河北省沧州市第七中学2022年高二化学月考试卷含解析

河北省沧州市第七中学2022年高二化学月考试卷含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列离子方程式正确的是( )
A．FeCl2溶液中通入Cl2：Fe2＋+ Cl2=Fe3＋+ 2Cl－
B．向氯化铝溶液中加入足量氨水：Al3＋ + 4NH3·H2O = AlO2－ + 2H2O +4NH4＋
C．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+ 3H＋=Fe3＋+ 3H2O
D．少量CO2气体通入苯酚钠溶液中：C6H5O－+CO2+H2O=C6H5OH+HCO3－
参考答案：
D
2. 只用水就能鉴别的一组物质是
A. 苯、乙酸、四氯化碳
B. 乙醇、乙醛、乙酸
C. 乙醛、乙二醇、溴乙烷 D．苯酚、乙醇、甘油
参考答案：
A
3. 当有机物分子中的一个碳原子所连四个原子或原子团均不相同时，此碳原子就是“手性碳原子”，具有手性碳原子的物质往往具有旋光性，存在对映异构体，如等，下列化合物中存在对映异构体的是
C．甲酸 D．C6H5COCH3
参考答案：
B 略
4. 有机化学的研究领域
是
①有机物的组成②有机物的结构、性质③有机合成④有机物应用
A．①②③④ B．①②③ C．②③④
D．①②④
参考答案：
A
5. 下列是关于盐酸滴定氢氧化钠溶液的实验叙述：①取一锥形瓶用待测NaOH溶液润洗两次；②在锥形瓶中放入25.00mL待测液；③加入几滴石蕊试剂滴至刚变紫色立即停止；④取一只酸式滴定管，洗涤干净；⑤不润洗滴定管，直接往其中注入标准酸溶液，进行滴定；
⑥左手旋转滴定管的玻璃活塞，右手不停摇动锥形瓶；⑦两眼注视滴定管内盐酸溶液液面下降，直至滴定终点。

