北京市崇文区达标名校2018年高考三月质量检测化学试题含解析

北京市崇文区达标名校2018年高考三月质量检测化学试题
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．研究表明，雾霾中的无机颗粒主要是硫酸铵和硝酸铵，大气中的氨是雾霾的促进剂。

减少氨排放的下列解决方案不可行的是()
A．改变自然界氮循环途径，使其不产生氨B．加强对含氨废水的处理，降低氨气排放
C．采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备D．增加使用生物有机肥料，减少使用化肥
2．在材料应用与发现方面，中华民族有着卓越的贡献。

下列说法错误的是
A．黏土烧制成陶器过程中发生了化学变化B．区分真丝产品与纯棉织物可以用灼烧法
C．离子交换法净化水为物理方法D．“玉兔号”月球车帆板太阳能电池的材料是单质硅
3．下列化学用语中，正确的是
A．Na原子结构示意图B．MgCl2的电子式
C．N2分子的结构式N=N D．CH4的比例模型
4．NSR技术能降低柴油发动机在空气过量条件下NO x的排放，其工作原理如图所示。

下列说法错误的是（）
A．降低NO x排放可以减少酸雨的形成
B．储存过程中NO x被氧化
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为5N A（N A为阿伏加德罗常数的值）
D．通过BaO和Ba(NO3)2的相互转化实现NO x的储存和还原
5．X、Y、Z、M、W为五种短周期元素，X、Y、Z是原子序数依次增大的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1；W的质子数
是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1
2。

下列说法正确的是
A．简单离子半径：W+>Y3->X2->M+
B．化合物W2Z2的阴阳离子个数之比为1:1，水溶液显碱性
C．1molWM溶于足量水中完全反应，共转移2mol电子
D．由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物中可能只含有共价键
6．下列有关仪器的名称、图形、用途与使用操作的叙述均正确的是( ) 选项 A B C D
名称250 mL容量瓶分液漏斗酸式滴定管冷凝管
图形
用途与
使用操
作
配制1.0 mol·L
－1NaCl溶液，定
容时仰视刻度，
则配得的溶液浓
度小于1.0
mol·L－1
用酒精萃取碘水
中的碘，分液时，
碘层需从上口放
出
可用于量取
10.00 mL Na2CO3
溶液
蒸馏实验中将蒸
气冷凝为液体
A．A B．B C．C D．D
7．使用石油热裂解的副产物中的甲烷来制取氢气，需要分两步进行，其反应过程中的能量变化如图所示：
则甲烷和水蒸气反应生成二氧化碳和氢气的热化学方程式为（）
A．CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol
B．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－70.1kJ/mol
C．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝70.1kJ/mol
D．CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol
8．常温下，有关0.1mol/LCH3COONa溶液(pH>7)，下列说法不正确的是（）
A．根据以上信息，可推断CH3COOH为弱电解质
B．加水稀释过程中，c(H+)⋅c(OH−) 的值增大
C．加入NaOH固体可抑制 CHCOO−的水解
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，由水电离出的c(H+)前者大
9．NH5属于离子晶体。

与水反应的化学方程式为：NH5+H2O→NH3•H2O+H2↑，它也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气。

有关NH5叙述正确的是（）
A．与乙醇反应时，NH5被氧化
B．NH5中N元素的化合价为+5价
C．1molNH5中含有5molN-H键
D．1molNH5与H2O完全反应，转移电子2mol
10．属于弱电解质的是
A．一水合氨B．二氧化碳C．乙醇D．硫酸钡
11．Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原。

以NaOH 溶液为电解质，制备Na2FeO4的原理如图所示，在制备过程中需防止FeO42-的渗透。

下列说法不正确
A．电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出
B．铁电极上的主要反应为：Fe－6e-+8OH-= FeO42-+4H2O
C．电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH减小
D．图中的离子交换膜为阴离子交换膜
12．19世纪中叶，门捷列夫的突出贡献是
A．提出了原子学说B．提出了元素周期律
C．提出了分子学说D．提出了化学平衡移动原理
13．化学与生产、生活密切相关。

