高考化学一轮总复习 热点回头专练2 阿伏加德罗常数的正误判断(含解析)苏教版(1)

热点回头专练2 阿伏加德罗常数的正误判断
1．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
( )。

A ．常温常压下，8 g O 2含有4N A 个电子
B ．1 L 0.1 mol ·L －1的氨水中有0.1N A 个NH 4＋
C ．标准状况下，22.4 L 盐酸含有N A 个HCl 分子
D ．1 mol Na 被完全氧化生成Na 2O 2，失去2N A 个电子
解析 A 项，8 g O 2含有的电子数为8 g 32 g ·mol
－1×16N A ＝4N A ，正确。

B 项，NH 3·H 2O 是弱电解质，部分电离，所以1 L 0.1 mol·L －1的氨水中NH 4＋的数目远小于0.1N A 个，错误。

C 项，在盐酸溶液中不含有HCl 分子，错误。

D 项，1 mol Na 完全被氧化生成Na 2O 2，应转移N A 个电子，错误。

答案 A
2．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
( )。

A ．常温下，4 g CH 4含有N A 个C —H 共价键
B ．1 mol Fe 与足量的稀HNO 3反应，转移2N A 个电子
C ．1 L 0.1 mol ·L －1 NaHCO 3溶液中含有0.1N A 个HCO 3－
D ．常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体含有2N A 个O 原子
解析 由1 mol CH 4中含有4 mol C —H 共价键，4 g CH 4的物质的量为0.25 mol ，含0.25 mo l ×4×N A mol －1＝N A 个C —H 共价键，A 正确；1 mol Fe 被足量的稀HNO 3氧化成Fe 3＋，转移3N A 个电子，B 不正确；HCO 3－既能水解又能电离，C 不正确；常温常压下，22.4 L 的NO 2和CO 2混合气体物质的量小于1 mol ，则含有O 原子数目小于2N A 个，标准状况下22.4 L 该混合气体含有O 原子数目才为2N A 个，D 不正确。

答案 A
3．设N A 为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
( )。

A ．1 mol ·L －1 NaCl 溶液含有N A 个Na ＋
B ．1 mol Cu 和足量稀硝酸反应产生23N A 个NO 分子
C ．1 L 0.1 mol ·L
－1氨水含有0.1N A 个OH － D ．1 mol Fe 2＋与足量的H 2O 2溶液反应，转移2N A 个电子
解析 由于没有提供1 mol·L －1 NaCl 溶液的体积，则溶液所含Na ＋数目无法确定，A 项错误；根据Cu 与稀硝酸的反应：3Cu ＋8HNO 3===3Cu(NO 3)2＋2NO ↑＋4H 2O ，则反应生
成的n (NO)＝23n (Cu)，其分子数目为23
N A ，B 项正确；C 项氨水中的NH 3·H 2O 为弱电解质，不能完全电离，1 L 0.1 mol ·L －1氨水中OH －数目小于0.1N A ；D 项中Fe 2＋被氧化成Fe 3＋，1 mol Fe 2＋转移1 mol 电子，即N A 个电子。

答案 B
4．N A 代表阿伏加德罗常数。

下列叙述正确的是 ( )。

A ．标准状况下，22.4 L 己烷中C —C 共价键数目为5N A
B ．0.1 mol ·L －1 AlCl 3溶液中含有氯离子数为0.3N A
C ．1 mol Fe 在1 mol Cl 2中充分燃烧，转移电子数为3N A
D ．20 g 重水(12H 2O)所含的电子数为10N A
解析 A 项，己烷是含有6个碳原子的烷烃，在标准状况下是液体，22.4 L 己烷的物质的量不是1 mol ；B 项，溶液的体积是未知的，不能求出AlCl 3的物质的量；C 项，根据反应2Fe ＋3Cl 2===2FeCl 3可知铁过量，1 mol Cl 2参与反应转移2 mol 电子；D 项，1个12H 2O 分子含有(1×2＋8)个电子，则
1 mol 12H 2O 含有10 mol 电子。

