2020年湖北省随州市曾都区文峰完全中学高一化学上学期期末试卷含解析

2020年湖北省随州市曾都区文峰完全中学高一化学上
学期期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 可以用来断定碳酸氢钠粉末中混有碳酸钠的实验方法是
Ａ．加热时有无色气体放出
Ｂ．滴加盐酸时有气泡产生
Ｃ．溶于水后，滴加CaCl2溶液，有白色沉淀生成
Ｄ．溶于水后，滴加澄清石灰水，有白色沉淀生成
参考答案：
C
略
2. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A. 62g Na2O溶于水后所得溶液中含有O2－离子数为N A
B. 7.8gNa2S和7.8g Na2O2中含有的阴离子数目均为0.1N A
C. 标准状况下，22.4 L氦气中含有2 N A个氦原子
D. 1molAl3+含有的核外电子数为3N A
参考答案：
B
A、Na2O溶于水发生反应：Na2O＋H2O=2NaOH，故溶液中不存在O2－，选项A错误；
B、7.8gNa2S和7.8g Na2O2的物质的量都是0.1mol，因此含有的阴离子S2-或O22-数目均为
0.1N A，选项B正确；C、氦气是单原子分子，故标准状况下，22.4 L氦气中含有N A个氦原子，选项C错误；D、一个Al3+ 有10 个电子，1mol Al3+含有的核外电子数为10N A，选项D错误。

答案选B。

3. 以下是一些常用的危险品标志，装运乙醇的包装箱应贴的图标是（）
A．腐蚀品 B．爆炸品 C．有毒气体 D．易燃液体
参考答案：
D
略
4. 1869年，俄国化学家门捷列夫制作出了第一张元素周期表，揭示了化学元素间的内在联系，成为化学发展史上的重要里程碑之一。

下列有关常用的元素周期表的说法正确的是
A.元素周期表有七个横行，也是七个周期
B.元素周期表有18个纵行，即有18个族
C.短周期是指第一、二、三、四周期
D.ⅠA族的元素全部是金属元素
参考答案：
A
略
5. 下列各组离子在强碱性溶液里能大量共存的是
A. Na+、K+、Mg2+、SO42-
B. Ba2+、Na+、NO3-、HCO3-
C. Na+、K+、S2-、CO32-
D. Na+、S2-、ClO-、Cl-
参考答案：
C
A. 碱性溶液中Mg2＋不能大量共存，A错误；
B. 碱性溶液中HCO3－不能大量共存，B错误；
C. 碱性溶液中Na+、K+、S2-、CO32-之间不反应，可以大量共存，C正确；
D.S2－与ClO－发生氧化还原反应，不能大量共存，D错误，答案选C。

6. A、B、C三种元素的原子序数依次a、b、c，它们的离子A n+、B n－、C m－具有相同的电子层结构，且n＞m，则下列关系正确的是（）
A．a＞b＞c B．a＞c＞b C．a=b+m+n D．a=c－n－m
参考答案：
B
略
7. 用0.4molNa2SO3恰好被0.1mol氧化剂X2O72-氧化生成Na2SO4，则元素X在还原产物中的化合价是
A．+6B．+3C．+2D．0
参考答案：
C
试题分析：0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，由电子守恒可知，0.1mol×2×（6-x）=0.4mol×（6-4），解得x=+2，答案选C。

【名师点睛】本题考查氧化还原反应的计算，明确氧化还原反应中电子守恒是解答本题的关键，注意氧化剂中X的原子个数为解答的易错点。

0.1molX2O72-能使0.4mol SO32-完全氧化成SO42-，则S元素的化合价由+4价升高为+6价，所以X元素的化合价降低，设X2O72-被还原后X的化合价为x，利用电子守恒来计算。

8. 下列实验能获得成功的是
A. 苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯
B. 可用分液漏斗分离硝基苯和水
C. 将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯
D. 加入水后分液可除去溴苯中溴
参考答案：
B
【详解】A项、苯和液溴在铁作催化剂条件下制取溴苯，苯和浓溴水不反应，故A错误；B项、互不相溶的液体可以采用分液方法分离，硝基苯和水不互溶，可以采用分液方法分离，故B正确；
C项、苯和浓硝酸在浓硫酸作催化剂、加热条件下制取硝基苯，没有催化剂，不能制取硝基苯，故C错误；
D项、溴在苯中的溶解度大于在水中的溶解度，应该用NaOH溶液除去溴，然后采用分液方法分离，故D错误；
故选B。

