高二化学上学期期中-遵义014-2015学年高二上学期期中考试化学试题及答案 (理)

遵义四中2014—2015学年第一学期期中考试
高二化学(理）试卷
注意事项：
1．本试题分选择题和非选择题两部分。

选择题共50分；非选择题共50分，满分100分，考试时间为90分钟。

2．，请将选择题的答案标号（A、B、C、D）涂在答题卡上。

将非选择题答案用黑色或蓝色笔写在答案卡上。

可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 N-14 Fe-56 Cl-35.5 C-12 Na-23 S-32
一、选择题（共25小题，每小题只有一个正确答案，每小题2分，共50分）
1. 下列过程中的焓变小于零的是（）
A. 石灰石高温分解
B. 氢氧化钡晶体与氯化铵晶体反应
C.二氧化碳与碳反应
D.铝与盐酸反应
2. 将铁粉和硫粉混合后加热，待反应一发生即停止加热，反应仍可持续进行，直至反应完全生成新物质硫化亚铁。

该现象说明（）
A.该反应是吸热反应
B 该反应是放热反应
C 铁粉和硫粉在常温下难以发生反应，加热才反应，所以该反应ΔH＞0
D 生成物硫化亚铁的总能量高于反应物铁粉和硫粉的总能量
3.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是( )
4. 已知一些物质的标准燃烧热：
等质量的下列物质充分燃烧放出热量最多的是（）
H2 B. CH4
A.
B. C. C2H2 D. C2H5OH
5.中和热测定的实验中不需要的仪器是（）
A. 量筒
B.天平
C. 环形玻璃搅拌棒
D. 温度计
6. 1g H2完全燃烧生成液态水放出a kJ的热量，下列热化学方程式正确的是（）
A. H2（g）+ 1/2 O 2（g）= H2O（l）△H = －4a kJ.
B. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = +4a kJ.mol－1
C. 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（l）△H = －4a kJ.mol－1
D. H2（g）+ 1/2 O2（g）= H2O（g）△H = －2a kJ.mol－1
7.在一定温度下，CO和CH4燃烧的热化学方程式分别为
2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566 kJ/mol
1/2CH4(g)＋O2(g)=== 1/2CO2(g)＋H2O(l)ΔH＝－445kJ/mol
1 molCO和
2 mol CH4组成的混合气体，在相同条件下完全燃烧时，释放的热量为()
A．2346 kJ B．2670 kJ
C．1698kJ D．2063 kJ
8. 已知：C（s,金刚石）= C（s,石墨）△H＝—a KJ/mol（a＞0)
C（s,金刚石）+ O2(g)=CO2(g) △H1
C（s,石墨）+ O2(g)=CO2(g) △H2
根据上述反应所得出的结论正确的是（）
A.△H1=△H2
B.△H1> △H2
C.△H1< △H2
D.金刚石比石墨稳定
9. SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S－F键。

已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ，断裂1 mol F－F、S－F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ，则S(s)＋3F2(g)==SF6(g)的反应热ΔH为（）
A．－1780 kJ/mol B．－1220 kJ/mol
C．－450 kJ/mol D．＋430 kJ/mol
10.与自然界中的许多变化一样，化学反应具有方向性。