答案 D
5．设N A 为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
( )。

A ．等物质的量的CO 2和NH 3中所含的分子数均为N A
B ．标准状况下，33.6 L SO 3中含有的氧原子数是4.5N A
C ．常温下，34.5 g NO 2与N 2O 4的混合物中含有1.5N A 个氧原子
D ．电解精炼铜时，每转移2N A 个电子，阳极溶解64 g 铜
解析 等物质的量的CO 2和NH 3不一定恰好是1 mol ，A 项错误；标准状况下，SO 3不
是气态，B 项错误；34.5 g 混合物中含“NO 2”的物质的量为34.5 g 46 g/mol
＝0.75 mol ，故含有
的氧原子数为1.5N A，C项正确；电解精炼铜时，阳极比铜活泼的杂质金属先失去电子，因此每转移2N A个电子，阳极溶解的铜的质量小于64 g，D项错误。

答案 C
6．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是()。

A．18 g H2O中含有的质子数为10N A
B．12 g金刚石中含有的共价键数为4N A
C．46 g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3N A
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去N A个电子
解析A项18 g H2O的物质的量为1 mol，1个H2O分子中含有10个质子，则18 g H2O 中含有10 mol(即10N A个)质子；B项金刚石中每个碳原子与周围的4个碳原子形成共价键，每个C—C键被2个碳原子共用，相当于每个碳原子只形成2个共价键，12 g金刚石中含有1 mol碳原子，共含有2 mol(即2N A个)共价键；C项NO2和N2O4的最简式均为NO2，46 g NO2和N2O4的混合物含有1 mol “NO2”，共含有3 mol(即3N A个)原子；
D项Na与O2反应生成Na2O和Na2O2时，1个Na原子失去1个电子，故1 mol Na失去N A个电子。

答案 B
7．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()。

A．1 L 0.1 mol·L－1的氨水中含有的NH3分子数为0.1 N A
B．标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的C—Cl键数为0.4 N A
C．常温常压下，3.0 g含甲醛的冰醋酸中含有的原子总数为0.4 N A
D．常温常压下，Na2O2与足量CO2反应生成2.24 L O2，转移电子数为0.2 N A
解析A项，氨水中存在平衡关系：NH3＋H2O NH3·H2O NH4＋＋OH－，错误。

B 项，标准状况下CCl4是液体，无法计算物质的量，错误。

C项，甲醛(HCHO)和冰醋酸(CH3COOH)的最简式相同，都为CH2O，3 g的甲醛和冰醋酸混合物中C、H、O原子总
数为 3.0 g
×4＝0.4 mol，即0.4 N A，正确。

D项，O2的体积不是在标准状况下测定，
30 g·mol－1
错误。

答案 C
8．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列有关说法中正确的是()。

A．15 g CH3＋含电子数为10 N A
B．78 g Na2O2发生氧化还原反应，转移电子数一定是N A
C．一定条件下，向密闭容器中充入1 mol N2与3 mol H2，发生化学反应转移电子数为6 N A
D．22.4 L(标况下)氯气与足量的铁、铜在一定条件下发生反应，转移电子数均为2 N A 解析15 g C H3＋(即1 mol)含电子数8 N A；78 g Na2O2中O22－全部被氧化，转移电子数
2 N A；N2与H2的反应是可逆反应，转移电子数小于6 N A。

答案 D
9．下列说法正确的是()。

A．3.9 g Na2O2固体中所含的离子数为0.2N A，所含的共价键数为0.05N A
B．14 g C2H4和C3H6的混合物中，所含H原子数为2N A
C．PCl3、NO2、BF3、HClO这些分子中每个原子都达到了8电子稳定结构
D．电解精炼铜时，当阳极减少3.2 g铜时，转移的电子数为0.1N A
解析每摩尔Na2O2含有2 mol Na＋和1 mol O22－，而1 mol O22－中含有1 mol O—O共价键，3.9 g Na2O2的物质的量为0.05 mol，故含有离子为0.15 mol，共价键为0.05 mol，A项错误；C2H4和C3H6的最简式都为CH2，14 g C2H4和C3H6的混合物中含有2 mol氢原子，B项正确；HClO中氢原子最外层只有2个电子，且NO2和BF3中氮原子和硼原子均不满足最外层8个电子，C项错误；电解精炼铜时，粗铜中比铜活泼的金属优先失去电子，故当阳极减少3.2 g铜(即0.05 mol)时，转移的电子的物质的量大于0.1 mol，D 项错误。