【点睛】本题考查有机物的结构和性质，侧重于分析、实验能力的考查，注意常见有机物的性质，根据性质判断可能发生的反应类型和分离提纯的方法是解答关键。

9. CH4和Cl2以物质的量之比1：1混合，在光照条件下得到的产物中含
有
①CH3Cl ②CH2Cl2③CHCl3④CCl4
A．只有① B．①和② C．只有
② D．①②③④
参考答案：
D
10. 按如图甲装置进行实验，若乙中横坐标x表示流入电极的电子的物质的量，下列叙述不正确的是（）
A. E表示生成铜的物质的量
B. E表示反应消耗水的物质的量
C. F表示反应生成氧气的物质的量
D. F表示生成硫酸的物质的量
参考答案：
D
分析：由甲可知，该装置为电解池，C为电解池的阳极，电极反应式为4OH--4e-
=O2↑+2H2O，Cu为电解池的阴极，电极反应式为Cu2++2e-=Cu，总反应为2CuSO4+2H2O 2Cu+O2↑+2H2SO4，结合乙可知，转移4mol电子生成（或消耗）2molE，生成（或消耗）1molF，据此解答。

详解：A、由电子与生成物的物质的量的关系可知E表示反应生成铜的物质的量，A正确；
B、由总反应结合电子与生成物的物质的量的关系可知，则E表示消耗水的物质的量，B 正确；
C、由电子与生成物的物质的量的关系可知F表示反应生成氧气的物质的量，C正确；
D、由总反应结合电子与反应物的物质的量的关系可知，F不能表示反应生成硫酸的物质的量，D错误；答案选D。

11. 下列各组物质中一定属于同系物的是
A. C2H4和C4H8
B. 烷烃和环烷烃
C. C3H7Cl与C5H11Cl
D. 正丁烷和异丁烷
参考答案：
C
分析：同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的物质互称为同系物。

根据同系物概念进行判定。

详解：A.C2H4表示乙烯，C4H8既能表示丁烯烃又能表示环烷烃，有多种同分异构体，所以A错误；B.烷烃是指分子中碳原子都以单键相连，其余的价键都与氢结合的化合物，环烷烃结构中含有环，两者的通式不相同，故B错误；C.C3H7Cl与C5H11Cl两者符合
C n H2n+1Cl,都是饱和的一氯代烃，所以C正确；正丁烷和异丁烷互称同分异构体，故D错误；答案选C。

点睛：本题考查同系物的概念。

同系物是指结构相似，分子组成上相差一个或若干个CH2原子团的有机化合物质互称同系物，依据概念进行判断。

12. 下列反应中，属于加成反应的是（）
A. 苯与溴水混合，振荡静置，溴水层褪色
B. 乙烯通入酸性髙锰酸钾溶液中，溶液褪色
C. 乙烯通入溴的四氯化碳溶液中，溶液褪色
D. 甲烷与氯气混合光照，气体颜色变浅
参考答案：
C
A、苯与溴水混合振荡，静置后溴水层褪色，是由于苯能萃取溴水中的溴，不是加成反应，故A错误；乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，原因是高锰酸钾和乙烯发生了氧化还原反应而使高锰酸钾褪色，故B错误；C、乙烯通入溴水使之褪色，乙烯中碳碳双键中的1个碳碳键断裂，每个碳原子上结合一个溴原子生成1，2-二溴乙烷，所以属于加成反应，故C正确；D、甲烷和氯气混合光照后，甲烷中的氢原子被氯原子所代替生成氯代物，属于取代反应，故D错误；故选C。

