】根据分析可知，W为H，X为N，Y为O，Z为S元素，
A．同一周期从左向右原子半径逐渐减小，同一主族从上到下原子半径逐渐增大，则原子半径：Z＞X＞Y＞W，故A错误；
B．H、N形成的化合物NH4H中，既有离子键，又有共价键，故B正确；
C．一般情况下非金属性越强，单质氧化性越强，非金属性O＞S，则单质的氧化性：Y＞Z，故C错误；
D．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性O＞N＞S，所以气态氢化物热稳定性：Z＜X＜Y，故D错误；
故答案为B。

6. 下列各组物质，可用一种试剂加以区别的是：
①四种黑色固体：FeO FeS Fe CuO
②四种白色粉未：(NH4)2SO4 NH4Cl Na2SO4 NaCl
③四种无色溶液乙醇乙醛乙酸甲酸
④四种有机溶剂：苯、四氯化碳、已烯、无水乙醇
A．①②B、③④ C、①②④ D、全部
参考答案：
D
7. 下列物质中，既能与NaOH溶液反应，又能与盐酸反应，还能发生水解反应的是
A．①④⑤ B．③⑤ C．④⑤ D．全部
参考答案：
B
8. 下列各组稀溶液，只用试管和胶头滴管不能鉴别的是
A．Al2（SO4）3和NaHCO3 B．Na2CO3和HC1
C．NaOH和AlCl3 D．NaAlO2和NaHSO4
参考答案：
A
略
9. 实验室下列试剂中必须用带橡胶塞的试剂瓶保存的是①NaOH溶液②水玻璃
③Na2S溶液④Na2CO3溶液⑤NH4Cl溶液⑥澄清的石灰水⑦浓硫酸
A.①⑥
B.①②③④⑥
C.①②③⑥
D.①②③④
参考答案：
B
略
10. 下列关于反应能量的说法正确的是（）
A．Zn(s) +CuSO4 (aq) =ZnSO4 (aq) +Cu(s) ；△H =－216kJ·mol－1。

则反应物总能量>生成物总能量
B．相同条件下，如果1mol氢原子所具有的能量为E1，1mol氢分子的能量为
E2。

则2E1 =E2
C．l0l kPa时，2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1) ；△H =－571.6 kJ·mol－1，则H2的燃烧热为571.6 kJ·mol－1
D．H＋(aq) +OH－(aq) =H2O(l) ；△H=－57.3kJ·mol－1，含 1mol NaOH的氢氧化钠溶液与含0.5mol H2SO4的浓硫酸混合后放出57.3kJ的热量
参考答案：
A
略
11. 下列化学反应的离子方程式正确的
是（）
A．金属铝溶于氢氧化钠溶液：2Al＋6OH－ 2AlO2－＋3H2↑
B．碳酸氢钙溶液中加入氢氧化钠溶液：HCO3－＋OH－ CO32－＋H2O
C．二氧化硅与足量烧碱溶液反应：SiO2＋2OH－ SiO32－＋H2O
D．硫酸滴加到氢氧化钡溶液中：H＋＋OH－ H2O
参考答案：
C
略
12. 下列关于物质的用途或变化，说法正确的是（）
A．A12O3熔点很高，可用作耐火材料
B．高纯度的硅单质用子制作光导纤维
C．铝热反应是炼铁最常用的方法
D．N2与O2在放电条件下直接化合生成NO2
参考答案：
A
略
13. 从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（）
A．此法的优点之一是原料来源丰富
B．①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
C．以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
D．第④步电解时阴极产生氯气
参考答案：
D
考点：海水资源及其综合利用．.
分析：①把贝壳制成石灰乳，生成Ca（OH）2；
②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物，生成Mg（OH）2；
③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物得到MgCl2；
④将得到的产物熔融电解得到镁，反应为：MgCl2Mg+Cl2．
解答：解：A．海水资源丰富，海水中含有大量的镁元素，故A正确；
B．经过①②③步骤可得到MgCl2，故B正确；
C．贝壳的主要成分为CaCO3，加热分解生成CaO，CaO和水发生化合反应生成Ca （OH）2，与MgCl2发生复分解反应生成Mg（OH）2，故C正确；
D、第④步电解熔融氧化镁，产物为镁和氯气，MgCl2（熔融）Mg+Cl2↑，但是氯气是失去电子，被氧化，应在阳极放电，故D错误；故选D．
点评：本题主要考查了从海水中提取镁，掌握相关的化学反应原理是解答的关键，题目较简单．
14. 最近媒体报道了一些化学物质，如：爆炸力极强的N5、比黄金还贵的81O、太空中的甲醇气团等。

