北京市第八十中学2024届化学高一第二学期期末检测模拟试题含解析

北京市第八十中学2024届化学高一第二学期期末检测模拟试题
考生请注意：
1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。

2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。

3．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列说法正确的是（设阿伏加德罗常数的值是6.02×1023）（）
A．常温常压下，1 mol NO2的质量为46g/mol
B．1 L 1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是6.02×1023个
C．标准状况下，2 g H2所占的体积约为22.4 L
D．32 g氧气中含有6.02×1023个O原子
2、下列叙述正确的是(N A代表阿伏加德罗常数的值)
A．将22.4 L HCl配成1 L溶液，c(H+)为1 mol/L
B．2 L 2 mol/L的盐酸，c(H+)为2 mol/L
C．从100 mL 2 mol/L的盐酸取出10 mL，c(H+)为0.2 mol/L
D．1 mol/L 的盐酸中所含Cl－数目为N A
3、下图是用点滴板探究氨气的性质。

实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水后,立即用培养皿罩住整个点滴板。

下列对实验现象的解释正确的是( )
选项实验现象解释
A 红色石蕊试纸变蓝NH3极易溶于水
B 浓硫酸附近无白烟NH3与浓硫酸不发生反应
C 氯化铝溶液变浑浊NH3与AlCl3溶液反应:Al3++3OH-=Al(OH)3↓
D 浓盐酸附近有白烟NH3与挥发出的HCl反应:NH3+HCl=NH4Cl
A．A B．B C．C D．D
4、根据元素周期表和元素周期律知识，下列说法正确的是
A．单质与氢气化合的难易程度：M 难于N，可说明M 的非金属性弱于N
B．第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后，水溶液均为酸性
C．已知铊(Tl)与铝同主族，所以其单质既能与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应
D．在短周期元素中，原子最外电子层只有1 个或2 个电子的元素是金属元素
5、已知A的分子式为C4H8O2，它与NaOH溶液发生反应的产物有如下转化关系。

下列说法不正确的是( )
A．A结构简式为CH3COOCH2CH3
B．E的分子式为C2H6O
C．A在NaOH溶液中发生取代反应
D．C滴入NaHCO3溶液中有气泡生成
6、在下列元素中，最高正化合价数值最大的是( )
A．Na B．P C．Cl D．Ar
7、等质量的两份锌粉a、b，分别加入两支相同的试管中，然后加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则产生氢气的体积(V)与时间(t)的关系用图像表示如下，其中正确的是( )
A．B．C．D．
8、Q、X、Y和Z为短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，这4种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是（）
A．Q的单质具有半导体的性质，Q与Z可形成化合物QZ4
B．Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的强
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物中都只有共价键
D．Y的原子半径比X的大
9、下列变化属于物理变化的是（）
A．石油分馏B．煤的液化C．蛋白质变性D．石油裂化
10、设N A为阿伏伽德罗常数。

下列有关叙述正确的是( )
A．标准状况下，22.4L乙醇含有的共价键数为8N A
B．1molCl2参加反应，转移电子数--定为2N A
C．78g苯中含有碳碳双键的数目为3N A
D．2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2N A
11、把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是（）A．AlO2－B．Al(OH)3C．Al3+D．Al3+和Al(OH)3
12、下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是
A．B．C．
D．
13、下列涉及有机物的性质或应用的说法不正确的是（）
A．煤干馏可以得到甲烷,苯和氨等重要化工原料
B．天然气是一种清洁燃料
C．用大米酿的酒在一定条件下密封保存,时间越长越香醇
D．纤维素、蔗糖、葡萄糖和脂肪在一定条件下都可发生水解反应
14、研究小组发现一种化合物在一定波长的光照射下发生分解反应，反应物浓度随反应时间变化如图所示。

则反应10min时反应物的浓度和反应4min -8min间的平均反应速率，结果应是
A．7.5mol/L和2.5mol/(L·min) B．7.5μmol/L和2.5umol/(L·min)
C．0.75umol/L和3.0u(L·min) D．0.75mol/L和5.0umol/(L·min)
15、下列说法正确的是
A．甲烷、汽油、酒精都是可燃性烃，都可作燃料
B．可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质
C．淀粉、蛋白质、葡萄糖都是高分子化合物
D．石油的分馏、煤的液化和气化都是物理变化，石油的裂化、裂解都是化学变化
16、完成下列实验所选择的装置或仪器不正确的是（）
A B C D
实验实验分离水和酒精用铵盐和碱制取氨气用排空气法收集二氧化氮用自来水制取蒸馏水装置或仪器
A．A B．B C．C D．D
17、下列变化中，未涉及到电子转移的是
A．人工固氮和自然固氮B．SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色
C．硫酸型酸雨久置pH减小D．H2O2使酸化的KI溶液变黄
18、化学与生活、生产科技密切相关。

