广东汕头市2025届化学高一第一学期期末考试试题含解析

广东汕头市2025届化学高一第一学期期末考试试题
考生须知：
1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。

选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。

2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。

3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、某同学需要配制0.2mol·L－1的氢氧化钠溶液450mL，用托盘天平称取固体时，天平读数(游码及砝码)将（）A．等于3.6g B．等于3.60g C．大于3.6g D．等于0.36g
2、关于二氧化硫的下列说法中不正确的是()
A．是亚硫酸的酸酐B．是一种非电解质
C．具有氧化性和还原性D．能使红色布条褪色
3、下列实验操作错误的是（）
A．分液漏斗使用前需要先检查是否漏液
B．实验中剩余的钠不能再放回原试剂瓶
C．做焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色
D．蒸馏烧瓶加热时需要垫石棉网
4、下列实验方法或操作正确的是（）
A．转移溶液
B．制蒸馏水
C．分离水和酒精
D．稀释浓硫酸
5、下列分子或离子与2H O 分子具有相同电子数的是（ ）
①OH - ②K + ③HCl ④4NH +
⑤4CH A ．②④⑤ B ．②③④ C ．①④⑤ D ．①③⑤
6、常温常压下，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2分别吹出四个气球，其中气体为CH 4的是（ ）
A ．
B ．
C ．
D ．
7、下列分离提纯的实验方法正确的是（ ）
A ．用图甲装置分离四氯化碳和水的混合物
B ．用图乙装置除去N 2中混有的少量O 2
C ．用图丙装置除去NaCl （含少量杂质NaHCO 3）中的杂质
D ．用图丁装置分离乙醇和水的混合物
8、下列离子方程式书写正确．．
的是 A ．Na 与H 2O 反应：Na ＋H 2O ＝NaOH ＋H 2↑
B ．食醋除去水垢中的CaCO 3：2H +＋CaCO 3＝Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑
C ．向 NaHSO 4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：2H ++SO 42- +Ba 2++2OH -==2H 2O+BaSO 4↓
D．氢氧化钠吸收少量二氧化硫：OH-＋SO2＝HSO3-
9、对于相同温度、相同压强下，相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（）
A．硫元素的质量比为5：4 B．质量之比为1：1
C．分子数之比为5：4 D．密度之比为4：5
10、下列反应中必须加入还原剂才能进行的是
A．Cl2→Cl－B．Zn→ Zn2＋
C．H2→H2O D．CuO→CuCl2
11、下列实验能达到目的的是
A B C D
实验室制备Fe(OH)2实验室制氨气制过氧化钠验证浓H2SO4的脱水性、强氧化性
A．A B．B C．C D．D
12、下列试剂贮存方法错误的是（）
A．浓硫酸密封保存
B．氢氟酸保存在玻璃瓶中
C．新制氯水保存在棕色试剂瓶中
D．烧碱溶液可用带橡皮塞的玻璃瓶暂时保存
13、KClO3在酸性溶液中可将VO2+氧化成VO2+,而自身被还原为Cl-。

欲使3 mol VO2+成VO2+,则需要氧化剂KClO3的物质的量是（）
A．0.2 mol B．0.5mol C．1 mol D．3mol
14、某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O(g)、H2中的一种或几种，依次进行如下处理(假设每次处理均反应完全)：
①通过碱石灰，气体体积减小；②通过灼热的氧化铜时，固体变为红色；③通过无水CuSO4粉末时，粉末变为蓝色；
④通过澄清石灰水时，溶液变为浑浊。

由此可以确定混合气体中
A．一定含有CO2、H2O蒸气，可能含有H2、CO
B．一定含有H2O蒸气、CO，可能含有CO2、H2
C．一定含有CO2、CO，可能含有H2O蒸气、H2
D ．一定含有CO 、H 2，可能含有H 2O 蒸气、CO 2中的1种或2种
15、将下列各种单质投入或通入CuSO 4溶液中，能产生铜单质的是
A ．Fe
B ．Na
C ．H 2
D ．Ag
16、现有三组混合液：①四氯化碳和氯化钠溶液；②实验室制蒸馏水；③溴化钠和单质溴的水溶液.分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）
A ．分液、萃取、蒸馏
B ．萃取、蒸馏、分液
C ．分液、蒸馏、萃取
D ．蒸馏、萃取、分液
17、下列实验操作中，正确的是
A ．在蒸发食盐水时，边加热边用玻璃棒搅拌直至液体蒸干
B ．焰色反应实验前，铂丝应先用盐酸洗净，在酒精灯外焰灼烧至没有颜色
C ．实验室制备氢氧化铁胶体时，向饱和三氯化铁溶液中滴加氢氧化钠溶液
D ．配制一定物质的量浓度的NaOH 溶液，将NaOH 固体放在容量瓶中加水溶解
18、下列反应属于非氧化还原反应的是( )
A ．10Al +3V 2O 5高温6V+5Al 2O 3
B ．2Mg +CO 2点燃2MgO +C
C ．N 2+3H 2Δ催化剂2NH 3
D ．SiO 2+CaO 高温CaSiO 3
19、《本草衍义中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。

