北京平谷县刘家合联办中学高二化学期末试卷含解析

北京平谷县刘家合联办中学2020年高二化学期末试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 现有常温时pH＝1的某强酸溶液10mL，下列操作能使溶液的pH变成2的是
A．加入10mL 0.01mol·L－1的NaOH溶液 B．加入10mL 的水进行稀释
C．加水稀释成100mL D．加入10mL
0.01mol·L－1的盐酸溶液
参考答案：
C
略
2. X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X表面有Z析出，X与Y组成原电池时，Y为负极。

X、Y、Z三种金属的活动性顺序为
A．X＞Y＞Z B．X＞Z＞Y C．Y＞X＞Z D．Y＞Z＞X
参考答案：
C
略
3. 下列物质互为同系物的是
A．乙醇、乙二醇 B．乙烷、环己烷
C．—OH、—CH2OH D．—CH3、CH3——CH3
参考答案：
C
略
4. 等物质的量的下列物质，分别在足量的氧气中完全燃烧，消耗的氧气的量相同的是
A.丁烷、乙醇
B.乙烯、乙醇
C.乙醇、乙酸
D.乙炔、甲烷ks5u 参考答案：
B
略
5. 化合物与NaOH溶液、碘水混合后，可发生如下反应：
⑴ I2 + 2NaOH = NaI + NaIO + H2O ；⑵+ 3NaIO+ 3NaOH ；
⑶+ NaOH+ CHI3↓（黄色）上述一系列反应称作“碘仿反应”。

试分析下列物质中能发生碘仿反应的是（）
A．CH3COCH2CH3 B．CH3CH2CHO C．CH3CH2COCH2CH3 D．CH3CHO
参考答案：
AD
略
6. 下列说法都正确的是 ()
①江河入海口三角洲的形成通常与胶体的性质有关
②四川灾区重建使用了大量钢材，钢材是合金
③“钡餐”中使用的硫酸钡是弱电解质
④太阳能电池板中的硅在元素周期表中处于金属与非金属的交界位置
⑤常用的自来水消毒剂有氯气和二氧化氯，两者都含有极性键
⑥水陆两用公共汽车中，用于密封的橡胶材料是高分子化合物
A.①②③④
B.①②④⑥
C.①②⑤⑥
D.③④⑤⑥
参考答案：
B
略
7. 已知CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－Q1 ①
2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)ΔH＝－Q2 ②
H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－Q3 ③
常温下，取体积比为4∶1的甲烷和H2的混合气体112 L(标准状况下)，经完全燃烧后恢复到常温，则放出的热量为()
A．4Q1＋0.5Q2 B．4Q1＋Q2＋10Q3 C．4Q1＋2Q2 D．4Q1＋0.5Q2＋9Q3
参考答案：
D
略
8. 下列石油的分馏产品中，沸点最低的是
A．汽油B．煤油C．柴油D．石油气
参考答案：
D
试题分析：石油分馏首先得到的是石油气，这说明石油气的沸点最低，答案选D。

9. 硅单质及其化合物在材料领域中一直扮演着主要角色。

下列叙述中，不正确的是
（）
A．石英可用来制作工艺品
B．硅单质可用来制造太阳能电池
C．硅单质是制造玻璃的主要原料
D．二氧化硅是制造光导纤维的材料
参考答案：
C 略
10. 有机物，有多种同分异构体，其中属于酯且含有苯环结构的共
有（）
A、3种
B、4种
C、5种
D、6种
参考答案：
D
略
11. 聚合物和是()
A.同分异构体
B.单体是同系物
C.由相同的单体生成
D.均由加聚反应生成
参考答案：
B
解析：由于两种聚合物链节中含有氮原子,应是缩聚反应的产物,可知其单体为H2N—CH2COOH和。