下列说法错误的是
A．单质硅可用于制取通信芯片
B．《天工开物》中描述:“世间丝、麻、袭、褐皆具素质……文中的丝、麻主要成分是蛋白质
C．航母上拦阻索中的钢丝属于金属材料
D．工业生产玻璃、水泥、漂白粉，均需要用石灰石为原料
19、下列说法不正确的是( )
A．煤的气化和液化是使煤变成清洁能源的有效途径
B．煤的干馏过程属于物理变化，通过干馏可以得到焦炉气、煤焦油、焦炭等产品
C．煤里主要含有碳及少量的其他元素，工业上大量燃烧含硫燃料是形成“酸雨”的主要原因
D．煤是由无机物和有机物组成的非常复杂的混合物
20、下列说法正确的是
A．氢氧燃料电池放电时可以将化学能全部转化为电能
B．铜锌硫酸原电池工作时，电子从锌电极经电解液流向铜电极
C．将3mol H2与1mol N2混合于密闭容器中充分反应可生成2molNH3，转移电子数目为6N A
D．手机上用的锂离子电池充电时将电能转化为化学能
21、分析图中的信息，下列说法不正确的是
A．1molH2和1/2molO2参加反应，结果放出930kJ的热量
B．破坏旧化学键，需要吸收一定的能量来克服原子间的相互作用力
C．该反应中断键所吸收的能量比成键所放出的能量少
D．该反应中，H2、02分子分裂为H、O原子，H、O原子重新组合成水分子
22、一定温度压强下，O2与CH4的混合物密度是氢气的10倍，则O2与CH4的物质的量之比为（）
A．1：1 B．2：1 C．1：2 D．1：3
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素，常温下，六种元素的常见单质中三种为气体，三种为固体。

X与M，W与N分别同主族，在周期表中X是原子半径最小的元素，且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子，Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。

试回答下列问题：
(1)N元素在周期表中的位置为_____；Y的简单氢化物的稳定性_____(填“>”“<”或“＝”)W的简单氢化物的稳定性。

(2)X、Z形成的含18电子的化合物的结构式为_____。

(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A，已知A既能与盐酸反应，又能与氯水反应，写出A与足量盐酸反应的离子方程式_____。

(4)X和W组成的化合物中，既含有极性共价键又含有非极性共价键的是_____(填化学式)，此化合物可将碱性工业废水中的CN－氧化，生成碳酸盐和氨气，相应的离子方程式为_____。

24、（12分）下表是元素周期表的一部分，①～⑫分别代表12种元素，请回答：
（1）写出12种元素中化学性质最不活泼的元素的原子结构示意图______________。

（2）⑪在元素周期表中的位置是____________________________。

（3）12种元素形成的单质中硬度最大的是________________ (填名称)。

（4）用电子式表示①与⑪形成化合物的过程_______________________。

（5）可以用来验证⑥⑦两种元素金属性强弱的实验是__________(填字母序号)。

a 将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入水中
b 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和同浓度同体积的盐酸反应
c 将形状、大小相同的无氧化膜的这两种元素的单质分别和温度相同的热水作用，并滴入酚酞
d 比较这两种元素的氢化物的热稳定性
（6）⑧⑨两种元素的简单阴离子中还原性较强的是________(填离子名称)；用一个置换反应证明这一结论
__________________________(写化学方程式)。

25、（12分）实验室用燃烧法测定某固体有机物A的分子组成，测定装置如图所示(铁架台、铁夹、酒精灯等未画出)：
取17.1 g A放入B装置中，持续通入过量O2燃烧，生成CO2和H2O，请回答下列有关问题：
(1)通入过量O2的目的是_______________________________；
(2) D装置的作用是______________________________，有同学认为该套装置有明显的缺陷，需要改进，该同学判断的理由是___________________________；
(3)通过该实验，能否确定A中是否含有氧元素，其理由？_____________________________ ；
(4)若A的摩尔质量为342 g/mol，C装置增重9.9 g，D装置增重26.4 g，则A的分子式为
______________________________；
(5)A可发生水解反应，1 mol A可水解生成2 mol同分异构体，则A在催化剂作用下水解的化学方程式为
_______________________________。

