高中化学化学必修二：1.1元素周期表-3课件

渐 深棕色 加液体
紫黑色
深固体
渐 3.119 增 g/cm3 大4.93
g/cm3
渐7.2 升 高 113.5
渐 58.78 增 大 184.4
4.16g 0.029g
2、卤族元素的结构
+9 2 7 +17 2 8 7 +35 2 8 18 7 +53 2 818 18 7
F
Cl
Br
I
原子结构 决定 性质
H2+I2 2HI 需不断加热，HI同时分解
F2 Cl2 Br2 I2 剧烈程度: 逐渐减弱〔F2>Cl2>Br2>I2〕 生成氢化物的稳定性: 逐渐减弱
HF>HCl>HBr>HI
实验·探究
完成以下实验，观察现象。写出有关反响的化学方程式。
实验
现象
1、将少量氯水分别加入 溶液分为上下
盛有NaBr溶液和KI溶液 两层，下层前
元素周期表 〔第3课时〕
1、卤素单质的物理性质
单 颜色 密度 熔点 沸点 溶解度
质 和状态
℃
℃ (100g水）
颜 密 熔 沸 淡黄绿色

F2
气体
1.69 g/L
-219.6 -188.1 与水反应
Cl2
色 黄绿色 逐气体
度 3.124 逐g/L
点 逐-101
点 逐 -34.6
226cm3
Br2 I2
的试管中，用力振荡后 加入少量四氯化碳，振 荡，静置。
者呈橙红色， 后者呈紫红色
2、将少量溴水加入盛有 KI溶液的试管中，用力 振荡后加入少量四氯化 碳，振荡，静置。
溶液分为上 下两层，下 层呈紫红色
化学方程式
2NaBr + Cl2 == 2NaCl + Br2 2KI + Cl2 == 2KCl + I2
6.假设用X代表F、Cl、Br、I四种卤族元 素，以下属于它们共性反响的是A〔 〕 A．X2+H2 == 2HX B．X2+H2O == HX+HXO C．2Fe+3X2 == 2FeX3 D．X2+2NaOH == NaX+NaXO+H2O
作业： 课本P11 第9题写在作业本上
①单质的氧化性增强
②单质的颜色加深
③气态氢化物的稳定性增强
④单质的沸点升高
⑤单质的氧化性减弱
A.①②③
B.②③④
C.②④⑤
D.④⑤
5．砹〔At〕是放射性元素，它的化学性
质符合卤素性质的变化规律，以下说法正 确的选项是C〔 〕 A．HAt很稳定 B．AgAt易溶于水 C．砹易溶于有机溶剂 D．砹 是白色固体
相同点：最外层都有7个电子 易得1个电子 具有氧化性
递变性： 核电荷数递增 电子层数递增 原子半径依次增大
得电子能力逐渐减弱 氧化性逐渐减弱
3、卤素单质与氢气反应
H2+F2==2HF 暗处反响爆炸；HF很稳定 H2+Cl2==2HCl 光照或点燃；HCl较稳定
H2+Br2==2HBr 加热500℃ ，HBr不稳定
( ×)
2、以下物质中,氢化物最不稳定的是( D )
3.氟、氯、溴、碘四种元素,它们的以下性质的
递变规律不正确的选项是D( )
A.单质的密度依次增大 B.单质的熔、沸点依次升高 2可以从KI溶液中置换出I2 2可以从NaCl溶液中置换出Cl2
4.以下关于卤族元素由上到下性质递变的表达,
正确的选项是C( )
当堂检测
1.辨析以下说法的正误:
(1)同主族自上至下,卤族元素的原子半径都是逐渐增大。( √ ) (2)同主族自上至下,卤族元素的熔、沸点都是逐渐升高。( √ )
(3)因为氟元素比氯元素的非金属性强,所以其氢化物的酸性:
HF>HCl。( ×)
(4)镁和钙属于同一主族元素,那么有金属的活泼性:Mg>Ca。
2KI + Br2== 2KBr + I2
3.卤素单质间的置换反应
F2 Cl2 Br2 I2
氧化性逐渐减弱 元素的非金属性逐渐减弱
思考与交流:
主族元素随原子核外电子层数增加，它们得失 电子能力、金属性、非金属性、递变的趋势。
规律： 同一主族中，随原子核外电子层数增加， 得电子能力逐渐减弱失电子能力逐渐增强， 非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。