高中化学高三模拟2009届湖南省长沙市一中高三第六次月考化学.doc

2009届湖南省长沙市一中高三第六次月考化学
注意事项：
1．考试结束后，考生只交答题卡；
2．答卷前将密封线内的项目填写清楚。

3．用钢笔或圆珠笔将各题答案直接写在答卷纸上。

4．以下数据可供解题时参考
可能用到的相对原子质量
H ：1 C ：12 N ：14 O ：16 Na ：23 Al ：27 S ：32 Cl ：35.5 Ca ：40 Fe ：
56
Ag ：108
第I 卷（选择题，共51分）
一、选择题（本题包括17小题，每小题3分，共51分。

每小题只有1个选项符合题意）
1．①丁烷；②2-甲基丙烷；③正戊烷；④2—甲基丁烷；⑤2，2—二甲基丙烷等物质的沸点
的排列顺序正确的是（ ）
A ．①＞②＞③＞④＞⑤
B ．⑤＞④＞③＞②＞①
C ．③＞④＞⑤＞①＞②
D ．②＞①＞⑤＞④＞③
2．用铁酸钠（Na 2FeO 4）对未来河湖的淡水消毒是城市饮用水处理的一种新技术，下列对
Na 2FeO 4用于饮用水消毒处理的分析正确的是（ ）
A ．Na 2FeO 4在溶液中显强酸性，能消毒杀菌
B ．在Na 2FeO 4中Fe 为＋6价，具有强氧化性，能消毒杀菌
C ．Na 2FeO 4的氧化产物Fe 3＋水解为 Fe(OH)3胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
D ．Na 2FeO 4的还原产物Fe 2＋水解为Fe(OH)2胶体，可使水中悬浮物凝聚沉降
3．将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段
时间，以下叙述正确的是（ ）
A ．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B ．甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C ．两烧杯中溶液的pH 均增大
D ．产生气泡的速度甲比乙慢
4．对于有机物 的命名正确的是（ ） A ．2－乙基－3－甲基丁烷 B ．2，3－二甲基戊烷
C ．2－甲基－3－乙基丁烷
D ．3，4－二甲基戊烷
5
A ． ④>②>①>③
B ．②>①>③>④
C ． ④>②>③>①
D ．③>②>
④>①
CH 3—CH —CH —CH 3 CH 3 CH 2—CH 3
| | Fe ① Fe Sn ②
Fe Zn ③ Fe Cu ④
6．有A 、B 、C 、D 四种金属。

将A 、B 用导线联结起来浸入电解质溶液中，B 不易腐蚀。

将A 、D 分别投入等浓度盐酸中，D 比A 反应剧烈。

将铜浸入B 的盐溶液里，无明显变化。

如果把铜浸入C 的盐溶液里，有金属C 析出。

据此判断它们的活动性由强到弱的顺序是
（ ）
A ．D 、C 、A 、
B B ．D 、A 、B 、
C C ．
D 、B 、A 、C D ．B 、A 、
D 、C
7．据《光明日报》报道，2003年1月一辆名叫“超越一号”的电动汽车在同济大学的校园
中平稳行驶，该车装着“绿色心脏——固体．．
氧化物燃料电池”。

该电池是以H 2为阳极燃气，空气为阴极助燃气，电解质是传导阴离子的固体．．
氧化物。

该电池工作时正极反应式为（ ） A ．O 2 + 2H 2O + 4e - ==== 4OH - B ．O 2 + 4e - ==== 2O 2-
C ．2H 2 + 2O 2- －4e - ==== 2H 2O
D ．H 2－2e - ==== 2H +
8．某烃的同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可能是（ ）
A ．C 3H 8
B ．
C 4H 10 C ．C 6H 14
D ．C 8H 18
9．化学工作者把烷烃、烯烃、环烷烃、炔烃……的通式转化成键数的通式，给研究有机物
分子中键能大小的规律带来了很大方便。

