洛阳市2020年高一(下)化学期末联考模拟试题含解析

洛阳市2020年高一(下)化学期末联考模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．下列烧杯中盛放的都是稀硫酸,不能
．．构成原电池的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】分析：根据原电池的构成条件分析判断。

原电池的构成条件为：1、活泼性不同的两个电极；2、电解质溶液；3、形成闭合回路；4、能自发进行氧化还原反应。

详解：A、B、C都符合原电池的构成条件，所以都是原电池；D装置没有形成闭合回路，所以不能构成原电池。

故选D。

2．对于可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是( )
A．达到化学平衡时，4v正(O2)＝5v逆(NO)
B．若单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，则反应达到平衡状态
C．若有5 mol O===O键断裂，同时有12 mol H—O键形成，此时必为化学平衡状态
D．化学平衡时，化学反应速率关系是2v正(NH3)＝3v逆(H2O)
【答案】A
【解析】
【详解】
A. 达到化学平衡时正逆反应速率相等，又因为反应速率之比是相应的化学计量数之比，则4v正(O2)＝5v
(NO)，A正确；
逆
B. 单位时间内生成xmol NO的同时，消耗xmol NH3，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，B错误；
C. 有5mol O＝O键断裂，同时有12mol H－O键形成，均表示正反应速率，则反应不一定达到平衡状态，C错误；
D. 化学平衡时正逆反应速率相等，则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知化学反应速率关系是3v正(NH3)＝2v逆(H2O)，D错误。

答案选A。

3．下列化学用语表示正确的是( )
A．NH3分子的电子式
．．．．
．．．： B．CH4分子的比例模型
C．F原子的结构示意图
．．．：N≡N
．．．．．： D．N2的结构式
【解析】
试题分析：A．氮原子未成键的孤对电子需要标出，氨气分子电子式为，故A错误；B．是甲烷分子的球棍模型，故B错误；C．选项中为氟离子结构示意图，氟原子核外电子数为9，F原子结构示
意图为，故C错误；D．N2分子中N原子之间形成3对共用电子对，用短线“-”表示共用电子对即为结构式，N2的结构式为N≡N，故D正确；故选D。

考点：考查电子式、比例模型、结构示意图、结构式等，注意比例模型与球棍模型的区别。

4．下列有关碱金属的叙述正确的是（）
A．碱金属单质和氧气反应时都会生成同类产物
B．碱金属单质的硬度都较大
C．液态的钠可用作核反应堆的传热介质
D．碱金属单质都是银白色的固体
【答案】C
【解析】
【详解】
A. 碱金属大多数金属性很强，在空气中燃烧产物较复杂，只有Li在空气中燃烧生成氧化物，其它的在空气中燃烧生成过氧化物或其他更复杂的氧化物，故A错误；
B. 碱金属单质的硬度都较小，可以用小刀切割，故B错误；
C. 金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；
D. 碱金属单质中多数是银白色的固体，铯略带金色光泽，故D错误；
故选C。

5．我国拥有较丰富的地热资源，其开发利用前景广阔。

下列关于地热能说法正确的是()
①可以用于洗浴、发电以及供暖等方面
②与煤炭、石油、天然气一样都是化石能源
③主要源于地球内部放射性元素衰变产生的能量
④与地下水结合可形成热水型地热，释放形式之一是温泉
A．①②③B．①②④
C．①③④D．②③④
【答案】C
【解析】
【分析】
①地下热水还可直接送至附近居民家中，提供洗浴、供暖等生活用水，故①正确；②地热资源是可再生能源，不是化石能源，故②错误；③地热能起源于地球的熔融岩浆和放射性元素衰变，故③正确；④地热资源与地下水结合可形成热水型，释放形式之一是温泉，故④正确；答案选C。

6．某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解质溶液。

下列说法正确的是
A．Zn为电池的正极
B．正极反应式为：2FeO42－+ 10H++6e－＝Fe2O3+5H2O
C．该电池放电过程中电解质溶液浓度不变
D．电池工作时OH－向负极迁移
【答案】D
【解析】分析：某电池以K2FeO4和Zn为电极材料，KOH溶液为电解溶质溶液，原电池发生工作时，发生反应为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，Zn被氧化，为原电池的负极，K2FeO4具有氧化性，为正极，碱性条件下被还原生成Fe(OH)3，结合电极方程式以及离子的定向移动解答该题。

详解：A．根据化合价升降判断，Zn化合价只能上升，故为负极材料，K2FeO4为正极材料，故A错误；B．KOH 溶液为电解质溶液，则正极电极方程式为2FeO42-+6e-+8H2O=2Fe(OH)3+10OH-，故B错误；C．总方程式为3Zn+2K2FeO4+8H2O=3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH，生成KOH，则该电池放电过程中电解质溶液浓度增大，故C 错误；D．电池工作时阴离子OH-向负极迁移，故D正确；故选D
点睛：本题考查原电池知识，注意从元素化合价的角度分析，把握原电池与氧化还原反应的关系。

