雅安中学高一化学下学期开学考试试题无答案

四川省雅安中学2020—2021学年高一化学下学期开学考试试题（无答案)
本试卷分为第Ⅰ卷（选择题)和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。

满分100分，考试时间90分钟.
可能用到的相对原子质量：C：12 O：16 Ag：108
第I卷(选择题共42分）
一、单项选择题（本题共21小题,每小题2分，共42分）
1、为纪念编制元素周期表的俄国化学家,人们把第101号元素命名为钔(元素符号为Md),这位科学家是（）。

A.拉瓦锡B。

阿伏加德罗 C.门捷列夫 D.道尔顿
2、下列有关元素周期表的说法正确的是（）。

A.元素周期表有七个周期
B.元素周期表有18个族
C.ⅠA族的元素全部是金属元素
D.短周期是指第一、二、三、四周期
3、下列各原子结构示意图中所表示的核外电子排布正确的是( )
4、下列关于原子结构的叙述中正确的是（)。

A.所有的原子核都由质子和中子构成B。

原子的最外层电子数不超过8
C.稀有气体原子的最外层电子数均为8 D。

原子的次外层电子数都是8
5、下列反应既是氧化还原反应，又是放热反应的是（)。

A.铝片与稀硫酸的反应
B.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应
C。

NaOH溶液滴定稀盐酸的反应
D.红热的焦炭与水蒸气的反应
6、下列判断正确的是()。

A。

核电荷数:Al〈Na B。

金属性:Na>Al C。

原子序数：Na〉Cl D.原子半径:Cl〉Na 7、下列物质不是
．．离子化合物的是（）。

A。

KCl B。

CO2
C.NH4Cl D。

Na2SO4
8、下列说法正确的是(）。

A.微粒半径大小：Na〉Na+B。

碱性强
弱:NaOH<Mg（OH）2
C.酸性强弱：H2SO4〉HClO4
D.最高正价:P>S〉Cl
9、下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是(）.
A。

从上到下原子半径逐渐减小
B。

易形成-1价离子
C。

最高价氧化物对应的水化物呈酸性
D。

从上到下氢化物的稳定性逐渐减弱
10、下列各组中，互为同位素关系的是（）。

A.金刚石与石墨
B.T2O与H2O
C.40K与39K
D.16O与16O2-
11、.钠和锂有相似的化学性质,下列说法中能较好地解释这个事实的是(）。

A。

都是金属元素B。

原子半径相差不大
C.原子的最外层电子数相同D。

化合价相同
12、下列关于卤素（用X表示)的叙述正确的是（）。

A.卤素单质与水反应均可用X2+H2O HXO+HX表示
B。

HX都极易溶于水，它们的热稳定性随核电荷数的增加而
增强
C.卤素单质的颜色从F2→I2随相对分子质量的增大而加深D。

还原性F-<Cl—〈Br—<I—，因此相对分子质量小的卤素单质可将相对分子质量大的卤素单质
从其盐溶液里置换出来
13、镭元素位于元素周期表第七周期第ⅡA族。

下列关于镭的性质的说法不正确
．．．的是（)。

A.氢氧化物呈两性
B.单质与水反应放出氢气
C.在化合物中呈+2价
D.单质的还原性比镁强
14、Y、Z、U、W为四种短周期非金属元素,它们的原子半径与原子序数的关系如图所示，其中W 的单质呈黄绿色.下列有关这四种元素的单质的
用途说法不正确
．．．的是().
A。

W的单质可用于自来水消毒
B。

U的单质为光导纤维的主要成分
C。

Z的单质可用作氧化剂
D.Y的单质可用作灯泡保护气
15、.已知:①为纪念著名天文学家哥白尼，国际纯粹与应用化学联合会将第112号元素的符号定为“Cn”，汉语名为“”；②合理利用核能符合“低碳经济”的要求U是核反应堆的重要原料;
③锂被誉为“高能金属”，制取锂的原料是β-锂辉矿(主要成分是LiAlSi2O6和少量钙、镁杂质）.下列对上述表述所涉及元素的说法正确的是(）.
的原子核内中子数与核外电子数之差为55
B。