设键数为I ，则烷烃中碳原子数跟键数的关系通式
为：C n I 3n +1，烯烃（视双键为两条单键）、环烷烃中碳原子数跟键数关系的通式为C n I 3n ，则
苯的同系物中碳原子数跟键数关系的通式为（ ）
A ．C n I 3n -1
B ．
C n I 3n -2 C ．C n I 3n -3
D ．C n I 3n -4
10．已知乙烯分子是平面结构，因此，1,2—二氯乙烯可形成 和 两种
不同的空间异构体，称为顺、反异构。

下列物质中，能形成类似上述两种空间异构体的是
（ ）
A ．1，1—二氯乙烯
B ．丙烯
C ． 1—丁烯
D ．2—戊
烯
11．在pH 为４～５的环境中，Cu 2+、Fe 2+不生成沉淀，而Fe 3+ 几乎完全沉淀。

工业上制CuCl 2
是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO ），充分搅拌使之
溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法正确的是（ ）
A ．加入纯Cu 将Fe 2+ 还原
B ．向溶液中加入(NH 4)2S 使Fe 2+ 沉淀
C ．直接加水加热使杂质离子水解除去
D ．在溶液中通入Cl 2，再加入CuO 粉末调节pH 为４～５
12．图中的曲线是表示其他条件一定时，2NO ＋O 2 2NO 2 （正
反应 放热）。

反应中NO 的转化率与温度的关系曲线，图中标有
a 、
b 、
c 、
d 四点，其中表示未达到平衡状态，且v(正)＞v (逆)的点
是（ ）
A ．a 点
B ．b 点
C ．c 点
D ．d 点
13．近年来科学家利用合成的方法制备了多种与苯组成相同、具有特
殊结构的物质，例如盆烯和棱晶烷。

对两种物质论述正确的是（ ）
A ．均为不饱和烃
B ．互为同分异构体
H Cl H C = C Cl H Cl Cl C = C
H
C ．均属于芳香烃
D ．均为高分子化合物
14．向一定量的Fe 、FeO 、Fe 2O 3的混合物中，加入100mL l mol ·L -1的盐酸，恰好使混合
物完全溶解并放出标准状况下224 mL 气体。

向所得溶液中加入KSCN 溶液无血红色出现，
若用足量的CO 在高温下还原相同质量的此混合物，能得到单质铁的质量为（ ）
A ．11.2g
B ．2.8g
C ．5.6g
D ．无法
计算
15．高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池长时间保持稳定的放电
电压。

高铁电池的总反应为：3Zn + 2K 2FeO 4 + 8H 2O 3Zn(OH)
2 + 2Fe(OH)3
+ 4KOH ，下列叙述不正确的是（ ）
A ．放电时负极反应为：Zn －2e - + 2OH - === Zn(OH)2
B ．充电时阳极反应为：Fe (OH )3－3e - + 5OH - ==== FeO 42- + 4H 2O
C ．放电时每转移3 mol 电子，正极有1 mol K 2FeO 4被氧化
D ．放电时正极附近溶液的碱性增强
16．温度为25℃时，将两个铂电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解，通电一段时
间后，在阳极逸出a mol 气体，同时有W g Na 2SO 4·10H 2O 析出，若温度不变，此时剩余溶
液中的溶质的质量分数为（ ）
A ．%10018⨯+a W W
B ．%10036⨯+a
W W C ．%)18(1617100a W W + D ．)36(1617100a W W +% 17、如图，Ⅰ是恒压密闭容器，Ⅱ是恒容密闭容器。

其它条件相同时，在Ⅰ、Ⅱ中分别加入2mol X 和2mol Y ，起始时容器体积均为V L ，发生
如下反应并达到平衡(X 、Y 状态未知)：2X(?)＋Y(?)aZ(g)。