下列说法中正确的是 ( )
A．18O2和16O2是两种不同的核素 B．甲醇（CH3OH）属于离子化合物
C．N5和N2是氮元素的两种同位素 D．由N5变成N2是化学变化
参考答案：
D
略
15. 实验室里保存下列试剂的方法，有错误的是（）
A．新制氯水盛放在棕色试剂瓶中，存放于低温避光的地方
B．液溴易挥发，盛放在用水液封的棕色试剂瓶中
C．碘易升华，盛放在有水的棕色广口试剂瓶中
D．浓盐酸易挥发，盛装在无色密封的细口玻璃试剂瓶中
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. (16分)已知磺酰氯(SO2Cl2)是一种有机氯化物，也是锂电池正极活性物质，SO2Cl2是一种无色液体，熔点—54.1 ℃，沸点69.1 ℃，极易水解，遇潮湿空气会产生白雾。

磺酰氯(SO2Cl2)的制备方法及装置图如下：SO2(g)＋Cl2(g)SO2C12(g) H＜0，
（1）化合物SO2Cl2中S元素的化合价是。

（2）仪器D的名称是，仪器C的作用除了吸收氯气和二氧化硫，还具有作用。

（3）戊是贮气装置，则E中的溶液是；若缺少装置乙和丁，则产物变质，发生反应的化学方程式是
（4）反应结束后，将丙中混合物分离开的实验操作是_________。

（5）有关该实验叙述正确的是______
a、X、Y最好的席间组合是铜片和浓硫酸
b、活性炭的作用是作催化剂
c、冷凝管B也可以用作蒸馏
（6）GET公司开发的Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如图所示，已知电池反应为：2Li+SO2Cl2═2LiCl+SO2↑，则电池工作时，正极的电极反应式为是_____________________
参考答案：
（1）+6；
（2）三颈烧瓶；防止外界空气中的水蒸气进入三颈烧瓶，（3）饱和的亚硫酸氢钠溶液；SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）蒸馏；
（5）b；
（6）SO2Cl2+2e-=2 Cl -+SO2↑。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（10分）工业上制备BaCl2的工艺流程图如下：
某研究小组在实验室用重晶石（主要成分BaSO4）对工业过程进行模拟实验。

查表得：
BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) △H1 = 571.2 kJ·mol-1①
BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) △H2= 226.2 kJ·mol-1②
⑴气体用过量NaOH溶液吸收,得到硫化钠。

Na2S水解的离子方程式为。

⑵向BaCl2溶液中加入AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，= 。

[K sp(AgBr)=5.4×10-13，K sp(AgCl)=2.0×10-10]
⑶反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的△H2= kJ·mol-1。

⑷实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是
参考答案：
答案：⑴S2- + H2O HS- +OH- HS- + H2O H2S +OH-（可不写）
⑵2.7×10-3
⑶172.5
⑷使BaSO4得到充分的还原（或提高BaS的产量）
①②为吸热反应，炭和氧气反应放热维持反应所需高温
解析：Na2S水解实际上是二元弱酸根S2水解，因分两步，向BaCl2溶液中加入
AgNO3和KBr，当两种沉淀共存时，两种沉淀的平衡体系中银离子浓度是一样的，=[K sp(AgBr) /K sp(AgCl) =2.7×10-3, 反应C(s) + CO2(g)2CO(g)的
△H3等于△H1减去△H2。