本题才易错点为B，要注意电解质溶液显碱性。

7．某实验探究小组研究320K时N2O5的分解反应：2N2O54NO2＋O2。

如图是该小组根据所给表格中的实验数据绘制的。

下列有关说法正确的是
t/min 0 1 2 3 4
c(N2O5)/mol/L 0.160 0.114 0.080 0.056 0.040
c(O2)/mol/L 0 0.023 0.040 0.052 0.060
A．曲线Ⅰ是N2O5的浓度变化曲线
B．曲线Ⅱ是O2的浓度变化曲线
C．N2O5的浓度越大，反应速率越快
D．升高温度对该反应速率无影响
【答案】C
【解析】
【分析】
结合题给的曲线和表格中0min时的数据，可以判断该反应是从反应物开始投料的，直至建立平衡状态。

N2O5的速率从最大逐渐减小至不变，O2的速率从最小逐渐增大至最大而后不变。

【详解】
A. 曲线Ⅰ是O2的浓度变化曲线，A项错误；
B. 曲线Ⅱ是N2O5的浓度变化曲线，B项错误；
C. 因从反应物开始投料，所以随N2O5的浓度减小，化学反应速率逐渐减小，直至平衡时化学反应速率保持不变，所以N2O5的浓度越大，反应速率越快，C项正确；
D. 升高温度，反应速率加快，D项错误；
所以答案选择C项。

8．现有同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，下列说法中错误的是
A．若分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸
B．若分别与同浓度NaOH溶液反应后pH=7，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸<醋酸
C．若分别与足量的Na2CO3反应，产生的CO2气体的量：盐酸=醋酸
D．若分别与等量的Na2CO3粉末反应，一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A．盐酸和醋酸都是一元酸，同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸，分别与同浓度NaOH溶液恰好完全反应，则消耗NaOH溶液的体积：盐酸=醋酸，故A正确；
B．若等体积的两溶液分别与相同浓度的NaOH溶液恰好中和，盐酸反应生成氯化钠，溶液pH=7，醋酸反应生成醋酸钠，溶液pH>7，所以反应至中性时，醋酸不能完全反应，故盐酸消耗的NaOH溶液体积大，故B错误；
C．同体积、浓度均为0.01mol/L的盐酸和醋酸分别与足量的Na2CO3反应，两者都完全反应，则生成的CO2气体的量相等，故C正确；
D．0.01mol/L的盐酸和醋酸溶液中，盐酸中的氢离子浓度大于醋酸中氢离子浓度，则一开始产生气体的速率：盐酸>醋酸，故D正确；
故选B。

9．海水中有着丰富的化学资源，仅通过物理方法就能从海水中获得的物质是（）
A．氯气B．淡水C．烧碱D．碘
【答案】B
【解析】分析：没有新物质形成的变化是物理变化，结合海水中的成分以及相关物质的性质解答。

详解：A、电解饱和食盐水得到氯气，属于化学方法，A错误；
B、淡水通过海水的蒸馏、冷冻法、电渗析法、离子交换法等物理方法得到，B正确；
C、通过电解饱和食盐水得到烧碱，属于化学方法，C错误；
D、海水中碘以化合物的形式存在，得到碘单质，通过化学方法，D错误。

答案选B。

10．下列物质中①苯②甲苯③苯乙烯④乙烷⑤乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水因反应而褪色的是( )
A．①②③④B．③④⑤C．③⑤D．②③④⑤
【答案】C
【解析】①苯均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；聚丙烯中不含碳碳双键，均不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；②甲苯，为苯的同系物，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而不能使溴水因反应而褪色，故不选；③苯乙烯中含碳碳双键，则能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，故选；④乙烷为烷烃，不能使酸性高锰酸钾溶液、使溴水因反应而褪色，故不选；
⑤乙烯为烯烃，含有碳碳双键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色也能使溴水褪色，故选；故选C。

点睛：把握官能团与性质的关系为解答的关键，侧重烯烃、炔烃、烷烃及苯的同系物性质的考查。

既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色，则为烯烃或炔烃类有机物。

不同的易错点为①，要注意苯分子结构中不存在碳碳双键。

11．我国的纳米基础研究能力已跻身于世界前列，曾制得一种合成纳米材料，其化学式为RN。

已知该化合物中的R n＋核外有28个电子。

则R元素位于元素周期表的 ( )
A．第三周期第ⅤA族B．第四周期第ⅢA族
C．第五周期第ⅢA族D．第四周期第ⅤA族
【答案】B
【解析】分析：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则R n＋带3个单位的正电荷，R n＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，确定在周期表中的物质。

