2018-2019学年黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期期中考试化学试题(解析版)

黑龙江省双鸭山市第一中学高一下学期期中考试
化学试题（解析版）
本卷共分为选择题和非选择题两部分，满分100分；答题时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：C 12 O 16 Na 23 Al 27 S 32 Zn 65 Ca 40 Pb 207
第Ⅰ卷(选择题共60分)
选择题共25小题，每小题只有一个选项符合题意，1~15每小题2分，16~25每小题3分，共60分。

1.下列设备工作时，将化学能转化为热能的是( )
A B C D
硅太阳能电池锂离子电池太阳能集热器燃气灶
A. A
B. B
C. C
D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．硅太阳能电池是将太阳能转化为化学能，A项错误；
B．锂离子电池是将化学能转化为电能，B项错误；
C．太阳能集热器是将太阳能转化为热能，C项错误；
D．燃气灶是将化学能转化为热能，D项正确；
所以答案选择D项。

2.下列有关原子或离子的结构示意图表示正确的是（）
A. B. C. D.
【答案】D
A.Li原子K层填充2个电子，故A错误；
B.K原子最外层和次外层分别填充8个和1个电子，故B错误；
C.S2-最外层填充8个电子，故C错误；
D.正确。

故选D。

3.下列反应不可用于设计原电池的是( )
A. H2+Cl2 =2HCl
B. NaOH+HCl = NaCl+H2O
C. Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑
D. 4Al+3O2+6H2O = 4Al(OH)3
【答案】B
【解析】
【分析】
只有自发的氧化还原反应，才能设计成原电池。

【详解】A．该反应中有单质参与，价态有变化，可用于设计原电池，A项错误；
B．该反应为中和反应，无价态变化，属于非氧化还原反应，不可用于设计原电池，B项正确；
C．有单质锌参与反应，元素化合价明显发生了变化，属于氧化还原反应，可用于设计原电池，C项错误；D．有单质铝参与反应，元素化合价发生了变化，属于氧化还原反应，可用于设计原电池，D项错误；
所以答案选择B项。

【点睛】氧化还原反应的特征是元素化合价有升降，实质是电子有转移。

通常有单质参加反应或生成，该反应就是氧化还原反应。

特殊的是，氧气和臭氧等同素异形体间的转化，不是氧化还原反应。

4.反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率υ为( )
A. υ(X)＝0.05mol·L—1·min—1
B. υ(Y)＝0.10mol·L—1·min—1
C. υ(Z)＝0.10mol·L—1·min—1
D. υ(W)＝0.05mol·L—1·s—1
【答案】C
【解析】
Y的平均反应速率v(Y)＝＝0.05 mol·L−1·min−1，平均反应速率之比等于化学计量数之比，故v(X)=0.15 mol·L−1·min−1，v(Z)=0.10 mol·L−1·min−1，v(W)=0.0017 mol·L−1·s−1，答案选C。

5.下列各组化合物中，化学键的类型完全相同的是( )
①CaCl2和Na2S ②Na2O和Na2O2③CO2和NH3④HCl和NaOH
A. ①②
B. ①③
C. ②③
D. ②④
【分析】
化学键包括离子键、共价键、金属键、配位键等。

【详解】①中氯化钙与硫化钠两种化合物均由离子键形成；②中的氧化钠中只有离子键，过氧化钠中既有离子键又有共价键，③中的二氧化碳与氨气，均只有共价键，④中的氯化氢是由共价键形成的，而氢氧化钠中既有离子键又有共价键。

所以化学键类型完全相同的是①③；
答案选择B项。

6. 燃料电池是目前电池研究的热点之一。

现有某课外小组自制的氢氧燃料电池，如图所示，a、b均为惰性电极。

下列叙述不正确的是( )
A. a极是负极，该电极上发生氧化反应
B. b极反应是O2＋4OH－－4e－===2H2O
C. 总反应方程式为2H2＋O2===2H2O
D. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源
【答案】B
【解析】
A项，a极通H2为负极，电极反应应为2H2＋4OH－－4e－===4H2O，发生氧化反应；B项，b极通O2为正极，电极反应为O2＋2H2O＋4e－===4OH－，B项不正确；C项，正负极电极反应式相加得总反应为2H2＋O2===2H2O；D项，氢氧燃料电池的能量高，且产物为水，对环境无污染，故是具有应用前景的绿色电源。