下列过程中没有发生化学变化的是
A．水滴石穿
B．用沾有KMnO4的硅藻土做水果保鲜剂
C．肥皂水作蚊虫叮咬处的清洗剂
D．NaCl固体加入蛋白质溶液中生成沉淀
14．关于钠及其化合物的化学用语正确的是
A．钠原子的结构示意图：
B．过氧化钠的电子式：
C．碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-
D．次氯酸钠水溶液呈碱性的原因：ClO-+ H2O HClO + OH-
15．垃圾分类，有利于资源充分利用，下列处理错误的是
A．厨房菜蔬与残羹回收处理后作肥料
B．旧报纸等废纸回收再生产纸
C．电池等电子产品有毒需特殊处理
D．塑料袋等白色垃圾掩埋处理
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．（14分）硫酸铜晶体(CuSO4·5H2O)是铜盐中重要的无机化工原料，广泛应用于农业、电镀、饲料添加剂、催化剂、石油、选矿、油漆等行业。

Ⅰ．采用孔雀石[主要成分CuCO3·Cu(OH)2]、硫酸（70%）、氨水为原料制取硫酸铜晶体。

其工艺流程如下：
（1）预处理时要用破碎机将孔雀石破碎成粒子直径<1 mm，破碎的目的是____________________。

（2）已知氨浸时发生的反应为CuCO 3·Cu(OH)2+8NH3·H2O[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3+8H2O，蒸氨时得到的固体呈黑色，请写出蒸氨时的反应方程式：______________________。

（3）蒸氨出来的气体有污染，需要净化处理，下图装置中合适的为___________（填标号）；经吸收净化所得的溶液用途是_______________（任写一条）。

（4）操作2为一系列的操作，通过加热浓缩、冷却结晶、___________、洗涤、___________等操作得到硫酸铜晶体。

Ⅱ．采用金属铜单质制备硫酸铜晶体
（5）教材中用金属铜单质与浓硫酸反应制备硫酸铜，虽然生产工艺简洁，但在实际生产过程中不采用，其原因是______________________（任写两条）。

（6）某兴趣小组查阅资料得知：Cu+CuCl 22CuCl，4CuCl+O2+2H2O2[Cu(OH)2·CuCl2]，
[Cu(OH)2·CuCl2]+H2SO4CuSO4+CuCl2+2H2O。

现设计如下实验来制备硫酸铜晶体，装置如图：
向铜和稀硫酸的混合物中加入氯化铜溶液，利用二连球鼓入空气，将铜溶解，当三颈烧瓶中呈乳状浑浊液时，滴加浓硫酸。

①盛装浓硫酸的仪器名称为___________。

②装置中加入CuCl2的作用是______________；最后可以利用重结晶的方法纯化硫酸铜晶体的原因为
______________________。

③若开始时加入a g铜粉，含b g氯化铜溶质的氯化铜溶液，最后制得c g CuSO4·5H2O，假设整个过程中杂质不参与反应且不结晶，每步反应都进行得比较完全，则原铜粉的纯度为________。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．根据文献报道，醛基可和双氧水发生如下反应：
为了合成一类新药，选择了下列合成路线（部分反应条件已略去）
（1）C中除苯环外能团的名称为____________________。

（2）由D生成E的反应类型为_____________________。

（3）生成B的反应中可能会产生一种分子式为C9H5O4Cl2的副产物，该副产物的结构简式为_________。

（4）化合物C有多种同分异构体，请写出符合下列条件的结构简式:___________________。

①能与FeCl3溶液发生显色反应
②核磁共振氢谱图中有3个吸收峰
（5）写出以和CH3OH为原料制备的合成路线流程图
（无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干）___________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．雾霾中含有多种污染物，其中有氮氧化物（NO x）、CO、SO2等，给人类健康带来了严重影响，化学在解决雾霾污染中发挥了重要作用。

（1）煤燃烧产生的烟气中含有氮的氧化物，用CH4催化还原消除污染。

请写出CH4与NO2反应的化学方
程式_____________。

（2）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：
2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=-1200kJ·mol-1
则反应的CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H=_____kJ·mol-1
（3）氮硫的氧化物间存在如下转化SO 2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g)；实验测得平衡常数与温度的关系如下图所示。

回答下列问题：
①该反应正反应的活化能___（填“＞”或“＜”）逆反应的活化能。

②反应速率v=V正-V逆=k正x SO2·x NO2-k逆x SO3·x NO，k正、k逆分别为正、逆向反应速率常数，x为物质的量分数，T℃时，k正_____k逆（填“＞”、“＜”或“=”）。