”文中涉及的操作方法是( )
A ．蒸馏
B ．升华
C ．蒸发
D ．萃取
20、下列离子方程式书写正确的是（ ）
A ．硅和氢氧化钠溶液反应：Si+2Na ++2OH –+H 2O=Na 2SiO 3 + 2H 2↑
B ．NaHSO 4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性：Ba 2＋＋OH -＋H ＋＋SO 42-=BaSO 4↓＋H 2O
C ．FeCl 3溶液与Fe 反应：2Fe 3++Fe=3Fe 2+
D ．AlCl 3溶液中加入过量氨水：Al 3+＋4OH -=AlO 2-＋2H 2O
21、下列实验操作中正确的是( )
A ．手持试管给试管里的物质加热
B ．将鼻孔凑到集气瓶口闻气体的气味
C ．酒精灯的火焰可以用嘴吹灭
D ．一般用药匙或镊子取用固体药品
22、下列各种物质既能与强酸反应，又能与强碱反应的是( )
①Al ②AlCl 3 ③Na 2CO 3 ④Al 2O 3 ⑤NaHCO 3
A ．①③⑤
B ．②③④
C ．①③④
D ．①④⑤
二、非选择题(共84分)
23、（14分）M、N、P、Q均为中学常见的纯净物，它们之间有如下转化关系（其它产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行）。

（1）若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系
①请写出生成红褐色分散系过程中涉及的方程式：_____________________；
②P溶液中加入氢氧化钠溶液的现象：_____________________；
③N与Q转化为P的离子反应方程式：______________；
④一定条件下Q与水反应的化学方程式：_____________________。

（2）若M为NaOH，且P为白色沉淀
①P为______________；
②M与某金属单质也可生成N，该反应的离子方程式______________；
③P溶于M的离子反应方程式_____________________；
④N与Q混合生成白色沉淀的离子反应方程式______________。

24、（12分）A、B、C、D四种化合物，其中A、C、D焰色反应均为黄色，而B的焰色反应为紫色，A、C和盐酸反应均得到D，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E。

试推断：
（1）A：__、B：__、C：__、D：__、E：__；
（2）固体C加热得到A的化学反应方程式__；
（3）得到红褐色沉淀E的化学反应方程式__。

25、（12分）某化学小组进行Na2O2与水反应的实验，如图所示，该小组对试管c中红色褪去的原因进行探究。

请回答：
（1）Na2O2中氧元素的化合价是___。

请写出a中反应的化学方程式________________。

（2）Na2O2在呼吸面具中反应的化学方程式________________。

（3）查阅资料:
①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色；
②Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2 +2H2O==2NaOH+H2O2；H2O2==2H2O+O2↑
请设计实验验证Na2O2与水反应后的溶液中有H2O2残留：取少量b溶液于试管中，_____，证明溶液中有H2O2残留。

（4）结合资料，该小组同学对c中溶液红色褪去的原因提出以下假设：
①____________________；
②溶液中H2O2破坏酚酞的结构；
③NaOH和H2O2共同作用结果。

（5）该小组同学测出c中溶液的pH为12，又进行了如下实验：
操作：向少量H2O2中滴加2滴酚酞溶液，放置一段时间，再加入NaOH溶液至pH=12；
结论：假设②不正确，假设③正确
得出该结论依据的现象__________。

26、（10分）化学上常见的混合物分离或提纯的基本装置如下：
（1）写出仪器名称：a___________，b__________。

（2）从海带提取碘的操作如下，除特殊说明外，请在空白处填上装置中的序号
．．．．．．．．．．．．．．．．．．．．：将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后__________得到澄清滤液；向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液。

该反应的离子方程式为：__________________。

向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行___________操作将上下两层溶液分开。

将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行___________操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘。

