第一章第二节离子反应同步练习2022-2023学年上学期高一化学人教版(2019)必修第一册

2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修一第一章第二节离
子反应同步练习
一、单选题
1、 下列离子方程式正确的是( ) A. 向()2Ba OH 溶液中滴加稀硫酸：242Ba
OH H BaSO H O +
-+
++↓+
B. 向2CaCl 溶液中通入2CO ：2223Ca
CO H O CaCO 2H +
+++↓+
C. 用稀盐酸除铁锈：3232Fe O 6H
3H O 2Fe +
+++
D.()243Fe SO 溶液与2BaCl 溶液反应：322434Fe 3SO 3Ba 3Cl
FeCl 3BaSO +-+
++++
2、相同个数下列各状态的电解质，自由离子数由大到小的排列顺序是( ) ①熔融的4NaHSO ②4NaHSO 水溶液 ③3NaHCO 水溶液 ④23H CO 溶液 A.①②③④
B. ④②③①
C.②③①④
D.②①③④
3、下列指定反应的离子方程式正确的是( ) A. Na 与水反应：+22Na+2H O
Na 2OH H ↑－＋＋
B.醋酸除水垢 +
2+322CaCO +2H Ca +H O+CO ↑
C.2Cl 溶于过量NaOH 溶液中：-
--22Cl +2OH
Cl +ClO +H O
D. 向氧化亚铁中滴加稀3HNO ：2+2FeO 2H
Fe H O ＋
＋＋
4、下列物质在熔融状态下不存在离子的是( ) A.NaOH
B.4BaSO
C.HCl
D.23Al O
5、下列离子方程式正确的是( )
A.23Na SO 溶液吸收少量2Cl ：22322343SO Cl H O
2HSO 2Cl SO -
---
++++
B.同浓度同体积44NH HSO 溶液与NaOH 溶液混合：432NH OH
NH H O +-
+⋅
C.223Na S O 溶液与硝酸溶液混合：22322S O 2H
S SO H O -+
+↓+↑+
D.醋酸钠水解：323CH COO H O CH COOH OH -
-++
6、下列离子方程式正确的是( )
A.工业上用石灰乳制备漂白粉：2222Ca(OH)Cl Ca ClO Cl H O +--++++
B.
向
硫
酸
铝
铵
溶
液
中
滴
加少量2Ba(OH)溶液：
3224424322NH Al 2SO 2Ba 5OH AlO 2BaSO NH H O 2H O ++-
+--
+++++↓+⋅+
C.制备3Fe(OH)胶体：()323Fe 3H O
Fe(OH)3H ++++胶体
D.用浓盐酸酸化的4KMnO 溶液与22H O 反应，证明22H O 具有还原性：
2422
222MnO 6H 5H O 2Mn 5O 8H O -+
++++↑+
7、能正确表示下列反应的离子方程式是( ) A.浓盐酸与铁屑反应：322Fe 6H
2Fe 3H +
+++↑
B.向3FeCl 溶液中加入2Mg(OH)：32233Mg(OH)2Fe 2Fe(OH)3Mg ++++
C.3NaHCO 溶液与稀24H SO 反应：22232H
CO C H O O -+
++↑
D.钠与4CuSO 溶液反应：22Na Cu
Cu 2Na +
++↓+
8、对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是( )
A.用醋酸和淀粉KI -溶液检验加碘盐中的3IO -：322IO 5I 6H
3I 3H O --+
+++
B.22Na O 与182H O 反应：18
1822222Na O 2H O
4Na 40H O +-+++↑
C.将23Fe O 溶于氢碘酸溶液中：22322Fe O 6H 2I 2Fe I 3H O +-
+++++
D.向22H O 溶液中滴加少量3FeCl 溶液：322222Fe H O 2Fe O 2H +
++++↑+
9、下列反应的离子方程式书写正确的是( ) A.钠和冷水反应:22Na 2H O
Na 2OH H ++++↑－
B.铝溶于氢氧化钠溶液:22Al 2OH
AlO H -++↑－
C.铝溶于盐酸:322Al 6H
2Al 3H +
+++↑
D.铁和稀硫酸反应:32Fe 2H
Fe H +
+++↑
10、在酸性溶液中，下列各组离子能大量共存且溶液为无色透明的是( ) A.Na K OH Cl ++--、、、
B.2243Na Cu SO NO ++--
、、、 C.224
Mg Na SO Cl ++-
-、、、 D.233K Na NO CO ++--、、、
11、下列叙述正确的是( )
A.固体氯化钠不导电，所以氯化钠不是电解质
B.铜丝能导电，所以铜是电解质
C.氯化氢水溶液能导电，所以氯化氢是电解质
D.3SO 溶于水能导电，所以3SO 是电解质
12、与离子方程式2H OH
H O +-
+相对应的化学方程式正确的是( )
A.()222Mg OH 2HCl MgCl 2H O ++
B.()24
422Cu OH H SO CuSO 2H O +↓+
C.()24
422Ba OH H SO BaSO 2H O +↓+ D.
二、多选题
13、下列电离方程式错误的是( ) A.()32442
KAl SO K Al 2SO ++-
++
B.2244Na SO 2Na SO +-
+
C.222424H SO H SO +-
+ D.23KClO K Cl 3O +--++
14、下列离子方程式正确的是( )
A.澄清石灰水与少量2CO 反应：2232CO Ca 2OH
CaCO H O +-
++↓+
B.4NaHSO 溶液中加2Ba(OH)溶液至24SO -
恰好完全沉淀：
22424OH H Ba SO H O BaSO -++-++++↓
242422NaOH H SO Na SO 2H O ++
C.铜片插入硝酸银溶液中：2Cu Ag
Cu Ag +
+++
D.向碳酸氢铵溶液中加入足量石灰水：2332Ca HCO OH CaCO H O +
-
-++↓+
15、下列离子方程式书写正确的是( )
A.用铜作电极电解24Na SO 溶液：()222Cu+2H O Cu OH +H ↑电解
B.用铁作电极电解饱和食盐水：-2222Cl +2H O 2OH+H Cl ↑+↑电解
C.用银作电极电解硝酸银溶液：+222H O+4Ag 4Ag+O 4H +↑+电解
D.用铂作电极电解2MgCl 溶液：()2+-2222Mg +2Cl +2H O H Cl Mg OH ↑+↑+↓电解
16、下列反应的离子方程式书写正确的是( )
A.130.1mol L AgNO -⋅溶液中加入过量浓氨水：+
+
324Ag +NH +H O
AgOH +NH ↓
B.用惰性电极电解2MgCl 溶液：222222Mg
2Cl 2H O Cl H 2Mg(OH)+
-
++↑+↑+↓电解
C.2MnO 与浓盐酸反应：2222MnO 4H 2Cl
Mn Cl 2H O +-
++++↑+加热
D.足量的2SO 通入NaClO 溶液中：223SO H O ClO HSO HClO -
-
+++
三、推断题
17、根据图示实验，回答问题：
(1)试管A 中的现象是________________________________________________________， 反应的离子方程式是__________________________________________________________。