此时Ⅰ中X 、Y 、Z 的物
质的量之比为1:3:2，则下列说法一定正确的是
A ．若X 、Y 均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
B ．若X 、Y 不均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：Ⅰ＞Ⅱ
C ．若X 为固态，Y 为气态，则Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间：Ⅰ＞Ⅱ
D ．平衡时Ⅰ容器的体积小于V L
第II 卷（非选择题，共57分）
二、（本题包括三个小题，共33分）
18．（14分）写出下列各有机物的结构简式：
（1）当0.2mol 烃A 在O 2中完全燃烧时生成CO 2和H 2O 各1.2mol ，催化加氢后生成2,2-
二甲基丁烷。

则A 的结构简式为 ；
（2）某炔烃和H 2充分加成后生成2,5-二甲基己烷，则该烃的结构简式
为 ；
（3）某烃1mol 与2molHCl 完全加成，生成的氯代烷最多还可以与4molCl 2发生光取代反应，
则该烃的结构简式为 ；
（4）分子式为C 6H 12的某烯烃中所有的碳原子均在同一平面上，则该烃的结构简式
放电 充电
为 ； （5）某烷烃A 的蒸汽的密度是相同状况下氢气密度的64倍，经测定得知该分子中共含有6
个甲基。

①若A 不可能是烯烃与氢气的加成产物，则A 的结构简式为 ；
②若A 是炔烃与氢气的加成产物，则A 的结构简式为 。

（6）已知烯烃、炔烃，经臭氧作用发生反应：
某烃分子式为C 10H 10，在臭氧作用下可发生如下反应：
则C 10H 10的结构简式为 。

19．（12分）A ～J 是中学化学中常见的几种物质，它们之间的转化关系如下图所示。

已知
常温下A 为固体单质，B 为淡黄色粉末，C 、F 、I 为气态单质，E 在常温下为液体，且E 可
由C 、F 化合生成，J 可作禽流感、SARS 等病毒的杀菌消毒剂。

（1）写出E 的电子式：_____________________。

（2）写出反应⑦的离子方程式：_________________________________。

（3）向AlCl 3溶液中加入少量固体B ，写出反应的化学方程式：
___________________________。

（4）以Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液，则阳极的电极反应式为：
__________________。

________极（填“阴”或“阳”）附近溶液由无色变为红色，其原因是：
__________________ _。

20．（7分）如下图所示装置中，b 电极用金属M 制成，a 、c 、d 为石墨电极，接通电源，
金属M 沉积于b 极，同时a 、d 电极上产生气泡。

试回答：
（1）a 为 极，c 极的电极反应式为：。

（2）电解开始时，在B 烧杯的中央滴几滴淀粉溶
液，你能观察到的现象是。

电解进行一段时
间后，罩在c 极上的试管中也收集到了气体，此时c 极上的电极反应
为： 。

（3）当d 电极上收集到44.8 ml 气体（标准状况）时停止电解，a 极上放出了 mol 气
体，若b 电极上沉积金属M 的质量为0.432g ，则此金属的摩尔质量为 g·moL -1。

（4）电解停止后加蒸馏水使A 烧杯中的溶液体积仍为200 ml ，取这种溶液加入到25.0 ml
A B D C E C E G E H F I D G E H J 通电⑤
①③②④⑥⑦ ①O 3 ②H 2O CH 3CH=CHCH 2CH=CH 2 CH 3CHO+OHC —CH 2CHO + HCHO CH 3—C≡C—CH 2—C≡CH CH 3COOH+HOOC —CH 2—COOH + HCOOH ①O 3 ②H 2O C 10H 10 CH 3COOH + 3HOOC —CHO + CH 3CHO ①O 3 ②H 2O
0.100 mol·L-1的HCl溶液中，当加入31.25 ml 溶液时刚好沉淀完全。