27、（12分）过氧化钠与二氧化氮能发生反应，某兴趣小组对此进行探究，提出了两种假设。

假设一：Na2O2＋2NO2===2NaNO2＋O2↑
假设二：Na2O2＋2NO2===2NaNO3
[查阅资料]
2NaNO2＋2HCl===2NaCl＋NO↑＋NO2↑＋H2O
2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O
[实验探究]
Ⅰ.按图示装置进行实验。

Ⅱ.通入二氧化氮至过氧化钠反应完全，然后对玻璃管中的固体物质进行检验。

[实验结论]实验表明，过氧化钠与二氧化氮按“假设二”反应。

(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，氧化剂是____。

(2)装置A中反应的离子方程式是________。

(3)装置C的作用是__________。

(4)请设计实验证明装置B中的反应不符合“假设一”。

①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，________；
②实验现象是________。

(5)有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法
________(填“对”或“不对”)，原因是___________________。

28、（14分）Ⅰ．A、B、C、D是中学化学常见的混合物分离或提纯的基本装置。

请根据混合物分离或提纯的原理，回答在下列实验中需要使用哪一种装置，将A、B、C、D填入适当的空格中。

（1）从碘水中提取碘_____________________________；
（2）实验室制取蒸馏水_____________________________；
（3）去粗盐中的泥沙_____________________________；
（4）与海水晒盐原理相符的是___________________________。

Ⅱ．现有下列八种物质：①HCl气体②Cu ③CO ④CO2 ⑤金刚石⑥KMnO4固体⑦Ba(OH)2溶液⑧熔融KAl(SO4)2（1）属于单质的是_________；属于酸性氧化物的是_________；所给状态能导电的电解质是_________；(填所给物质的序号)
（2）写出Ba(OH)2在水中的电离方程式：____________________________________________；
（3）用双线桥表示该反应中电子转移的方向和数目_______
2KMnO4+16HCl=5Cl2↑+2MnCl2+2KCl+8H2O
若有0.8mol还原剂被氧化，则转移电子的物质的量是_________。

29、（10分）某无色稀溶液X中，可能含有下表所列离子中的某几种
阳离子H+、Na+、Al3+、Fe3+、NH4+、Mg2+
阴离子OH-、CO32-、SiO32-、AlO2-、Cl-
现取适量该溶液，向其中加入某试剂Y，产生沉淀物质的量(n)与加入试剂的体积(V)关系如图所示：
（1）若Y是盐酸，所得到的关系图如甲图所示，则X中一定含有的阴离子是______，X中一定存在的几种阴离子物质的量之比为____(按题干表格中阴离子出现的顺序写比例顺序）；ab段发生反应的离子方程式为
_________________；cd段发生的反应的离子方程式为______________。

（2）若Y是NaOH 溶液，所得到的关系图如乙用所示，X中一定含有的阳离子是_______；ab段发生反应的离子
________________；bc段发生反应的离子为________________；cd段发生反应的离子方程式为______________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、C
【解析】
因为实验室没有450mL规格的容量瓶，则应选择500mL的容量瓶进行配制，计算时，也应使用溶液的体积为500mL。

m(NaCl)= 0.2mol·L－1×0.5L×40g/mol=4.0g。

故选C。

【点睛】
配制一定物质的量浓度的溶液时，需要选择一定规格的容量瓶。

若容量瓶的规格中存在与所配溶液体积相同的容量瓶，则选择等体积的容量瓶；若容量瓶的规格中不存在与所配溶液的体积相同的容量瓶，则选择稍大规格的容量瓶。

另外，
在表明所选择的容量瓶时，一定要标明规格。

2、D
【解析】
A. 二氧化硫可与水反应生成亚硫酸，因此二氧化硫是亚硫酸的酸酐，故A正确；
B. 其与水反应后生成亚硫酸是电解质可导电，但二氧化硫自身不能导电，是一种非电解质，故B正确；
C. 二氧化硫中的硫元素为+4价，处于中间价态，参与反应时，化合价可以升高，也可以降低，具有氧化性和还原性，故C正确；
D. 二氧化硫具有漂白性的原理是，二氧化硫与水反应生成亚硫酸，亚硫酸和有机色质结合，生成无色物质，题目中的红色布条褪色没有指明是湿润还是干燥的，故D错误；
答案选D。