U和U是同位素，核反应属于化学变化
C.40Ca2+与18具有相同的电子数
D.Si2中质子总数为80
16、为消除目前燃料燃烧时产生的环境污染,同时缓解能源危机，有关专家提出了利用太阳能制取氢能的构想.下列说法正确的是（)。

A。

H2O的分解反应是放热反应
B.氢能源已被普遍使用
C.氢气不易贮存和运输,无开发利用价值
D.2 mol H2O具有的总能量低于2 mol H2和1 mol O2的总能量
17、最新报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O 在催化剂表面形成化学键的过程。

反应过程的示意图如下。

下列说法正确的是(）。

A。

CO和O生成CO2是吸热反应B。

在该过程中,CO断键形成C和O
C.CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D。

状态Ⅰ→状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程
18、。

将纯锌片和纯铜片按下图所示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间,以下叙述正确的是(）。

A.两烧杯中铜片表面均无气泡产生
B.甲中铜片是正极，乙中铜片是负极
C.两烧杯中溶液的酸性均减弱
D。

产生气泡的速率甲比乙慢
19、已知化学反应2C(s）+O2(g)2CO(g)、2CO(g)+O2(g)2CO2(g）都是放热反应.据此判断，下列说法不正确
．．．的是(其他条件相同)（）。

A。

12 g C（s)所具有的能量一定高于28 g CO（g)所具有的能量
B。

56 g CO(g）和32 g O2(g）所具有的总能量大于88 g CO2(g）所具有的总能量
C.12 g C（s）和32 g O2(g)所具有的总能量大于44 g CO2(g）所具有的总能量
D.将一定质量的C（s）燃烧,生成CO2（g）放出的热量比生成CO（g)时多
20、将4 mol A(g)和2 mol B（g)置于2 L的密闭容器中,混合后发生反应2A(g)+B（g）2C (g)。

若经2 s后测得C的浓度为0.6 mol·L-1，下列说法正确的是（）。

A。

用物质A表示的反应速率为0。

6 mol·L-1·s—1
B。

用物质B表示的反应速率为0。

3 mol·L-1·s-1
C。

2 s时物质A的转化率为30%
D.2 s时物质B的浓度为0.3 mol·L-1
21、下列说法正确的是（）。

A。

用铁片和稀硫酸反应制氢气时,改用98％的硫酸可以加快反应速率
B。

100 mL 2 mol·L-1的盐酸跟锌片反应，加入适量的氯化钠溶液,反应速率不变
C。

SO2的催化氧化反应是一个放热的反应,所以升高温度,反应速率变慢
D。

汽车尾气中的NO和CO可以缓慢反应生成N2和CO2，减小压强反应速率变慢
第II卷（非选择题共58分)
22、根据如图所示的元素周期表回答下列问题：
(1)在上图的元素周期表中，全部是金属元素的区域为（填字母)。

A。

Ⅰ区 B.Ⅱ区C.Ⅲ区D。

Ⅳ区
（2）表中所列元素中化学性质最不活泼的是（填元素
符号，下同)元素。

(3)表中所列元素中只有负化合价而无正化合价的是。

(4）表中所列元素中最高价氧化物对应水化物呈两性的是(填化学式,下同）,写出它分别与a、l的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：、。

(5）a、c的最高价氧化物对应水化物的碱性:〉.
23、依据化学能与热能的相关知识回答下列问题：
Ⅰ、键能是指在25 ℃、101 kPa,将1 mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B时所需要的能量。

显然键能越大,化学键越牢固，含有该键的分子越稳定.如H—H键的键能是436 kJ·mol-1，是指使1 mol H2分子变成2 mol H原子需要吸收436 kJ 的能量。

（1）已知H—Cl键的键能为431 kJ·mol—1，下列叙述正确的是(填字母，下同）.
A.每生成1 mol H-Cl键放出431 kJ能量
B.每生成1 mol H—Cl键吸收431 kJ能量
C.每拆开1 mol H—Cl键放出431 kJ能量
D。