③T℃时，在体积为2L的容器中加入1molSO2(g)、1molNO2(g)，5min时测得x SO3=0.2，此时平衡向___（填
“正”或“逆”）反应方向移动，v
v
正
逆
=___（保留2位小数）。

（4）已知：2NO(g)=N2(g)+O2(g) ΔH=－180.6kJ/mol，在某表面催化剂的作用下，NO可以分解生成N2、O2，其反应机理可简化为：
第一步：2NO →N2O2快
第二步：N2O2→N2+O2慢
下列表述正确的是____（填标号)。

A．所有化合反应都是放热反应
B．N2O2是该反应的的中间产物
C．加入合适的催化剂可以减小反应热ΔH，加快反应速率
D．第一步的活化能比第二步低
19．（6分）碳、氮及其化合物在化工生产和国防工业中具有广泛应用。

请回答：
(1)利用CO2的弱氧化性，开发了丙烷氧化脱氢制丙烯的新工艺。

该工艺可采用铬的氧化物为催化剂，其反应机理如图：
①图中催化剂为__________________。

②该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂活性，原因是______________。

(2)现向三个体积均为2L的恒容密闭容器I、Ⅱ、Ⅲ中，均分别充入1molCO和2molH2发生反应：
CO(g)+2H 2(g)CH3OH(g)△H1=－90.1kJ/mol。

三个容器的反应温度分别为T1、T2、T3且恒定不变。

当反应均进行到5min时H2的体积分数如图所示，其中只有一个容器中的反应已经达到平衡状态。

①5min 时三个容器中的反应达到化学平衡状态的是容器__________（填序号）。

②0-5min内容器I中用CH3OH表示的化学反应速率v(CH3OH)=_________。

（保留两位有效数字）。

③当三个容器中的反应均达到平衡状态时，平衡常数最小的是容器_________。

（填序号）
(3)在密闭容器中充入10molCO和8 molNO，发生反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)△H=－762kJ·mo－1，如图为平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系。

①由上图判断，温度T1_____T2（填“低于”或“高于”）。

②压强为20MPa、温度为T2下，若反应进行到10 min达到平衡状态，在该温度下，如图所示A、B、C对应的p A(CO2)、p B(CO2)、p C(CO2)从大到小的顺序为_________。

③若在D点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，重新达到的平衡状态可能是图中A~G点中的__________点。

参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意） 1．A 【解析】 【详解】
A.人类无法改变自然界氮循环途径，使其不产生氨，所以此方法不可行，A 错误；
B.加强对含氨废水的处理，可以减少氨气的排放，方法可行，B 正确；
C.采用氨法对烟气脱硝时，设置除氨设备，方法可行，C 正确；
D.增加使用生物有机肥料，减少铵态氮肥的使用，能够减少氨气的排放，方法可行，D 正确； 故合理选项是A 。

2．C 【解析】 【详解】
A. 陶器在烧制过程中发生了复杂的物理变化与化学变化，故A 正确；
B. 真丝属于蛋白质，灼烧时有烧焦羽毛的气味，故B 项正确；
C. 离子交换法属于化学方法，故C 错误；
D. 太阳能电池光电板的材料为单质硅，故D 项正确； 故答案为C 。

3．D 【解析】 【分析】 【详解】
A ．钠原子核外有11个电子，原子结构示意图为：，A 项错误；
B ．MgCl 2是离子化合物，电子式为：2:Cl:Mg :Cl:--
+⎡⎤⎡⎤⎢⎥⎢⎥⎣⎦⎣⎦
，B 项错误； C ．氮气是氮原子通过三键形成的分子，结构式为N N ≡，C 项错误；
D ．CH 4的比例模型要注意C 原子由于半径比H 原子大，所以模型中中心原子尺寸要更大，D 项正确； 答案选D 。

4．C 【解析】 【分析】 【详解】
A．大气中的NO x可形成硝酸型酸雨，降低NO x排放可以减少酸雨的形成，A正确；
B．储存过程中NO x转化为Ba(NO3)2，N元素价态升高被氧化，B正确；
C．还原过程中消耗1molBa(NO3)2转移的电子数为10N A，C错误；
D．BaO转化为Ba(NO3)2储存NO x，Ba(NO3)2转化为BaO、N2和H2O，还原NO x，D正确；
故选C。

