广东省惠州市惠东中学高中化学必修一第一章第三节全部学案(5课时)

1.3 化学中常用的物理量 物质的量 第一课时 物质的量及其单位——摩尔
课前∙预习导学
【 目标导航 】
【 预习导引 】
一、物质的量及其单位摩尔 1. 物质的量及其单位
（1）是国际单位制的七个基本 之一，符号
（2）意义：是表示 的集合体
微观粒子指分子、原子、离子、电子、质子、中子或这些粒子的特定组合。

（3）单位： ，简称 ，符号 2． 1mol 任何微粒所含的微粒数与 kg
12
C 所含的碳原子数为 。

mol 1
称为阿伏加德罗常数（NA ）。

3． 物质的量、阿伏加德罗常数、微粒数之间的关系：_______________________________________ 【 预习交流 】
1、假定我们有一篓面值一元的硬币，假定每一硬币的形状、体积、质量是相同的，我们通过哪些方法或途径可以知道这篓硬币的个数？
【 自我感悟 】
课堂∙合作探究
【活动与探究一】
判断下列说法是否正确
1.摩尔和长度、单位一样,是七个基本物理量之一（）
2.“物质的量”也就是“物质的质量”（）
3. 1 molNa+（ )
4. 1 摩尔氧 ( )
5. 3 摩尔水分子（ )
6. 1mol H2( )
【思考】1.1mol微粒到底有多少，其衡量基准是什么？
国际规定：1mol任何微粒所含的微粒数与相同，约为
【迁移与应用】
（1）3.01×1022个氧分子的物质的量是多少？
（2）1.806×1024个水分子的物质的量为3mol，则阿伏加德罗常数N
为多少？
A
【活动与探究二】
完成课本21页关系图
【迁移与应用】
（1）2 mol CO2中含有 1mol C 和 mol O ，含有个CO2。

（2） mol H2O中所含有的氧原子数与1.5 mol CO2中含有的氧原子数相同。

（3）1mol CaCl2中含 molCa2+， molCl。

[ 名师点津 ]
1、科学上采用“物质的量”这个物理量把一定数目的原子、分子或离子等微观粒子与可称量的物质联系起来。

它是一个口头上或书面表达都不可分割的专用名词，不可任意添减字，既不是物质的质量，也不是物质的数量。

2、注意:在使用摩尔表示物质的量时,应该用符号指明粒子的种类,而不用该粒子的中文名称。

否则，概念模糊，意义不清。

例：1 mol H 表示1mol氢原子，而不能说1 mol 氢。

1摩尔氢离子应如何表示？。

【当堂练习】
2.下列说法是否正确
⑴1molNa+中含有N A个钠离子（）
⑵1molH2O中含有6.02×1023个水分子（）
⑶1mol氢中含有N A个氢原子（）
⑷ 1molCO2含有N A个氧原子（）
⑸ 1molH2O中含有1molH2和 1molO （）
2. 摩尔是（）
A．物质的数量单位 B．表示物质的质量单位
C．表示物质的量的单位 D．既是物质的数量单位又是物质的质量单位
3、含有6.02×1023个O的H3PO4的物质的量是（）。

A. 1.00 mol
B. 0.50 mol
C. 0.25 mol
D. 0.125 mol
课后∙巩固提高
（1）1.5mol Fe2 (SO4)3中含 mol Fe3+, molSO42
（2）1mol NaOH中含有 mol Na+, 个Na+
mol OH, 个OH
（3）1molNa含有电子的物质的量 mol,电子数为
（4）1mol H2SO4和1molHCl所含的分子数是否相等？H原子数是否相等？
（5）有五种物质：①3molH2 ②0.5molCO2③1.204x1024个氯化氢分子④1.5mol硫酸⑤1.204x1024个C2H5OH。

它们的物质的量最大的是；（填序号）
所含分子数最多的是；（填序号）
含原子个数最多的是 . （填序号）
1.3 化学中常用的物理量――摩尔质量
第二课时
课前∙预习导学
【目标导航】
一、摩尔质量
1、概念：；
2、符号及单位：摩尔质量的符号：常用单位是或；
3、物质的量（n）质量（m）摩尔质量（M）之间的关系式：
4、1mol任何粒子或物质的质量以为单位时，在上都与该粒子的
或相等。

