化学说题---课件

〔4〕反响III逆反响速率与时间的关系如
以下图所示：
①试判断t2时改变的条件是 1分 或 1分 。
②假设t4扩大容器体积，t5到达平衡，
t6时增大反响物浓度，请在上图中
画出t4- t6的变化曲线。 2分
化学反响速率和平衡移动
一
考点梳理
①了解吸热反响和放热反响、焓变和反响热等概念；
②了解热化学方程式的含义和盖斯定律；
化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡
混合气中甲醇的物质的量分数是 提3分取、分。析、整合、计算
〔4〕反响III逆反响速率与时间的关系如以下图所示：
①试判断t2主时改要变的考条查件是了1学分 生或 的辨1分理认、。解分、解 能应力用能力，要求学 ②假设t4扩生大容会器体利积用，t5图到达表平，衡，进行数据分析判断，吸收， t画6时出增t4大- t6反提的响变物取化浓曲有度线，效。请提信2在分取上、息图整，中合、并解释会整合，解释，计算，突
③知道化学平衡常数的含义和表示方法，知道某一 反响物转化率的含义，能够利用其进行简单的计算；
④理解温度、浓度、压强等因素对化学平衡的影
响，并能判断平衡移动的方向，会利用化学平衡
常数判断化学平衡移动的方向及化学反响进行的
程度。
二
能 力 考 查 理解、应用能力
〔1〕反响II的平衡常数表达式为 〞〕。
2分
CO2(g)+H2(g)反应发生，
所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 2分 。
〔3〕如图两条曲线分别表示反响I〔按物质的量 比：n(CO):n(H2)=1∶2〕中压强为0.1 MPa和5.0
MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强 为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇 的物质的量分数是 3分 。 化学平衡计算
受到启 发
①抓好学生对根底知识的理解与应用； ②培养学生从图表中接受、吸收、整合化学
信息的能力；
③培养学生迅速审题的能力，标准的答题习惯；
④在教学中，注重解题方法。
谢谢各位的聆听
内容总结
二甲醚〔DME〕被誉为“21世纪的清洁燃料〞。〔4〕反响III逆反响速率与时间的关系如以下图 所示：。〔3〕如图两条曲线分别表示反响I〔按物质的量。比：n(CO):n(H2)=1∶2〕中压强为0.1 MPa和5.0。为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡混合气中甲醇。〔4〕反响III逆反响速率与时间的关 系如。任一可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学平衡时，其平衡常数表达式为：。 谢谢各位的聆听
〔3〕如图两条曲线分别表示反响I〔按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2〕 中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变 化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为200℃时，平衡
混合气中甲醇的物质的量分数是 ▲ 。
〔4〕反响III逆反响速率与时间的关系如以下图所示：
①试判断t2时改变的条件是 ▲ 或 ▲ 。
原题重现
二甲醚〔DME〕被誉为“21世纪的清洁燃料〞。 由合成气制备二甲醚的主要原理如下：
反响I： CO(g)+2H2(g)
反响II： 2CH3OH(g)
CH3OH(g)
△H 1
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2
反响III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
相关反响在不同温度时的平衡常数及其大小关系如下表所示
答复以下问题：
原题重现
〔1〕反响I的△S ▲ 0〔填“＞〞或“＜〞〕；反响II的平衡常数
表达式为 ▲ ，反响III是 ▲ 反响〔填“吸热〞或“放热〞〕。
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
反响发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 ▲ 。
(每点1分，共2分)
四
讲解试题
〔3〕如图两条曲线分别表示反响I〔按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2〕中压强为
0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变化关系，计算压强为0.1 MPa、温度为
200℃时，平衡混合气中甲醇的物质的量分数是
.
反应I： CO(g) + 2H2(g)
CH3OH(g)
平衡常数表达式为
K=
C(CH3OCH3)C(H2O) C2(CH3OH)
△H 2
化学平衡常数的定义：各生成物浓度的化学计量数次幂的乘 积除以各反应物浓度的化学计量数次幂的乘积的比值。
任一可逆化学反应 mA+nB⇋pC+qD在一定温度下达到化学 平衡时，其平衡常数表达式为：
四
讲解试题
（1） 反应II： 2CH3OH(g)
出了化学信息运用能力的考查。
三
学情分析
1
2
3
4
对主观题 阅题审题 有恐惧感， 消化信息 信心不足 速度慢,
答题表达
不规范
对化学原 理的理解 不深刻， 不能灵活 运用
对图表信息 及数据获取 能力薄弱, 难以通过 整合知识来 解决问题
四
讲解试题
（1）反应II： 2CH3OH(g)
CH3OCH3(g) + H2O(g)
△H 1
5MPa
CO的转化率增大,即平衡右移，平衡往气体分 子数减少的方向移动，那么P增大.
0.1MPa
CO(g) + 2H2(g) 始：1mol 2mol
CH3OH(g)
0mol
变：
终：
w〔CH3OH〕〔〕×100% = 25%
反响III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
〔4〕反响III逆反响速率与时间的关系如以下图所示：
①试判断t2时改变的条件是
升高或温度 增大生成。物的浓度
②假设t4扩大容器体积，t5到达平衡，t6时增大反响物浓度，
请在上图中画出t4- t6的变化曲线。
V增大，V逆﹥V正
五
反思
存在 问题
①审题不清；
②根底知识不扎实 ； ③表达不标准； ④提取图表信息和总结规律能力不强。
，反响III是
2分
反响〔填“吸热或“放热 提取、整合
（2）在反合响成发生过，程所中以，能因提为高有CCHO3(OgC)+HH32的O(产g)率，原C因O是2(g2)+分H2解(。g释) 、表达
〔3〕如图两条曲线分别表示反响I〔按物质的量比：n(CO):n(H2)=1∶2〕
中压强为0.1 MPa和5.0 MPa下CO转化率随温度的变
CH3OCH3(g) + H2O(g)
C(CH3OCH3)C(H2O)
平衡常数表达式为 K=
C2(CH3OH)
△H 2
〔2〕 反响III是 放热 反响〔填“吸热〞或“放热〞〕
由盖斯定律可得，反响Ⅲ = 2反响Ⅰ + 反响Ⅱ，△H3=2△H1+△H2
平衡逆向移动
减
减
小
小
升高
四
讲解试题
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)
②假设t4扩大容器体积，t5到达平衡，
t6时增大反响物浓度，请在上图中 画出t4- t6的变化曲线。
2021年宁波市二模第27题
考点讲解试题
考点梳理
化学平衡常数
焓变
〔1〕反响II的平衡常数表达式为 2分 ，反响III是 2分 化反学响平〔衡填移“吸动热〞或“放热〞〕。
（2）在合成过程中，因为有CO(g)+H2O(g)
CO2(g)+H2(g)
反应发生，所以能提高CH3OCH3的产率，原因是 。
反应I： CO(g)+2H2(g) 反应II： 2CH3OH(g) 反应III： 2CO(g)+4H2(g)
CH3OH(g)
△H 1
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 2
CH3OCH3(g)+H2O(g) △H 3
答案：此反响消耗了H2O(g)有利于反响II、III正向移动； 同时此反响生成了H2 ，有利于反响I、III正向移动。