江西省瑞金市第三中学2019届高三12月月考理综化学试题

瑞金三中2019届高三12月考理科综合试卷 2018-12-09
化学部分
7.化学与生活、人类生产、社会可持续发展密切相关，下列有关说法错误的是
A．高纯度的二氧化硅广泛用于制作光导纤维，光导纤维遇强碱会“断路”
B．我国发射“嫦娥三号”卫星这使用的碳纤维，是一种非金属材料
C．PM2.5指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，是发生雾霾天气的主要原因，这些颗粒物扩散在空气中都会形成胶体
D．双氧水、高锰酸钾溶液可以完全杀死埃博拉病毒，其消毒原理与漂白粉消毒饮用水的原理相同
8．设N A表示阿伏伽德罗常教数值，下列说法不正确的是
A. 14gN2和13C2H2组成的混合物所含的电子数为7N A
B. 1mol氨基（-NH2）中含有电子的数目为10N A
C．一定条件下，1molN2与3mol H2充分反应,转移电子的数目为2N A
D．常温下，1L pH=3的Al2(SO4)3溶液中，水电离出的H+数目为10-3N A
9．美国天文学家在亚利桑那州一天文观测台，探测到距银河系中心2.6亿光年处一巨大气云中的特殊电磁波,这种电磁波表明那里可能有乙醇醛糖（HOCH2CHO）分子存在。

下列有关乙醇醛糖的说法不正确的是
A. HOCH2CHO能发生取代反应、加成反应、氧化反应
B. 乙醇醛糖是一种有机物,能燃烧,可溶于水
C. HOCH2CHO与乙酸、甲酸甲酯互为同分异构体
D. 乙醇醛糖与葡萄糖具有相似的化学性质,且互为同系物
10工业上用铝土矿(主要成分为A12O3，含FeO杂质)为原料冶炼铝的工艺流程如下：
下列说法正确的是
A．试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸溶液
B．反应①、过滤后所得沉淀为氢氧化铁
C．图中所示转化反应都不是氧化还原反应
D．反应②的化学方程式为NaAlO2+CO2+2H2O=A1(OH)3↓+NaHCO3
11．如表实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
2632该电池为电源电解含镍酸性废水并得到单质Ni 的实验装置如图所示。

下
列说法不正确的是
A ．电极Y 应为Li
B ．电解过程中，b 中NaCl 溶液的物质的量浓度将不断减小
C ．X 极反应式为FeS ＋2Li ＋＋2e －===Fe ＋Li 2S
D ．若将图中阳离子膜去掉，将a 、b 两室合并，则电解反应总方程式发生改变
13.若往20 mL 0.01 mol ·L -l HNO 2（弱酸）溶液中逐滴加入一定浓度的烧碱溶液，测得混合溶液的温度变化如下图所示，下列有关说法不正确的是
A. HNO 2的电离平衡常数：c 点>b 点
B. b 点混合溶液显酸性：c(Na +)> c(NO 2－) > c(H +)> c(OH －
)
C. c 点混合溶液中：c(OH －) > c(HNO 2)
D. d 点混合溶液中：c(Na +)> c(OH －) >c(NO 2－)> c(H +)
26．(15分）直接排放含SO 2的烟气会形成酸雨，危害环境。

某化学兴趣小组进行如下有关SO 2性质和含量测定的探究活动。

装置A中仪器a的名称为___ _____。

写出A中发生反应的离子方程式_________________________ 。

（2）选用图中的装置和药品探究亚硫酸与次氯酸的酸性强弱：
①甲同学认为按A→C→F→尾气处理顺序连接装置可以证明亚硫酸和次氯酸的酸性强弱，乙同学认为该方案不合理，其理由是__________________________________。

②丙同学设计的合理实验方案为：按照A→C→→______→→F→尾气处理(填字母) 顺序连接装置。

证明亚硫酸的酸性强于次氯酸的酸性的实验现象是____________________________。

[来源:ZXXK]
③其中裝置C的作用是____________________________。

（3）为了测定装置A残液中SO2的含量，量取10.00mL残液于圆底烧瓶中，加热使SO2全部蒸出，用20.00 mL0.0500 mol·L-1的KMnO4溶液吸收。

充分反应后，再用0.2000 mol·L-1的KI标准溶液滴定过量的KMnO4，消耗KI溶液20.00mL。

已知：5SO2+2MnO4-+2H2O=2Mn2++5SO42-+4H+ 10I-+2MnO4-+16H+=2Mn2++5I2+8H2O
①残液中SO2的含量为____g·L-1。

②若滴定前读数时平视，滴定终点读数时俯视则测定结果________ （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。

27. (14分）工业上可由天然气为原料制备甲醇，也可由水煤气合成甲醇。

(1）己知：2CH4（g）＋O2（g）=2CO（g）＋4H2（g）△H＝akJ/mol
CO（g）＋2H2（g）＝CH3OH（g）△H＝bkJ/mol
试写出由CH4和O2制取甲醇的热化学方程式：___________________。

