龙岩连城县中考化学一模试卷

龙岩连城县中考化学一模试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共40分)
1. （2分）下列各项中，属于我国《环境空气质量标准》基本监控项目的是（）
A . SO2浓度
B . O2浓度
C . N2浓度
D . H2O浓度
2. （2分）(2020·龙华模拟) 为了达到相应的实验目的，下列实验设计不合理的是（）
A . 探究不同催化剂对H2O2分解的催化效果
B . 探究铁、镁金属活动性强弱
C . 除去CO中混有的少量CO2
D . 探究可燃物燃烧与着火点的关系
3. （2分） (2016九上·杭州月考) 下列实验过程与图象描述相符合的一组是（）
A . 向一定温度下某饱和氯化钠溶液中加入氯化钾固体
B . 向等质量的镁、锌中加入稀硫酸
C . 向稀盐酸中加入氢氧化钠溶液
D . 向盐酸和氯化铁的混合溶液中加入氢氧化钠溶液
4. （2分）地壳中含量最多的金属元素是（）
A . Si
B . Al
C . Fe
D . O
5. （2分）将下面调味品加入水中，不能形成溶液的是（）
A . 食盐
B . 蔗糖
C . 味精
D . 芝麻油
6. （2分）(2016·龙岗模拟) 如图是某同学对身边的一些物质测出的pH示意图，有关说法中，正确的是（）
A . 葡萄汁能使紫色石蕊试液变蓝
B . 胃酸过多的人不宜多食泡菜
C . 施用草木灰可以降低土壤碱性
D . 鸡蛋清的碱性比牙膏强
7. （2分） (2017九上·江阴月考) “同呼吸，共奋斗”是今年世界环境日的中国主题。

大气中PM2.5（指大气中直径不超过2.5x10-6m的颗粒物）增多会导致灰天气，对人体健康和环境质量的影响较大。

下列措施中不利于PM2.5治理的是（）
A . 发展燃煤发电
B . 发展公共交通，减少私家车出行
C . 禁止焚烧秸秆
D . 加强建筑工地扬尘控制
8. （2分） (2020九下·哈尔滨月考) 下列物质的用途不正确的是（）
A . 聚氯乙烯用于温室大棚
B . 赤铁矿用于炼钢
C . 青铜制轴承
D . 氢氧化钠制染料
9. （2分）已知的维生素有20多种，它们多数在人体内不能合成，需要从食物中摄取，人体缺乏下列哪种维生素，会引起夜盲症（）
A . 维生素A
B . 维生素B1
C . 维生素C
D . 维生素D
10. （2分）质量相等的两份氯酸钾a和b，a中再加少量二氧化锰，将药品分别加热到完全分解，则理论上收集到氧气的质量随反应时间变化图象正确的是（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分）下列反应中，既不是化合反应，又不是分解反应的是（）
A . 铁+氧气四氧化三铁
B . 铝+氧气氧化铝
C . 过氧化氢水+氧气
D . 石蜡+氧气二氧化碳+水
12. （2分）科学家发现一种新金属。

根据下表信息推测该金属不适合的用途是（）
熔点密度强度导电性导热性抗腐蚀性
2500℃[3g/cm3与钢相似良好良好优异
A . 焊接金属
B . 用于通讯设备
C . 制造外科手术刀
D . 制造航天飞机
13. （2分）(2018·遵义) 某火力发电厂用石灰石吸收废气中的SO2 ，部分流程如图。

下列说法错误的是（）
A . 该流程能减少酸雨的形成
B . 饱和食盐水中的NaCl没有参与反应
C . 用CO2制取 NaHCO3 ，符合低碳理念
D . 用CaSO4和煤灰制水泥，实现废物再利用
14. （2分）(2016·亭湖模拟) 对通过一步反应实现H2SO4→MgSO4的转化，下列分析不正确的是（）
A . 能通与金属单质反应实现
B . 能通过与金属氧化物反应实现
C . 能通过化合反应实现
D . 能通过复分解反应实现
15. （2分） (2019九下·南开开学考) “十八街麻花”是天津地方特色美食，其主要食材“面粉”中富含的营养素是（）
A . 糖类
B . 油脂
C . 蛋白质
D . 维生素
16. （2分） (2020九下·德惠月考) 下列说法中，错误的是（）
A . Fe、Fe2O3都能与稀盐酸反应，制取氯化铁
B . BaCl2、CaCl2溶液都能与碳酸钠溶液反应，生成白色沉淀
C . CO、C都能将氧化铜还原成铜
D . NH4Cl、NH4NO3都含有NH4+ ，都能与熟石灰反应生成NH3
17. （2分） (2019九上·宝安期末) 如图是木炭在氧气中燃烧实验示意图，对该实验进行分析正确的是（）
A . ①中常温下碳单质化学性质稳定，是由于碳原子最外层电子数为8的稳定结构
B . ②的目的是提高木炭的着火点
C . ③可以观察的现象是：木炭发出白光，生成无色无味的二氧化碳
D . ④的现象可以得出碳与氧气燃烧生成二氧化碳
18. （2分）地壳中含量最多的金属元素和含量最多的非金属元素形成的化合物化学式为（）
A . Al2O3
B . SiO2
C . Fe3O4
D . CaO
19. （2分）材料的应用和发展与人类文明进步紧密相关。

