【2020】高中化学专题讲座五pH的相关计算学案鲁科版选修4

1．25 ℃时，0.01 mol·L－1的盐酸的pH＝__________。
答案：2
2．100 ℃时，0.05 mol·L－1的Ba(OH)2的pH＝________(100 ℃时，KW＝10－12)。
答案：11
3．25 ℃时，pH＝5和pH＝3的两种盐酸以1∶2体积比混合pH＝________。
答案：3.2
【2020】高中化学专题讲座五pH的相关计算学案鲁科版选修4
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时 间：__________________
1．单一溶液pH 的计算。
(1)强酸溶液，如HnA，设浓度为cmol·L－1，则：
[H＋]＝ncmol·L－1，pH＝－lg(nc)。
(2)强碱溶液，如B(OH)n，设浓度为cmol·L－1，[OH－]＝ncmol·
L－1，则：[H＋]＝ ，pH＝14＋lg(nc)。
2．混合溶液(体积变化忽略不计)pH 的计算。
(1)பைடு நூலகம்酸与强酸混合。
[H＋]＝ ，pH＝－lg [H＋]。
(2)强碱与强碱混合(25 ℃)。
[OH－]＝ ，
[H＋]＝ ，pH＝－lg[H＋]。
(3)强酸与强碱混合(25 ℃)。
①恰好反应：pH＝7。
答案：12
7．25 ℃时，1 mL pH＝5的盐酸，加水稀释到10 mL pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。
答案：6 接近
8．25 ℃时，1 mL pH＝9的NaOH溶液，加水稀释到10 mL，pH＝________；加水稀释到100 mL，pH________7。
C．pH＝2.3
D．pH＝3
答案：C
11．取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为( )
A．0.01 mol·L－1B．0.017 mol·L－1
C．0.05 mol·L－1D．0.50 mol·L－1
答案：C
12．95 ℃时，水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，若把0.01 mol NaOH固体溶解于95℃水中配成1 L溶液，则溶液的pH为( )
②酸过量：[H＋]＝ ，
pH＝－lg[H＋]。
③碱过量：[OH－]＝ ，
[H＋]＝ ，pH＝－lg[H＋]。
3．溶液稀释后pH的计算。
分类
酸(pH＝a)
碱(pH＝b)
弱酸
强酸
弱碱
强碱
稀释10n倍
<a＋n
a＋n
>b－n
b－n
无限稀释
pH趋向于7
[练习]________________________________________
答案：8 接近
9．25 ℃时，pH＝5的H2SO4溶液，加水稀释到500倍，则稀释后[SO ]与[H＋]的比值为________。
答案：0.1
10．pH＝2和pH＝4的两种稀硫酸，等体积混合后，下列结论正确的是( )
A．[H＋]＝1×10－3mol·L－1
B．[OH－]＝2×10－12mol·L－1
4．25℃时，将pH＝8的NaOH与pH＝11的NaOH溶液等体积混合pH＝________。
答案：10.7
5． 25 ℃时，常温下，将pH＝5的盐酸与pH＝9的NaOH溶液以体积比11∶9混合pH＝________。
答案：6
6．25 ℃时，将0.1 mol·L－1的盐酸和0.06 mol·L－1的氢氧化钡溶液等体积混合pH＝________。
A．4B．10 C．2 D．12
解析：95 ℃时，水中H＋的物质的量浓度为1×10－6mol·L－1，则该温度下KW＝10－12，把0.01 mol NaOH固体溶解于95 ℃1 L水中，c(OH－)＝10－2mol·L－1，则c(H＋)＝ ＝10－10mol·L－1，则pH＝10。
答案：B