答案 B
10．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()。

A．标准状况下，2.24 L Cl2通入足量NaOH溶液中，反应转移电子的数目为
0.2N A
B．常温下，0.1 mol·L－1 NH4NO3溶液中NO3－数目为0.1N A
C．常温常压下，4.0 g CH4中含有共价键的数目为N A
D．标准状况下，22.4 L CHCl3含有分子的数目为N A
解析A项，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO，Cl元素化合价既升高又降低，0.1mol Cl2参加反应转移0.1N A的电子，错误；B项，没有给出溶液的体积，无法得出离子的数
目，错误；C项，共价键数为4
16×4N A＝N A，正确；D项，CHCl3为液体，不适用气体摩尔体积，错误。

答案 C
11．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
()。

A．3 mol NF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移
电子数2 N A
B．标准状况下，32 g硫(结构见图)含SS的数目为2 N A
C．标准状况下11.2 L正戊烷所含共用电子对数为8N A
D．含a mol·L－1 H＋的醋酸溶液稀释10倍后，H＋为0.1aN A
解析A项，F只显－1价，发生＋3价N的歧化反应：
，正确；B项，32 g硫为1 mol硫原子，每个硫原子
形成的S－S为2×1
2
＝1，则含有S－S键的数目为N A，错误或者S8结构中S－S键数为
8，有32 g
32×8 g·mol－1
×8＝1 mol；C项，标准状况下，正戊烷为液态，错误；D项，一是没有体积，二是醋酸是弱酸，稀释过程中促进电离，错误。

答案 A
12．设N A表示阿伏加德罗常数的数值。

下列有关叙述正确的是()。

A．标准状况下，2.24 L庚烷含有的分子数等于0.1 N A
B．常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数为0.1 N A
C．分子数为N A的CO、C2H4的混合气体体积约为22.4 L，质量为28 g
D．3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 N A
解析标准状况下，庚烷为液体，不能根据体积计算其物质的量；由于
CO32－能够发生水解，因此常温下，100 mL 1 mol·L－1 Na2CO3溶液中阴离子总数大于0.1 N A；C项未标明气体的状态，无法确定其物质的量；1个NH3分子中含有3个N—H键，
3.4 g NH3中含N—H键数目为0.6 N A。

答案 D
13．设N A表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是
()。

A．25 ℃时，pH＝2的1.0 L H2SO4溶液中含有H＋的数目为0.02 N A
B．0.5 mol雄黄(As4S4，所有原子都满足8电子结构，结构如图)
含有N A个S—S键
C．39 g苯分子中共含6 N A个共价单键
D．向FeI2、NaBr的混合溶液中通入适量氯气，当有1mol Fe2＋被氧化时，该反应转移电子的数目至少为3 N A
解析选项A中H＋的数目应为0.01 N A；由“所有原子都满足8电子结构”可知白球为S，黑球为As，由题图可知As4S4分子中不存在S—S键，B错；苯分子中不含碳碳单键，只有碳氢单键，C错；当有1 mol Fe2＋被氧化时，有2 mol I－被氧化，不知道Br－是否被氧化，故该反应转移电子的数目至少为
3 N A，D正确。

答案 D
14．设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()。

A．常温常压下，17 g甲基(—14CH3)所含的中子数为9 N A
B．标准状况下，11.2 L苯中含有的碳碳双键数为1.5 N A
C．42.0 g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3 N A
D．1 mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6 N A
解析A项，14C中子数为8，17 g(即1 mol)—14CH3中子数为8 N A，错误。

B项，苯分
子结构中无碳碳双键，错误。

C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，42 g含有碳原子数为3 N A，正确。

D项，反应的化学方程式为：6Ca(OH)2＋12Cl2===5CaCl2＋Ca(ClO3)2＋6H2O，可知是氯气的歧化反应，0价氯升高到＋5价，降低到－1价，12 mol Cl2转移电
子数为10 N A，则1 mol Cl2转移电子数为5
6N A错误。

答案 C
15．设N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是()。

A．标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为0.1 N A
B．常温常压下，18 gH2O中含有的原子总数为3 N A
C．标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数目为0.5 N A
D．常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A
解析本题考查阿伏加德罗常数的应用。

Cl2溶于水为可逆反应，不能完全与水反应，A 项错；任何条件下，1 mol H2O均含有3 mol原子，B项正确；标准状况下，CH3CH2OH 为液态，气体摩尔体积不适用，C项错；标准状况下2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1 N A，常温常压下，2.24 L CO和CO2混合气体中含有的碳原子数目小于0.1 N A，D项错。

