2011年武汉市中考化学模拟试卷2

2011常青第一学校化学中考模拟试题2 姓名
相对原子质量H 1 C 12 O 16 C1 35.5 Na 23 S 32 Ca 40 Al 27 Fe 56
一、选择题。

1．下列变化中属于物理变化的是( )
A．火箭点火B．用食醋除去暖水瓶中的水垢C．用木炭除去冰箱中的异味D．世博会开幕式燃放烟花2．下列有关粗盐提纯的实验操作不正确的是( )
3．下列结构示意图中属于具有稳定结构的原子的是( )
4．以科学原理和实验事实为依据进行推理是学习化学的一种重要方法。

下列推理得出的相关结论正确的是( )
A．金刚石与石墨都是由碳元素组成的单质，所以它们的性质相同
B．降低温度能够灭火，所以油锅着火可以盖上锅盖灭火
C．铁丝在氧气中能够燃烧，空气中有氧气，所以铁丝在空气中能够燃烧
D：氢气与氧气混合点燃可能发生爆炸，所以点燃氢气前一定要检验氢气的纯度
5．右图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。

在t2℃时向盛有100g水的烧杯中先后加
入wg甲和w g乙(两种物质溶解时互不影响)，充分搅拌。

将混合物的温度降低到
tl℃。

下列说法正确的是( )
A．t2℃时，甲物质的溶液为饱和溶液，乙物质的溶液为不饱和溶液
B．温度降低到t1℃时，乙的溶质质量分数增大
C．温度降低到tl℃时，甲、乙的溶质质量分数相等，得到甲、乙的不饱和溶液
D．温度降低到t℃时，得到甲、乙的饱和溶液
6发射神州七号飞船时,使用的燃料是偏二甲肼，同时用四氧化二氮为氧化剂，两种物质混合
便会剧烈燃烧，产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为：
2N2O4+R=== 3N2+2CO2+4H2O，则R的化学式是（B）
A．C3H5O B．C2H8N2C．C2H8D．C2H5N
7.有甲、乙、丙、丁四种金属。

只有甲在自然界主要以游离态存在。

丁盐的水溶液不能用乙制的容器盛放，但可以用丙制的容器盛放。

这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A．甲＞乙＞丁＞丙B．丙＞丁＞乙＞甲
C．丙＞乙＞丁＞甲D．乙＞丁＞丙＞甲
8．下图是工业上制备氢气的微观示意图，其中不同的“球”代表不同的原子。

下列说法不正确的是( )
A．图中能表示氢分子的是B．该反应中共涉及两种单质和两
种化合物
C．反应前后，原子的种类、数目不变D．该反应中生成的两种分
子的个数比为3：l
一种符合要求的物质，分别将其化学式填写在表格相应的位置上。

10．(5分)下表列出了两种固体物质的溶解度，回答下列问题：
(1)l0℃时，取A 、B 两种固体各3.5g ，分别放入l0g 水中充分溶解，有如图1所示的实验现象，试管①中溶解的物质是 (填“A ”或“B ”)，其溶液中溶质的质量分数为 (精确到0．1％)。

(2)将两只试管同时放入盛有水的烧杯中(如图2)，向烧杯中加入足量NaOH 固体(使温度发生20 ℃以上的改变)并轻轻搅拌，观察到两个试管中的现象分别是： 试管(①) ； 试管（②）。

(3)若向烧杯中加入足量下列物质，两试管中的现象与加NaOH 固体相同的是 。

(填下列序号) A ．冰 B ．氯化钠 C ．生石灰 D ．硝酸铵
11．(5分)某兴趣小组要测定高锰酸钾样品的纯度(假设杂质受热不反应)，请根据下列装置填空：
(1)高锰酸钾样品在A 装置中反应的化学方程式为 (2)A 装置还需作的改进是
(3)要完成测定任务，需选用的装置有 (填字母)，需测量的数据有 12．(5分) A---E 及甲、乙均代表初中化学中的常见物质。

它们在一定条件下的转化关系如图所示(部分生成物已略去)。

其中A 、B 都是单质，常温下均为气体，B 在空气中的体积分数约为21％，反应①和②均放出大量的热，D 是常用于改良酸性土壤的碱。

请回答：
(1)D物质的俗称(写一种)。

(2)若D溶液与乙反应生成的E是白色沉淀，则乙可能是。

(3)若E是有刺激性气味的气体，则D与乙反应的方程式是(写一种)。

13．(5分)在化学趣味课上，甲同学将燃烧的钠迅速伸入到盛有CO2的集气瓶中，钠在其中继续燃烧，反应后冷却，瓶底附着黑色颗粒，瓶壁上粘附着白色物质。

【提出问题】黑色颗粒和白色物质是什么?
【进行猜想】甲认为黑色颗粒是，白色物质可能是Na2O或Na2CO3或Na2O和Na2CO3的混合物，乙同学还认为白色物质是氢氧化钠。

甲同学立刻认为乙同学的猜想是错误的，其理由是
【查阅资料】氧化钠为白色粉末，溶于水生成氢氧化钠：Na2O+H2O=2NaOH
【实验探究】甲同学对白色物质进行实验探究。

【反思评价】丙同学认为方案1得到的结论不正确，其理由是
14．请从以下I、II两道题中任选一道完成：
I．(6分) 现有氯化钠和碳酸钠的混合物20克，为了除掉其中的碳酸钠，得到纯净的氯化钠溶液，小明同学将该混合物放入一定量的水中配制成60克溶液，再向其中加入50克氯化钙溶液，恰好完全反应，生成了白色沉淀，过滤后得到100克溶液。

(1)求所得氯化钠溶液中溶质的质量分数：(要求写出计算过程)．
(2)小明同学的方案中氯化钙溶液很容易过量而引入新的杂质，你提出的既能除去碳酸钠杂质，又能有效地防止新杂质引入的新方案是：。

II．(6分)已知某纯碱试样中含有氯化钠，为测定试样中纯碱的质量分数，可用下图装置进行实验。

(已知
装置A中试剂X为氢氧化钠溶液，碱石灰为氢氧化钠与氧化钙固体的混合物)
主要步骤如下：①按图组装仪器，并检查装置气密性；②准确称得6.0g纯碱试样放入装置B的广口瓶中：③从A中导管缓缓通入空气一段时间后，关闭弹簧夹；④称得盛有碱石灰的干燥管D的质量为183.4g；
⑤从分液漏斗中滴入98g稀硫酸时气泡不再产生：⑥打开弹簧夹，再从A中导管缓慢通入空气一段时间；
⑦再次称量干燥管D的总质量为185.6g。

(1)试样中纯碱的质量分数为多少? (要求写出计算过程)．
(2)为了减小误差，步骤③和⑥中都通入了一段时间的空气，请就其中一处谈谈若省略该步骤后对测量结果造成的影响。