【点睛】
本题考查二氧化硫的性质，把握二氧化硫的漂白性、毒性、氧化性和还原性、酸性氧化物的性质为解答的关键，侧重化学性质的考查，题目难度不大。

3、B
【解析】
A．具有塞子、活塞的仪器使用前需要查漏，则分液漏斗使用前需要先检查是否漏液，故A正确；B．钠与水反应生成NaOH具有腐蚀性，且放热，存在安全隐患，则试验中剩余的钠，需要再放回原试剂瓶，故B错误；C．盐酸易挥发，灼烧后不干扰实验，则焰色反应时，铂丝应用盐酸洗净并灼烧至无色，故C正确；D．蒸馏烧瓶不能直接加热，则蒸
馏烧瓶加热时需要垫石棉网，故D正确；故选B。

4、A
【解析】
A．向容量瓶中转移溶液，可用玻璃棒引流，注意不能将玻璃棒接触容量瓶口，防止液面外流，故A正确；
B．蒸馏时温度计水银球应放在支管口处，冷凝水方向错误，应下进上出，故B错误；
C．酒精和水能互溶，不能用分液分离，故C错误；
D．稀释浓硫酸应将水沿烧杯内壁缓缓加入到浓硫酸中，并用玻璃棒不断搅拌，故D错误。

答案选A。

5、C
【解析】
NH+、水分子是由一个氧原子和两个氢原子构成的，氧原子有8个电子，氢原子有一个电子，共有10个电子，-
OH、
4
CH都含有10个电子，K+、HCl含有18个电子，答案选C。

4
6、D
【解析】
同温同压下，相同质量的气体，体积之比与摩尔质量成反比，即摩尔质量越大，气体占有的体积越小，以此解答。

【详解】
CH 4的摩尔质量为16g/mol ，CO 2的摩尔质量为44g/mol ，O 2的摩尔质量为32g/mol ，SO 2的摩尔质量为64g/mol ，故同温同压下，等质量的CH 4、CO 2、O 2、SO 2占有体积大小为：CH 4>O 2>CO 2>SO 2，故选D 。

7、A
【解析】
A. 四氯化碳难溶于水，用分液法分离四氯化碳和水的混合物，故A 正确；
B.碳与氧气反应生成二氧化碳，氮气中会引入新杂质二氧化碳，故B 错误；
C. 碳酸氢钠加热分解为碳酸钠、二氧化碳、水，加热后，氯化钠中引入新杂质碳酸钠，故C 错误；
D. 蒸馏时，温度计液泡应在蒸馏烧瓶的支管口处、冷凝水流向为下进上出，故D 错误。

8、C
【解析】
A . Na 与H 2O 反应的离子方程式应该是：2Na ＋2H 2O ＝2Na ＋＋2OH －＋H 2↑，A 错误；
B . 醋酸难电离，食醋除去水垢中的CaCO 3：2CH 3COOH ＋CaCO 3＝2CH 3COO －＋Ca 2+＋H 2O ＋CO 2↑，B 错误；
C . 向NaHSO 4溶液中滴加Ba (OH )2溶液至中性生成硫酸钡、硫酸钠和水：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -＝2H 2O +BaSO 4↓，C 正确；
D . 氢氧化钠吸收少量二氧化硫生成亚硫酸钠和水：2OH -＋SO 2＝H 2O ＋SO 32-，D 错误。

答案选C 。

9、D
【解析】
既然是相同物质的量的2SO 和3SO ，可以假设有1mol 2SO 和1mol 3SO ，据此来分析就一目了然了。

【详解】
A.根据分析二者都有1mol 硫原子，因此硫的质量相同，A 项错误；
B.根据m=n M ，二者的物质的量n 相同，因此只需要比较它们的摩尔质量M 就可以知道二者的质量比，2SO 的摩尔质量为64g/mol ，3SO 的摩尔质量为80g/mol ，因此二者的质量比为4:5，B 项错误；
C.根据A N=n N ，二者的物质的量n 相同，所以它们具有相同的分子数，C 项错误；
D.在相同条件下，气体的密度符合m M ρ=V ，因此二者的密度就是二者的摩尔质量之比，为4:5，D 项正确；
答案选D。