其中操作错误是
A．④⑥⑦ B．①⑤⑥⑦ C．③⑤⑦ D．①③⑤⑦
参考答案：
D
略
6. 在已达到电离平衡的0.1mol/L的醋酸溶液中，欲使平衡向电离的方向移动，同时使溶液的pH 降低，应采取的措施是（）
A．加少量盐酸B．加热C．加少量醋酸钠晶体D．加少量水
参考答案：
B
略
7. 下列说法中正确的是（）
A．由分子构成的物质中一定含有共价键
B．正四面体结构的分子中键角一定是109°28′
C．形成共价键的元素不一定是非金属元素
D．CO2和SiO2都是直线型分子
参考答案：
C
考点：共价键的形成及共价键的主要类型．
专题：化学键与晶体结构．
分析：A、单原子分子中不含有共价键；
B、白磷是正四面体结构，键角为60°；
C、形成共价键的元素一般是非金属元素，但有例外，如氯化铝；
D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体．
解答：解：A、由分子组成的物质中不一定含有共价键，如稀有气体，故A错误；
B、正四面体结构的分子中键角不一定是109028，如白磷是正四面体结构，键角为60°，故B错误；
C、氯化铝是共价化合物，氯原子和铝原子形成共价键，故C正确；
D、SiO2是由硅原子和氧原子按照个数比1：2通过Si﹣O键构成原子晶体，不存在分子，故D错误．
故选C．
点评：本题考查了分子构型的判断与理解、共价键的概念及应用等内容，难度中等，注意相关基础知识的积累．
8. 分析图所示的四个原电池装置，结论正确的是（）
A．（1）（2）中Mg作负极，（3）（4）中Fe作负极
B．（2）中Mg作正极，电极反应式为：6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑C．（3）中Fe作电池负极，电极反应式为：Fe﹣3 e﹣═Fe3+
D．（4）中Cu作正极，电极反应式为：2H++2e﹣═H2↑
参考答案：
B
考点：原电池和电解池的工作原理．
分析：A、根据氧化还原反应，失电子的极是负极；
B、原电池的正极发生得电子的还原反应；
C、铜作负极发生氧化反应；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁发生的是吸氧腐蚀．
解答：解：A、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，
③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜，为负极，故A错误；
B、②中的氧化还原反应发生在金属铝和氢氧化钠之间，失电子的是金属铝，为负极，Mg作为正极，电极反应式为6H2O+6e﹣═6OH﹣+3H2↑，故B正确；
C、③中金属铁在常温下遇浓硝酸钝化，失电子的是金属铜为负极发生氧化反应，所以铜失电子生成铜离子，即电极反应式为Cu﹣2e﹣═Cu2+，故C错误；
D、铁、铜、氯化钠构成的原电池中，金属铁为负极，金属铜为正极，铁发生的是吸氧腐蚀，正极上是氧气得电子的过程，故D错误．
故选B．
点评：本题考查学生原电池的工作原理知识，可以根据所学内容来回答，难度不大．
9. 以下符号正确的是（）
A．2d1 B．3f7 C．6s3 D．7p2
参考答案：
D
考点：原子核外电子的能级分布．
分析：A．第二能层有2个能级，分别为2s、2p能级；
B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级；
C．S能级只有一个轨道，每个轨道最多容纳2个电子；
D．第七能层有S、P、d、f等能级．
解答：解：A．第二能层只有s、p能级，没有d能级，故A错误；
B．第三能层有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，没有f能级，故B错误；
C．S能级只有一个轨道，根据泡利原理知每个轨道最多容纳2个电子，故C错误；
D．第七能层有S、P、d、f等能级，所以7p2是正确的，故D正确；
故选D．
点评：本题考查了原子核外电子的能级排布，题目难度不大，明确各个能层含有的能级是解本题的关键
10. 下列变化中，不需要破坏化学键的是
A．氨气液化 B．食盐熔融 C．HCl溶于
水 D．石油裂化
参考答案：
A
11. 下列说法中，错误的是()
A．干冰升华要吸收大量的热，这就是化学反应中的吸热反应
B．酒精常被用作酒精灯和内燃机中的燃料，说明酒精燃烧是放热反应
C．木炭常温下不燃烧，加热才能燃烧，但木炭燃烧是放热反应
D．人们用氢氧焰焊接或切割金属，主要是利用了氢气和氧气化合时所放出的能量参考答案：
A
略
12. 决定化学反应速率的根本因素是（）
A．温度和压强B．反应物的浓度
C．参加反应的各物质的性质D．催化剂的加入
参考答案：
C
略
13. 在核磁共振氢谱中出现两组峰，其氢原子数之比为3：2的化合物是（）参考答案：
D
略
14. 生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述正确的是（）
①人的皮肤在强紫外线的照射下将会失去生理活性
②为了防止海产食品腐烂变质，用甲醛溶液浸泡
③油脂变质会发出难闻的特殊气味，是由油脂的物理性质决定的
④蜂蚁叮咬人的皮肤时将分泌物甲酸注入人体，此时可在患处涂抹小苏打或稀氨水
⑤四氯化碳和苯是常见的有机溶剂，日常用于清洗衣服上的油污
A．①④ B．②③④ C．①②④⑤ D．全部
参考答案：
A
略
15. 电子由3d能级跃迁至4p能级时，可通过光谱仪直接摄取
A．电子的运动轨迹图像 B．原子的吸收光谱
C．电子体积大小的图像 D．原子的发射光谱
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （10分）实验室用下图所示的实验装置测定FeO和Fe2O3固体混合物中Fe2O3的质量，D装
置中的硬质玻璃管中的固体物质是
FeO和Fe2O3的混合物。

（1）写出D装置中发生反应的化学方程式。

（2）装置B的作用是，装置C中装的液体试剂
是。

（3）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，反应完全后U型管的质量增加7.2g，则混
合物中Fe2O3的质量为g。

（4）U型管E右边又连接干燥管F的目的是，若无干燥管F，则测得Fe2O3的质量将（填：“偏大”、“偏小”或“无影响”，下同）。

（5）若反应后得到的残留固体中还有少量FeO，则测得Fe2O3的质量将
参考答案：（1）Fe2O3-+3H2 2 Fe+3H2O，FeO+H2Fe+H2O
（2）除去H2中混有的HCl气体，浓硫酸，
（3）16g
（4）防止空气中水蒸气进入U型管E中，偏大
（5）偏小
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 反应aA(g)+bB(g) cC(g)（ΔH＜0）在等容条件下进行。