下列叙述正确的是()
A．原电池反应常常是自发进行的氧化还原反应
B．ΔH<0，ΔS<0 的反应一定能自发进行
C．体系本身的能量增加和混乱度增大都有促使反应自发进行的倾向
D．CaCO3(s)＝CaO(s)+ CO2(g)的ΔH＞0，ΔS＞0，该反应在较低温度下能自发进行
11.在A(g)+pB(g)qC(g)的反应中，经t 秒后C 的浓度增加了m mol/L ，则用B 浓度的变
化来表示的反应速率是（ ）
A.mt pq
mol/(L ·s) B.pq mt mol/(L ·s)
C.qt mp mol/(L ·s)
D.mq tp
mol/(L ·s)
12. 在反应2A ＋B
3C ＋4D 中，表示该反应速率最快的是 （ ）
A.υ(A) = 0.5mol·L －
1·S －
1 B.υ(B) = 0.3 mol·L －
1·S －1
C.υ(C) = 48 mol·L －
1·min
－1
D.υ(D)= 10 mol·L －
1·min
－1
13.下列说法一定能使反应速率加快的因素是 （ ） ①扩大容器的容积 ②减小生成物的浓度 ③增加反应物的质量 ④升高温度 ⑤缩小容积
A.④
B. ③④
C.②③④⑤
D. ②④ 14．在固定容积的密闭容器中发生反应：2NO 2
2NO+O 2 达到平衡状态的标志是（ ）
①单位时间内生成n molO 2的同时生成2n molNO 2 ②单位时间内生成n molO 2 的同时，生成2n mol NO
③用NO 2、NO 、O 2 的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2 : 2 : 1的状态
④混合气体的颜色不再改变的状态 ⑤混合气体的密度不再改变的状态 ⑥ 混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态
A. ①④⑥
B.②③⑤
C.①③④
D. ①②③④⑤⑥ 15.FeCl 2 溶液呈浅绿色，其中存在着下列平衡：Fe 2++2H 2O
Fe(OH)2+2H +
往该溶液中滴加盐酸,发生的变化是 （ ） A . 溶液的颜色逐渐变浅 B. 平衡向正反应方向移动 C. 溶液由浅绿色变成黄色 D. 平衡向逆反应方向移动 16.下列事实不能．．用勒夏特列原理解释的是 （ ） A. 黄绿色的氯水光照后颜色变浅
B. 由H 2、I 2蒸气、HI 组成的平衡体系加压后颜色变深
C. 温度过高对合成氨不利
D. 溴水中有平衡：Br 2+ H 2O
HBr+ HBrO ，当加入AgNO 3溶液后，溶液颜色变浅
17.在一定温度下，容器内某一反应中M 、N 的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下
列表述中正确的是( ) A ．反应的化学方程式为：N
2M
B ．t 2时，正逆反应速率相等，达到平衡
C ．平衡时，N 的转化率是75%
D ．t 1分钟内，反应速率： v (M)=2v (N)
18.某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)+B(g)
2C(g)达到平衡时，A 、B 、和C 的
物质的量分别为4mol 、2mol 和4mol ，保持温度和压强不变，对平衡混合物中三者的物质的量做如下调整，可使平衡右移动的是（ ）
A.均减半
B.均加倍
C.均增加1mol
D.均减少1mol
19.右图为某化学反应速率—时间图。

在t 1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是 （ ） A. 2SO 2 (g)＋O 2 (g) 2SO 3 (g) △H ＜0
B. 4NH 3 (g)＋5O 2 (g) 4NO(g)＋6H 2O (g) △H ＜0
C. H 2 (g)＋I 2 (g) 2HI (g) △H ＞0
D. C (s)＋H 2O (g)
CO (g)＋H 2 (g) △H ＞0
20.体积相同的甲、乙两个容器中，分别都充有等物质的量的SO 2和O 2，在相同温度下发生反应：2SO 2+O 2
2SO 3，并达到平衡。

在这过程中，甲容器保持压强不变，乙容器保持体
积不变，若甲容器中SO 2的转化率为P ％，则乙容器中SO 2的转化率 （ ） A. 等于P ％ B. 小于P ％
C. 大于P ％
D. 无法判断
21. 某化学科研小组研究在其他条件不变时，改变某一条件对化学平衡的影响，得到如下变化规律（图中P 表示压强，T 表示温度，n 表示物质的量）：
v
1
根据以上规律判断，下列结论正确的是：
（）
A．反应Ⅰ：△H＞0，P2＞P1 B．反应Ⅱ：△H ＞0，T1＞T2 C．反应Ⅲ：△H＞0，T2＞T1；或△H＜0，T2＜T1 D．反应Ⅳ：△H＜0，T2＞T1
22．在4L密闭容器中充入6molA气体和5molB气体，在一定条件下发生反应：3A(g)+B(g)2C(g)+xD(g)，达到平衡时，生成了2molC，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是（）
A．x=1
B．达到平衡时，在相同温度下容器内混合气体的压强是反应前的85% C．平衡时A的浓度为1.50mol/L
D．B的转化率为20%
23.．对于反应2X(g) + Y(g) 2Z(g)，K表示平衡常数，下列说法正确的是（）
A．当温度不变时，增大反应物的浓度，使K变小；增大生成物的浓度，使K增大
B．随着反应正向进行，Z的浓度不断增大，X、Y的浓度不断减小，平衡常数不断增大C．温度发生变化，上述反应的K值也发生变化
D．可逆反应达到平衡时，逆反应便立即停止了
24．在密闭容器中加入A、B两种物质，在一定条件下反应：
2A(s)+B(g)2C(g) （ΔH<0）。

达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是（）
25.1.0molPCl 5充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生下述反应： PCl 5(g)
PCl 3(g ）+ Cl 2(g)达平衡时，PCl 3(g) 为0.4mol ，如果此时再加入1.0molPCl 5(g)，在
相同条件下再达到平衡时，下列说法正确的是（ ）
A .PCl 5为0.6mol B. PCl 3大于0.8mol
C .再次达平衡时PCl 5的体积分数比原平衡减小 D.再次达平衡时PCl 5的转化率比原平衡减小
二、非选择题（50分）
26．（6分）已知25℃、101kpa 时，一些物质的燃烧热为：
请回答下列问题。