7.金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质，在100kPa时，lmol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ 的热能。

下列说法不正确的是
A. 石墨比金刚石稳定
B. 金刚石和石墨的物理性质相同
C. 1mol金刚石比1mol石墨的总能量高
D. lmol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多
【详解】A、据题意，1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明金刚石的能量比石墨高，能量越高越不稳定，因此石墨比金刚石稳定，A正确；
B、金刚石与石墨是两种不同的碳单质，在物理性质上存在很大的差异，B错误；
C、1mol石墨转化为金刚石，要吸收1.9kJ的能量，说明1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，C正确；
D、1mol金刚石比1mol石墨的总能量高，因此1mol金刚石完全燃烧释放的能暈比1mol石墨完全燃烧释放的能量多，D正确。

答案选B。

8.在一定条件下，N2和H2在密闭容器内反应合成NH3。

下列说法不正确的是( )
A. 反应开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零
B. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后为零
C. 随着反应的进行，逆反应速率逐渐增大，最后不变
D. 随着反应的进行，正反应速率逐渐减小，最后不变
【答案】B
【解析】
【详解】A．因该反应是从反应物投料开始的，所以刚开始时，正反应速率最大，逆反应速率为零，A项正确；
B．随着反应的进行，正反应速率的确逐渐减小，到达平衡状态后就不再变化，不可能为零，B项错误；C．随着反应进行，生成物的浓度逐渐增大，逆反应速率逐渐增大，最终不变而达到平衡，C项正确；D．随着反应进行，反应物浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减小，最终不变而达到平衡，D项正确；
所以答案选择B项。

9.X、Y、Z、W为短周期元素，它们在周期表中相对位置如图所示。

若Y原子的最外层电子是内层电子数的3倍，下列说法正确的是 ( )
A. 原子半径：W>Z>X
B. 非金属性：Z>Y
C. 最高化合价：X>Z
D. 最高价氧化物对应水化物的酸性：W>Z
【答案】D
Y原子的最外层电子是其内层电子数的三倍，则内层肯定是第一层，排了2个电子，所以Y为氧元素，根据各元素在元素周期表中的位置，则可判断出X、Z、W元素分别为N、S、Cl。

【详解】A．Z和W同周期，Z在前，所以Z的原子半径大于W的原子半径，A项错误；
B．Y、Z同主族，Y在Z的上方，所以非金属性Y大于Z，B项错误；
C．氮元素最高正价为+5价，S元素最高正价为+6价，C项错误；
D．元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，所以酸性HClO4>H2SO4，D项正确。

答案选择D项。

【点睛】对本题的分析，既可以依据同周期、同主族内元素的原子半径、化合价、非金属性的变化规律直接进行分析。

也可以用推断出的具体元素进行直接分析判断。

10.一定温度下，可逆反应3X（g）+Y（g）2Z（g）达到限度的标志是
A. 单位时间内生成3n mol X，同时消耗n mol Y
B. X的生成速率与Z的生成速率相等
C. X、Y、Z的浓度相等
D. X、Y、Z的分子个数比为3:1:2
【答案】A
【解析】
在一定条件下，当正逆反应速率相等时（不为0），混合物中各种物质的浓度和含量均不再发生变化的状态，是化学平衡状态，也是反应的限度。