13. 下列物质中属于氧化物的是（）
A．O2 B．Na2O
C．NaClO D．FeSO4
参考答案：
B
略
14. 下列物质中含有离子键的是
A.CH4
B.CaCl2
C.HCl
D.NH3参考答案：
B
15. 下列有关材料的叙述中，错误的是
A. 合金具有许多优良的物理、化学或机械性能
B. 硅单质是光导纤维的主要成分
C. 硅酸盐产品有陶瓷、玻璃、水泥等
D. 普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的
参考答案：
B
A．合金的熔点低，硬度大，具有许多优良的物理、化学或机械性能，选项A正确；B．纯净的硅单质是制造硅芯片的基本原料，光导纤维的基本原料是二氧化硅，选项B错误；C．陶瓷、玻璃、水泥是硅酸盐产品，选项C正确；D．普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英为原料制成的，选项D正确。

答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 用Na2CO3·10H2O晶体，配制0.2 mol/L的Na2CO3溶液480 mL。

(1)实验中用到的玻璃仪器有量筒、玻璃棒、烧杯，还缺少
_____________， _______ ____；
(2)应用托盘天平称取Na2CO3·10H2O的晶体的质量为_________________g；
(3)配制溶液时有以下几个操作：
①溶解②摇匀③洗涤④冷却⑤称量⑥转移溶液⑦定容
正确的操作顺序是__________________(填序号)。

(4)根据下列操作对所配溶液的浓度各有什么影响，完成填空。

①碳酸钠失去了部分结晶水②用“左码右物”的称量方法称量晶体
③碳酸钠晶体不纯，其中混有氯化钠④称量碳酸钠晶体时所用砝码生锈
⑤容量瓶未经干燥就使用
其中引起所配溶液浓度偏高的有____________，无影响的有________。

(填序号)
参考答案：
（1）500ml容量瓶，胶头滴管
（2）28.6g （3）⑤①④⑥③⑦②（4）①④⑤
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 埋在地下的钢铁管道容易腐蚀而损坏，其原因在哪里？应采取何种措施保护埋在地下的管道？
参考答案：
地下钢铁管道容易腐蚀的原因是发生电化学腐蚀。

可在管道外壁涂沥青保护层，使钢铁管道跟周围电解质溶液隔离开来，破坏原电池形成的条件，从而使地下钢铁管道得到保护。

另外，可把比Fe更活泼的Zn联结在钢铁管道，Zn作为原电池的负极被腐蚀，而钢铁管道则被保护。

18. （7分）某元素的同位素，它的氯化物XCl2 1.11g溶于水制成溶液后，加入1mol/L的AgNO3溶液20mL恰好完全反应。

若这种同位素原子核内有20个中子，求：
(1)Z值和A值；(2)X元素在周期表中的位置；
(3)写出X与水反应的化学方程式。

参考答案：
(7分)（1）Z=20 A=40 （2）X是钙元素，第四周期、第ⅡA族
(3)Ca ＋ 2H2O === Ca(OH)2＋ H2↑
略
19. （10分）（1）实验室由纯净的铜屑制胆矾（CuSO4·5H2O）的实验流程如下：
溶解铜屑一种方案是：将铜屑加入到稀硫酸与双氧水的混和液中并用30～40℃水浴加热，一段时间后，铜完全溶解，得到硫酸铜溶液。

①该反应的化学方程式为
，
②反应温度不能超过40℃的原因是，
③由硫酸铜溶液获得胆矾的操作依次为、冷却结晶、、洗涤、干燥。

（2）目前我国的火力发电机组绝大多数为燃煤机组，而以燃煤为主的电力生产所造成的环境污染是制约电力工业发展的一个重要因素，其中氮氧化物（NO x）是继粉尘和二氧化硫之后燃煤电站环保治理的重点。

①燃煤烟气脱硫的方法很多，如石灰石—石膏法、氨水法等。

其中石灰石-石膏法脱硫的原理第一步是SO2+Ca(OH)2=CaSO3+H2O，然后再将产物氧化制成石膏,写出该反应的化学方程式。

②燃煤烟气脱硝可采用氨（NH3）作为还原介质，在催化剂存在的条件下，氮氧化物(NO x)与还原剂发生反应，生成无害的氮气和水，写出二氧化氮与氨反应的化学方程式。

参考答案：。