（2）通过下列反应制备甲醇：CO（g）＋2H2（g）CH3OH（g）。

图甲是反应时CO（g）和CH3OH（g）的浓度随时间t的变化情况。

从反应开始到平衡，用CO表示平均反应速率v（CO）＝____________，该反应的平衡常数表达式为______________。

（3）在一容积可变的密闭容器中充入10mol CO和20mol H2，CO的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如乙图所示．
①下列说法不能判断该反应达到化学平衡状态的是___________。

（填字母）
A．H2的消耗速率等于CH3OH的生成速率的2倍
B．H2的体积分数不再改变
C．体系中H2的转化率和CO的转化率相等
D．体系中气体的平均摩尔质量不再改变
②比较A、B两点压强大小P A___________P B（填“＞、＜、=”）。

③若达到化学平衡状态A时，容器的体积为20L．如果反应开始时仍充入10molCO和
20molH2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）=___________L。

（4）以甲醇为燃料，氧气为氧化剂，KOH溶液为电解质溶液，可制成燃料电池（电极材料为惰性电极）。

若KOH溶液足量，则电池负极反应的离子方程式为_____________。

28．(14分）某菱铁矿的主要成分是FeCO3,还含有SiO2、少量CaCO3和 Al2O3。

下图是利用该菱铁矿制备磁性Fe3O4胶体粒子的简要工艺流程：
（1）菱铁矿石粉碎的目的是______________________________；碱浸不能用较便宜的Ca(OH)2替代NaOH。

说明理由：______________________________________________。

（2）“不溶物”加稀盐酸不能用不易挥发的稀硫酸。

说明理由____________ ____________；“不溶物”加稀盐酸后“部分氧化”之前还有项操作，化学实验名称为
__________。

（3）“部分氧化”离子方程式为________________________________________。

（4）如何实验验证“部分氧化”的滤液中存在
Fe2+?_________________________________________________。

（5）Fe3O4胶粒的直径的范围是______________________。

29. （9分）请回答下列实验问题:
（1）小球藻为真核生物，确定小球藻具备光合作用能力的简便方法是
__________________________。

（2）研究发现，适当遮光可以导致叶绿素含量增加，有利于黄瓜幼苗的生长。

请设计一个简
单的实验验证上述发现的真实性，简要写出实验思路：_________________ _____
_ _ 。

（3）科学家温特做了如下实验:把切下的燕麦尖端放在琼脂块上,几小时后,移去胚芽鞘尖端,
将琼脂块切成小块，再将经处理过的琼脂块放在切去尖端的燕麦胚芽鞘一侧,结果胚芽鞘会朝
对侧弯曲生长。

现让你设置对照组和预测相应的实验结果，则对照
组：，实验结
果：。

36 (15分)已知在元素周期表中，A、B均为原子序数前20的主族元素，且A位于B的下一
周期。

某含氧酸盐X的化学式为ABO3。

请回答：
（1）若常温下B的单质为黄绿色气体：①A在元素周期表中的位置是
_______________________。

②下列说法正确的是_________（填代号）。

a.A单质的熔点比B单质的熔点低
b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大
c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质
d.化合物X中既含有离子键又含有
共价键
③400℃时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为1∶3，其中一种是无氧酸盐。

该反应的化学方程式为_____________________________________________。

（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体，该气体能使澄清石灰水变浑浊。

①该气体分子的电子式为______________________。

②X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为____________。

③X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. __________（任写一种）。

（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。

X能快速消除自来水中的ClO-，该反应的离子方程式为______________________________________。

（4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱_______________。

化学参考答案
7C 8 C 9 D 10 D 11 B 12 B 13 B
26（15分）
(1)分液漏斗 (1分） CaSO3+2H+=Ca2++H2O+ SO2↑ （2分）
(2)①次氯酸在水溶液中能将SO2氧化，并非强酸制弱酸（2分）
②B→E→D （2分） F中有沉淀后溶解，D不变色（2分）
③除去挥发HCl （2分）
(3)① 3.2 （2分）②偏高[来源:]（2分）
27.（14分）
（1）2CH4(g)+O2(g)=2CH3OH(g) ΔH=(a+2b)kJ/mol （2分）
（2）0.075mol·L-1·min-1（2分) K=C（CH3OH）/C（CO）C2（H2）（2分）（3）①AC（2分）②＜(2分）③4（2分）
（1）CH3OH−6e−+8OH−=CO32-+6H2O （2分）
28 （14分）
（1）增大固体表面积，提升“碱浸”时的化学反应速率（2分）
Ca(OH)2溶解度较小不能顺利溶解铁矿中的Al2O3（2分）
（2）CaSO4微溶很难除净固体中的CaCO3（2分）过滤（2分）
（3） ClO3- + 6H+ + 6Fe2+ = Cl- + 6Fe3+ + 3H2O （2分）
（4）往试样中滴加高锰酸钾酸性溶液，高锰酸钾紫红色褪去，说明滤液中尚存Fe2+（或其它合理答案）（2分）
（5） 1～100nm（或10-9～10-7m等合理答案）（2分）
36 （15分）
（1）①第4周期IA族（2分）② cd （2分）③ 4KClO3KCl+3KClO4（2分）
（1）①（2分）
②MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2↑（2分）
生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面（1分）
（2） ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4（2分）
（4） Cl2+H2S=2HCl + S（2分）。