广州市高二上学期期中化学试卷(I)卷(考试)

广州市高二上学期期中化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共16题；共32分)
1. （2分）(2019·齐齐哈尔模拟) 下列关于有机化合物的说法正确的是（）
A . 水、乙醇、乙酸都属于弱电解质
B . 苯与氯气生成的反应属于取代反应
C . 分子式为C9H12的芳香烃共有8种
D . 淀粉、油脂、蛋白质都属于高分子化合物
2. （2分） (2019高二上·浙江期中) 下列属于非电解质的是（）
A . 铜
B . 硝酸钾
C . 氢氧化钠
D . 蔗糖
3. （2分）下列反应：2HBr(g) Br2(g)+H2(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是（）
A . 化学反应速率不变，平衡不移动
B . 化学反应速率加快，平衡不移动
C . 平衡向右移动，气体颜色加深
D . 平衡不移动，气体颜色不变
4. （2分） (2016高二上·龙岩期中) 图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的
是（）
A . 图Ⅰ中a为纯铜
B . 图Ⅰ中SO42﹣向b极移动
C . 图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D . 图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
5. （2分） (2017高一下·龙岩期中) 下列说法中，正确的是（）
A . 二氧化硅可用来制造太阳能电池
B . 需要加热才能进行的反应一定是吸热反应
C . 铜的金属性比铝弱，可以用铜罐贮运浓硝酸
D . NaOH溶液不能保存在带磨口玻璃塞的试剂瓶中
6. （2分） (2018高二上·红桥期中) 在CH3COOH H＋＋CH3COO－的电离平衡中，要使电离平衡右移且氢离子浓度增大，应采取的措施是（）
A . 加入NaOH
B . 加入纯醋酸
C . 加水
D . 降低温度
7. （2分） (2018高二上·江西期中) 一定温度下,在 2 L的密闭容器中发生反应:M(g)+2N(g) xP(g) ΔH<0,N、P的物质的量随时间变化的关系如图所示。

下列有关说法错误的是（）
A . x=2
B . 反应开始2 min内,v(P)=0.1 mol·L-1·min-1
C . 2 min后,降低温度平衡向右移动
D . 当容器内混合气体压强不再改变时,反应体系达到化学平衡状态
8. （2分） (2019高三上·南昌月考) 部分弱酸的电离常数如下表：
下列有关说法正确的是（）
A . 恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者大于后者
B . 等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含离子总数目HCOONa大于NaCN
C . NaHS溶液中加入适量 KOH后：c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+2c（S2-）
D . HCOO-、CN-、HS-在溶液中不可以大量共存
9. （2分） (2016高二下·南充月考) 下列各组中的离子，能在溶液中大量共存的是（）
A . Ba2+、OH﹣、NO3﹣、Na+
B . NH4+、OH﹣、SO42﹣、K+
C . Ca2+、H+、Cl﹣、CO32﹣
D . Cu2+、SO42﹣、Ba2+、Cl﹣
10. （2分）根据热化学方程式S（l）+O2（g）═SO2（g）△H=﹣293.23kJ•mol﹣1分析，下列说法中正确的
是（）
A . S（s）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量大于293.23 kJ•mol﹣1
B . S（g）+O2（g）═SO2（g），反应放出的热量小于293.23 kJ•mol﹣1
C . 1 mol SO2的键能总和大于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
D . 1 mol SO2的键能总和小于1 mol硫和1 mol氧气的键能之和
11. （2分） (2017高二上·武汉期末) 用0.50mol•L﹣1NaOH标准液10.00mL，将未知浓度的盐酸20.00mL 恰好滴定至终点，下列说法正确的是（）
A . 若选用酚酞作指示剂，终点时，液体恰好褪色
B . 用量筒量取上述盐酸
C . 若滴定完毕，滴定管尖嘴悬有一滴液体，则所测的盐酸浓度偏大
D . 盐酸的浓度为1.00 mol•L﹣1
12. （2分） (2016高二上·赣州期中) 25℃时，水的电离达到平衡：H2O⇌H++OH﹣，下列叙述正确的是（）
A . 向水中加入少量Na固体，平衡逆向移，c（H+）降低
B . 向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH﹣）降低
C . 向水中加入少量硫酸氢钠固体，c（H+）增大，Kw不变动
D . 将水加热，Kw增大，pH不变
13. （2分）下列对化学反应的认识正确的是（）
A . 化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变
B . 如果某化学反应的△H和△S均小于0，则反应一定能自发进行
C . 化学反应过程中，一定有化学键的断裂和形成
D . 所有的吸热反应一定要在加热的条件下才能进行
14. （2分） (2015高二下·乌兰期中) 除去苯中所含的苯酚，可采用的适宜方法是（）
A . 加70℃以上的热水，分液
B . 加适量浓溴水，过滤
C . 加足量NaOH溶液，分液
D . 加适量FeCl3溶液，过滤
15. （2分） (2017高二上·广州期中) I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）某I2、KI混合溶液中，I3﹣的物质的量浓度c（I3﹣）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态，忽略I2 的挥发）．下列说法正确的是（）
A . 反应 I2（aq）+I﹣（aq）⇌I3﹣（aq）△H＞0
B . 状态A与状态B相比，状态A的c（I2）大
C . 若反应进行到状态D时，一定有v逆＞v正
D . 若温度为T1、T2 ，反应的平衡常数K1、K2则 K1＞K2