【预习交流】
1.摩尔质量就是相对原子质量或相对分子质量吗?
2.Na和Na+的摩尔质量是否相同？为什么？
【练习】1.计算
（1）1.5molH2SO4的质量是多少？
（2）49gH2SO4物质的量是多少？
课堂∙合作探究
【活动探究一】阅读P22表1－3－1【交流·研讨】
1、1mol物质的质量在数值上有什么特点？
2、1mol不同物质的质量为什么不同？
3、Na和 Na +的摩尔质量是否相同？为什么？
4、物质的式量，物质的摩尔质量，1mol物质的质量三者的区别和联系？如：O2的式量为，摩尔质量，3molO2的质量。

【活动探究二】填表
[ 迁移与应用 ]
1.1mol H、H2、O 、O2、 Na 、Na+、SO42的质量分别是多少？
2、练习：
（1）Fe 、 Fe2+、Fe3+的摩尔质量为。

（2）O2和H2SO4的摩尔质量分别为、。

【当堂练习】
1、下列叙述下确的是（N A表示阿伏加德罗常数的数值）（）
A、1molH3PO4的质量是98 g·mol1
B、H3PO4的摩尔质量为98 g
C、9.8 g H3PO4含有N A个H3PO4
D、N A个H3PO4的质量为98 g
2、填表
课后∙巩固提高
1.（双选）下列叙述中错误的是（）
A．H2SO4的摩尔质量是98
B．2mol NO和2mol NO2含原子数相同
C．等质量的O2和O3中所含氧原子个数相同
D．等物质的量的CO和CO2中所含碳原子数相等
2.（双选）相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是（）
A．所含硫原子的物质的量之比为1:1 B．氧原子的物质的量之比为3:2
C．氧元素的质量比为5:6 D．硫元素的质量比为5:4
3、下列说法中，不正确的是（）
A、1mol氯化钙中含有3mol离子
B、0.5mol氯气中含有1mol氯原子
C、4g甲烷和4g氧气所含的分子数相等
D、0.5g氢气与24.5g硫酸所含的分子数相等
4、水的相对分子质量为18，则一个水分子的质量为多少？（用含NA式子表示）.
A .18/NA B. 18 g·mol1/NA C. 18NA g D. 18 g /NA
5、如果1g水中含有n个氢原子，则阿伏加德罗常数是（）
A．n/1mol－1 B．9n mol－1 C．2n mol－1 D．n mol－1
6. NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A.2.3g金属钠变成钠离子时失去的电子数目为0.1NA
B.18gH2O所含的电子数目为NA
C.0.5mol Cl2所含原子数为NA
D.32g氧气所含的电子数目为NA
7.下列物质中，分子数最多的是（）
A. 5.4glH2O
B.2.2g CO2 g O2 D. 9.6 gS O2
1.3 化学中常用的物理量物质的量
第三课时气体摩尔体积
课前∙预习导学
【目标导航】
【预习导引】
1、影响物质体积大小的因素：
气体被压缩（填“容易”或“难”），说明气体分子间距离比较，（填“大”或“小”）；而固体和液体的体积被压缩（填“容易”或“难”），这说明固体和液体分子间距离（填“大”或“小”）
在粒子数目相同的情况下，物质体积的大小主要取决于________________。

对于固体或液体，粒子之间的距离很小，物质的体积就主要取决于 ___________________；对于气体，粒子间的距离比较大，物质的体积就主要取决于________________________ 。

影响物质体积的因素：、、
2、气体摩尔体积
（1）定义：的气体所占有的体积。

（2）单位：，简称，符号
（3）公式：
（4）注意：①气体摩尔体积的数值取决于气体所处的和，与气体的无关；温度和压强确定，则V m为定值。

②标况下（0℃，101kpa），V m约等于22.4L/mol
3．阿伏加德罗定律：________________________________________________________。