5．D
【解析】
【分析】
根据题目可以判断，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L−1，则YM的相对分子质量为17形成的化合物为NH3，M为H元素，Y为N元素；X与Z可形成XZ2分子且X、Y、Z是原子序数依次增
大的同周期元素，故X为C元素，Z为O元素；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1
2
，W
为Na元素。

【详解】
A．简单离子半径从大到小为Y3->X2->M+> W+，A错误；
B．W2Z2为Na2O2，其阴阳离子个数之比为2:1，B错误；
C．NaH与水发生反应，方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，转移1mol电子，C错误；
D．四种元素形成的化合物可能为NH4HCO3，含有离子键，D正确；
故选D。

6．A
【解析】
【分析】
【详解】
A、定容时仰视刻度，溶液体积偏大致使溶液的浓度偏低，A正确；
B、酒精易溶于水，不分层，不能用酒精萃取碘水中的碘，B错误；
C、Na2CO3溶液显碱性，应用碱式滴定管量取，C错误；
D、蒸馏实验中水从下口进上口出，D错误；
答案选A。

7．D
【解析】
【分析】
本题考查化学反应与能量变化,意在考查考生的图象分析能力与推理能力。

【详解】
左图对应的热化学方程式为A. CH4(g)＋H2O(g)=3H2(g)＋CO(g) ΔH＝－103.3kJ/mol，右图对应的热化学方
程式为CO (g) + H2O(g)=H2 (g) + CO2 (9) △H=-33.2kJ/mol；两式相加即可得相应的热化学方程式D. CH4(g)＋2H2O(g)=4H2(g)＋CO2(g) ΔH＝－136.5kJ/mol，故D符合题意；
答案：D。

【点睛】
根据两图都为放热反应，完成热化学反应方程式，再根据盖斯定律进行分析即可。

8．B
【解析】
【详解】
A．0.1mol/LCH3COONa 溶液pH＞7，溶液显碱性，说明醋酸根离子水解，醋酸钠为强碱弱酸盐，说明醋酸为弱酸，属于弱电解质，故A正确；
B．常温下，加水稀释0.1mol/LCH3COONa 溶液，促进醋酸根离子水解，但温度不变，溶液中水的离子积常数c(H+)•c(OH-) 不变，故B错误；
C．醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，溶液显碱性，CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，加入NaOH固体，c(OH-)增大，平衡逆向移动，CH3COO-的水解受到抑制，故C正确；
D．同pH的CH3COONa溶液和NaOH溶液，醋酸钠水解，促进水的电离，氢氧化钠电离出氢氧根离子，抑制水的电离，由水电离出的c(H+) 前者大，故D正确；
故选B。

9．A
【解析】
【分析】
反应NH5+H2O→NH3∙H2O+H2↑，NH5的5个H原子中有1个H原子，化合价由﹣1价变为0价，水中H元素化合价由+1价变为0价，所以NH5作还原剂，水作氧化剂，
【详解】
A．NH5也能跟乙醇发生类似的反应，并都产生氢气，则乙醇作氧化剂，NH5作还原剂而被氧化，A正确；B．NH5的电子式为，N元素的化合价为﹣3价，B错误；
C．NH5的电子式为，1 mol NH5中含有4molN-H键，C错误；
D．1 mol NH5与H2O完全反应，转移电子的物质的量=1mol×[0-(-1)]=1mol，D错误；
故选A。

10．A
【解析】
【分析】
在水溶液中只能部分电离的电解质为弱电解质，包括弱酸、弱碱和水等，据此分析。

【详解】
A.NH3•H2O在水溶液中部分电离产生离子，在溶液中存在电离平衡，属于弱电解质，A正确；
B.CO2在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，B错误；
C.乙醇在水溶液中和熔融状态下均不能导电，为非电解质，C错误；
D.BaSO4在水溶液中虽然溶解度很小，但溶解的能完全电离，故为强电解质，D错误；
故合理选项是A。