(2)试管B 中的现象是____________________________________________________________， 反应的离子方程式是____________________________________________________________。

(3)试管C 中的现象是___________________________________________________________， 反应的离子方程式是_____________________________________________________________。

18、A 、B 、C 、D 四种可溶性盐，它们的阳离子分别是2Ba ＋、、Na ＋、中的某一
种，阴离子分别是3NO -、、Cl －、中的某一种。

(1)若把四种盐分别溶解于四支试管中，只有C 的溶液呈蓝色。

(2)若向(1)的四支试管中分别加入盐酸，B 溶液有沉淀产生，D 溶液有无色无味气体逸出。

根据(1)(2)中的实验事实，可推断它们的化学式分别是A________、B________、C________、D________。

19、I.写出除去下列物质中杂质（括号内为杂质）， 所发生反应的离子方程式： （1）盐酸(硫酸），离子方程式： 。

（2）()23NaOH Na CO ，离子方程式: 。

（3），离子方程式: 。

Ⅱ.按要求书写下列反应的离子方程式：
（1）实验室制取2CO 气体，反应的离子方程式是 ，检验气体的离子方程式是 。

（2）43NH HCO 液与少量NaOH 溶液混合的离 子方程式是。

20、某溶液中含有Ba 2＋
、Cu 2＋
、Ag ＋
，现用NaOH 溶液、盐酸和Na 2SO 4溶液将这三种离子逐一沉淀分离。

其流程图如图，则
（1）沉淀的化学式：沉淀1________ ， 沉淀2________ ， 沉淀3________。

（2）写出混合液＋A 的离子方程式_________________；溶液＋B 的离子方程__________________。

四、实验题
Ag ＋
2Cu ＋24SO -
23CO -
()2NaCl CuCl 2
CO
21、某溶液中可能含有223
Na Ca CO Cl ++-
-、、、中的一种或几种。

现进行以下实验：取上述溶液少量，加入过量溶液，产生白色沉淀，过滤，向沉淀中加入过量的稀硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体。