10、A
【解析】
变化中某元素的化合价降低，发生还原反应，则一般需要加入还原剂才能实现氧化还原反应。

注意通过分解反应可以实现的，不一定需要加入还原剂，以此解答该题。

【详解】
A项，Cl2→Cl－的反应中，氯元素得电子作氧化剂，需要加入还原剂才能使反应进行，故选A项；
B项，Zn→ Z n2＋的反应中，锌元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选B项；
C项，H2→H2O的反应中，氢元素失电子作还原剂，需要加入氧化剂才能使反应进行，故不选C项；
D项，CuO→CuCl2的反应中，没有元素得失电子，不发生氧化还原反应，不需要加入还原剂，故不选D项。

综上所述，本题正确答案为A。

11、D
【解析】
A、氢氧化亚铁易被氧化，把氢氧化钠溶液滴入氯化亚铁溶液中不能制备氢氧化亚铁，A错误；
B、氯化铵加热分解生成氨气和氯化氢，冷却后二者又化合生成氯化铵，不能制备氨气，B错误；
C、制备过氧化钠时应该在坩埚中加热，不能在烧杯中，C错误；
D、浓硫酸能使蔗糖炭化，同时氧化生成的碳，得到二氧化硫，利用品红溶液、酸性高锰酸钾溶液检验二氧化硫，D正确，答案选D。

12、B
【解析】
A．浓硫酸具有吸水性，所以浓硫酸需密封保存，故A正确；
B．氢氟酸能与玻璃中的二氧化硅反应，所以不能用玻璃瓶盛放HF，故B错误；
C．氯水的次氯酸具有不稳定性，见光分解，所以新制氯水保存在棕色试剂瓶中，故C正确；
D．氢氧化钠能够与玻璃中二氧化硅反应生成具有粘性的硅酸钠溶液，为防止瓶塞与玻璃瓶粘到一起，所以不能用磨口玻璃塞盛放氢氧化钠溶液，故D正确；
故选：B。

13、B
【解析】
根据得失电子守恒进行计算。

【详解】
VO2+氧化成VO2+，V元素化合价从+4价升高+5价，3mol VO2+氧化成VO2+失去电子3mol，KClO3被还原为Cl-，
Cl元素化合价从+5价降低到-1价，得到电子的物质的量为3mol，则需要氧化剂KClO3的物质的量为3mol
6
=0.5mol；
答案选B。

14、D
【解析】
①通过碱石灰时，气体体积变小；碱石灰吸收水和二氧化碳，体积减小证明至少有其中一种，而且通过碱石灰后全部吸收；②通过赤热的氧化铜时，固体变为红色；可能有CO还原氧化铜，也可能是氢气还原氧化铜，也可能是两者都有；③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，证明有水生成，而这部分水来源于氢气还原氧化铜时生成，所以一定有氢气；④通过澄清石灰水时，溶液变浑浊证明有二氧化碳，而二氧化碳来源于一氧化碳还原氧化铜，所以一定有一氧化碳，综上分析：混合气体中定含有CO、H2，至少含有H2O、CO2中的一种；
答案选D。

15、A
【解析】
A. Fe与CuSO4溶液发生反应生成硫酸亚铁和单质铜；
B. Na与CuSO4溶液反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氢气，B不能产生铜单质；
C. H2与CuSO4溶液不反应，C不能产生铜单质；
D. Ag与CuSO4溶液不反应，D不能产生铜单质。

故选A。

16、C
【解析】
①四氯化碳和氯化钠溶液互不相溶，可以用分液的方法分离；②实验室制蒸馏水用的是蒸馏的方法；③溴化钠和单质溴的水溶液，可以用四氯化碳等萃取剂将溴从水中萃取出来，所以分离上述混合物的正确方法依次是分液、蒸馏、萃取；
故选C。

17、B
【解析】
A、蒸发是蒸到将干，用余热全部蒸干，A错误；
B、焰色反应之前，要先用稀盐酸将铂丝洗净，再在酒精灯上烧至火焰没有颜色，B正确；
C、氢氧化铁胶体的制备是将饱和的三氯化铁溶液滴到沸水中得到，C错误；
D、配制一定物质的量浓度的溶液时，溶解过程只能在烧杯中进行，待冷却到室温之后才能转移到容量瓶中，D错误；故选B。

18、D
【解析】
A、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，A不符合题意；
B、该反应属于置换反应，有化合价的变化，一定是氧化还原反应，B不符合题意；
C、该反应是有单质参加的化合反应，有化合价的变化，是氧化还原反应，C不符合题意；
D、该反应不涉及化合价的变化，是非氧化还原反应，D符合题意；
故选D。