【点睛】
本题考查了电解质、非电解质以及强弱电解质的判断的知识，应注意的是强弱电解质的本质区别是电离是否彻底，和溶解度、离子浓度及溶液的导电能力等均无关。

11．C
【解析】
【分析】
由电解示意图可知，铁电极为阳极，阳极上铁失去电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe－
6e-+8OH-= FeO42-+4H2O，镍电极为阴极，阴极上水得电子发生还原反应生成氢气，电极反应式为
2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低。

【详解】
A项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氢气具有还原性，根据题意Na2FeO4只在强碱性条件下稳定，易被H2还原，电解过程中，须将阴极产生的气体及时排出，防止Na2FeO4与H2反应使产率降低，故A正确；
B项、阳极上铁失电子发生氧化反应生成FeO42-，电极反应式为Fe-6e-+8OH-=FeO42-+4H2O，故B正确；
C项、镍电极上氢离子放电生成氢气，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，由于有OH-生成，电解一段时间后，Ni电极附近溶液的pH增大，故C错误；
D项、铁是阳极，电极反应式为Fe-6e-+8OH-＝FeO42-+4H2O，Ni电极上氢离子放电，电极反应式为2H2O+2e-＝H2↑+2OH-，氢氧根离子向阳极移动，图中的离子交换膜应选用阴离子交换膜，故D正确。

故选C。

【点睛】
本题考查电解池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键。

12．B
【解析】
A.提出原子学说的是卢瑟福，
B.元素周期律的发现主要是门捷列夫所做的工作，
C.提出分子学说的是阿伏加德罗，
D.法国化学家勒沙特列提出了化学平衡移动原理。

故选择B。

13．D
【解析】
A.水滴石穿是指滴水产生的力在不断的作用在石头上，时间长了和碳酸钙、二氧化碳反应生成溶于水的碳酸氢钙，使石头上出现了小孔，有新物质生成，属于化学变化，A错误；
B.水果释放出的乙烯能催熟水果，高锰酸钾能氧化乙烯，所以用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂，与氧化还原反应有关，B错误；
C.肥皂水显碱性，与蚊虫叮咬处释放的酸发生中和反应，发生了化学反应，C错误；
D.蛋白质溶液中加入饱和NaCl溶液发生盐析，没有新物质生成，属于物理变化，D正确；
故合理选项是D。

14．D
【解析】
【详解】
A.钠原子原子核外有11个电子，A错误；
B.过氧化钠是离子化合物，B错误；
C.碳酸氢钠只能完全电离产生钠离子和碳酸氢根离子，C错误；
D.次氯酸钠溶液显碱性是由于次氯酸根的水解造成的，D正确；
答案选D。

15．D
【解析】
【详解】
A. 厨房菜蔬与残羹成分为有机物，回收发酵处理后可作有机肥料，故A正确；
B. 旧报纸等废纸属于可回收垃圾，回收后可以再生产纸，故B正确；
C. 电池等电子产品中含有重金属等有毒物质，可以污染土壤和水体，需特殊处理，故C正确；
D. 塑料袋等白色垃圾属于可回收垃圾，难降解，不能掩埋处理，故D错误。

故选D。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．增大反应物接触面积，提高氨浸的效率[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O A 制化学肥料等过滤干燥产生有毒的气体，污染环境；原材料利用率低；浓硫酸有强腐蚀性
分液漏斗做催化剂氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，且氯化铜的溶解度随温度的变
化程度不大（合理即可）
64
250
c
a
×100%（或
128
5
c
a
%）
【解析】
【分析】
【详解】
（1）破碎机把孔雀石破碎成细小颗粒，增大了与氨水接触面积，使铜与氨充分络合，提高氨浸的效率及
（2）由题意可知，氨浸时生成[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3，加热蒸氨的意思为加热时[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3分解生成氨气，由[Cu(NH3)4]2(OH)2CO3的组成可知还会生成CO2、氧化铜和水，其反应方程式为
[Cu(NH3)4]2(OH)2CO32CuO+CO2↑+8NH3↑+H2O。

（3）蒸氨出来的气体有氨气和二氧化碳，氨气有污染，需要通入硫酸净化处理生成硫酸铵，为了防止倒吸，合适的装置为A；净化后生成硫酸铵溶液，其用途是可以制备化学肥料等。

（4）由题意可知，操作2为硫酸铜溶液变成硫酸铜晶体，操作为加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥。