这两种物质都是α-氨基酸,属于同系物。

12. 下列物质与水反应，能放出氧气的是
A．Na B． Na2O C． Na2O2 D．NO2
参考答案：
C
13. 随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A．利用电池外壳的金属材料
B．防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C．不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D．回收其中石墨电极
参考答案：
B
略
14. 设C＋CO22CO－Q1(吸热反应)反应速率为υ1，N2＋3H22NH3＋Q2(放热反应)反应速率为υ2，对于上述反应，当温度升高时，υ1和υ2的变化情况为
A. 同时增大
B.同时减小
C.增大，减小
D.减小，增大
参考答案：
A
15. 下图是第三周期11～17号元素某些性质变化趋势的柱形图，下列有关说法中正确的是（）
A．y轴表示的可能是第一电离能
B．y轴表示的可能是电负性
C．y轴表示的可能是原子半径
D．y轴表示的可能是形成基态离子转移的电子数
参考答案：
B
【考点】同一周期内元素性质的递变规律与原子结构的关系．
【分析】同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，第一电离能呈增大趋势，电负性逐渐增大，以此解答．
【解答】解：A．第三周期P最外层电子为半充满结构，较为稳定，P的第一电离能大于S，故A错误；B．同周期元素从左到右，电负性逐渐增大，故B正确；
C．同周期元素从左到右，原子序数逐渐增大，原子半径逐渐减小，故C错误；
D．形成基态离子转移的电子数，金属逐渐增多，非金属性逐渐减小，故D错误．
故选B．
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 大气压强对许多物理实验和化学实验有着重要影响。

制取氨气并完成喷泉实验。

（1）写出实验室制取氨气的化学方程式:_____________________________________
（2）收集氨气应使用__________法，要得到干燥的氨气可选用_______ 做干燥剂。

（3）用图1装置进行喷泉实验，上部烧瓶已装满干燥氨气，引发水上喷的操作是
______________________；该实验的原理是________________________________。

（4）如果只提供图2的装置，请说明引发喷泉的方法:_____________________________。

参考答案：
⑴2NH4Cl + Ca(OH)2 == 2NH3↑ +CaCl2 + H2O
⑵向下排气;碱石灰
⑶打开止水夹挤出胶头滴管中的水; NH3极易溶于水 ,致使烧瓶中的压强迅速减小
⑷打开止水夹,用手(或热毛巾等)将烧瓶捂热,氨气受热膨胀,赶出玻璃管中的空气,氨气与水接触,即发生喷泉。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 现有A、B两种金属分别与盐酸反应，产生氢气的速率相近。

请设计一个原电池实验证明
A、B两种金属的活动性？
参考答案：
将A、B两种金属片用导线连接放入盐酸中组成原电池，有气泡逸出的是较不活泼的金属，另一极即是活泼的金属。

18. 缺铁性贫血是指人体内贮存铁不足,影响血红蛋白合成所引起的一种疾病。

(导学号57260010) 问题1:已知某种硫酸盐可以用来治疗缺铁性贫血,制药厂在药片外包一层特制的糖衣,以防止它在空气中变质、失效。

该药品的化学式为。

(1)怎样证明该药品溶液中含有Fe2+?
(2)请你设计一个实验,以证明该药片是否变质。

问题2:已知Fe2+更容易被人体吸收。

服用补铁剂的同时,服用一定量的维生素C(具有还原性)效果更好,其原因是。

参考答案：
问题1:FeSO4
(1)取少量溶液放入试管中,先加入KSCN溶液,若溶液不变色再滴入H2O2溶液,观察溶液是否变为红色,若变为红色则证明药品中含有Fe2+
(2)取一小块药片,研磨,配成溶液,加入KSCN溶液,观察溶液是否变为红色
问题2:维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化
解析：常见化合态铁有+2、+3价两种价态,该药要特别注意防止变质,说明是亚铁盐。

维生素C具有还原性,可避免Fe2+被氧化。

19. 试判断下面每组反应能否用同一个离子方程式表示，若能，写出相应的离子方程式；若不能，简要说明理由。

（1）CaCO3、Na2CO3分别跟盐酸反应
（2）CuO分别跟稀硫酸、稀盐酸反应
（3）H2SO4、K2SO4溶液分别跟Ba(OH)2反应
参考答案：(1)不能。

CaCO3难溶应写化学式，其离子方程式为：CaCO3+2H+＝Ca2++CO2↑+H2O；Na2CO3易溶于水，在溶液中以Na+和CO32-存在，其离子方程式为：
CO32-+2H+＝CO2↑+H2O
（2）可以，CuO+2H+＝Cu2++H2O
（3）不能，H2SO4跟Ba(OH)2反应除生成BaSO4外，还有难电离水生成；K2SO4跟Ba(OH)2反应只生成难溶的BaSO4。