26、（10分）I. 为了研究化学反应A+B=C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：
(1)该反应为_______反应(填“放热”或“吸热”)。

(2)A和B的总能量比C和D的总能量_______(填“高”或“低”)。

(3)反应物化学键断裂吸收的能量_______(填“高”或“低”)于生成物化学键形成放出的能量。

Ⅱ. 用如图所示的装置做铝热反应实验，回答下列问题：
(4)写出该反应的化学方程式：____________________________，在该反应中________是氧化剂，氯酸钾的作用是
________________________。

(5)选出该实验的实验现象(把序号填写在横线上)：________。

①镁带剧烈燃烧；②放出大量的热，并发出耀眼的白光；③纸漏斗的下部被烧穿；④有红热状态的液珠落入蒸发皿内的细沙上，液珠冷却后变为黑色固体。

27、（12分）某同学为了验证海带中含有碘，拟进行如下实验，请回答相关问题：
（1）第1步：灼烧。

操作是将足量海带放到______（填字母）灼烧成灰烬。

A．试管B．瓷坩埚
（2）第2步：Iˉ溶液的获取。

操作是将灰烬转到烧杯中，加适量蒸馏水，用___充分搅拌，煮沸，_。

（填操作名称）（3）第3步：氧化。

操作是依次加入合适的试剂。

下列氧化剂最好选用_____。

（填字母）
A．新制氯水B．H2O2C．KMnO4溶液
（4）第4步：碘单质的检验。

操作是取少量第3步的溶液，滴加淀粉溶液，如果溶液显________色，则证明海带中含碘。

28、（14分）Ⅰ．下表是元素周期表的一部分，根据表中列出的10种元素，回答下列问题。

（1）O和S中，原子半径较大的是________；(填元素符号或化学，以下同)
（2）CH4和NH3中，热稳定性较强的是________；
（3）新制氯水有漂白作用，是因为其中含有________；
（4）元素最高价氧化物对应水化物中，两性氢氧化物是________________；
（5）上表元素中，存放最高价氧化物对应水化物的碱性最强的溶液的试剂瓶盖不能用玻璃塞，请写出该反应的离子方程式_______________。

Ⅱ．现有部分元素的性质与原子（或分子）结构如下表：
元素编号元素性质与原子（或分子）结构
T 最外层电子数是次外层电子数的3倍
X 常温下单质为双原子分子，分子中含有3对共用电子对
Y M层比K层少1个电子
Z 第3周期元素的简单离子中半径最小
（1）元素T在元素周期表中的位置是________________。

（2）元素Y与元素Z相比，金属性较强的是______（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。

a．Y单质的熔点比Z单质低
b．Y的化合价比Z低
c．Y单质与水反应比Z单质剧烈
d．Y最高价氧化物的水化物的碱性比Z强
（3）上述四种元素中有2种元素能形成一种淡黄色的固体，该化合物的电子式是________________，所含化学键的类型有________________。

29、（10分）Ⅰ:乙烯产量是衡量一个国家石油化工水平的主要标志。

下图是由乙烯合成乙酸乙酯可能的合成路线：
请回答下列问题：
（1）反应④的化学方程式为_____________________________ ；
（2）在实验室制备乙酸乙酯时，用到饱和的碳酸钠溶液，其作用是：___________________；
（3）乙醇的结构式为，若实验证明乙醇分子有一个特殊氢原子的反应的化学方程式为
_________________________________；
Ⅱ：酸奶中含有乳酸，乳酸在常温常压下是一种无色的粘度很大的液体。

取9.0g乳酸与足量的Na反应，在标准状况下可收集到2.24L气体；另取9.0g乳酸与足量的NaHCO3溶液反应，生成的CO2气体在标准状况下体积为2.24L。

已知乳酸分子中含有一个甲基，请回答下列问题：
（1）乳酸的相对分子质量为：_______________________；
（2）在浓硫酸存在的条件下，两分子乳酸相互反应生成环状酯类化合物，请写出该反应的化学反应方程式：
________________________，其反应类型为：_______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解题分析】A、常温常压下，1mol NO2的质量为46g，A错误；B、1L1mol/L的Na2SO4溶液中含有Na+的数目是2×6.02×1023个，B错误；C、标准状况下，2g H2的物质的量是1mol，所占的体积约为22.4L，C正确；D、32g氧气是1mol，其中含有2×6.02×1023个O原子，D错误，答案选C。