由以上实验判断：
（1）该溶液中肯定存在的离子有_________。

（2）肯定不存在的离子为_________。

（3）白色沉淀加入硝酸后，部分溶解，反应的离子方程式为_________。

22、某无色溶液可能含有22223
Na Ba Cu CO Cl Mg +++-
-+、、、、、中的一种或几种离子。

①向此溶液中滴加稀盐酸无明显现象。

②取少量①的溶液并加入少量的溶液,有白色沉淀产生。

③取②的上层清液并加入过量的NaOH 溶液,无明显现象。

(1)原溶液中一定含有的离子是________,一定不含有的离子是________,不能确定是否含有的离子是________。

(2)②中反应的离子方程式为________。

23、酸、碱、盐溶液能够导电，是因为物质溶于水时电离产生自由移动的阴、阳离子。

（1）在酸的溶液里，酸根离子所带______的总数等于酸电离时生成的______的总数；在碱的溶液里，跟金属离子结合的______的总数等于这种金属离子所带______的总数；在盐的溶液中，金属（或铵根）离子所带______的总数等于酸根离子所带______的总数。

（2）下列物质的电离方程式如下:
+44HClO =H +ClO -
()322443Fe SO 2Fe 3SO -＋＝＋
属于酸的物质为______ (写化学式，下同)；属于碱的物质为______；属于盐的物质为______。

（3）化工生产中常常用到“三酸两碱”，“三酸”指硝酸、硫酸和盐酸，“两碱”指烧碱和纯碱。

①从物质的分类角度看，不恰当的一种物质是______。

①上述物质中既不是电解质也不是非电解质的是______。

依据是______。

①写出纯碱的电离方程式：______。

3AgNO 24Na SO ()2+-2Ba OH =Ba +2OH ++244KHSO K H SO -＋＋=
参考答案
1、答案：C
2、答案：C
3、答案：C
4、答案：C
5、答案：A
6、答案：A
7、答案：B
8、答案：C
9、答案：C
解析： A.方程式没有配平，电荷不守恒，正确的离子反应为222Na 2H O
2Na 2OH H +-+++↑，故A 错误；
B.得失电子不守恒，同时铝失去的电子是被水中的氢得到，而不是碱中的氢，正确的离子反应为2222Al 2H O 2OH
2AlO 3H -
-
+++↑，故B 错误；
C.金属铝溶于盐酸的离子反应为322Al 6H
2Al 3H +
+++↑，故C 正确；
D.铁跟稀硫酸反应生成二价亚铁离子，离子反应为222H Fe H +
+++↑，故D 错误；
故答案为C 。

10、答案：C
解析：A.在酸性溶液中含有大量H +，H +与OH -会反应产生2H O ，不能大量共存，A 不符合题意；B.2Cu +水溶液显蓝色，在无色溶液中不能大量存在，B 不符合题意；C.在酸性溶液中含有大量H +，H +与选项离子之间不能发生任何反应，可以大量共存，C 符合题意；D.在
酸性溶液中含有大量H +，H +与23CO -
会反应产生22H O CO 、，不能大量共存，D 不符合题
意；故合理选项是C 。

11、答案：C
解析：A.固体氯化钠中没有自由移动的离子，不导电，但氯化钠溶于水和熔融状态时都能电离出自由移动的离子，所以氯化钠是电解质，故A 不符合题意；B.铜丝是单质，不是电解质，电解质必须是化合物，故B 不符合题意；C.氯化氢水溶液能电离出氢离子和氯离子，能导电，所以氯化氢是电解质，故C 符合题意；D.3SO 溶于水，和水反应生成硫酸，硫酸能电离出自由移动的离子，从而能导电，但不是3SO 自身电离产生的离子导电，熔融的3SO 也不导电，
所以3SO 是非电解质，故D 不符合题意；答案选C 。

12、答案：D
解析：A.()2Mg OH 难溶于水，应该写化学式，该反应的离子方程式应该为：()222Mg OH 2H Mg 2H O +
+++，A 不符合题意；B.不符合物质的拆分原则，()2Cu OH 难
溶于水，应该写化学式；而4CuSO 易溶于水，应该写成离子形式，该反应的离子方程式应
该为：()222Cu OH 2H
Cu 2H O +
+++，B 不符合题意；C.二者反应除产生2H O 外，还形
成了4BaSO 沉淀，反应的离子方程式应该为：224422H SO Ba 2OH BaSO 2H O ++
-+++↓+，
C 不符合题意；D.强酸与强碱生成可溶性盐和水，反应242422NaOH H SO Na SO 2H O
++的离子方程式可以用2H OH H O +-
+表示，D 符合题意；故合理选项是D 。