A中的反应速率的方向是相反的，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以可以说明。

B中的反应速率的方向虽然是相反的，且不满足速率之比是相应的化学计量数之比，所以不能说明。

C和D中都不能正逆反应速率是否相等，所以也不能说明。

答案选A。

11.把A、B、C、D 4块金属片浸泡在稀硫酸中，用导线两两连接可以组成各种原电池。

A、B连接时，A为负极；C、D连接时，电流由D到C；A、C连接时，C极产生大量气泡；B、D连接时，D极金属部分溶解。

则这4种金属的活动性顺序(由强到弱)为( )
A. A>B>C>D
B. A>C>D>B
C. C>A>B>D
D. B>D>C>A
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】A、B相连时，A为负极，则有金属活动性A>B；C、D相连时，电流由D到C，故D为正极，C为负极，则有金属活动性C>D；A、C相连时，C极产生气泡，说明氢离子在C极得到电子变成氢气，C是正极，金属活动性A>C；B、D相连时，D极金属部分溶解，说明D是负极，金属活动性D>B；综上所述可得四种金属活动性顺序为：A>C>D>B。

答案选择B项。

12.反应A（g）+3B（g）＝2C（g）+2D（g）在四种不同情况下的反应速率分别为①v（A）＝0.8mol/（L•min）；
②v（B）＝0.75mol/（L•s）；③v（C）＝0.6mol/（L•s）；④v（D）＝0.5mol/（L•s）。

该反应进行的快慢顺序为（）
A. ①＞②＞③＞④
B. ③＞②＝④＞①
C. ①＞③＞②＝④
D. ④＞③＞②＞①
【答案】B
【解析】
【分析】
速率之比等于化学计量数之比，则反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快。

【详解】反应速率与化学计量数的比值越大，反应速率越快，则
①v（A）=0.8mol/（L·min），0.8/(60×1)=0.013；
②v（B）=0.75mol/（L·s），0.75/3=0.25；
③v（C）=0.6mol/（L·s），0.6/2=0.3；
④v（D）=0.5mol/（L·s），0.5/2=0.25，
该反应进行的快慢顺序为③＞②=④＞①，
故选：B。

【点睛】本题考查化学反应速率，解题关键：把握化学计量数与反应速率的关系，易错点A，注意比值法应用及速率单位统一。

13.2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）是制备硫酸的重要反应。

下列叙述正确的是
A. 催化剂V2O5不改变该反应的逆反应速率
B. 增大反应体系的压强，反应速率一定增大
C. 该反应是放热反应，降低温度将缩短反应达到平衡的时间
D. 在t1、l2时刻，SO3（g）的浓度分别是c1，c2，则时间间隔t1～t2内，SO3（g）生成的平均速率为
【答案】D
加入催化剂同时改变正、逆反应速率，A项错误；若是恒容条件，增加不参与反应的气体而使反应体系的压强增大，由于浓度不变，反应速度就不变，B项错误；降低温度使反应速率降低，将增大反应达到平衡的时间，C项错误；根据计算平均速率的定义公式可得D项正确。

14.100mL浓度为2 mol·L－1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是
A. 加入适量的6 mol·L－1的盐酸
B. 加入数滴氯化铜溶液
C. 加入适量蒸馏水
D. 加入适量的氯化钠溶液
【答案】B
【解析】
【分析】
因为锌片是过量的，所以生成氢气的总量由盐酸的量来决定。

因题目要求生成氢气的量不变，则外加试剂不能消耗盐酸。

【详解】A．加入浓盐酸，必增加了生成氢气的总量，A项错误；
B．加入少量的氯化铜溶液，锌片会与氯化铜反应生成少量铜，覆盖在锌的表面，形成了无数微小的原电池，加快了反应速率，且不影响氢气生成的总量，B项正确；
C．加入适量的蒸馏水会稀释溶液，降低反应速率，C项错误；
D．加入适量的氯化钠溶液会稀释原溶液，降低反应速率，D项错误；
答案选择B项。

15.一定条件下，将A、B、C三种物质各1 mol通入一个密闭容器中发生反应：2A＋B2C，达到化学反应限度时，B的物质的量可能是( )
A. 1.5 mol
B. 1 mol
C. 0.5 mol
D. 0
【答案】B
【解析】
【分析】
可逆反应是指在相同条件下，既能正向进行，又能逆向进行的反应，可逆反应最终达平衡时，必定反应物和生成物共存，即反应物不可能全部转化为生成物。