适用范围：______________。

【预习交流】
33计算一摩尔铁盒铝的体积各是多少？
课堂∙合作探究
【活动与探究一】
【交流。

研讨】阅读P22表1－3－1
1、1mol不同微粒的微粒数是否相同？
2、1mol不同微粒的体积是否相同？
3、在相同的温度和压强下，1mol不同气体的体积在数值上有什么特点？
[ 迁移与应用 ] 标准状况下，4.4克二氧化碳与多少克氧气所占的体积相同？
[ 名师点津 ]
1.影响物质体积大小的因素：
主要决定于
决定于决定于
微粒间的距离
2. 使用气体摩尔体积时注意：
（1）对象是气体
（2）可以是单一气体也可以是混合气体
（3）一定温度与压强下，气体摩尔体积为一定值
（4）22.4L/ mol是特定条件（标准状况）下的气体摩尔体积3．阿伏加德罗定律
定律：同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同的分子数。

推论一：在同温同压下，任何气体的体积之比 = 物质的量之比
推论二：同温同压下，任何气体的密度之比 = 摩尔质量之比
4. 有关气体摩尔体积的计算的解题方法并形成网络
×M ×NA
微粒
÷NA N
×22.4÷22.4
【当堂检测】
1、下列说法正确的是（）
A. 1mol任何气体的体积都是22.4L
B. 1molH2的质量是1g，它所占的体积是22.4L
C. 在标准状况下，1mol任何物质所占的体积都约为22.4L
D. 在标准状况下，1mol任何气体所占的体积都约为22.4L
2、下列说法中正确的是（N A表示阿伏加德罗常数）（）。

A. 常温常压下，11.2L氯气含有的分子数为0.5N A
B. 常温常压下，1mol氦气含有的原子数为2N A
C. 32g氧气所含原子数目为2N A
D. N A个氧气分子和N A个氢气分子的质量比为1∶1
3、下列物质的体积约为22.4L的是（）
A．标准状况下1mol H2O B．20℃、101 kPa时36.5g HCl
C．常温常压下17g NH3 D．标准状况下0.4 mol H2和0.6mol O2的混合气
4、2mol Cl2和2molCO2相比较，下列叙述正确的是________。

A、分子数相等
B、原子数相等
C、体积数相等
D、质量相等
5 、物质的量相同的两种气体，在相同条件下，则它们必然（）。

A、具有相同数目的原子
B、都占22.4L
C、具有相同数目的分子
D、具有相同摩尔质量
课后∙巩固提高
1．下列有关气体摩尔体积的描述中正确的是（）A．单位物质的量的气体所占的体积就是气体摩尔体积
B．通常状况下的气体摩尔体积约为22.4L
C．标准状况下的气体摩尔体积约为22.4L
D．相同物质的量的气体摩尔体积也相同
2．下列叙述正确的是（）A．同温同压下，相同体积的物质，其物质的量一定相等
B．任何条件下，等物质的量的甲烷和一氧化碳所含的分子数一定相等
C．1L一氧化碳气体一定比1L氧气的质量小
D．相同条件下的一氧化碳气体和氮气，若体积相等，则质量一定相等
3.下列各组物质中，两种物质分子数相同的是 ( )
A．1gH2和8gO2
B．18gH2O和22.4LCO2（标准状况）
C．1molHCl和11.2LCO（20℃101kPa时）
D．6.02×1023个H2分子和0.5molN2
4．在相同条件下，两种物质的量相同的气体必然 ( ) A．体积均为22.4L
B．具有相同的体积
C．是双原子分子
D．具有相同的原子数目
5．若N A代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 ( ) A．1个标准大气压，20℃下11．2LN2含有的分子数为0．5N A
B．4℃时9mL水和标准状况下11.2L氮气含有相同的分子数
C．同温同压下，N A个NO与N A个N2和O2的混合气体的体积不相等
D．0℃、1．01×104Pa时，11．2 L氧气所含的原子数目为N A
第三节化学中常用的物理量物质的量
第四课时物质的量浓度
课前∙预习导学
【预习导引】一、物质的量浓度
1、什么叫物质的量浓度？
叫溶质B的物质的量浓度，常用单位，数学表达式注意：(1)体积是指__________ ____，而不是_____ __ ___体积，（2）溶质的量是用_____________来表示的，不能用物质的质量等来表示；
（3）溶液一旦配好，即确定了物质的量浓度，由于溶液的均一性，使得溶液内部处处浓度_ __。