每拆开1 mol H-Cl键吸收431 kJ能量
（2）已知键能:H—H键为436 kJ·mol—1；H—F键为565 kJ·mol-1;H —Cl键为431 kJ·mol—1；H-Br键为366 kJ·mol—1.则下列分子受热时最稳定的是。

A。

HF B。

HCl C。

HBr D。

H2
（3)能用键能大小解释的是.
A.氮气的化学性质比氧气稳定
B。

常温常压下溴呈液态,碘呈固态
C.稀有气体一般很难发生化学反应
D。

硝酸易挥发而硫酸难挥发
Ⅱ、已知化学反应N2+3H22NH3的能量变化如图所示,回答下列问题:
（1）1 mol N原子和3 mol H原子生成1 mol NH3（g)的过程
（填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

（2)0。

5 mol N2（g）和1。

5 mol H2（g）生成1 mol NH3（g）的过程(填“吸收”或“放出”)_________kJ能量。

(3)1 mol NH3（l）生成1 mol N原子和3 mol H原子的过程(填“吸收”或“放出”）________kJ能量。

24、根据化学能转化电能的相关知识，回答下列问题：
Ⅰ、理论上讲，任何自发的氧化还原反应都可以设计成原电池。

请利用反应“Cu+2Ag+2Ag+Cu2+”设计一个化学电池（正极材料用碳棒），回答下列问题：
(1）该电池的负极材料是,发生（填“氧化”或“还原”)反应,电解质溶液是。

(2）正极上出现的现象是。

(3)若导线上转移电子1 mol，则生成银g。

Ⅱ、有甲、乙两位同学均想利用原电池反应检测金属的活动性顺序，两人均用镁片和铝片作电极,但甲同学将电极放入6 mol·L —1的H2SO4溶液中,乙同学将电极放入6 mol·L—1的NaOH溶液中,如图所示.
（1)写出甲中正极的电极反应式：。

(2）乙中负极为,总反应的离子方程式：。

（3）如果甲与乙同学均认为“构成原电池的电极材料都是金属时,则构成负极材料的金属应比构成正极材料的金属活泼”,由此他们会得出不同的实验结论，依据该实验实验得出的下列结论中，正确的有。

A.利用原电池反应判断金属活动性顺序时应注意选择合适的介质
B.镁的金属性不一定比铝的金属性强
C。

该实验说明金属活动性顺序表已过时,没有实用价值了D。

该实验说明化学研究对象复杂、反应受条件影响较大,因此具体问题应具体分析
25、根据化学反应速率和和化学反应限度的知识回答下列问题：Ⅰ、某温度时,在2 L容器中发生A、B两种物质间的转化反应，A、B物质的量随时间变化的曲线如图所示:
（1)该反应的化学方程式为。

（2)反应开始至4 min时，A的平均反应速率为。

(3)4 min时,反应是否达平衡状态？(填“是”或“否”），8 min时,v正（填“>”“<”或“="）v逆.
Ⅱ、氢气是合成氨的重要原料,合成氨反应的化学方程式为N2（g）+3H2（g)2NH3(g），该反应为放热反应，且每生成2 mol NH3，放出92。

4 kJ的热量。

当合成氨反应达到平衡后,改变某一外界条件(不改变N2、H2和NH3的量），反应速率与时间的关系如图所示.图中表示反应处于化学平衡状态的时间段(t1时刻后)为。

（2)在一定温度下,向一个容积为1 L的容器中通入2 mol氮气和8 mol氢气及固体催化剂,使之反应。

已知平衡时容器内气体的压
强为起始时的80%。

①N2的转化率为.
②反应达到平衡时,放出的热量（填字母,下同）。

A.小于92.4 kJ
B。

等于92。

4 kJ
C。

大于92.4 kJ
D.可能大于、小于或等于92.4 kJ
(3）若该反应在绝热条件下进行,下列能证明反应已达化学平衡的为。

A。

压强不变
B。

体系的温度不变
C。

N2、H2、NH3的分子数之比为1∶3∶2
D.混合气体的质量不变。