广东省阳江市城郊中学高三化学模拟试题含解析

广东省阳江市城郊中学高三化学模拟试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列关于常见有机物的说法不正确的是( )
A. 乙烯和苯都能与溴水反应
B. 乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应
C. 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质
D. 乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别
参考答案：
A
2. （2分）如图是用于干燥、收集并吸收多余气体的装置，下列方案正确的是（）
C
该装置中采用向上排空气法收集，说明该气体密度大于空气，且该气体和空气中成分不反应，用固体干燥剂干燥，则该气体和干燥剂不反应，
A．碱石灰呈碱性，能和氯气反应，所以氯气不能用碱石灰干燥，故A错误；
B．氨气密度小于空气，应该采用向下排空气法收集，故B错误；C．二氧化硫密度大于空气且常温下和空气中成分不反应，氯化钙和二氧化硫不反应，所以能用氯化钙干燥，故C正确；
D．常温下NO和氧气反应生成红棕色气体二氧化氮，所以得不到NO，NO采用排水法收集，故D错误；
3. 下列离子方程式书写正确的是（）
A．在氯化铝溶液中加入过量氨水：Al3+＋4NH3·H2O=AlO2-+4NH4+＋2H2O
B．硫酸亚铁溶液中加入双氧水：Fe2+＋H2O2＋4H+=Fe3+＋4H2O
C．稀盐酸中加入碳酸氢钙溶液：2H+＋Ca(HCO3)2 = 2H2O+2CO2↑+Ca2+
D．向碳酸氢钠溶液中加入少量的氢氧化钡溶液：
2HCO3-+2OH-+Ba2+=BaCO3↓+2H2O+CO32-
参考答案：
B
略
4. 下列实验操作对应的实验现象和解释或结论都正确的是
选
项
实验操作实验现象解释或结论
A把S02通人紫色石蕊试液中紫色褪去S02具有漂白性
B向NaOH溶液中滴加足量的MgCl2溶液，然后再
滴加足量的CuCl2溶液
先产生白色沉淀，然后
沉淀变蓝色
K sp[Cu（OH）2] ＞K sp[Mg
（OH）2]
C向某溶液中滴加KSCN溶液溶液变红色溶液中含有Fe2+
D将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中红棕色变深反应2NO2（g）
N2O4（g）
△H＜0
参考答案：
D
解析：A、S02通人紫色石蕊试液中，由于S02溶于水时溶液呈酸性，紫色石蕊试液变红，S02不能漂白指示剂，故A错误；B、氢氧化镁沉淀转化为氢氧化铜沉淀，说明氢氧化铜的Ksp小于氢氧化镁的Ksp，故B错误；C、Fe3+与KSCN溶液反应溶液变血红色，故C错误；D、将充满N02的密闭玻璃球浸泡在热水中颜色变深，说明平衡逆向移动，正方向放热，故D正确。

故答案选D
5. 下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是 ( )
A．pH相同的①CH3COONa、②NaHCO3、③C6H5ONa三份溶液中的c(Na＋)：③＞②＞①B．0.1mol·L－1某二元弱酸强碱盐NaHA溶液中：c(Na＋)=2c(A2－)＋c(HA－)＋c(H2A)
C．右图中pH＝7时：c(Na＋)＞c(CH3COO－) ＞c(OH－)＝c(H＋)
D．右图中a点溶液中各离子浓度的关系是：
c(OH－)＝c(H＋)＋c(CH3COO－)＋2c(CH3COOH)
参考答案：
D
略
6. 易燃易爆有毒的化学物质在其包装上应贴上危险警告标签。