（5）课本中直接利用铜与浓硫酸反应会产生有毒的气体二氧化硫；这样既污染环境又使原材料利用率低；而且浓硫酸有强腐蚀性，直接使用危险性较大。

（6）①盛装浓硫酸的仪器为分液漏斗。

②由题意可知，氯化铜虽然参与反应，但最后又生成了等量的氯化铜，根据催化剂的定义可知氯化铜在此反应过程中做催化剂。

因为氯化铜的溶解度在常温下比硫酸铜晶体大得多，在重结晶纯化硫酸铜晶体时可以使二者分离，同时氯化铜的溶解度随温度的变化程度不大，可使氯化铜保持在母液中，在下一次制备硫酸铜晶体时继续做催化剂使用。

③由题意可知铜粉全部生成硫酸铜晶体（因氯化铜为催化剂，氯化铜中的铜最终不会生成硫酸铜晶体），
硫酸铜晶体中的铜元素质量为64
250
c
g，则铜粉的纯度为
64
250
c
a
×100%或化简为
128
5
c
a
%。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．氯原子、羟基加成反应
【解析】
【分析】
由有机物的转化关系可知，与KMnO4或K2Cr2O7等氧化剂发生氧化反应生成，
在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则B为；
与LiAlH4反应生成，则C为；发生氧化反应生成，与双氧水发生加成反应生成，酸性条件下与ROH反应生成，则F为。

【详解】
（1）C的结构简式为，含有的官能团为氯原子和羟基，故答案为氯原子、羟基；
（2）由D生成E的反应为与双氧水发生加成反应生成，故答案为加成反应；
（3）由副产物的分子式为C9H5O4Cl2可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成，则副产物的结构简式为，故答案为；
（4）化合物C的同分异构体能与FeCl3溶液发生显色反应，说明分子中含有酚羟基，核磁共振氢谱图中有3个吸收峰说明结构对称，结构简式为，故答案为；
（5）由题给转化关系可知，在酸性条件下，与甲醇共热发生酯化反应生成
，与LiAlH4反应生成，催化氧化生成，与过氧化氢发生加成反应生成，合成路线如下：
，故答案为。

【点睛】
本题考查有机化学基础，解题的关键是要熟悉烃的各种衍生物间的转化关系，不仅要注意物质官能团的衍变，还要注意同时伴随的分子中碳、氢、氧、卤素原子数目以及有机物相对分子质量的衍变，这种数量、质量的改变往往成为解题的突破口。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O -226.6 <= 正 2.25 BD
【解析】
【分析】
（1）CH4催化还原NO2会生成无污染的氮气与二氧化碳；
（2）依据盖斯定律作答；
（3）①根据图像结合平衡常数随温度的变化规律得出反应的热效应，反应热=正反应的活化能-逆反应的活化能，据此分析；
②T℃时K正=K逆，反应的平衡常数K=K
K
正
逆
；
③依据三段式，结合浓度商与平衡常数的大小关系作答，再根据上述公式先求出各物质的体积分数再作答；（4）A. 放热反应跟是否是化合反应无关；
B. 反应生成后又被消耗的物质属于中间产物；
C.催化剂不会改变反应热；
D.化学反应由慢反应决定，活化能越小，反应速率越快。