无论取出多少体积的溶液，浓度始终不变，但所含溶质的物质的量或质量会因体积的不同而_________。

【预习自测】
1、0.2mol NaOH配成200mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L
2、用5.85gNaCl 配成500mL溶液，其物质的量浓度为 mol /L
二、物质的量与化学反应
2H2 + O2
从质量角度： 4g 32g 36g
从分子数角度： 2分子 1分子 2分子
从物质的量角度： 2mol 1mol 2mol
从标况下气体体积角度： 44.8L 22.4L
从任意相同条件气体体积角度： 2体积 1体积
仿照上述反应，分别从质量角度、微观粒子数角度、物质的量角度、从标况下气体体积角度、从任意相同
条件气体体积角度分析化学反应2NO+O2===2NO2中各物质间的数量关系。

课堂∙合作探究
【问题导学】
一、有关物质的量浓度的计算
1．根据概念的计算
n m
C = =
V V M
2．有关溶液中溶质微粒的计算
[规律]：（1）难电离的溶质以分子形式存在于溶液
（2）完全电离的溶质以离子形式存在于溶液（离子的数目要看物质的组成）
[关键]：微粒的数目 = 物质的n×物质组成中离子数目×NA
3．物质的量浓度和溶质质量分数之间的换算
1000×ρ×a%
C =
M
4．有关溶液稀释的计算 C1V1 = C2V2
5、根据化学方程式的计算
注意：上下单位统一，左右关系对应。

【思考与讨论】
1、将1molNaCl溶解在2L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为0.5mol/L ？
2、从1L2mol/LNaOH溶液中取出10ml，取出的溶液中NaOH的物质的量浓度是多少？
3、已知Na2SO4溶液的物质的量浓度是1mol/L，则Na+的物质的量浓度是多少？
4、1mol/L的H2SO4溶液中C H+、C SO42分别是多少？将1molNaCl、1molCaCl2溶于水配成1升溶液，所得溶液中各离子物质的量浓度是多少？
5、完全中和0.2mol/L 1LNaOH 需要0.5L H2SO4的物质的量是多少？所需硫酸的浓度是多少？所需硫酸的
质量又是多少？H+和SO42—的浓度分别是多少？
6、实验室用质量分数为98%、密度为1.84g/cm3的浓硫酸来配置500ml 1mol/L的稀硫酸，则
（1）浓硫酸的物质的量浓度为多少？（2）所需浓硫酸的体积是多少？
【名师点津】
1、物质的量浓度的概念：以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。

其表达式为：n（B）＝ c（B）×V
注意：（1）物质的量浓度和溶液的质量分数【ω（B）＝ m（B）÷m（溶液）×100％】有本质区别。

（2）从一定物质的量浓度的溶液中取出任意体积的溶液，其浓度不变，但所含溶质的量因体积不同而不同。

【当堂检测】
1. 1mol·L1的NaCl溶液表示（）。

A. 溶液中含有1molNaCl
B. 1molNaCl溶于1L水中
C. 58.5gNaCl溶于941.5g水中
D. 1L溶液中含有58.5gNaCl
2. 体积相同、溶液的物质的量浓度也相同的不同溶液中，一定含有相同的
A.溶质质量
B.溶质分子数
C.溶质离子数
D.溶质的物质的量
3.用Zn与实验室中的盐酸反应制取
4.48L H2(标准状况)。

如果选用所贴标签为2.0mol·L－1的盐酸，至少需该盐酸多少毫升？
【盘点收获】
课后∙巩固提高
1、今有0.1mol/LNa2SO4溶液300 mL，0.1mol/LMgSO4溶液200 mL和0.1mol/L Al2(SO4)3溶液100 mL，这三种溶液中硫酸根离子浓度之比是（）
(A)1∶1∶1 (B)3∶2∶2 (C) 3∶2∶3 (D) 1∶1∶3
2、体积相同的某营养液两份，其配方如下：
两份营养液中各离子的浓度（）
A.完全相同 B．完全不同 C．仅c（K+）相同 D．仅c（Cl－）相同
3．下列溶液中，跟100mL 0.5mol/L NaCl溶液所含的Cl－物质的量浓度相同的是（） A．100mL 0.5mol/L MgCl2溶液
B．200mL 0.25mol/L CaCl2溶液
C．50ml 1mol/L NaCl溶液
D．25ml 0.5mol/L HCl溶液
4. 在相同温度和压强下，1体积HCl和9体积水蒸气组成的混合气体，经完全冷凝后所得盐酸的质量分数为
A.10％
B.18.4％
C.4.9×104％
D.80.2％
5.下列溶液中的c(Cl－)与50 mL 1 mo l·L－1 AlCl3溶液中的C(Cl－)相等的是
A．150 mL 1 mo l·L－1氯化钠溶液 B．75 mL 2 mo l·L－1氯化钙溶液
C．150 mL 3 mo l·L－1氯化钾溶液 D．75 mL 1 mo l·L－1氯化铁溶液
6．①20g NaOH溶于水形成500mL溶液，所得溶液的物质的量浓度是。