实际生产中必须加入过量的炭，同时还要通入空气，其目的是炭和氧气反应放热维持反应所需高温来维持反应①②所需热量。

18. （14分）亚硝酸氯(C1NO)是有机合成中的重要试剂。

可由NO与Cl2在通常条件下反应得到，化学方程式为2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)，
（1）氮氧化物与悬浮在大气中的海盐粒子相互作用时会生成亚硝酸氯，涉及如下反应：
① 2NO2(g)+NaC1(s) NaNO3(s)+ClNO(g) K1[
② 4NO2(g)+2NaC1(s) 2NaNO3(s)+2NO(g)+Cl2(g) K2
③ 2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g) K3
则K1，K2，K3之间的关系为K3=______________。

（2）已知几种化学键的键能数据如下表(亚硝酸氯的结构为Cl-N=O):
则2NO(g)+C12(g) 2C1NO(g)反应的△H和a的关系为△H=________kJ/mol。

（3）在1L的恒容密闭容器中充入2molNO(g)和1molC12(g)，在不同温度下测得c(C1NO)与时间的关系如图A:
①由图A可判断T1 T2，该反应的△H_____0 (填“>”“<”或“=”)。

②反应开始到10min时NO的平均反应速率v(NO)=____________mol/(L·min)。

③ T2时该反应的平衡常数K=____________。

（4）一定条件下在恒温恒容的密闭容器中按一定比例充入NO(g)和Cl2(g)，平衡时ClNO 的体积分数随n(NO)/n(C12)的变化图象如图B，则A、B、C三状态中，NO的转化率最大的是________点。

参考答案：
（1）K12/K2（2分）（2）289-2a （2分）
（3）① <（2分），<（2分）；② 0.1（2分）；③ 2（2分）；（4）A（2分）
（3）①根据图像可知T2＞T1，降低温度c(C1NO)增大，说明平衡向正反应方向移动，说明正反应是放热反应，△H＜0。

②反应开始到10min时，c(C1NO)=1mol/L，则v(C1NO)= 1mol/L÷10min=0.1mol/(L·min)，则NO的平均反应速率v(NO)=v(C1NO)=0.1mol/(L·min)
③ 2NO(g)+Cl2(g) 2ClNO(g)
起始(mol/L) 2 1 0
反应(mol/L) 1 0.5 1
平衡(mol/L) 1 0.5 1
所以T2时该反应的平衡常数K==12/12×0.5=2。

（4）n(NO)/n(C12)的比值越小，说明若n(NO)不变，n(C12) 越大，所以NO的转化率越大，NO的转化率最大的是A点。

19. A、B、C、D均为中学化学常见的纯净物，A是单质。

它们之间有如下的反应关系：
（1）若A是淡黄色固体，C、D是氧化物，且C是造成酸雨的主要物质。

写出其中D与水反应生成的酸名称。

（2）若B是气态氢化物。

C、D是氧化物且会造成光化学烟雾污染。

写出③反应的化学方程式。

（3）若D物质具有两性，②③反应均要用强碱溶液，④反应是通入过量的一种引起温室效应的主要气体。

写出④反应离子方程式。

（4）若A是太阳能电池用的光伏材料。

C、D为钠盐，两种物质中钠、氧外的元素为同一主族，且溶液均显碱性。

写出②反应的化学方程式。

（5）若A是应用最广泛的金属。

④反应用到A，②⑤反应均用到同一种非金属单质。

写出④反应的离子方程式。

参考答案：
(1) 硫酸、
(2) 4NH3＋5O2＝＝4NO＋6H2O （条件：催化剂加热）
(3)AlO2- +2H2O+CO2==Al(OH)3↓+ HCO3- (4) Si+2NaOH+2H2O=Na2SiO3+2H2↑
(5) Fe+2Fe3+=3Fe2+。