改变其他反应条件，在Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ阶段体系中各物质浓度随时间变化的曲线如下图所示：
回答问题：
⑴反应的化学方程式中，a：b：c为_____________；
⑵A的平均反应速率v I(A)、vⅡ(A)、vⅢ(A)从大到小排列次序为_________；
⑶B的平衡转化率αI(B)、αⅡ(B)、αⅢ(B)中最小的是_____，其值是__________；
⑷由第一次平衡到第二次平衡，平衡移动的方向是________________，采取的措施是
____________；
⑸比较第Ⅱ阶段反应温度(T2)和第Ⅲ阶段反应温度(T3)的高低：T2 T3（填
“>”“<”“=”）；
参考答案：
略
18. （12分，每空3分）已知一定温度和压强下，在容积为VL的密闭容器中充入1mol A和1mol B，保持恒温恒压下反应：A(g) + B(g) === C(g) △H<0。

达到平衡时，C的体积分数为40%。

试回答有关问题：
（1）升温时，C的反应速率___________。

（填“加快”、“减慢”或“不变”）
（2）若平衡时，保持容器容积不变，使容器内压强增大，则平衡___________
A.一定向正反应方向移动
B.一定向逆反应方向移动
C.一定不移动
D.不一定移动
（3）若使温度、压强在上述条件下恒定不变，在密闭容器中充入2mol A和2 mol B，则反应达到平衡时，C的体积分数为_______ ,容器的容积为___________。

参考答案：
（12分，每空3分）
（1）加快（2）D （3）40％L
略
19. 已知：硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）即可得到配合物A．其结构如图1：（1）Cu元素基态原子的外围电子排布式为．
（2）元素C、N、O的第一电离能由大到小排列顺序为．
（3）配合物A中碳原子的轨道杂化类型为．（4）1mol氨基乙酸钠（H2N﹣CH2﹣COONa）含有σ键的数目为．
（5）氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳．写出二氧化碳的一种等电子体：（写化学式）．
（6）已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如图2，则该化合物的化学式是．
参考答案：
（1）3d104s1；
（2）N＞O＞C；
（3）sp3、sp2；
（4）8mol；
（5）N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；
（6）Cu2O．
考点：原子核外电子排布；元素电离能、电负性的含义及应用；“等电子原理”的应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．
专题：原子组成与结构专题；化学键与晶体结构．
分析：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理书写其基态原子外围电子排布式；
（2）根据同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素；
（3）根据碳原子的成键情况要以判断碳原子的杂化方式；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键；（5）原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体；
（6）利用均摊法确定该化合物的化学式．
解答：解：（1）Cu是29号元素，其原子核外有29个电子，3d能级上有10个电子、4s能级上有1个电子，3d、4s能级上电子为其外围电子，根据构造原理知其基态原子外围电子排布式为3d104s1，故答案为：3d104s1；
（2）同周期从左到右，元素的第一电离能呈增大趋势，但N元素原子的2p能级处于半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻的元素，所以C、N、O三种元素的第一电离能由由小到大的排列顺序是N＞O＞C；
故答案为：N＞O＞C；
（3）配合物A分子中一种碳有C=O，碳的杂化方式为sp2杂化，另一种碳周围都是单键，碳的杂化方式为sp3杂化；
故答案为：sp3、sp2；
（4）共价单键为σ键，共价双键中一个是σ键一个是π键，H2N﹣CH2﹣COONa中含有8个σ键，所以1mol氨基乙酸钠中含有σ键的数目为8mol，
故答案为：8mol；
（5）一个二氧化碳分子中原子个数为3个，价电子数为16，原子个数相等、价电子数相等的微粒为等电子体，则CO2的等电子体为：N2O（或SCN﹣、N3﹣等），
故答案为：N2O（或SCN﹣、N3﹣等）；
（6）利用均摊法知，该化合物中O原子个数=1+8×=2，Cu原子个数=4，铜原子和氧原子个数之比=4：2=2：1，所以其化学式为：Cu2O，
故答案为：Cu2O．
点评：本题涉及的知识点有晶胞的计算、等电子体、价层电子对互斥理论等知识点，利用均摊法、等电子体概念、价层电子对互斥理论来分析解答即可，题目难度中等；高考题中对于物质结构和性质的考查时，不是单纯的涉及一个考点，常常将各个考点融入到一个大型题中，考查知识较全面，要求学生对各个考点熟练掌握，一般来说，有关晶胞的计算较难．。