高考化学一轮第8单元第21讲 化学反应速率(广东)

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(1)看单位是否统一，若不统一，换算成相同的单位。 (2)换算成同一物质表示的速率，再比较数值的大小。 (3)比较化学反应速率与化学计量数的比值，即对于一般的 反应 aA＋bB===cC＋dD，比较 A 表示的反应速率比 B 大。 4．化学反应速率测定的常用方法 (1)化学方法：如盐酸与碳酸钙反应生成 CO2，通过测定一 定时间内产生 CO2 气体的体积，可测定该反应的速率。 与 ，若 > ，则
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对上述反应来说： (1)在同一段时间内，v(A)、v(B)、v(C)、v(D)的数值不一 定相同，但其表达的意义完全相同，都表示同一个反应在同一 段时间内，反应向同一个方向进行的快慢； (2)v(A)∶v(B)∶v(C)∶v(D) ＝ m∶n∶p∶q ，即同一反应 中用不同物质表示的反应速率之比等于相应物质的化学计量 数之比。 3．化学反应速率大小的比较 由于同一化学反应速率用不同物质表示时数值可能不同， 所以比较反应速率的快慢不能只看数值的大小， 而要进行一定 的转化。
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例 1 [2010· 福建卷] 化合物 Bilirubin 在一定波长的光照射 下发生分解反应， 反应物的浓度随反应时间变化如图 21－1 所示， 计算反应 4～8 min 间的平均反应速率和推测反应 16 min 时反应 物的浓度，结果应是( ) A．2.5 μmol·L－1· min－1 和 2.0 μmol·L－1 － － － B．2.5 μmol·L 1· min 1 和 2.5 μmol·L 1 C．3.0 μmol·L－1· min－1 和 3.0 μmol·L－1 D．5.0 μmol·L－1· min－1 和 3.0 μmol·L－1
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定义式中的速率是平均速率，而不是瞬时速率：随着反 应的进行，反应物的浓度逐渐减小，正反应速率逐渐减慢， 逆反应速率逐渐增大，因此，某一段时间内的反应速率是指 平均速率，而不是指瞬时速率。 (4)化学反应速率为正值。无论浓度的变化是增加还是减 少，取其绝对值，所以化学反应速率为正值。
[问题导思] 要点提示：不一定，因为化学反应速率与其 化学计量数成正比，由于 m、n 数值不知道，故无法判断。
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【要点深化】
1．理解化学反应速率应注意的几个问题 (1)定性比较化学反应的快慢。可以通过直观的现象(如沉 淀出现的快慢、气泡出现的剧烈程度)进行比较。 (2)定量比较化学反应的快慢。用化学反应速率来比较不 同反应进行的快慢或同一反应在不同条件下反应的快慢时， 应选择同一物质来比较。 (3)固体和纯液体的速率。由于固体和纯液体的密度为常 数，也即物质的量浓度为常数，根据速率的定义式可知速率 也为常数，此时可以用单位时间内物质的量的变化来表示化 学反应速率。
3.了解化学反 应的可逆性。
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► 探究考向一 化学反应速率及其计算 【知识梳理】
减少 1． 化学反应速率的概念： 用单位时间里反应物浓度的________ 增加 来表示。 或生成物浓度的________ Δc v＝ 2．数学表达式：________________ 。 Δt 3．单位：mol/(L· s)或 mol/(L· min)。 4．同一反应用不同物质表示的反应速率之间的关系 对于任一反应 mA＋nB===pY＋qZ，v(A)∶v(B)∶v(Y)∶v(Z) m∶n∶p∶q 。 ＝______________
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(4)对于固体或纯液体参加的化学反应，因其密度不变， 在反应中浓度也不改变，故不用纯固体、纯液体表示反应速 率。
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[问题导思] 在反应 mA＋nB===pC＋qD 中，若 v(A)＝ － － － － 4 mol· L 1· min 1，而 v(B)＝1 mol· L 1· min 1，能否说明 A 表 示的反应速率比 B 表示的反应速率快？
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5．应注意的几点说明 (1)同一反应里，用不同物质的浓度变化来表示反应速率 时，其数值不一定相同，故应标明是用哪种物质表示的化学 反应速率，但这些数值表示的意义是相同的，均表示该化学 反应的快慢。 (2) 同 一 反 应 里 ， 各 物 质 表 示 的 反 应 速 率 之 比 等 于 化学方程式中化学计量数之比 ________________________________ ，也等于同一时间内 反应物或生成物浓度的变化量之比 。 ________________________________ (3)化学反应速率是某段时间内的平均速率而不是瞬时速 率。
1.了解化学反应速率的 概念、反应速率的定量表 示方法。 2.了解催化剂在生产、 生活和科学研究领域中的 重要作用。
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第21讲 │ 课标考纲展示 考试说明 考向追踪 预测2013年的高考仍会以下面几 个方面为主：化学反应速率的大小 比较，外界条件对化学反应速率影 响的分析判断，结合具体图像与化 学平衡综合考查。
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2．化学反应速率的计算 (1)在解题过程中经常用“起始量、转化量、某时刻量”的 格式来分析、 解决问题。 例如， 对于反应： mA＋nB===pC＋qD。 A 的浓度为 a mol· L－1，B 的浓度为 b mol· L－1，反应由 t0 s 时开 － 始反应，进行至 t1 s 时，A 消耗了 x mol· L 1，则反应速率可计 算如下：
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(2)物理方法 ①比色法：由于物质对特定波长的光的吸收性能不同，因 此可以通过吸光度来测定反应物的浓度，从而计算反应速率。 ②电导法：根据离子导电能力的差异，通过电导率的变化 测定反应物中离子浓度的变化，从而计算化学反应速率。 此外，激光技术也可广泛应用于化学反应速率的测定。
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第21讲 │ 课标考纲展示 课标考纲展示 考试说明 考向追踪 1.化学反应速率的概念 及化学反应速率的简单计 算，以选择题或填空型计 算题的形式出现，难度较 小。 2.外界条件对化学反应 速率的影响因素，主要以 选择题、图像题和填空型 计算题的形式考查，难度