2、B
【解题分析】
A.缺条件，不能判断气体HCl的物质的量，因此也就不能计算c(H+)；A错误；
B.HCl是一元强酸，所以c(H+)=c(HCl)=2mol/L，B正确；
C.溶液具有均一性，溶液的浓度与取用的溶液的体积无关，所以c(H+)=2 mol/L，C错误；
D.只有浓度，没有溶液的体积，不能计算微粒的物质的量及数目，D错误；
故合理选项是B。

3、D
【解题分析】
A．氨气使湿润的红色石蕊试纸变蓝的原因是与水反应生成NH3•H2O，电离生成OH-离子，溶液呈碱性，NH3•H2O
是一种可溶性碱，故A错误；
B．氨气为碱性气体，与浓硫酸发生中和反应生成硫酸铵，故B错误；
C．氨水与氯化铝溶液发生复分解反应生成氢氧化铝，但一水合氨是弱电解质，不可拆分，故C错误；
D．NaOH固体溶于水放热，氨水易挥发，实验时向NaOH固体上滴几滴浓氨水，会产生氨气，与浓盐酸反应生成氯化铵，反应现象是有白烟生成，故D正确。

答案为D。

4、A
【解题分析】
A项、元素的非金属性越强，单质与氢气越易反应，单质与氢气化合时M难于N，说明M的非金属性比N弱，故A正确；B项、N元素为第二周期非金属元素，其气态氢化物NH3溶于水后溶液呈碱性，故B错误；
C项、同主族元素随原子序数的增大，金属性增强，铊与铝同主族，金属性Tl＞Al， Tl能与酸反应，不与氢氧化钠溶液反应，故C错误；
D项、原子最外电子层只有1个电子的H元素为短周期非金属元素，故D错误；
故选A。

【题目点拨】
本题考查元素周期律，注意同主族元素和同周期元素的原子结构和性质变化规律，明确金属性与非金属性强弱的比较方法是解答本题的关键。

5、B
【解题分析】
试题分析：A的分子式为C4H8O2，与NaOH溶液发生生成两种有机物，应为酯，由转化关系可知C、E碳原子数相等，则A应为CH3COOCH2CH3，水解生成CH3COONa和CH3CH2OH，则B为CH3COONa，C为CH3COOH，D 为CH3CH2OH，E为CH3CHO。

A．由以上分析可知A结构简式为CH3COOCH2CH3，故A正确；B．E为CH3CHO，分子式为C2H4O，故B错误；C．A在NaOH溶液中发生水解反应生成CH3COONa和CH3CH2OH，也为取代反应，
故C正确；D．C为CH3COOH，具有酸性，且酸性比碳酸强，则滴入NaHCO3溶液中有气泡生成，故D正确。

故选B。

考点：本题考查了有机物的推断，侧重于有机物的结构和性质的考查，解答本题注意根据转化关系判断A的类别以及E转化生成C，判断两种有机物碳原子个数相等，为解答该题的关键。

6、C
【解题分析】
A、Na原子的最外层电子数为1，最高化合价为+1价；
B、P原子的最外层电子数为5，最高化合价为+5价；
C、Cl原子的最外层电子数为7，其最高正化合价为+7；
D、Ar的最外层电子数为8，已经达到了稳定结构，不易失去电子，常表现0价；
综上所述，符合题意的为C项，故选C。

【题目点拨】
元素的原子核外最外层电子数决定元素最高化合价，需要注意的是F无正价，稀有气体元素常显0价。

7、D
【解题分析】
等质量的两份锌粉中，加入等体积等物质的量浓度且均过量的稀硫酸，同时向a中加入少量CuSO4溶液，则a中发生的反应有:Zn+Cu2+=Zn2++Cu，Zn+2H+=Zn2++H2↑，由于置换出来的Cu与Zn在稀硫酸中构成原电池，所以，a中的反应速率比b中的反应速率大，即反应完成所需的时间短，但Cu2+消耗了少量的Zn，a中产生的H2比b中产生的H2少。

b中只发生反应:Zn+2H+=Zn2++H2↑。

符合这些条件的图像就是D。

8、A
【解题分析】
由Q、X、Y和Z为短周期元素及它们在周期表中的位置可知，X、Y位于第二周期，Q、Z位于第三周期，设X的最外层电子数为x，4种元素的原子最外层电子数之和为22，则x-1+x+x+1+x+2=22，解得x=5，可知X为N、Y为O、Q 为Si、Z为Cl，以此来解答。

