2023年广西南宁市青秀区沛鸿民族中学中考三模化学试题

2023年广西南宁市青秀区沛鸿民族中学中考三模化学试题学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．下列变化中，属于化学变化的是
A．铁生锈B．石蜡熔化C．酒精挥发D．水蒸发2．2023年春节，南宁市在一定区域内实行“禁燃令”。

下列图表示“禁止燃放烟花爆竹”的是
A．B．
C．D．
3．空气中含量最多且化学性质不活泼的气体是
A．氧气B．氮气C．二氧化碳D．水蒸气
4．市场上绿色碘盐、补铁酱油中的“碘”，“铁”指的是
A．单质B．元素C．原子D．分子
5．下列化肥中，从外观即可与其他化肥相区别的是
A．磷矿粉B．硝酸铵C．硫酸钾D．氯化钾
6．下列对水的净化过程中，可除去异味和色素的是
A．过滤B．加活性炭C．投药消毒D．加絮凝剂7．化学实验基本操作是进行实验探究的基础，下列实验操作中正确的是
A．加热液体B．测定溶液pH
C．称量固体D．稀释浓硫酸
A ．实验一可以验证浓硫酸具有腐蚀性
B ．实验二可以验证硝酸铵固体溶解时吸
热 C ．实验三可以验证CO 2与 NaOH 发生反应 D ．实验四可用于验证质量守恒定律 14．为验证Zn 、Cu 和Ag 三种金属的活动性顺序，现已有锌片和银片，还需选用的试剂是
A ．AgNO 3溶液
B ．稀盐酸
C ．CuSO 4溶液
D ．Zn （NO 3）2溶液
15．如图为二氧化碳在Cu -CuI 复合催化剂的催化作用下制备乙烯（C 2H 4）的微观反应示意图，关于该反应的说法正确的是
A ．生成物的微粒个数比为1:1
B ．该反应前后分子总数发生了变化
C ．两种反应物之间的质量比为22:9
D ．催化剂在反应中被消耗，质量变轻 16．下列各组离子在水中能大量共存，并形成无色溶液的是
A ．Fe 3+、Cl -、-3NO
B ．K +、-
3NO 、OH - C ．Na +、H +、-3HCO D ．+
4NH 、OH -、2-4SO 17．推理和归纳是学习化学的重要方法。

下列说法正确的是
A ．置换反应一定有单质生成，则有单质生成的反应一定是置换反应
B ．在化合物中金属元素通常显正价，则显正价的元素都是金属元素
C ．稀盐酸能用于金属表面除锈，则稀硫酸也能用于金属表面除锈
D ．溶液具有均一性和稳定性，则具有均一性和稳定性的液体一定是溶液
18．下列各组物质的溶液，不另加试剂，就能鉴别的组是
A ．CuSO 4；BaCl 2；NaOH ；NaCl
B．Na2SO4；BaCl2；K2CO3；NH4NO3
C．HCl；Na2CO3；NaNO3；H2SO4
D．NaCl；AgNO3；CaCl2；NaNO3
19．常温下向一定质量的稀盐酸中逐渐加入镁条，充分反应（忽略挥发）。

下列图像正确的是
A．②②B．②②C．②②D．②②
20．一定质量的木炭在充满氧气和氮气的混合气体的密闭容器中燃烧产生CO和CO2，且反应后测得混合气体中碳元素的质量分数为24%，则原混合气体中氮气的质量分数不可能为
A．10%B．20%C．30%D．40%
二、填空题
21．请用化学用语填空：
(1)2个二氧化氮分子_______。