下列关于材料的说法正确的是
A . 合金和合成纤维都是有机合成材料
B . 羊毛和棉花属于天然纤维
C . 破裂的用电插座可以热融修补
D . 大量使用合成材料不会污染环境
20. （2分） (2020九下·扎鲁特旗月考) 在农业生产上，需用15%的氯化钠溶液1000g来选种，下述方法中正确的是（）
A . 称取15g氯化钠，溶于100g水中
B . 称取150g氯化钠，溶于1000g水中
C . 称取15g氯化钠，溶于985g水中
D . 称取150g氯化钠，溶于850g水中
二、非选择题 (共10题；共38分)
21. （4分）食盐是一种重要的化工原料，请回答下列问题．
（1）实验室配制50g溶质的质量分数为5%的氯化钠溶液，需要称取氯化钠________ g，经检测，所配制溶液的溶质的质量分数偏小，其原因可能是________ （填序号）．
①氯化钠固体不纯②称量时，砝码端忘垫质量相同的纸片
③量取水时，仰视读数④装瓶时，有少量溶液洒出
（2）除去粗盐中泥沙等难溶性杂质的实验步骤如图1所示．
①操作Ⅰ所用的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒和________ ．
②蒸发过程中，玻璃棒的作用是________ ．
（3）由于粗盐中含有少量MgCl2、CaCl2、Na2SO4等杂质，不能满足化工生产的要求，因此必须将粗盐进行精制．流程如图2．加入稍过量的Na2CO3溶液除了能除去粗盐中的CaCl2外，它还有一个作用是________ （用化学方程式表示）．
22. （2分）(2016·广州) 硫酸是工农业生产中使用非常广泛的一种试剂，实验室用质量分数为98%的浓硫酸（密度为1.84g/cm3）配制49g质量分数为20%的硫酸．
（1）经计算，所需水的质量为________g，所需98%的浓硫酸的体积为________mL．
（2）量取上述体积的浓硫酸选用的仪器为．（填选项）
A . 10mL 量筒
B . 100mL 烧杯
C . 100mL 量筒
D . 胶头滴管
（3）稀释浓硫酸时，将浓硫酸沿烧杯壁缓慢注入盛有水的烧杯里，并________．
（4）如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即________，然后涂上3%的小苏打溶液．
23. （2分）根据所学内容回答下列问题：
（1）用石灰浆粉刷墙壁，干燥后墙面就变硬了，这是为什么？请写上相应的化学方程式．
（2）中和反应在实际中的应用很广，请你任写两点．
24. （7分） (2016九上·秦皇岛期末) 溶解度可表示物质溶解性的大小．
（1）如图是甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线．
①20℃时，甲的溶解度________（填“＞”、“＜”或“=”）乙的溶解度．
②40℃时，乙和丙________（填“能”或“不能”）形成溶质质量分数相同的饱和溶液．
③20℃时，烧杯中分别盛有相同质量甲、乙、丙的饱和溶液，各加入等质量的对应固体，并升温至50℃．请填写下表．
烧杯中的溶质烧杯中固体的变化
甲固体逐渐________
乙固体逐渐________
丙固体逐渐________
（2）气体的溶解度也有一定的变化规律：
打开可乐瓶，逸出大量气泡．由此可见，压强越小，CO2的溶解度越________．为增大CO2的溶解度，可采用的一种方法是________．
25. （2分）(2018·娄底) 某实验小组的同学在学习了铁的冶炼后，想探究炼铁高炉排放出的高炉气体中含有污染环境的气体有哪些，请我们共同参与探究并回答下列问题：
【提出问题】高炉气体中含有污染环境的气体是什么？
【作出猜想】猜想一：只有CO；
猜想二：只有SO2；
猜想三：CO和SO2都有；
【查阅资料】二氧化硫能使澄清石灰水变浑浊（与CO2相似），能使品红溶液褪色，可被酸性高锰酸钾溶液吸收。

【实验探究】该实验小组的同学组装了如图1装置进行实验。

（1）甲同学在实验中发现A中品红溶液褪色，高炉气体中含有气体________，B中酸性高锰酸钾溶液的作用是________，C 中品红溶液的作用是________；
（2）乙同学发现C中品红溶液没有褪色，E中澄清石灰水变浑浊，得出高炉气体中含有CO．丙同学认为乙同学的结论不符合题意，理由是________。

