山东省高二下学期第一次月考化学试卷

山东省高二下学期第一次月考化学试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2019高二上·辽源期中) 下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）
A . 已知2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量
B . 若C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH>0，则石墨比金刚石稳定
C . 已知NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l) ΔH=－57.4 kJ·mol－1 ，则20.0 g NaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量
D . 已知2C(s)＋2O2(g)=2CO2(g) ΔH1；2C(s)＋O2(g)=2CO(g) ΔH2 ，则ΔH1>ΔH2
2. （2分） (2016高二上·绵阳期中) 下列说法正确的是（）
A . 已知X，Y元素同周期，且电负性X＞Y，则第一电离能X大于Y
B . 分子中键能越大，键长越短，则分子越稳定，熔沸点越高
C . N﹣H键键能的含义是拆开约6.02×1023个N﹣H键所吸收的能量
D . H2O中每个O原子结合2个H原子的根本原因是共价键具有方向性
3. （2分） (2016高二上·九江期中) 下列关于“一定”说法正确的句数是（）
①pH=6的溶液一定是酸性溶液．
②c（H+）＞c （OH﹣）一定是酸性溶液．
③强电解质溶液的导电能力一定大于弱电解质溶液的导电能力．
④25℃时，水溶液中水电离出的c（H+）和水电离出的c（OH﹣）的乘积一定等于10﹣14 ．
⑤如果Na2Y的水溶液显中性，该溶液中一定没有电离平衡
⑥0.2mol/L氢硫酸溶液加水稀释，电离程度增大，c（H+）一定增大
⑦温度保持不变，向水中加入钠盐对水的电离一定没有影响
⑧使用pH试纸测定溶液pH时若先润湿，则测得溶液的pH一定有影响．
A . 0句
B . 1句
C . 2句
D . 3句
4. （2分）下列说法中正确的是（）
A . 水是极弱的电解质，它能微弱电离生成H+ ，所以严格地说纯水呈微酸性
B . 纯水中c（OH－）×c（H+）=Kw，Kw是一常数，不随任何条件改变而改变
C . 25℃时纯水中c（OH－）×c（H+）=10-14 ，稀酸和稀碱中Kw=c（OH－）×c（H+）≠10-14
D . H2O H+＋OH-是吸热过程，所以温度升高，平衡向电离方向移动，KW随之增大
5. （2分）(2017·南开模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . pH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1
B . 向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液，有沉淀和气体生成
C . 在Na2C2O4稀溶液中，c（OH﹣）=c（H+）+c（HC2O4﹣）+2c（H2C2O4）
D . 0.1 mol/L Na2CO3溶液与0.1 mol/L NaHCO3溶液等体积混合：3c（Na+）=2[c（CO32﹣）+c（HCO3﹣）+c （H2CO3）]
6. （2分） (2016高二下·南阳期末) 我国科学家构建了一种双室微生物燃料电池，以苯酚(C6H6O)为燃料，同时消除酸性废水中的硝酸盐。