【题目详解】
由上述分析可知，X为N、Y为O、Q为Si、Z为Cl，则
A．Si位于金属与非金属的交界处，具有半导体的性质，且Si为+4价，Cl为-1价时Q与Z可形成化合物SiCl4，A正确；
B．同周期从左向右非金属性逐渐增强，非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，则Q的最高价氧化物的水化物的酸性比Z的弱，B错误；
C．X、Y和氢3种元素形成的化合物若为硝酸铵，含离子键、共价键，C错误；
D．同周期从左向右原子半径逐渐减小，则Y的原子半径比X的小，D错误；
故答案选A。

9、A
【解题分析】A项，石油分馏是指利用石油中含有的各物质的沸点不同而进行分离的方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B项，煤的液化是通过化学反应使煤变成液体燃料，是化学变化，故B错误；C项，蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下其特定的空间构象被改变，属于化学变化，故C错误；D项，石油裂化是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，属于化学变化，故D错误。

点睛：本题考查物理变化与化学变化的区别与联系，化学变化是指在原子核不变的情况下，有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别在于是否有新物质生成，注意平时积累一些常见物理变化与化学变化。

10、D
【解题分析】
分析：本题考查的是阿伏伽德罗常数，是高频考点。

注意常见的物质的状态和氧化还原反应以及常见物质的结构等知识点。

详解：A.乙醇在标况下不是气体，不能计算其物质的量，故错误；B.氯气参加反应时可能只做氧化剂也可能做氧化剂同时做还原剂，不能准确计算其转移电子数，故错误；C.苯分子中没有碳碳双键，故错误；D.二氧化硫和氧气的反应为可逆反应，不能完全反应，故2molSO2与1molO2在催化剂作用下反应生成SO3的分子数小于2N A，故正确。

故选D。

点睛：在分析阿伏伽德罗常数时需要从以下几点考虑：（1）阿伏加德罗定律也适用于混合气体。

（2）考查气体摩尔体积时，常用在标准状况下非气态的物质来迷惑考生，如H2O、SO3、已烷、辛烷、CHCl3、乙醇等。

（3）物质结构和晶体结构：考查一定物质的量的物质中含有多少微粒（分子、原子、电子、质子、中子等）时常涉及稀有气体He、Ne等单原子分子，Cl2、N2、O2、H2双原子分子。

胶体粒子及晶体结构：P4、金刚石、石墨、二氧化硅等结构。

（4）要用到22.4L·mol－1时，必须注意气体是否处于标准状况下，否则不能用此概念；
（5）某些原子或原子团在水溶液中能发生水解反应，使其数目减少；
（6）注意常见的的可逆反应：如NO2中存在着NO2与N2O4的平衡；
（7）不要把原子序数当成相对原子质量，也不能把相对原子质量当相对分子质量。

（8）较复杂的化学反应中，电子转移数的求算一定要细心。

如Na2O2+H2O；Cl2+NaOH；电解AgNO3溶液等。

11、A
【解题分析】
设KAl(SO4)2为1mol，则有1molAl3+、2molSO42-，滴入2mol Ba(OH)2，使SO42-全部转化成BaSO4沉淀，2mol Ba(OH)2提供了4molOH-，和1molAl3+恰好完全反应：Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，此时铝元素的主要存在形式是AlO2－。

故选A。

12、B
【解题分析】
A、氢气与氯气反应是放热反应，图中反应为吸热反应，A错误；
B、氢气与氯气反应是放热反应，B正确；
C、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，C错误；
D、断键需要吸收能量，成键需要放出能量，D错误；
答案选B。

13、D
【解题分析】分析：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应的过程；
B、甲烷燃烧生成二氧化碳和水；
C、乙醇能被氧化成乙酸，乙醇和乙酸发生酯化反应；
D、葡萄糖是单糖不水解。