【详解】2A + B 2C
假设从左到右反应彻底，则据反应配比可知，B 消耗0.5mol ，这应是物质B 的物质的量极小值； 同理假设反应从右到左进行彻底，据反应配比可知生成B 的物质的量为0.5mol ，所以物质B 的物质的量的极大值 为1.5mol 。

据可逆反应进行不到底的特点，B 的物质的量必然在0.5和1.5之间取值，注意不能取到0.5或1.5mol 。

答案选择B 项。

16.下列不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强的有几项
(1)HCl 比H 2S 稳定 (2)S 2-还原性比Cl -
强 (3)Cl 2能与H 2S 反应生成S (4)HCl 的溶解度比H 2S 大 (5)相同条件下Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 生成FeS (6)HC1的酸性比H 2S 强 A. 2项 B. 3项 C. 4项 D. 5项
【答案】A 【解析】
分析：根据非金属元素的
最高价氧化物对应水化物的酸的酸性强弱、离子的还原性强弱、氢化物的稳定性、与氢气反应的难易程度等来判断原子的得电子能力强弱，以此来比较非金属性的强弱。

详解：①HCl 比H 2S 稳定，则非金属性Cl ＞S ，①不选；
②阴离子的还原性越强，元素的非金属性越弱，S 2-还原性比C1-
强，能确定元素的非金属性强弱，②不选； ③Cl 2能与H 2S 反应生成S ，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则非金属性Cl ＞S ，③不选； ④溶解度属于物理性质，与元素的非金属性无关，不能确定元素的非金属性强弱，④选；
⑤Cl 2与Fe 反应生成FeCl 3，S 与Fe 反应生成FeS ，则Cl 得电子的能力强，所以非金属性Cl ＞S ，⑤不选； ⑥元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的酸性越强，HCl 的酸性比H 2S 的酸性强，不能说明氯元素的非金属性比硫元素的强，⑥选； 答案选A 。

17.对于反应Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g)，下列叙述不正确的是( )
A. 其反应物或生成物都能用来表示该反应的速率
C. 若将该反应设计成原电池，锌为负极
D. 若设计为原电池，当有32.5 g锌溶解，标准状况下正极放出11.2 L气体
【答案】A
【解析】
Zn是固体，不能表示反应速率，故A错误；Zn(s)＋H2SO4(aq)===ZnSO4(aq)＋H2(g)反应放热，反应物的总能量大于生成物的总能量，故B正确；反应中锌失电子，锌为负极，故C正确；根据方程式，当有32.5 g 锌溶解时生成0.5mol氢气，故D正确。

18.纽扣电池可作计算器、电子表等的电源。

有一种纽扣电池，其电极分别为Zn 和 Ag2O，用KOH溶液作电解质溶液，电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO。

关于该电池下列叙述不正确的是（）
A. 正极的电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾
B. Zn极发生氧化反应,Ag2O极发生还原反应
C. 使用时电子由Zn极经外电路流向Ag2O极，Zn是负极
D. 使用时溶液中电流的方向是由Ag2O极流向Zn极
【答案】D
【解析】
试题分析：由题意知，纽扣电池的总反应为Zn+Ag2O=2Ag+ZnO，故Zn为负极、Ag2O为正极。

A. 正极发生还原反应，电极反应为Ag2O+2e‾+H2O=2Ag+2OH‾，A正确；B. Zn极发生氧化反应，Ag2O极发生还原反应，B 正确；C. 使用时Zn是负极，电子由Zn极经外电路流向正极，C正确；D. 使用时溶液中电流的方向（即内电路的电流方向）是由负极流向正极，即Zn极流向Ag2O极，溶液中是由离子导电的，D不正确，本题选D。