(2)3个汞原子_______。

(3)最简单的有机物_______。

(4)高锰酸钾中阴离子_______。

(5)标出氨气中氮元素的化合价_______。

22．化学在我们身边。

请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母序号）。

A．硫酸铜B．硝酸钾C．水银D．氮气 E.碳酸氢钠 F.熟石灰
(1)农田施用的复合肥料是_______。

(2)可充入食品包装袋中防腐的物质是_______。

(3)可用于配制农药波尔多液的盐是_______。

(4)常用改良酸性土壤的是_______。

(5)可用于焙制糕点的盐是_______。

三、综合应用题
23．如图是元素周期表的一部分及砷（As）、镓的原子结构示意图。

请回答下列问题。

(1)硫的相对原子质量为_______。

(2)表中标号②的元素是_______。

(3)X3+与O2-的核外电子排布相同，则X的元素符号是_______。

(4)下列元素组合中，两种元素具有相似化学性质的是_______。

（填序号）
②Na、Cl②He、Mg②F、C1②Ne、Ar
(5)神舟十六号载人飞船使用的是目前世界上最先进的砷化镓太阳能电池。

砷、镓的原子结构示意图如上图，下列说法正确的是_______。

A．镓是金属元素
B．砷和镓元素均位于元素周期表第4周期
C．砷化镓的化学式为Ga3As5
D．镓易失去电子形成Ga3+
四、填空题
24．我国古代有“敞锅熬盐”，近代有“侯氏制碱法”。

中国发展史就是一部文明发展史。

(1)侯氏制碱法以食盐为主要原料制取纯碱，Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图1所示。

试回答下列问题：
②在t1②时，Na2CO3的溶解度为_____g。

②分别将t2②时Na2CO3和NaCl的饱和溶液均降温至t1②，此时溶质质量分数较大的是_______。

②在t1②时，将5gNa2CO3固体加入试管中，加入25g水充分振荡后，所得溶液的质量为_______g，将试管放入盛有水的烧杯中，向烧杯中加入氢氧化钠固体（如图2所示），发现试管内的Na2CO3固体逐渐溶解，请结合溶解度曲线说明理由：_______。

(2)《四川盐法志》记载，“敞锅熬盐”主要步骤为：②将黄卤水（主要成分是NaCl、MgSO4）和黑卤水（主要成分是NaCl、BaCl2）按照一定比例混合；②过滤，将滤液放入敞口锅中加热浓缩，析出粗盐；②用“花水”冲洗粗盐获得精盐。

步骤②中“敞锅熬盐”与_____的原理相同。

步骤②用“花水”冲洗粗盐，既可除去表面的MgSO4和MgCl2杂质，又不损失NaCl，则“花水”应当是_____（填标号）。

A．蒸馏水
B．饱和NaCl溶液
C．饱和NaOH溶液
D．饱和BaCl2溶液
25．化学是造福于人类的科学，请利用所学知识回答下列问题。

I、化学与生活
(1)病人在手术后，为了促进伤口的愈合，修补受损组织，从营养角度分析，应增加的营养素是_______。

②、化学和环境
“光触媒技术”广泛应用于消除居室污染物甲醛（CH2O）。

最新研究中，将光催化剂和活性炭250相结合，可实现高效除甲醛的目标。

纳米级TiO2光催化剂催化分解甲醛的原理如图1所示：光照条件下，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂的比例不同（全碳、2:1、1:1.5、1:2）时，甲醛去除效果差异如图2所示。

(2)依据图1，用化学方程式表示去除甲醛原理：_______。

(3)从图2可知，活性炭粉与纳米级TiO2光催化剂去除甲醛效果最佳的比例为_______。

②、化学和新能源
(4)部分环保电动汽车使用氢氧燃料电池，在这种电池中，氢气和氧气通过化学反应生成水。

下列有关说法中，不合理的是_______。

A．氢气是未来最理想的绿色能源
B．该电池的使用过程中化学能转化为电能
C．当前用电解水的方法制备所需氢气成本很低
D．电解水正极产生的气体可作燃料
26．科技中国，绿色奥运。