由此可知电解前
A烧
杯中MNO3溶液的物质的量浓度为mol·L-1。

三、（本题包括一个小题，共14分）
21．（14分）已知在pH为4～5的溶液中，Cu2+ 几乎不水解，而Fe3+ 几乎完全水解。

某学生拟用电解CuSO
酸化的CuSO4溶液，含有少量Fe2(SO4)3，pH=3.8
加入过量的黑色粉末A,
充分搅拌后过滤
1沉淀物B
滤液
通直流电
2
某电极增重a g
另一电极上产生
标准状况下的
气体：V mL
试回答下列问题：
（1）步骤①中加入A的化学式为，沉淀物B
是（填化学式）。

（2）步骤②中所用部分仪器如右图所示，则A应连接直流电源的___极
，请写出B电极上发生反应的电极方程式：__________。

（3）下列实验操作属必要的是_____ （填字母）。

A．称量电解前电极的质量
B．电解后电极在烘干前，必须用蒸馏水冲洗
C．刮下电解后电极上的铜，并清洗、称量
D．在空气中烘干电极，必须采用低温烘干法
E．电极在烘干称重的操作中必须按如下顺序：烘干→称重→再烘干→再称重进行至少两次
（4）电解后向溶液中加入石蕊试液，观察到的现象是。

（5）铜的相对原子质量的计算式是___ ______________。

四、（本题包括一个小题，共10分）
22、已知：在氢氧化钠浓溶液中加入氧化钙，加热，制成的白色固体就是碱石灰。

有两个实
验小组的同学决定通过实验探究碱石灰的组成。

（1）第一小组设计方案的流程如下：
①写出n (OH—)、n (Ca2+)与n (Na+)的关系：n（Na+）＝。

②设n (Na+)＝x mol、n (Ca2+)=y mol，请填写下表：
（2）第二小组同学查得如下资料：Ca(OH)2在250℃时不分解、NaOH 在580℃时不分解。

他们设计了如下方案并得出相关数据：取市售碱石灰4.0g ，在250℃时加热至恒重，测得固体质量减少了0.42g ，剩余固体在580℃时继续加热至恒重，固体质量又减少了0.75g 。

请通过计算确定该碱石灰中各成分的质量分数。

【参考答案】
1、C
2、B
3、C
4、B
5、A
6、B
7、B
8、D
9、C 10、D 11、D 12、C 13
、B
14、B 15、C 16、D 17、A 18、（14分）（1） （2） （3）CH ≡CH （4） （5）① ② CH 3—CH —C ≡C —CH —CH 2 CH 3
CH 3
CH 3
C = C CH 3 CH 3
CH 3 CH 3—C —CH 2—C —CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3 CH 3—CH 2—C —C —CH 3
CH 3 CH 3 CH 3
CH 3 CH 3—C —CH = CH 2 CH 3
CH 3
（6）CH3C≡C—CH=CH—C≡C—CH=CH—CH3
19、（12分）（1）O H H
（2）Cl2 + 2OH- ==== Cl- + C1O- + H2O
（3）4AlCl3 + 6Na2O2 + 6H2O ==== 4Al(OH)3↓+ 12NaCl + 3O2↑
（4）2C1-－2e- === Cl2、阴、在阴极H+不断放电，破坏了水的电离平衡，促使水继续电离，导致溶液中c(OH-)>c(H+)，所以阴极附近溶液变红
20、（7分）（1）阳2I- - 2e- == I2
（2）C极附近的溶液首先变为蓝色。

4OH- - 4e- == 2H2O + O2
（3）0.001、108 g/mol （4）0.1 mol·L-1
21、（14分）（1）CuO；CuO和Fe(OH)3
（2）负、4OH- - 4e-→2H2O + O2↑（3）A、B、D、E；（4）溶液变为红色
（5）
V
11200a
22、（10分）（1）①n（Na+）＝n（OH—）—2n（Ca2+）（2分）
②40x+56y<4.0<40x+74y（2分）；40x+74y=4.0（2分）；40x+74y<4.0（2分）
（2）H2O%=10. 5%；Ca(OH)2%=77.1 %；NaOH%=12.4%（2分）。