19.甲：在试管中加入1 g粉末状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
乙：在试管中加入2 g颗粒状大理石，加入4 mol/L盐酸20 mL(过量)；
下列CO2生成体积(折算成标准状况)V(CO2)同反应时间t的关系曲线图合理的是
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】
试题分析：碳酸钙的表面积越大，和盐酸反应的反应速率就越大，据此可知甲中反应速率快，但生成的CO2体积小于乙中，所以答案选D。

考点：考查外界条件对反应速率的影响以及图像识别
点评：该题是高考中的常见题型，属于基础性试题的考查，试题基础性强，侧重对学生基础知识对巩固和训练，难度不大。

该题的关键是熟练记住外界条件对反应速率的影响，并能结合题意灵活运用、分析、判断即可。

20.如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数
d>e，f为离子化合物。

则下列说法错误的是( )
A. 常温下，单质a呈气态
B. 单质c具有强氧化性
C. 稳定性：d>e
D. f受热易分解为d和e
【答案】C
【解析】
试题分析：a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，则b一定为氢气，分子中所含原子个数：d＞e，f为离子化合物，因此f一定为铵盐，则a是氮气，c为氟气，d是氨气，e为HF，f 为NH4F，A．a是氮气，常温下为气态，A正确；B．F是非金属性最强的元素，因此氟气具有强氧化性，B 正确；C．非金属性F＞N，故氢化物稳定性HF＞NH3，C错误；D．铵盐受热易分解，NH4F分解得到氨气与HF，D正确，答案选C。

考点：考查无机物推断、元素周期律应用等
总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4===2PbSO4+2H2O，下列说法不正确的是( )
A. 放电时：正极的电极反应式是 PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O
B. 该电池工作时电解液的pH变小
C. 当外电路通过1mol电子时，理论上负极板的质量增加48g
D. 该电池工作时铅电极发生氧化反应
【答案】B
【解析】
【分析】
分析电池总反应式中元素的价态变化可以看出，Pb是负极，发生氧化反应，PbO2是正极，发生还原反应。

【详解】A．放电时，二氧化铅为正极，发生还原反应，电极反应式为：PbO2+2e-+4H++SO42-=PbSO4+2H2O，A 项正确；
B．从所给的总电池反应式可以明显看出，放电过程中消耗了硫酸，所以硫酸的量变少，酸性减弱，溶液pH要变大，B项错误；
C．外电路通过1mol电子时，负极板增加的质量为0.5mol×96g/mol=48g，C项正确；
D．该电池工作时，铅电极为负极，发生氧化反应，D项正确；
所以答案选择B项。

【点睛】铅酸蓄电池是常见的二次电池。

在放电时，其正极为铅，负极为二氧化铅，放电过程中，正、负极的电极质量均增加，反应消耗了硫酸。

22.2017年5月9日,最新发现的第113号、115号、117号和118号元素终于有了中文名称
根据元素周期律知识,下列预测或说法肯定不合理的是（）
A. Nh最高价氧化物对应的水化物的化学式为H3NhO3是一种强酸
B. Mc的最高价阳离子为Mc5+,氧化性比较弱
C. Og是第七周期中的最后一种元素,其原子序数是所有已发现元素中最大的
D. 根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理
【答案】A
【解析】
A. 根据原子序数可判断Nh位于第ⅢA族，同主族从上到下金属性逐渐增强，所以最高价氧化物对应的水
化物的化学式为H3NhO3一定不是强酸，A错误；B. Mc位于第ⅤA族，最高价阳离子为Mc5+,同主族从上到下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性比较弱，B正确；C. Og是第七周期中的最后一种元素,属于0族，其原子序数是所有已发现元素中最大的，C正确；D. 同主族从上到下金属性逐渐增强，所以根据金属和非金属的分界线,Ts的中文名称为“钿”可能更合理，D正确，答案选A。

点睛：灵活应用元素周期律是解答的关键，注意“位—构—性”推断的核心是“结构”，即根据结构首先判断其在元素周期表中的位置，然后根据元素性质的相似性和递变性预测其可能的性质；也可以根据其具有的性质确定其在周期表中的位置，进而推断出其结构。

23.化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程，化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量。