（1）写出该条件下CH 3OH(l)完全燃烧的热化学方程式： 。

（2）根据盖斯定律完成下列反应的热化学方程式： CO(g)+ 2H 2(g)= CH 3OH(l)；△H= 。

（3）现有H 2和CH 4的混合气体112 L （标准状况），使其完全燃烧生成CO 2(g)和H 2O(l)，共放出热量3242.5 kJ ，则原混合气体中H 2和CH 4的物质的量之比是： 27.（12分）某化学反应2A(g)
B(g)+D(g) 在四种不同条件下进行，B 、D 起始浓度为零，
反应物A 的浓度随反应时间的变化情况如下表：
（1）、在1中，反应在10~20min内用B表示平均反应速率为________________mol/(L·min) （2）、在2中，A的初始浓度C2=_______________________mol/L
（3）、设3中的反应速率为v3 ，1的反应速率为v1，则v3_____________v1( 填〉、=、〈）且C3____1.0mol/L ( 填〉、=、〈)
(4)、由以上实验可推测该反应是______反应（填吸热或放热）。

理由是：_______________________________________________________________________________ 28.(14分)已知A(g)+B(g)C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：
回答下列问题：
（1）该反应的平衡常数表达式K= ，△H0（填“<”“>”“=”)；（2）900℃时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s 内A的平均反应速率v(A)=0．003 mol·L-1·s-1。

，则6s时c(A)= mol·L-1，C的物质的量为
mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为，
（3）判断该反应是否达到平衡的依据为(填正确选项前的字母)：a．压强不随时间改变 b.气体的密度不随时间改变
c. c(A)不随时间改变
d.单位时间里生成C和D的物质的量相等
（4）1200℃时反应C(g)+D(g)A(g)+B(g)的平衡常数的值为。

29．（8分）合成气的主要成分是一氧化碳和氢气，可用于合成二甲醚等清洁燃料。

从天然气获得合成气过程中可能发生的反应有：
① CH4(g)＋H2O(g)CO(g)＋3H2(g) ΔH1＝＋206.1 kJ/mol
② CH
(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g) ΔH2＝＋247.3 kJ/mol
③ CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g) ΔH3
请回答下列问题：
（1）在一密闭容器中进行反应①，测得CH4的物质的量浓度
随反应时间的变化如图1所示。

反应进行的前5 min内，
v(H2)＝；10 min时，改变的外界条件可能
是温度（填“升高”或“降低”）。

（2）反应③中ΔH3＝。

800℃时，反应③的化学平衡常数K＝1.0，某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
此时反应③中正、逆反应速率的关系式是（填代号）。

A．v(正)＞v(逆) B．v(正)＜v(逆)
B．C．v(正)＝v(逆) D．无法判断
30．（10分）某实验小组以H2O2分解为例，研究浓度、催化剂、溶液酸碱性对反应速率的影响。

在常温下按照如下方案完成实验。

（1）催化剂能加快化学反应速率的原因是_______________________________。

（2）实验①和②的目的是____________________________。

实验时由于较长时间没有观察到明显现象而无法得出结论。

资料显示，通常条件下H2O2稳定，不易分解。

为了达到实验目的，你对原实验方案的改进是____________________。

（3）写出实验③的化学反应方程式。

（4）实验③、④、⑤中，测得生成氧气的体积随时间变化的关系如下图。

分析上图能够得出的实验结论是______________________________________。

遵义四中2014—2015学年第一学期期中考试
高二化学（理）答案
一、选择题（每空2分，共50 分）
1——5 DBBAB 6----10CDCBA 11----15CBAAD 16----20BCCBB 21---25CDCCD
二、填空题（每空2分，共50分）
26. （6分）(1)CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g) +2H2O(l) △H=-726.5kJ/mol
(2)-128.1 kJ/mol (3)2:3
27（12分）（1）0.0065 ，（2）1.0 ，（3）〉〉，
（4）吸热温度升高时，平衡向右移动
28.（14分）（1）
()() ()()Β
c
Α
c
D
c
C
c
∙
∙
＜
（2）0.022 0.09 80%
（3）c （4）2.5
29．（8分）（1）0.3 mol/(L·min) 升高
（2）－41.2 kJ/mol A 30．（10分，每空2分）
（1）降低了活化能（2分）（2）探究浓度对反应速率的影响（2分）
向反应物中加入等量同种催化剂（或将盛有反应物的试管放入同一热水浴中）（2分）
（3）2H2O2O2↑＋2H2O（2分）
（4）碱性环境能增大H2O2分解的速率，酸性环境能减小H2O2分解的速率（2分）。