【点睛】
氧化还原反应的特征是化合价的变化，本质是电子的转移。

在四大基本反应类型中，只有置换反应一定是氧化还原反应，化合反应和分解反应，不全是氧化还原反应，比如题中的D选项、碳酸的分解，而复分解反应不涉及化合价的变化，一定是非氧化还原反应。

19、B
【解析】
试题分析：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，……。

”，其中“置火上”即为加热，“砒烟上飞”是指固体受热后不经过液体直接转化为气体，即升华，“凝结”即气体不经过液体直接转化为固体，即凝华。

故文中涉及的操作方法是升华，B正确，本题选B。

20、C
【解析】
A. Na2SiO3在水溶液中完全电离，在离子方程式中应该拆成离子，故A项错误；
B. NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合后显酸性，说明NaHSO4过量，正确的离子方程式为
2H++SO42-+Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓，故B项错误；
C.符合事实且电荷守恒、原子守恒，故C项正确；
D．氢氧化铝不溶于弱碱，AlCl3溶液中加入过量氨水，应该生成氢氧化铝，故D项错误；
故答案为C。

【点睛】
判断与量有关的离子方程式正误关键是：少定多变，例如B选项Ba(OH)2少量，氢氧化钡定，钡离子与氢氧根离子必须符合系数比1:2。

21、D
【解析】
A．用试管夹夹持试管给试管里的物质加热，错误；
B．用手扇闻的方法闻气体的气味，错误；
C.酒精灯的火焰可以用酒精灯的灯冒熄灭，错误；
D．一般用药匙或镊子取用固体药品，正确。

答案选D。

22、D
【解析】
①Al、④Al2O3、⑤NaHCO3既能与强酸反应，又能与强碱反应；②AlCl3与酸不反应，AlCl3与碱反应；③Na2CO3与酸反应，与OH-不反应；答案选D。

二、非选择题(共84分)
23、FeCl3+3H2O Fe(OH)3（胶体）+3HCl生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色2Fe3++Fe=3Fe2+3Fe+4H2O （g）Fe3O4+4H2Al（OH）32Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2OAl3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓
【解析】
(1)若N的溶液显黄色，一定条件下N的饱和溶液可与沸水反应生成红褐色分散系，则N为氯化铁，与沸水反应生成红褐色分散系为氢氧化铁胶体。

则M为氯气，Q为铁，P为氯化亚铁。

①生成红褐色分散系氢氧化铁胶体的过程中涉及的方程式为FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl，故答案为
FeCl3+3H2O Fe(OH)3(胶体)+3HCl；
②氯化亚铁溶液中加入氢氧化钠溶液，生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色，故答案为生成白色沉淀，快速转化为灰绿色，最终变为红褐色；
③N与Q转化为P的离子反应方程式为2Fe3++Fe=3Fe2+，故答案为2Fe3++Fe=3Fe2+；
④一定条件下铁与水反应的化学方程式为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，故答案为3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2；
(2)①若M为NaOH，且P为白色沉淀，则Q为铝盐，N为偏铝酸钠，P为氢氧化铝沉淀，故答案为Al(OH)3；
②NaOH与金属铝也可生成偏铝酸钠，反应的离子方程式为2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
③氢氧化铝溶于氢氧化钠的离子反应方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O；
④偏铝酸钠与铝盐混合生成氢氧化铝白色沉淀的离子反应方程式为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓，故答案为
Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓。

24、Na2CO3KOH NaHCO3NaCl Fe(OH)32NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑
4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3
【解析】
A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl；若B的溶液滴加到硫酸亚
铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，E为氢氧化铁，据此分析解答。

【详解】
A、C、D为盐且焰色反应均为黄色，说明都含有钠元素的化合物；B是碱且透过钴玻璃观察焰色反应为紫色，判断为含K元素，A、C和盐酸反应均得到D的溶液，将固体C加热可得到A，若在A的溶液中通入一种无色无味气体，又可制得C，可以判断，无色无味的气体是CO2，A为Na2CO3，C为NaHCO3，D为NaCl，若B的溶液滴加到硫酸亚铁溶液会先后出现白色沉淀→灰绿色沉淀→红褐色沉淀E，说明B为氢氧化钾，综上所述：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3；
(1)有分析可知：A：Na2CO3、B：KOH、C：NaHCO3 D：NaCl、E：Fe(OH)3；
(2)碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水的化学方程式为2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2↑；
(3)氢氧化亚铁具有还原性，能够与氧气、水反应生成氢氧化铁，方程式：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3。