下列说法正确的是：（）
A . a为正极
B . 若右池产生0.672L气体(标况下)，则转移电子0.15mol
C . 左池电极反应式为C6H6O+11H2O-28e-=6CO2↑+28H+
D . 左池消耗的苯酚与右池消耗的NO3-的物质的量之比为28：5
7. （2分） (2017高二上·吉林期末) 以铜为电极，amol/L的硫酸铜溶液作电解液，对含有铁、锌、银的粗铜进行电解精炼，下列叙述正确的是（）
①粗铜应与电源的负极相连
②当有1mol精铜析出时，就有2NA个电子通过电解质溶液
③阴极上的反应只有：Cu2++2e﹣=Cu
④电解结束时，c（CuSO4）＜amol/L
⑤杂质银以Ag2SO4的形式沉入电解池中形成“阳极泥“
A . ②③
B . ①③⑤
C . ①②④⑤
D . ③④
8. （2分）物质的性质决定物质的用途．下列因果关系不成立的是（）
A . 因为红磷燃烧能产生大量白烟，所以可用于制作烟幕弹
B . 因为铜的化学性质不活泼，所以可镀在某些铁制品表面防止铁生锈
C . 因为氮气的化学性质不活泼，所以常用于食品包装袋内防变质
D . 因为CO有可燃性，所以常用于冶炼金属
9. （2分）(2018·资阳模拟) 锂—铜空气燃料电池（如图）容量高、成本低，该电池通过一种复杂的铜腐蚀“现象”产生电力，其中放电过程为：2Li＋Cu2O＋H2O＝2Cu＋2Li+＋2OH- ，下列说法错误的是（）
A . 整个反应过程中，氧化剂为O2
B . 放电时，正极的电极反应式为：Cu2O＋H2O＋2e-＝2Cu＋2OH-
C . 放电时，当电路中通过0.1 mol电子的电量时，有0.1 mol Li+透过固体电解质向Cu极移动，有标准状况下1.12 L氧气参与反应
D . 通空气时，铜被腐蚀，表面产生Cu2O
10. （2分）(2018·绵阳模拟) 下列有关电解质溶液的说法正确的是（）
A . 向K2S溶液中加水稀释，会减小
B . 向醋酸溶液中加NaOH至恰好完全反应，水的电离程度先增大后减小
C . 向含有MgCO3同体的溶液中加入少量盐酸，会增大
D . 向CuS和FeS的饱和溶液中加入少量Na2S, 保持不变
11. （2分） (2015高一上·大田月考) 在反应3S+6KOH=2K2S+K2SO3+3H2O中，被还原的硫与被氧化的硫的质量比为（）
A . 2：1
B . 1：2
C . 3：1
D . 1：3
12. （2分）(2018·漳州模拟) 某科研小组公司开发了Li-SO2Cl2军用电池，其示意图如下图所示，已知电池总反应为：2Li+ SO2Cl2= 2LiCl+SO2↑。

下列叙述中错误的是（）
A . 电池工作时负极材料是Li，发生氧化反应
B . 电池工作时电子流向：锂电极→导线→负载→碳棒
C . 电池工作时，外电路流过0.2 mol电子，标准状况下生成4.48 L气体
D . 电池工作过程中，石墨电极反应式为SO2Cl2+2e-=2Cl-+SO2↑
13. （2分） (2016高一下·景县期中) 在图所示的装置中，a的活动性比氢要强，b为碳棒，关于此装置的各种叙述不正确的是（）
A . 碳棒上有气体放出，溶液的pH增大
B . a是正极，b是负极
C . 导线中有电子流动，电子从a极流到b极
D . a极上发生了氧化反应
14. （2分）固体氧化物燃料电池是以固体氧化锆—氧化钇为电解质，这种固体电解质在高温下允许氧离子(O2－)在其间通过。

该电池的工作原理如下图所示，其中多孔电极a、b均不参与电极反应。

下列判断正确的是（）
A . 有O2参加反应的a极为电池的负极
B . 正极极的电极反应式为H2－2e－＋O2－=H2O
C . a极对应的电极反应式为O2＋2H2O＋4e－=4OH－
D . 该电池的总反应式为2H2＋O2 2H2O
15. （2分）用含有少量银和锌的粗铜做阳极，纯铜片做阴极，CuSO4溶液做电解液，电解一段时间后，阳极质量减少了mg，则（）
A . 电解液质量增加mg
B . 阴极质量增加xg，x＞m
C . 阴极质量增加mg
D . 阴极质量增加yg，y＜m
16. （2分） (2019高二上·江津期末) 全钒液流储能电池一次性充电后，续航能力可达1000 km，而充电时间只需3～5 min，被誉为“完美电池”，其原理如图所示(已知V2+呈紫色，V3+呈绿色)。