②标准状况下，44.8LNH3溶于水形成1L溶液，所得溶液的物质的量浓度是多少。

③配制500mL 0.5 mol•L－1的盐酸溶液，需要标准状况下的HCl气体多少升？
6．①1 mol/L ②2 mol/L ③5.6L
7、将250mL密度为9.8gcm3H2SO4的质量分数为15％的硫酸跟适量的铁屑充分反应。

计算：
（1）此硫酸中H2SO4的物质的量浓度。

（2）生成的H2的体积（标准状况）。

（3）将生成的FeSO4配成400mL溶液，此溶液中FeSO4的物质的量的浓度是多少？
第三节化学中常用的物理量物质的量
第五课时一定物质的量浓度溶液的配制
课前∙预习导学
【目标导航】
【预习导引】
一、配制一定体积的溶液
活动.探究配制0.1LNaCl 溶液，其中溶质的物质的量为0.04mol/L
1. 主要实验仪器：
（1）容量瓶的使用
a. 构造和标注：
细颈、梨形、平底玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。

颈部标有，瓶体标有。

b．规格：
C.用途:
d．特点：
①容量瓶上标有温度和容积②容量瓶上有刻度线
c. 注意事项：
①每一容量瓶只能配置相应规定体积的溶液，
②使用前要检验是否漏水
③容量瓶不能加热，不能长期存放溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体
2、实验步骤：
（1）计算：所需溶质的_____（固体）或______（液体）；
（2）称量：用__________称取固体质量或用________量取液体体积；
（3）溶解：在__________溶解或稀释溶质并____________；
（4）转移：将烧杯内溶液__________小心地转入一定体积的______________中；
（5）洗涤：用__________洗涤_______________23次，并将洗涤液转移入容量瓶中，轻轻振荡，使溶液________________；
（6）定容：向容量瓶中加水至离刻度_________________处，改用_________加水至___________；（7）摇匀：盖好瓶塞，用____顶住瓶塞，另一只手的___________托住瓶底，把容量瓶_____________，使溶液混合均匀。

（8）装瓶贴签：将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴好标签备用。

注意事项：
（1）溶质的溶解必须在________内进行，加水要__________；
（2）若溶解热效应明显，要_______________再转移至容量瓶中；
（3）仪器的洗涤只洗_________，量筒____________，每次用适量水；
（4）定容时液面距刻度线_______时必须改用________加水，___视刻度与溶液凹面____；（5）摇匀后液面低于刻度线时___________加水。

【预习交流】
思考：1、如果是用98％的浓硫酸配制1.0mol/L的硫酸溶液，在步骤上有什么不同？还应注意什么？
2、如何称量固体NaOH？
课堂∙合作探究
【问题导学】
☆活动与探究○1物质的量浓度溶液的配制
学生实验操作：请用NaCl固体配制100ml0.4mol／L的NaCl溶液。

问题讨论：在准确配制一定物质的量浓度的溶液过程中,你认为关键是做好什么?
[ 名师点津 ]
（1）配制步骤：
计算—称量—溶解—.移液—.洗涤—定容—摇匀。

（2）所用仪器：
天平、药匙、容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管。

☆活动与探究○2、误差分析：
某同学在配制NaCl溶液的实验中出现了如下情形，试分析对所配溶液浓度的影响
操作实情对溶液物质的量浓度的影响
1.称量前未调零点，天平指针偏向左边
2.要称取7.3gNaCl固体，将药品放在右边托盘上称量
3.容量瓶洗涤后未干燥
4.未洗涤溶解NaCl固体的烧杯
5..溶质溶解后，没有恢复至室温转移
6.搅拌及转移时有液体溅出,
7.定容时眼睛处于仰视的位置
8.摇匀后发现凹液面的最低点低于刻度线，再加水至刻度线
[ 迁移与应用 ]
[例题] 1．(1)若某药品质量约为32g，用托盘天平准确称其质量，若用↓表示向右盘放上砝码，用↑表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用↓和↑表示相应砝码的放上或取下。