已知白磷和P4O6的分子结构如右图所示，现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)P—P：198 P—O：360 O＝O：498；则反应P4(白磷)＋3O2===P4O6的能量变化为（）
A. 释放1638 kJ的能量
B. 吸收1638 kJ的能量
C. 释放126 kJ的能量
D. 吸收126 kJ的能量
【答案】A
【解析】
试题分析：断键吸收的能量为(6×198＋3×498)kJ=2682kJ，形成化学键释放能量12×360kJ=4320，此反应是放热反应，放出热量为4320－2682=1638kJ，故选项A正确。

考点：考查化学反应能量的变化等知识。

24.等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是( )
组别对应曲线c(HCl)/ mol·L－1反应温度/℃铁的状态
1 a 30 粉末状
2 b 30 粉末状
3 c 2.5 块状
4 d 2.
5 30 块状
A. 第4组实验的反应速率最慢
B. 第1组实验中盐酸的浓度大于2.5 mol·L－1
C. 第2组实验中盐酸的浓度等于2.5 mol·L－1
D. 第3组实验的反应温度低于30 ℃
【答案】D
【解析】
试题分析：相同时间内生成氢气的体积越大，说明反应速率越快，由图可知，反应速率a＞b＞c＞d，A．由图可知，相同时间内，曲线d生成的氢气的体积最少，第4组实验的反应速率最慢，A项正确；B．第1组反应速率比第4组快，1、4组相比，温度相同，1组固体表面积更大，第1组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，B项正确；C．第2组反应速率比第4组快，2、4组相比，温度相同，2组固体表面积更大，第2组盐酸的浓度可能等于、小于或大于2.5mol•L-1，C项正确；D．第3组反应速率比第4组快，3、4组相比，浓度、固体表面积相同，温度越高反应速率越快，第3组实验的反应温度高于30℃，D项错误；选D。

考点：考查化学反应速率的影响因素。

25.室温下,将 4 mol A 气体和 2 mol B 气体在 2 L 的密闭容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A （g）＋B（g）XC（g），经 2 s后反应达平衡,测得 C 的浓度为0.6 mol·L－1 ，B的物质的量为1.4 mol,现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为1:1
③ 2 s 时物质A的转化率为30％④ X="2"
其中正确的是
A. ①③④
B. ①④
C. ②③
D. ③④
【答案】A
【解析】
试题分析：平衡时测得 C 的浓度为 0.6 mol/L，B的物质的量为 1.4 mol，因此消耗B的物质的量是2mol—1.4mol＝0.6mol。

生成C是0.6mol/L×2L＝1.2mol，则根据化学计量数可判断x＝2，则
2A（g）＋B（g）2C（g）
起始量（mol） 4 2 0
转化量（mol） 1.2 0.6 1.2
平衡量（mol） 2.8 1.4 1.2
①用物质 A 表示的反应的平均速率为＝0.3 mol/(L·s)
②反应前容器内的压强与平衡后容器内的压强之比为
③2 s 时物质A的转化率为30％
④X=2
答案选A。

考点：考查可逆反应的有关计算
第Ⅱ卷(非选择题共40分)
26.元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。

如图是元素周期表的一部分。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为____周期第____族。

根据元素周期律，预测酸性强弱：
H3AsO4____H3PO4(填“>”或“<”)。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为____，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度____(填“更大”“更小”或“相同”)。

(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是____。

(4)下列说法错误的是____(填序号)。

①C、N、O、F原子半径随着原子序数的增大而减小
②Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子内的共价键
④HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱
【答案】（1）2，VA；<；（2）4；更小；（3）H＋、Br－、SO42-（4）C
【解析】
本题主要考查元素周期律。

(1)阴影部分元素N在元素周期表中的位置为周期第VA族。

根据元素周期律，非金属性强弱：As<P，所以酸性强弱：H3AsO4<H3PO4。

(2)S的最高化合价和最低化合价的代数和为4，在一定条件下，S与H2反应有一定限度(可理解为反应进行的程度)，非金属性S强于Se，可判断：在相同条件下Se与H2反应的程度比S与H2反应程度更小。