电池放电时，左槽溶液质量增加。

下列说法正确的是（）
A . 放电时的正极反应为V3++e-=V2+
B . 放电过程中，右槽溶液由紫色变为绿色
C . 充电时的电流方向由B电极流向A电极
D . 充电时的阴极反应为VO2++2H++e-=VO2++H2O
二、填空题 (共4题；共28分)
17. （8分）在某一容积为5L的体积不变的密闭容器内，加入 0.3mol的CO和0.3mol的H2O，在催化剂存在和800℃的条件下加热，发生如下反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO2（g）+H2（g）△H＞0，反应中CO2的浓度随时间变化情况如图：
（1）根据图上数据，反应开始至达到平衡时，CO的化学反应速率为v（CO）=________mol/（L•min），该温度（800℃）下的平衡常数K=________．
（2）在体积不变的条件下，改变下列条件重新达到平衡时能使平衡常数K增大的有（填字母）
A . 升高温度
B . 降低温度
C . 增大压强
D . 减小压强
E . 加入催化剂 G．移出一氧化碳气体
（3）如要一开始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.2mol的CO2和0.2mol的H2，在相同的条件下，反应达平衡时，c（CO）=________mol/L．
（4）若保持温度和容器的体积不变，在（1）中上述平衡体系中，再充入0.3mol 的水蒸气，重新达到平衡后，H2O的转化率________（填“升高”、“降低”还是“不变”）．
（5）在催化剂存在和800℃的条件下，在某一时刻测得c（CO）=c（H2O）=0.09mol/L，c（CO2）=c（H2）=0.13mol/L，则此反应是否处于平衡状态：________（填“是”或“否”），若没有处于平衡状态则该反应向________方向移动．（填“正反应”或“逆反应”）
18. （5分） (2016高二上·邯郸开学考) 有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极，但甲同学将电极放入6mol•L﹣1的H2SO4溶液中，乙同学将电极放入6mol•L﹣1的NaOH 溶液中，如图所示．
（1）写出甲中正极的电极反应式________．
（2）乙中总反应的离子方程式：________．
（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料如果都是金属，则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”，则甲会判断出________活动性更强，而乙会判断出________活动性更强．（填写元素符号）（4）由此实验得出的下列结论中，正确的有________．
A．利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B．镁的金属性不一定比铝的金属性强
C．该实验说明金属活动性顺序表已过时，没有实用价值了
D．该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大，应具体问题具体分析．
19. （8分） (2016高二上·曹妃甸期中) 电解原理在化学工业中有广泛应用．如图表示一个电解池，装有电解液a；X、Y是两块电极板，通过导线与直流电源相连．请回答以下问题：
（1）若X极电极材料为铁，Y极电极材料为惰性电极，a是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在两边各滴入几滴酚酞试液，则：
①电解池中X极上的电极反应式是________．
②该装置的总反应方程式为________
（2）如要用电解方法精炼粗铜，电解液a选用CuSO4溶液，则
①X电极的材料是________，Y电极的材料是________，
②Y电极的电极反应式________．（说明：杂质发生的电极反应不必写出）
（3）若X极材料为光滑的铁钉（已经处理），Y极的材料为锌，电解质溶液a为ZnCl2，①X极的电极反应式为________
②Y极的电极反应式为________
③电解质溶液a的浓度将________（填“增大”、“减少”、“不变”）
20. （7分） (2016高三上·德州期末) 氮元素的化合物种类繁多，性质也各不相同．
（1）图1为一定温度下1molNO2（g）和1molCO（g）反应生成NO（g）和CO2（g）过程中的能量变化示意图．已知E1=147.5kJ•mol﹣1，E2=376.2kJ•mol﹣1（E1、E2为反应的活化能）．若在反应体系中加入催化剂，反应速率增大，则E1________（填“增大”、“减小”或“不变”）．该反应的热化学方程式为________．
（2）硝基苯甲酸乙酯在OH﹣存在的条件下发生水解反应：
O2NC6H4COOC2H5+OH﹣⇌O2NC6H4COOO﹣+C2H5OH
两种反应物的初始浓度均为0.050mol•L﹣1，某温度下测得O2NC6H4COOC2H5的转化率α随时间变化的数据如下表所示：
t/s0120180240330530600700800
α/%03342495973747575
回答下列问题：①该反应在330s～530s的平均反应速率为________（只列算式，不做运算）
②为提高O2NC6H4COOC2H5的转化率，可以采取的措施有________．（写1条即可）
（3） 2015年8月12日天津港爆炸中有一定量的氰化物泄露，可用如图2所示装置除去含CN﹣、Cl﹣废水中的CN﹣，控制溶液pH为9～10，阳极产生的ClO﹣将CN﹣氧化为两种无污染的气体，该反应的离子方程式为________，其中两个电极的材料分别为石墨和铁，则石墨作________极，其电极反应式为________．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、填空题 (共4题；共28分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
17-5、
18-1、
18-2、
18-3、
18-4、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、20-3、。