【详解】
（1）CH4与NO2反应的化学方程式为CH4+2NO2=CO2+N2+2H2O；
（2）反应I：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g) △H=-746.8kJ·mol-1
反应II：4CO(g)+2NO2(g)3CO2(g)+N2(g) △H=−1200kJ⋅mol−1
盖斯定律计算(反应II−反应I)×1
2
得到反应CO(g)+NO2(g)CO2(g)+NO(g) △H = −226.6 kJ/mol，故答案为
−226.6；
（3）①K 正随温度的增加而减小，K 逆随温度的增加而增大，则说明该反应正反应方向为放热反应，△H<0，则正反应的活化能<逆反应的活化能；
②SO 2(g)+NO 2(g)
SO 3(g)+NO(g)是气体分子数不变的反应，化学平衡常数K=K K 正逆=322c(SO )c(NO)c(SO )c(NO )⋅⋅ =1，所以k 正=k 逆；
③T ℃时，K=1，在体积为2L 的容器中加入1molSO 2(g)、1molNO 2(g)，5min 时测得x SO3=0.2，则223SO (g)+NO (g)
SO (g)+NO(g)(mol/L)
0.50.500(mol/L)x x x
x 5min (mol/L)0.5-x 0.5-x
x x 起始转化时,此时x SO3=0.2，则x (0.5-x)+(0.5-x)+x+x =0.2，解得x=0.2，则浓度商Q c =0.20.24=0.50.20.50.29
⨯-⨯-（）（）<1，则平衡向正方向移动，v 正=k 正x SO2·x NO2，v 逆=k 逆x SO3·x NO ，则v v 正逆=2230.30.39===2.250.20.·
24·SO NO SO NO k x x k x x ⨯⨯正逆，故答案为正；2.25； （4）A. 不是所有的化合反应都是放热反应，如C 和CO 2化合生成CO 的反应为吸热反应，A 项错误；
B. 反应生成后又被消耗的物质属于中间产物，N 2O 2是该反应的的中间产物，B 项正确；
C. 加入合适的催化剂可以加快化学反应速率，但不能改变反应热，C 项错误；
D. 第一步反应为快反应，第二步的反应为慢反应，快反应的的活化能较低，D 项正确；答案选BD 。

19．CrO 3 碳与CO 2反应生成CO ，脱离催化剂表面 III 0.067mol/(L ∙min) III 低于 p C (CO 2)＞p B (CO 2)＞p A (CO 2) G
【解析】
【分析】
(1)①根据反应机理图确定每一步反应的反应物和生成物，从而确定催化剂；
②结合C 与CO 2的反应分析；
(2)①对于某一可逆反应，当其它条件一定时，温度越高，反应速率越快，越早达到平衡状态； ②列三段式计算：
③平衡常数只受温度的影响，根据温度对平衡移动的影响分析判断；
(3)①根据温度对平衡移动的影响分析判断；
②根据压强对平衡移动的影响分析判断；
③同时结合温度和压强对平衡移动的影响分析判断。

【详解】
(1)①由反应机理图可知，反应(ⅰ)中反应物为C 3H 8和CrO 3，生成物为C 3H 6、H 2O 和Cr 2O 3，反应(ⅰi)中反应物为Cr 2O 3和CO 2，生成物为CO 和CrO 3，由此可知反应(ⅰ)消耗CrO 3，反应(ⅰi)生成CrO 3，反应前后CrO 3不变，则催化剂为CrO 3，故答案为：CrO 3；
②碳与CO 2反应生成CO ，脱离催化剂表面，因此该工艺可以有效消除催化剂表面的积炭，维持催化剂的
活性，故答案为：碳与CO 2反应生成CO ，脱离催化剂表面；
(2)①对于某一可逆反应，当其它条件一定时，温度越高，反应速率越快，应越早达到平衡状态，由图像可知，T 1＜T 2＜T 3，T 3温度最高，当反应均进行到5min 时，只有一个容器中的反应已经达到平衡状态，只能是III 容器，故答案为：III ；
②设转化CO 的物质的量为x ，列三段式(单位为mol)：
()()
()231
20CO g +2x
2x x 1H g CH OH g -x 2-2x x ，I 容器中的氢气的体积分数为40%，因此有
2100%=40%-2x 3-2x
⨯，则x=23mol ，根据化学反应速率的数学表达式，()32mol 3CH OH =0.067mol/L min 2L 5min
()v ≈⋅⨯，故答案为：0.067mol/(L∙min)； ③平衡常数只受温度的影响，此反应的正反应是放热反应，温度升高，平衡向逆反应方向移动，化学平衡常数减小，因此化学平衡常数最小的是III ，故答案为：III ；
(3)①此反应的正反应是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，NO 的体积分数会增大，则T 1低于T 2，故答案为：低于；
②此反应的正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡正向移动，二氧化碳的体积分数增大，分压增大，故答案为：p C (CO 2)＞p B (CO 2)＞p A (CO 2)；
③由于此反应的正反应是气体体积减小的放热反应，若在D 点对反应容器降温的同时缩小体积至体系压强增大，则平衡会正向移动，NO 的体积分数减小，重新达到的平衡状态可能是图中G 点，故答案为：G 。