25、-12Na2O2 + 2H2O == 4NaOH + O2↑2Na2O2 + 2CO2 == 2Na2CO3 + O2加入少量MnO2粉末，产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃溶液中NaOH浓度较大，pH≥13H2O2中滴加2滴酚酞，溶液红色，当加入NaOH后，溶液红色褪去
【解析】（1）Na2O2中氧元素的化合价是－1价。

出a中反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。

（2）呼出的气体中含有二氧化碳，则Na2O2在呼吸面具中反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2＝2Na2CO3+O2。

（3）H2O2在MnO2的催化作用下可分解出氧气，氧气可使带火星的木条复燃，因此可向Na2O2与水反应后的溶液中加入少量MnO2粉末，若产生大量气泡，用带火星的木条检验，木条复燃，则证明溶液中有H2O2残留；（4）假设②溶液中H2O2破坏酚酞的结构和假设③NaOH和H2O2共同作用结果，由题干所给资料①当NaOH溶液pH≥13时，可以使酚酞由红色褪为无色，因此假设①为溶液中NaOH浓度较大，pH≥13；（5）根据以上分析可知如果假设②不正确，假设③正确，则实验现象一定是H2O2中滴加2滴酚酞，溶液显红色，当加入NaOH后，溶液红色褪去。

点睛：本题考查了性质实验方案的设计和探究，围绕使酚酞褪色的原因展开实验的设计、然后进行实验验证，具有非常高的思维容量，综合性强，试题难度大，掌握物质的性质、领会题干所给信息是解题的关键。

26、冷凝管分液漏斗B H2O2+2I－+ 2H＋＝2H2O + I2C A
【解析】
(1)根据装置图可知仪器a是冷凝管，b是分液漏斗；
(2)将干海带进行灼烧，海带灰中含有较多KI，将海带灰溶于水，然后过滤得到澄清滤液，答案选B；
向滤液中加入硫酸和H2O2混合溶液，得到棕褐色含有单质碘的水溶液，该反应的离子方程式为H2O2+2I-+2H+＝
2H2O+I2；
向碘的水溶液中加入适量CCl4，进行萃取操作将上下两层溶液分开，
答案选C；
将含有碘的CCl4溶液置于蒸馏烧瓶内进行蒸馏操作，可以粗略从CCl4溶液中分离出碘，
答案选A。

NO-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化27、过氧化钠Cu＋4H＋＋2
3
氮，防止污染空气) 向试管中加入适量盐酸没有明显现象(或未见红棕色气体生成) 不对若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出
【解析】
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价。

(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O。

(3)因为NO2会污染环境，所以设计装置C。

(4)①实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，看是否有现象产生；
②从反应确定可能产生的实验现象。

(5)可从没有气体生成，是否也能产生气泡入手分析。

【详解】
(1)过氧化钠与二氧化氮的反应中，过氧化钠中氧的化合价由-1价转化为-2价，则氧化剂是过氧化钠。

答案为：过氧化钠；
NO-=Cu2＋＋2NO2↑(2)装置A中，Cu与浓硝酸反应，生成Cu(NO3)2、NO2和H2O，反应的离子方程式为Cu＋4H＋＋2
3
NO-=Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O；
＋2H2O。

答案为：Cu＋4H＋＋23
(3) 因为NO2是大气污染物，所以出现尾气处理装置，从而得出装置C的作用是吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)。

答案为：吸收未充分反应的二氧化氮(或吸收尾气中的二氧化氮，防止污染空气)；
(4)①从假设一的反应考虑设计实验，从而得出实验操作：取玻璃管中的固体置于试管中，向试管中加入适量盐酸；答案为：向试管中加入适量盐酸；
②产生的实验现象是没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；答案为：没有明显现象(或未见红棕色气体生成)；
(5) 有同学认为：只要直接观察C中导管口是否有气泡冒出，就可以判断B中的反应符合哪一种假设，这种想法不对，原因是若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。

答案为：不对；若二氧化氮未充分反应，也可观察到C中导管口有气泡冒出。

【点睛】
从理论上讲，酸性气体可以被碱溶液完全吸收，但气体的吸收需要先溶解再反应，这就有一个过程，如果气体流速超过溶解、吸收的速率，则气体不能完全被吸收，就会有一部分气体逸出。

所以，为了提高气体的吸收效果，应将气体缓慢通入碱溶液中。