50g 20g 20g 10g 5g
(2)配制500mL 0.1mol·L 1Na2CO3溶液，下图操作②中应该填写的数据为，实验时
下图所示操作的先后顺序为 (填编号)。

(3)在配制一定量的物质的量浓度溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶
液浓度的影响。

①用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。

②将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。

③定容摇匀后，有少量溶液外流，所配制溶液的浓度。

[ 名师点津 ]
（1）认识新仪器——容量瓶
一定物质的量浓度溶液的配制是本节重点之一。

配制这种物质的量浓度的溶液，所用的专用仪器——容量瓶的使用要注意以下几点：
①只用于配制溶液，不能用作反应容器；
②溶液注入容量瓶前需恢复到常温。

因为溶质在烧杯内稀释或溶解时会吸热或放热，而容量瓶必须在常温下使用；
③用容量瓶不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液.这是因为容量瓶的规格是固定的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL、1000mL等规格，配制溶液时可据所需溶液的体积选择合适的容量瓶；
④使用前，除洗涤外，还应检验容量瓶是否漏液；
⑤向容量瓶注入液体时，应沿细玻璃棒注入，以防注入操作时液体流出而损失；
⑥容量瓶上只有一个刻度线，正确读数时，要使视线、容量瓶刻度线和瓶内液面的最低点相切。

【当堂检测】
1、用食盐晶体配制0.1mol/L的NaCl溶液250mL，不需要用的仪器是①烧杯，②250mL容量瓶，③量筒，④玻璃棒，⑤胶头滴管，⑥托盘天平，⑦酸式滴定管，⑧酒精灯
A.③⑦⑧
B.②④⑤
C.①②④
D.①②⑤
2、下列实验操作中，正确的是（）。

A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
3. 配制200mL1.5mol/L的NaCl溶液，用托盘天平称取氯化钠固体的质量是（）
A．17.55g B．17g C．17.5g D．17.6g
课后∙巩固提高
1.容量瓶是用来配制物质的量浓度溶液的定量仪器，其上标有：①温度、②浓度、③容量、
④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A．②④⑥ B．③⑤⑥C．①②④ D．①③⑤
2.（选用）实验室里需用480mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，现选取500mL容量瓶进行配制，操作正确的是（）
A.称取7.68g硫酸铜,加入500mL水
B.称取12.0g胆矾,配成500mL溶液
C.称取8.0g硫酸铜,加入500mL水
D.称取12.5g胆矾,配成500mL溶液
3．配制一定物质的量浓度溶液时，会导致所配溶液浓度偏大的操作是
A．在用蒸馏水洗涤烧杯时，洗液未全部注入容量瓶中
B．定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又加水到刻度
C．定容时俯视刻度线
D．用来配制溶液的容量瓶用蒸馏水洗涤后未进行干燥处理
4、下列实验操作中，正确的是（）。

A. 配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中，加适量的水搅拌溶解
B. 将氢氧化钠固体放在滤纸上称量
C. 用10mL的量筒量取8.58mL浓盐酸
D. 配制0.1mol·L－1的硫酸溶液时，将量取的浓硫酸放入容量瓶中加水稀释
5．配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成实验结果偏低的是（）
A．定容时观察液面仰视 B．定容时观察液面俯视
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯中 D．容量瓶中原来有少量蒸馏水
6. 用固体NaOH配制500ml、2mol/L的NaOH溶液。

（1）配制时，须称取NaOH g，
（2）配制时，必须用到的玻璃仪器
（3）下列操作结果使溶液物质的量浓度偏低的是（）
A.没有将洗涤液转入容量瓶中，
B.容量瓶洗涤后，未经干燥处理，
C.称量的时间太长，固体表面有液体。

D.加水定容时，水的量超过了刻度线。