(3)Br2具有较强的氧化性，SO2具有较强的还原性，将SO2气体通入溴水后，Br2具被还原为Br-，SO2被氧化为SO，同时产生H+，溶液中存在的主要离子是H＋、Br－、SO。

(4)下列说法错误的是③。

①C、N、O、F元素属于同周期元素，C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小，故①正确；②Si、P、S、Cl元素属于同周期元素，Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强，故②正确；③干冰升华、液态水转变为气态水都要克服分子间作用力，故③错误；④非金属性：F>Cl>Br>I，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故④正确。

故选③。

27.Ⅰ. CH3OH是一种无色有刺激性气味的液体，在生产生活中有重要用途，同时也是一种重要的化工原料。

(1)已知CH 3OH(g)＋1/2O2(g) CO2(g)＋2H2(g)的能量变化如图所示，下列说法正确的是______(填字母)。

a．CH3OH转变成H2的过程是一个吸收能量的过程
b．H2的生成速率与CH3OH的消耗速率之比为1∶2
c．化学变化不仅有新物质生成，同时也一定有能量变化
d．1 mol H—O键断裂同时2 mol C===O键断裂，则反应达最大限度
(2)某温度下，将5molCH3OH和2molO2充入2L的密闭容器中，经过4min反应达到平衡，测得c(O2)＝0.2mol·L －1,4min内平均反应速率v(H
)＝________________，则CH3OH的转化率为___________。

2
Ⅱ.在恒温条件下将一定量X和Y的混合气体通入一容积为2 L的密闭容器中，X和Y两物质的浓度随时间
变化情况如下图。

(1)该反应的化学方程式为(反应物或生成物用符号X、Y表示)______________________________。

(2)a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是___________。

Ⅲ.当电极a为Al，电极b为Mg，电解质溶液为氢氧化钠溶液时，该电池的正极为________，负极的电极反应式为_______________________________。

当反应中收集到标准状况下224 mL气体时，消耗的a电极质量为________g。

【答案】(1). cd (2). 0.8 mol·L－1·min－1 (3). 64% (4). Y2X (5). bd (6). Mg (7). Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O (8). 0.18
【解析】
【分析】
(1)从所给图示判断出该反应为放热反应。

（2）利用化学反应速率定义式和转化率的定义式进行直接计算。

（3）从图示中找出两种物质的变化配比，写出可逆反应方程式。

【详解】I．（1）由图可知，反应物总能量大于生成物总能量，反应为放热反应，a项错误；
化学反应速率之比等于化学计量数之比，氢气生成速率与甲醇消耗速率之比为2：1，b项错误；
物质不同，含有的能量不同，物质改变，能量必然变化，所以任何化学反应，在发生物质变化的同时，必伴随着能量的变化，c项正确；
当有1 mol H-O键断裂的同时2 mol C=O键断裂，说明V正=V逆，即可逆反应达到了平衡，d项正确；所以答案选择cd项；
（2）平衡时氧气浓度为0.2mol·L－1，则O2反应消耗的量为：2mol-2L×0.2mol·L－1=1.6mol，甲醇消耗的量为3.2mol，则生成氢气的量为：1.6mol×4=6.4mol，故v(H2)=(6.4mol÷2L)÷8min=0.8mol·L－1·min－1；甲醇的转化率为(3.2mol÷5mol)×100％=64％；
（1）由0~25min两种物质浓度变化可知消耗0.8mol的X可生成0.4mol的Y，则反应方程式为：Y2X；II．
（2）观察图示可以看出，b、d两点物质浓度不再发生变化，反应处于平衡状态；
III．注意电解质为氢氧化钠溶液，则反应物质为铝，作负极，该电池的正极为Mg；负极铝的电极反应式为：Al-3e-+4OH-= AlO2-+2H2O；标准状况下224mL气体的物质的量为0.01mol，根据反应方程式
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，可计算出消耗的铝的物质的量为0.01÷3×2mol，其质量为。