（3）该实验小组的同学经过讨论后，改进了实验装置，如图2所示。

用氢氧化钠溶液代替酸性高锰酸钾溶液的优点是________，写出SO2与 NaOH溶液反应的化学方程式________。

【实验结论】炼铁厂排放的高炉气体中含有有害气体CO和SO2 ，直接排放到空气中会污染环境，需达标后才能排放。

26. （2分）工业上常用“碳捕捉”技术将CO和CO2混合气体中的CO2捕捉并回收CO，其基本过程如图所示（部分条件及物质未标出）．
（1）反应②分离出的CO2可制成干冰，干冰常用于________；
（2）反应①在“反应分离室”内进行．将NaOH溶液与CaCO3分离的操作是________；
（3）“捕捉室”中发生反应的化学方程式为________；
（4）下列有关该捕捉过程的叙述正确的有________ ．
A．捕捉到的CO2可制备其它化工产品，减少了温室气体排放．
B．“反应分离室”中的反应要吸收大量热．
C．整个过程中，只有一种物质可循环利用．
D．能耗大是该捕捉技术的一大缺点．
27. （2分）(2017·玄武模拟) 某化学兴趣小组为测定铜与浓硫酸反应后残余清液中硫酸的溶质质量分数，
提出了下列实验方案：
【查阅资料】Cu+2H2SO4（浓） Cu SO4+SO2+2H2O
【实验设计】甲方案：将残余清液与足量BaCl2溶液反应，称量生成的BaSO4质量．
乙方案：将残余清液与足量锌粒反应，测量生成氢气的体积．
【分析交流】
（1）铜与浓硫酸反应中即使铜过量也不能将硫酸完全反应的原因是________；
（2）甲方案是否可行？________（填“可行”或“不可行”），理由是________；
（3）【实验探究】
小王同学选用图2中的部分实验装置进行了乙方案的实验：
①你认为图1中最简易的装置及其连接顺序是：________；
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开其活塞，过一会儿后残余清液
就不能顺利滴入锥形瓶．其原因是________；
③某学生想用排水法收集氢气并检验其纯度，应选择图2中的集气装置________（填“A”或“B”）．
（4）小张同学用如图3所示装置进行了乙方案的实验：
①连接仪器，检查此装置气密性．下列能说明装置气密性良好的是________（填序号）；
A．连接仪器后，向水准管中注水，直至左右两边管内形成稳定高度差．
B．向水准管内注水，连接好左侧装置，抬高水准管，左右两边液面始终相平．
②实验中残余清液与锌粒混合后的现象是锌粒逐渐溶解、________
产生大量气泡，放出热量．
③反应完毕后，每间隔1分钟读取气体体积、气体体积逐渐减小，直至体积不变．气体体积逐渐减小的原因是________
（排除仪器和实验操作的影响因素）．
④若实验中测得残余清液中硫酸的溶质质量分数偏大，下列可能的原因是________．
a．装置漏气
b．读取数据时水准管的水面高于量气管的水面
c．未待冷却就读取量气管读数．
28. （2分）对比是化学学习中常用的一种思维方法，下列实验均利用到对比思维。

（1）实验用于探究铁生锈是否与________有关。

（2）实验二中，通过对比铜片上的白磷和水中的白磷，可得出物质燃烧与________有关。

（3）实验三中，甲乙两瓶内装有等体积的CO2 ，甲瓶加入少量水，乙瓶加入等体积的NaOH溶液。

乙瓶中发生的化学反应方程式为________。

若只通过乙瓶产生的现象，________(填“能”或“不能”)得出CO2能与NaOH 反应。

29. （4分）(2020·黄平模拟)
（1）如图所示，某兴趣小组在进行酸碱中和反应的实验探究时，向烧杯中氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸一会儿后，发现忘记滴加指示剂，甲同学从烧杯中取少量反应后的溶液于一支试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到酚酞试液不变色，请写出该中和反应方程式：________
（2）猜想与假设：
猜想一：甲同学：“两种物质已恰好完全中和，溶液呈中性”；
猜想二：乙同学：“反应后氢氧化钠过量，溶液呈碱性”；
猜想三：丙同学：________
甲、丙两位同学经过讨论后觉得乙同学的猜想不正确，两位同学的理由是：________
（3）设计并进行实验：
①为了验证自己的猜想，甲同学设计了以下实验方案：
实验步骤实验现象实验结论
用洁净干燥的玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在干燥的pH试纸上，观察颜色变化并与标准比色卡对比.pH________（填“>”、“=”或
“<”）7
猜想一不成
立
②请设计另一个实验（与甲同学方案不同）方案，验证丙同学的猜想，并填写下表：
实验步骤实验现象实验结论
________________猜想三成立
30. （11分） (2019九下·洛江期中) 某化学兴趣小组取12．5 g的大理石样品（杂质不与盐酸反应）加入一定量的稀盐酸中，反应的方程式为：CaCO3+2HCl=CaCl2 +H2O+CO2↑,产生CO2的质量与稀盐酸的质量关系如图所示。

请计算:
（1）生成CO2的质量是________g。

（2）该大理石样品的纯度________。

参考答案一、选择题 (共20题；共40分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共10题；共38分)
21-1、
21-2、21-3、22-1、22-2、22-3、22-4、23-1、23-2、
24-1、24-2、
25-1、25-2、25-3、
26-1、27-1、27-2、
27-3、
27-4、28-1、28-2、28-3、29-1、29-2、29-3、30-1、30-2、。