13、答案：CD 14、答案：AB 15、答案：AD 16、答案：BC
17、答案：(1)产生白色沉淀，溶液仍为蓝色
2424Ba SO ===BaSO -
↓＋＋
(2)产生蓝色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色 ()22Cu 2OH ===Cu OH ↓＋－＋
(3)产生蓝色沉淀和白色沉淀，溶液蓝色变浅甚至褪色
()222424Ba 2OH Cu SO ===BaSO Cu OH -↓↓＋－＋＋＋＋＋
解析： A 试管中是2BaCl 和4CuSO 反应；B 试管中是2CuCl 和NaOH 反应；C 试管中是4CuSO 和()2Ba OH 反应。

18、答案：2BaCl ；3AgNO ；4CuSO ；23Na CO
解析：解此类题目，首先要明确物质之间的相互反应情况，即离子的性质和离子之间的反应关系。

同时，要注意利用离子的特征颜色及离子间反应的特征现象等。

需要“瞻前顾后”
，且思维要严谨。

根据离子共存的知识可知Ag ＋只能与3NO -共存、23CO -只能与Na ＋共存，
继而可推出如下组合：
由(1)中实验现象，结合上面的组合可知C 为硫酸铜；由(2)中实验现象，结合上面的组合可知B 为硝酸银，D 为碳酸钠；最后确定A 为氯化钡。

19、答案：I. (l)2-2+44SO =Ba Ba =SO +↓
(2)2-2+3
3==CO Ca CaCO +↓ (3)()-2+22OH =Cu Cu =OH +↓
II. (l)+2+322CaCO 2H ==Ca CO O H +↑++；2+232-2OH ==Ca CO CaCO O H +↓++
(2) --2-3
32HCO OH ==CO O H ++ 解析： （1)盐酸(硫酸），杂质离子为硫酸根离子，可以加入适量 的氣化钡溶液除去杂质硫酸根离子。

（2）()23NaOH Na CO ， 杂质离子为碳酸根离子，可以加入适量的氢氧化钙（或氢氧化钡)溶液，反应生成了碳酸钙(或碳酸钡)沉淀和氢氧化钠。

(3) ()2NaCl CuCl ,杂质离子为铜离子，可以加入适量的氢氧化钠溶液，使铜离子转化成氢氧化铜沉淀除去。

20、答案：（1）AgCl ; BaSO 4（或Cu(OH)2）; Cu(OH)2(或BaSO 4)
（2）Ag ＋＋Cl －=AgCl↓ ; Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓（或Cu 2＋
＋2OH －=Cu(OH)2↓）
解析： （1）溶液含有Ba 2+、Cu 2+、Ag +，应先加入HCl ，生成AgCl 沉淀，过滤后在加入Na 2SO 4，可得到BaSO 4沉淀，最后加入NaOH ，可得到Cu （OH ）2沉淀，所以沉淀1是氯化银，沉淀2是氢氧化铜，沉淀3是硫酸钡，故答案为：AgCl ；BaSO 4；Cu （OH ）2；
（2）混合液+A 反应的离子方程式为Ag ++Cl -=AgCl↓，沉淀2为BaSO 4，溶液+B 反应的离子
方程式为：Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓，
故答案为：Ag ++Cl -=AgCl↓；Ba 2＋＋24SO -=BaSO 4↓。

21、答案：（1）23
CO Na Cl -
+-、、 （2）2Ca + （3）2322Ag CO 2H CO H O 2Ag +
++↑++
解析：取题述溶液少量，加入过量3AgNO 溶液，产生白色沉淀，可能含有碳酸根离子、氯离子，过滤，向沉淀中加入过量的硝酸，沉淀部分溶解，并产生气体，说明含有碳酸根离子，则溶液中不能含有钙离子，沉淀不能完全溶解，说明含有氯离子，依据溶液呈电中性可知，溶液中一定含有钠离子。

22、答案：（1）2Ba Cl +-、;;Na +
（2）
解析：因溶液无色,故一定不含2Cu + (蓝色)。

滴加稀盐酸无明显现象,则一定没有，因
只有两种阴离子，既然无23CO -
，则一定含。

②说明一定有2Ba +,生成了4BaSO 沉淀,符合
题意,③说明无2Mg +,若有2Mg +，会生成2Mg(OH)白色沉淀,与题意不符。

23、答案：（1）负电荷;H ＋; -OH ;正电荷;正电荷;负电荷 （2）4HClO ;()2Ba OH ;()2443Fe SO KHSO 、
（3）①纯碱 ②盐酸;盐酸是混合物，不是化合物③2233Na CO 2Na CO -＋＋=
2223CO Mg Cu -++
、、2244Ba SO BaSO +-+↓
23CO -
Cl -。