答案 B
16．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()。

A．常温常压下，5.6 g乙烯和环丙烷的混合气体中含有的碳原子数为0.4 N A
B．1 mol Cl2通入足量水中反应转移的电子数为N A
C．0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中CO32－、HCO3－和H2CO3总数为0.1 N A
D．标准状况下，2.24 L三氯甲烷中含有C—Cl数目为0.3 N A
解析本题以阿伏加德罗常数为载体考查物质的量的计算及有关物质的性质。

Cl2与H2O
的反应为可逆反应，B项错；溶液体积未知无法求CO32－、HCO3－和H2CO3总数，C项错；CHCl3在标准状况下为液体，不能用气体摩尔体积计算，D项错。

答案 A
17．设N A为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()。

A．标准状况下，将22.4 L氯化氢溶于足量水中，溶液中含有的HCl分子数为N A
B．常温常压下，16 g 14CH4所含中子数目为8N A
C．常温常压下，7.1 g Cl2与足量NaOH溶液反应，转移电子的数目为0.1 N A
D．标准状况下，22.4 L空气含有N A个单质分子
解析盐酸溶液中不存在氯化氢分子，A项错误；16 g14CH4的物质的量为16 g
18 g·mol－1
＝
0.89 mol，含有的中子的物质的量为0.89 mol×8＝7.1 mol，B项错误；Cl2＋
2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，0.1 mol Cl2反应，转移0.1 mol e－，C项正确；空气是多种气体的混合物，也有化合物分子，D项错误。

答案 C
18．(2013·苏北四市二模)设N A为阿伏加德罗常的值。

下列叙述正确的是()。

A．0.05 mol熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.10 N A
B．25 ℃，pH＝12的1 L氨水中含有的OH－数为0.01 N A
C．11.2 L乙烯、乙炔的混合气体中含有的碳原子数为N A
D．5.6 g Fe与足量盐酸完全反应，转移的电子数为0.3 N A
解析熔融状态下，NaHSO4===Na＋＋HSO4－，A项错；C项未指明气体的状态无法判断微粒个数；D项0.1 mol铁与足量盐酸反应失去0.2 mol e－，错误。

答案 B
19．(2013·南通调研)设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是()。

A．25 ℃，1 L pH＝1的稀硫酸中含有的H＋数为0.1 N A
B．标准状况下，224 mL水含有的电子数为0.1 N A
C．常温常压下，0.56 L甲烷中含有的共价健数为0.1 N A
D．0.15 mol NO2与水完全反应时转移的电子数为0.15 mol N A
解析 本题考查气体摩尔体积概念、pH 计算及反应中电子转移情况。

虽然H 2SO 4是二元酸，但c (H ＋)＝0.1 mol·L －1，体积为1 L ，N (H ＋)＝0.1 N A ，A 正确；224 mL 水的物质的量远大于0.01 mol ，电子数远大于0.1 N A ，B 项错；常温常压下，0.56 L CH 4的物质的量小于0.025 mol ，含有的共价键数小于0.1 N A ，C 项错。

由方程式3NO 2＋H 2O===2HNO 3＋NO 可知0.15 mol NO 2与水完全反应时转移电子数为0.1 mol ，D 错误。

答案 A
20．设N A 表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
( )。

A ．42 g C 3H 6中含有的共用电子对数目为8 N A
B ．电解饱和食盐水时，当0.1 mol NaCl 反应时，转移的电子数为0.1 N A
C ．常温常压下，22.4 L N 2和O 2的混合气体中含有的分子数目为N A
D ．1 L 0.01 mol ·L －1 KAl(SO 4)2溶液中含有的阳离子数目为0.02 N A 解析 有关N A 的问题，解答时应对各种“陷阱”了如指掌，避免犯错。

A 项，注意1个CC 中含2对共用电子对，1 mol C 3H 6中含有共用电子对数为9 N A ，
错误。

B 项，发生反应2NaCl ＋2H 2O=====电解2NaOH ＋H 2↑＋Cl 2↑，当0.1 mol NaCl 反应
时，转移电子数为0.1 N A ，正确。

C 项，状态为常温常压，此时气体的摩尔体积大于22.4 L·mol －1，22.4 L 混合气体的分子数小于N A 。

D 项，由于Al 3＋水解：Al 3＋＋3H 2O
Al(OH)3＋3H ＋，则阳离子数目大于0.02 N A ，错误。

答案 B。