详解：A、煤的干馏是将煤在隔绝空气作用下，加强热使之发生化学反应，产物是焦炉气、粗氨、粗苯等，A正确；
B、天然气的主要成分是甲烷，甲烷完全燃烧生成CO2和H2O，是一种清洁燃料，B正确；
C、酒被氧化成乙酸，然后乙醇和乙酸发生酯化反应，因此酒在一定条件下密封保存，时间越长越香醇，C正确；
D、葡萄糖是单糖，不能水解，D错误。

答案选D。

14、B
【解题分析】分析：根据图像观察反应10min时反应物的浓度，根据v=计算反应4～8min间的平均反应速率。

详解：由图可知，10min时反应物的浓度为7.5μmol/L；4～8 min期间，反应物浓度变化为(20-10)μ mol/L=10μmol/L，所以4～8 min期间，反应速率为=2.5μ mol/(L•min)；故选B。

15、B
【解题分析】
A、酒精是由C、H、O三种元素组成，属于烃的含氧衍生物，故A说法错误；
B、糖类、油脂、蛋白质是人体的基本营养物质，可食用植物油含有的高级脂肪酸甘油酯是人体的营养物质，故B说法正确；
C、淀粉、蛋白质、纤维素是高分子化合物，葡萄糖不属于高分子化合物，故C说法错误；
D、石油分馏利用沸点不同进行分离，属于物理变化，煤的液化、气化、石油的裂化、裂解都是化学变化，故D说法
错误；
答案选B。

16、A
【解题分析】
A．水和酒精能透过滤纸，应用蒸馏分离，故A错误；B．需要把铵盐和碱固体混合物放在大试管中，试管口略向下倾斜固定在铁架台上加热，生成的气体用向下排气法收集，故B正确；C．二氧化氮密度比空气大，可用向上排空气法收集，故C正确；D．水沸点较低，水中的杂质难挥发，可用蒸馏制取蒸馏水，故D正确；故选A。

点睛：常见实验方案的评价方法有：1．从可行性方面对实验方案做出评价；科学性和可行性是设计实验方案的两条重要原则，任何实验方案都必须科学可行．评价时，从以下4个方面分析：①实验原理是否正确、可行；②实验操作是否完全、合理；③实验步骤是否简单、方便；④实验效果是否明显等；2．从“绿色化学”视角对实验方案做出评价；“绿色化学”要求设计更安全、对环境友好的合成线路、降低化学工业生产过程中对人类健康和环境的危害，减少废弃物的产生和排放．根据“绿色化学”精神，对化学实验过程或方案从以下4个方面进行综合评价：①反应原料是否易得、安全、无毒；②反应速率较快；③原料利用率以及合成物质的产率是否较高；④合成过程是否造成环境污染；3．从“安全性”方面对实验方案做出评价；化学实验从安全角度常考虑的主要因素主要有防倒吸、防爆炸、防吸水、防泄漏、防着火、防溅液、防破损等。

17、B
【解题分析】分析：未涉及到电子转移即无化合价变化
详解：A. 人工固氮和自然固氮,人工固氮--工业上通常用H2和N2在一定条件下合成氨。

天然固氮--闪电能使空气里的氮气转化为一氧化氮，一次闪电能生成80～1500kg的一氧化氮．这也是一种自然固氮．自然固氮远远满足不了农业生产的需要．豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空气里的氮气转化为氨，再进一步转化为氮的化合物．氮的化合价变化，有电子转移，故A错误；B. SO2使含有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，反应为SO2＋2NaOH=Na2SO3＋H2O,没有元素化合价变化，故B正确；C. 硫酸型酸雨久置pH减小，2H2O＋2SO2＋O2=2H2SO4，硫化合价变化，有电子转移，故C错误；D. H2O2使酸化的KI溶液变黄即H2O2氧化KI生成碘单质，反应前后O、I元素的化合价发生变化，涉及到电子转移，故D错误。

故选B。

点睛：解题的关键：充分理解氧化还原反应的含义，氧化还原反应前后有化合价变化。

18、B
【解题分析】A.单晶硅作为半导体主要用途之一就是制作芯片，故A正确；B.丝的主要成分是蛋白质，麻的主要成分是纤维素，故B错误；C.钢丝为铁合金属于金属材料。

故C正确；D.石灰石是主要的建筑材料，生产玻璃、水泥、漂白粉都作为原料，故D正确；本题选B。

19、B
【解题分析】。