下列物质贴错了标签的是
D
B
7. 下列有关物质的性质及该性质的应用均正确的是（）
A．氨易液化且液氨汽化时要吸收大量的热，可用液氨作灭火剂
B．二氧化硫具有漂白性，与氯水混合使用漂白效果更好
C．MgCl2、Al2O3 熔融条件下均能导电，工业上用电解MgCl2、Al2O3的方法冶炼镁、铝D．二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器
参考答案：
C 略
8. 向10mL 0.1mol·溶液中，滴加等浓度溶液x mL，下列叙述正确的是（）
A．x=10时，溶液中有、、，且
B．x=10时，溶液中有、、，且
C．x=30时，溶液中有、、，且
D．x=30时，溶液中有、、，且
参考答案：
A
略
9. 下列离子方程式正确的是
A．向氯化铝溶液中加入过量氨水： Al3+＋
4OH－＝AlO2—＋2H 2O
B ．向硅酸钠溶液中滴加盐酸制取硅酸：SiO32—+2HCl==H 2SiO 3↓+2Cl—
C．Ba(OH)2溶液中滴加少量NH4HCO3溶液：NH4＋＋HCO3－＋2OH－＋Ba2+＝NH3·H2O＋H2O ＋BaCO3↓
D．用银氨溶液检验乙醛中的醛基：CH3CHO＋2Ag(NH3)2＋＋2OH－CH3COO－＋NH4＋＋2Ag↓＋3NH3＋H2O
参考答案：
CD
略
10. 下列各组物质中分子数相同的是（）
A．2L CO和2L CO2 B．9g H2O和标准状况下11.2L CO2
C．标准状况下1mol O2和22.4L H2O D．0.2mol H2和4.48L HCl气体
参考答案：
B
略
11. 设N A为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）
A．27g Al在标准状况下的22.4 L Cl2中燃烧，转移的电子总数为3N A
B．1 mol氯气参加反应转移电子数一定为2N A
C．标准状况下，1.12 L NO与1.12 LO2的混合物中含有的原子总数为0.2N A
D．常温下，1 L 0.1 mol·L-1的NH4NO3溶液中氧原子数为0.3N A
参考答案：
C
略
12. 2019年7月1日起，上海进入垃圾分类强制时代，随后西安等地也纷纷开始实行垃圾分类。

这体现了我国保护环境的决心，而环境保护与化学息息相关，下列有关说法正确的是
A. 废弃的聚乙烯塑料属于白色垃圾，不可降解，能使溴水褪色
B. 可回收的易拉罐中含金属铝，可通过电解氯化铝制取
C. 废旧电池中含有镍、镉等重金属，不可用填埋法处理
D. 含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O
参考答案：
C
【详解】A.聚乙烯结构中不含碳碳双键，不能使溴水褪色，故A错误；
B.氯化铝为共价化合物，受热易升华，电解得不到金属铝；金属铝采用电解氧化铝制备，故B错误；
C.镍、镉等重金属会造成水土污染，应集中处理，不可用填埋法处理，故C正确；
D.丝、毛中主要含蛋白质，含有C、H、O、N等元素，燃烧不止生成CO2和H2O，故D错误；
答案：C
13. 已知同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比．一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量A．O2B．Cl2C．CO2D．CH4
D
考点：阿伏加德罗定律及推论．
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．
分析：如气体的密度比空气小，那么在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，从同温同压下，气体的密度与它的摩尔质量成正比的角度分析．
解答：解：一只气球若放在空气（空气平均摩尔质量为29g/mol）中可静止不动，在相同条件下该气球放在密度比空气小的气体中就会下沉，则
A．氧气的摩尔质量为32g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故A 错误；
B．氯气的摩尔质量为71g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故B 错误；
C．二氧化碳的摩尔质量为44g/mol，大于空气，则密度比空气大，该气球放在氧气中上升，故C错误；
D．甲烷的摩尔质量为16g/mol，小于空气，则密度比空气小，该气球放在氧气中下沉，故D 正确．
故选D．
点评：本题考查阿伏加德罗定律及推论，题目难度较小，注意把握题意，特别是密度与摩尔质量的关系．
们的核电荷数A<B<C<D<E<F。

其中B、D、F原子最外电子层的P能级
(轨道)上的电子处于半满状态。

通常情况下，A的一种氧化物分子为非
极性分子，其晶胞结构如右下图所示。

E的电负性在该周期中最大。

镓
(Ga)与元素B形成的一种化合物是继以C单质为代表的第一代半导体材料和GaF为代表的第二代半导体材料之后，在近10年迅速发展起来的第三代新型半导体材料。

试回答下列问题：(答题时，A、B、C、D、E、F用所对应的元素符号表示)
(1)基态Ga原子的核外电子排布式为。

(2)A、B、C的第一电离能由大到小的顺序为。

(3)B元素的单质分子中有个π键。

(4)上述A的氧化物分子中心原子采取______杂化，其晶胞中微粒间的作用力为。

(5)FH3沸点与比BH3 (填“高”或“低”)，原因
是。

(6)固体CrE3·6H2O溶于水可能有几种不同组成的配离子，实验将含0.2665gCrE3·6H2O的溶液通过H-离子交换树脂(只交换配阳离子)，交换出的酸用0.125mol/L的氢氧化钠溶液
8.00mL中和。