16. （2分） (2017高二上·昌平期末) 室温时，将浓度和体积分别为 c1 ， V1的 NaOH 溶液和 c2、V2 的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是（）
A . 当 pH=7 时，若 V1=V2 ，则一定是 c2＞c1
B . 在任何情况下都满足 c（Na+ ）+c（H+ ）=c（CH3COO﹣）+c（OH﹣）
C . 若 pH＞7，则一定是 c1V1＞c2V2
D . 若 V1=V2 ， c1=c2 ，则 c（CH3COO﹣）+c（CH3COOH）=c（Na+）
二、非选择题 (共7题；共30分)
17. （3分） (2017高一下·龙岩期中) 698K时，向某V L的密闭容器中充入3mol H2（g）和3mol I2（g），发生反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g），测得各物质的物质的量浓度与时间变化的关系如右图所示．请回答下列问题：
（1）容器的体积V=________L．
（2）反应达到最大限度的时间是________ s，该时间内平均反应速率v（HI）=________．
18. （1分）某温度下，纯水的c（H+）=3×10﹣7mol/L，Na2S和NaOH两溶液的pH均为12，则两溶液中由水电离出的c（OH﹣）的比值为________ ．
19. （6分）已知t℃时，0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=11，0.1mol•L﹣1的HA溶液中=109 ．请回答下列问题：
（1）该温度下，水的离子积KW=________ ，HA是________ （填“强”或“弱”）酸．
（2）该温度下，将pH之和为13的NaOH溶液和HA溶液等体积混合后，所得溶液呈________ （填“酸”、“碱”或“中”）性．
（3）在室温下，用蒸馏水稀释0.01mol•L﹣1HA溶液时，下列各项呈减小趋势的是________ ．
A．B．C．溶液中c（H+）和c（OH﹣）的乘积D．溶液中c（A﹣）•c（HA）的值
E．水的电离程度
（4）室温下，取pH=2的盐酸和HA溶液各100mL，向其中分别加入适量的Zn粒，反应过程中两溶液的pH变化如图所示：
①图中表示HA溶液pH变化曲线的是________ （填“A”或“B”）．
②设盐酸中加入Zn的质量为m1 ， HA溶液中加入Zn的质量为m2 ，则m1________ m2（填“＞”、“＜”或“=”）．
20. （2分）中和热测定的实验中，用到的玻璃仪器有烧杯、温度计、________、________．
21. （2分）已知氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应时，生成﹣1价的氯和+6价的硫的化合物，反应速率v和反应时间t的关系如图所示．
已知这个反应的反应速率随溶液中氢离子浓度增大而加快，试解释：
（1）反应开始后，反应速率加快的原因是________
（2）反应后期，反应速率下降的原因是________
22. （9分） (2016高三上·蕉岭开学考) 某实验小组用如图装置制备家用消毒液，并探究其性质．
反应停止后，取洗气瓶中无色溶液5mL分别进行了如下实验：
（1）写出利用上述装置制备消毒液涉及反应的化学方程式________、________．
（2）查阅资料：酚酞的变色范围为8.2～10，且酚酞在强碱性溶液中红色会褪去为探究操作a中溶液褪色的原因，又补充了如下实验：
获得结论：此实验小组制备的消毒液具有________性．
（3）该小组由操作b获得结论：随着溶液酸性的增强，此消毒液的稳定性下降．
①操作b中溶液变成黄绿色的原因：________（用离子方程式表示）．
②有同学认为由操作b获得上述结论并不严谨，需要进一步确认此结论的实验方案是________．
（4）有效氯的含量是检测含氯消毒剂消毒效果的重要指标．具体用“单位质量的含氯消毒液在酸性条件下所能释放出氯气的质量”进行表征，一般家用消毒液有效氯含量在5%以上．小组同学进行如下实验测定有效氯：取此消毒液5g，加入20mL 0.5mol•L﹣1KI溶液，10mL 2mol•L﹣1的硫酸溶液；加几滴淀粉溶液后，用0.1mol•L ﹣1Na2S2O3溶液滴定生成的I2，达滴定终点时消耗Na2S2O320mL．（已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣）．注：相对原子质量Cl35.5，Na23，S32，O 16，I 127，K39
①达到滴定终点时的实验现象是________．
②此消毒液有效氯含量为________%（保留一位有效数字）．
获得结论：此实验制得的消毒液________（填“符合”或“不符合”）家用要求．
23. （7分）碳的氧化物在工业上有着广泛的应用，如CO和H2可以合成甲醇，CO2和NH3可以合成尿素．
（1）Ⅰ．若在20L的密闭容器中按物质的量之比1：2充入CO和H2，发生反应：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH
（g）．测得平衡时CO的转化率随温度及压强的变化如图1所示．p2、195℃时，n（H2）随时间的变化如表所示．
t/min0135
n（H2）/mol8544
p2、195℃时，0～1min内，v（H2）=________mol•L﹣1•min﹣1．
（2）你认为p1________p2；p2、195℃时，B点，v（正）________v（逆）（填“＜”“＞”或“=”）．（3） p2、195℃时，该反应的化学平衡常数为________．
（4）Ⅱ．NH3（g）与CO2（g）经过两步反应生成尿素，两步反应的能量变化示意图如图2：
NH3（g）与CO2（g）反应生成尿素的热化学方程式为________．
（5）工业上合成尿素时，既能加快反应速率，又能提高原料利用率的措施有（填序号）．
A . 升高温度
B . 加入催化剂
C . 将尿素及时分离出去
D . 增大反应体系的压强．
参考答案一、选择题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、非选择题 (共7题；共30分) 17-1、
17-2、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
22-2、
22-3、22-4、23-1、23-2、23-3、23-4、23-5、。