近年来，中国在实现伟大民族复兴梦的历程中，向世人展示中国智慧，结合图示及文字回答问题。

(1)2023年5月28日，中国东方航空全球首架C919飞机执行首个商业航班由上海飞往北京，实现国人乘坐国产大飞机的梦想。

C919飞机使用了各种化学材料（如图）。

②玻璃钢属于______材料（选填“金属”“有机合成”“复合”）。

②铁比铝的强度大，但制造大飞机却用铝合金面不用铁合金，主要原因是铝比铁具有更好的抗腐蚀性和______的特点。

(2)2023年2月24日，中国载人航天工程三十年成就展在国家博物馆正式开展。

载人航天器中常采用LiOH吸收航天员呼出的二氧化碳气体，写出该反应的化学方程式______（LiOH化学性质与NaOH相似）。

(3)2022年北京冬奥会圆满举办成功。

冬奥会新场馆“冰丝带”在建设中使用了大量的钢铁，钢铁易生锈的原因是铁易与______反应。

“低碳”是本届冬奥会的主题，其速滑馆“冰丝带”采用了当前最环保的二氧化碳跨临界直冷制冰技术。

该技术的过程之一，就是通过压力将二氧化碳由气态直接转化为固态。

从微观角度解释这个过程______。

五、流程题
27．过氧化钙晶体（CaO·xH2O）是优良的供氧剂。

受热会逐渐失水，120②时完全分解为CaO，350②时CaO2迅速分解为CaO和O2。

由Ca（OH）2为原料制备CaO2·8H2O流程如下：
【查阅资料】反应2及陈化的化学方程式：
222322224CaCl +H O +2NH H O+6H O=CaO 8H O +2NH Cl ⋅⋅↓
回答下列问题：
(1)反应1中加入NH 4Cl 溶液时，通常把溶液喷成雾状的目的______。

(2)取少量CaO 2于试管中加过量稀盐酸，无气泡产生：再加少量MnO 2粉末，产生大量气泡。

静置、取上层清液，逐渐加入碳酸钠溶液。

先产生大量气泡，再出现白色沉淀。

CaO 2和盐酸发生复分解反应的化学方程式为______。

加入碳酸钠溶液，产生的气体是______。

(3)请设计实验检验“洗涤、干燥”环节中固体已洗净______。

(4)制备过程中可循环使用的物质是水和______（填化学式）。

六、实验题
28．某兴趣小组通过以下实验探究气体的制取方法和性质。

(1)写出装置中标号仪器的名称：______。

(2)用氯酸钾制氧气，应选用的发生装置是______（填字母序号），该反应的化学方程式为______。

(3)某气体可以用C 装置来收集，则可推测这种气体具有______且难溶于水的性质。

(4)实验室常用大理石和稀盐酸来制取二氧化碳，选择发生装置B 的优点在于______。

(5)装置E 是实验室制备干燥H 2的装置（部分固定装置省略），图中容器②内所装药品名称是______。

(6)某同学利用下图微型装置制氧气并验证氧气性质，使用该微型装置的优点有______。

（回答一点即可）
七、科学探究题
29．我国古代人民积累了许多对物质变化的认识，早在战国时期，《周礼·考工记》中记载有“涑帛”方法，即人们利用“蜃”（贝壳灰）和“灰”（草木灰）混合加水所得溶液来洗
【交流讨论】
(4)有同学提出步骤②得到的结论不够准确，原因是：______。

【拓展提升】
(5)根据图2数据分析，选用______溶液洗涤丝帛效果更好。

八、计算题
30．欲测定一瓶标签破损的稀硫酸的溶质质量分数，现取50g稀硫酸样品于烧杯中，将10%的NaOH溶液逐滴加入烧杯中，边加边搅拌，随着NaOH溶液的不断加入，溶液pH的变化如图所示。

回答下列问题：
(1)a点溶液中的溶质是______（填化学式）。

(2)计算该稀硫酸的溶质质量分数。

（写出计算过程，结果精确到0.1%）。