已知配离子配位数为6，则该配离子
是
参考答案：
（1）1s22s22p63s23p63d104s24p1（1分）
（2）N＞C＞Si （1分）
（3）2 （1分）
（4）sp 范德华力（2分）
（5）低（1分） NH3分子间能形成氢键，而AsH3分子间不能形成氢键（1分）
（6）【Cr(H2O)4Cl2】+（3分）
15. （08上海12校第二次联考）下列指定微粒的个数比为2：1的是（）
A．Na2O2晶体中的阳离子和阴离子
B．21H原子中的中子和质子
C．BaO2（过氧化钡）固体中的阴离子和阳离子
D．Be2+离子中的电子和质子
参考答案：
答案：A
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 亚铁盐在空气中易被氧化，但形成复盐可稳定存在。

硫酸亚铁铵[(NH4)2SO4?FeSO4?6H2O]是一种重要化学试剂，实验室可用纯铁片来制取硫酸亚铁铵，流程如下：
请回答下列问题：
（1）操作Ⅰ的名称是，所用主要仪器和用品有（铁架台、铁圈除外）。

（2）若A物质为CuSO4，其加入的目的是，则固体B 的成分为。

（3）加少量硫酸可以调节pH为 1～2，其作用
是。

参考答案：
（1）过滤，(1分) 滤纸、漏斗、玻璃棒、烧杯（1分）
（2）加快铁片与硫酸的反应速率（1分）（其他合理答案也可） Fe和Cu（2分）（3）抑制Fe2＋、NH4＋水解（2分）
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （9分）用KMnO4晶体和浓盐酸制取氧气和氯气。

取0.2molKMnO4晶体先加热制得一定量的氧气后停止加热，再将残留物与过量浓盐酸混合、加热，得到Cl2，此时溶液中的主要离子是K+、Mn2+、H+、Cl-。

计算：
（1）KMnO4晶体完全分解时制得的氧气在标准状况下的体积。

（2）将（1）中完全分解的固体产物与过量的浓盐酸反应，可制得Cl2的物质的量。

（3）若最后得到的Cl2为0.48mol，则KMnO4制氧气时的分解率。

参考答案：
（1）2.24L （2）0.3mol （3）10%
18. （2006·江苏卷）24.氯化亚铜（CuCl）是重要的化工原料。

国家标准规定合格的CuCl产品的主要质量指标为CuCl的质量分数大于96.50%。

工业上常通过下列反应制备CuCl
2CuSO4＋Na2SO3＋2NaCl＋Na2CO3===2CuCl↓＋3Na2SO4＋CO2↑
⑴CuCl制备过程中需要配制质量分数为20.0%的CuSO4溶液，试计算配制该溶液所需的CuSO4·5H2O与H2O的质量之比。

⑵准确称取所制备的0.2500 g CuCl样品置于一定量的0.5 mol·L－1 FeCl3溶液中，待样品完全溶解后，加水20 mL，用0.1000 mol·L－1的Ce(SO4)2溶液滴定到终点，消耗24.60 mL Ce(SO4)2溶液。

有关反化学反应为 Fe3+＋CuCl==Fe2+＋Cu2+＋Cl- Ce4+＋Fe2+==Fe3+＋Ce3+
通过计算说明上述样品中CuCl的质量分数是否符合标准。

参考答案：
(1)5∶11
(2)样品中CuCl的质量分数符合标准
本题主要涉及有关一定质量多数溶液配制和简单关系式解法的的计算
(1)设需要CuSO4·5H2O的质量为x，H2O的质量为y
CuSO4·5H2O的相对分子质量为250，CuSO4的相对分子质量为160
16x=5(x+y)
x∶y=5∶11
答：所需CuSO4·5H2O与H2O的质量之比为5∶11。

(2)设样品中CuCl的质量为x
由化学反应方程式可知：CuCl～Fe2+～Ce4+
x=0.1000 mol·L-1×24.60×10-3L×99.5 g·mol-1
x=0.2448 g
×100%=97.92％
97.92%＞96.50%
答：样品中CuCl的质量分数符合标准。

19. （8分）已知达喜是常用的中和胃酸的药物，其化学成分是铝和镁的碱式盐．
（1）取该碱式盐3．01 g，加入2．0 mol/L盐酸使其溶解，当加入盐酸42．5 mL时开始产生CO2，加入盐酸至45．0 mL时正好反应完全，计算该碱式盐样品中氢氧根与碳酸根的物质的量之比．
（2）在上述碱式盐溶于盐酸后的溶液中加入过量氢氧化钠，过滤，沉淀物进行干燥后重1．74 g，若该碱式盐中氢元素的质量分数为0．040，试推测该碱式盐的化学式．
参考答案：
（1）16∶1（2）Al2Mg6（OH）16CO3·4H2O
略。