详解：纳米的材料的化学式为RN，该化合物里与氮结合的R n＋核外有28个电子，N元素为-3价，R元素为+3价，则R n＋带3个单位的正电荷，R n＋核外有28个电子，则R原子的质子数=28+3=31，书写其核外电子排布式，1s22s22p63s23p63d104s24p1，处于第四周期第ⅢA族，故选B。

12．2015年4月，于敏获颁“影响世界华人终身成就奖”。

“钚一239”是“于敏型”氢弹的重要原料。

下列说法正确的是( )
A．239Pu原子的原子核中含有239个质子
B．239Pu衰变成235U属于化学变化
C．238Pu、239Pu和241Pu属于不同的核素
D．238Pu与238U在元素周期表中的位置相同
【答案】C
【解析】
【详解】
A．239Pu中的239表示的是其质量数，故A错误；
B．由于化学变化不涉及原子核的变化，所以元素的衰变不是化学变化，故B错误；
C．核素的种类是由质子数和中子数共同决定的，238Pu、239Pu和241Pu属于同种元素的不同核素，故C正确；
D．238Pu与238U核电荷数不相同，属于不同的元素，在元素周期表中的位置不同，故D错误；
故选C。

13．向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体，一定条件下发生如下反应：
3A(g)B(g)+2C(g)，各物质的浓度随时间变化如图所示[t 0～t1阶段的c(B)变化未画出]。

下列说法中正确的是
A．若t1=15s，则用A的浓度变化表示t0～t1阶段的平均反应速率为0.004 mol/(L·s)
B．t1时该反应达到平衡，A的转化率为40%
C．该容器的容积为2L，B的起始的物质的量为0.02 mol
D．t 0～t1阶段，此过程中容器与外界的热交换总量为a kJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)+2C(g) △H=-50a/3 kJ/mol
【答案】D
【解析】分析：A.根据v＝△c/△t计算；
B.根据A的起始量和转化量计算转化率；
C.根据B的平衡量和变化量计算；
D.根据A的消耗量结合能量变化计算反应热。

详解：A.t0～t1阶段，A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L，t0～t1阶段的平均反应速率为
0.09mol/L÷15s=0.006mol·L－1·s－1，A错误；
B.t1时该反应达到平衡，根据选项A中分析可知A的转化率为0.09/0.15×100%=60%，B错误；
C.根据反应3A(g)B(g)＋2C(g)可知，反应达平衡后△c(A)=0.09mol·L－1，则△c(B)=O.03mol·L －1。

由图像可知反应达平衡后，c(B)=0.05mol·L－1，所以B的起始的浓度为0.02mol·L－1，B的起始的物质的量为0.02mol/L×2L=0.04mol，C错误；
D.t0～t1阶段，△c(A)=0.09mol·L－1，△n(A)=0.09mol/L×2L=0.18mol，此时放热a kJ，如果有3mol A完全反应，放热为50a/3kJ，即热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g) △H＝－50a/3kJ·mol－1，D 正确；
答案选D。

14．下列各组中的两种物质作用，反应条件(温度或者反应物用量)改变，不会引起产物种类改变的是A．Na和O2B．Na2O2和H2O C．NaOH和CO2D．Na2CO3和HCl
【答案】B
【解析】
A．钠和氧气在没有条件的条件下反应生成氧化钠，钠在空气中燃烧生成过氧化钠，故A错误；B．无论改变条件还是用量，都发生过氧化钠与水反应生成NaOH和氧气，故B正确；C．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故C错误；D．少量盐酸和Na2CO3反应生成NaHCO3，过量盐酸和Na2CO3溶液反应生成CO2，故D 错误；故选B。

15．已知键能数据：C-H为akJ/mol，O2中看作O=O为bkJ/mol,C=O为mkJ/mol,H-O为nkJ/mol。

则可计算CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）∆H，此反应∆H是
A．（+4a+2b-2m-4n）
B．（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
C．-（+4a+2b-2m-4n）KJ/mol
D．（+4a+2b-m-2n）KJ/mol
【答案】B
【解析】
试题分析：△H＝反应物中键能之和－生成物中键能之和，则根据方程式可知该反应的△H＝
4akJ/mol+2bkJ/mol-2mkJ/mol-4nkJ/mol，答案选B。

【考点定位】考查反应热计算
【名师点晴】明确反应热的计算方法是解答的关键，（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物各物质的物质的量成正比。

（2）根据反应物和生成物的总能量计算：ΔH＝E生成物－E反应物。

（3）依据反应物化学键断裂与生成物化学键形成过程中的能量变化计算：ΔH＝反应物的化学键断裂吸收的能量－生
成物的化学键形成释放的能量。

（4）根据盖斯定律的计算：应用盖斯定律进行简单计算时，关键在于设计反应过程。

16．由氯乙烯（CH2=CHCl）制得的聚氯乙烯（）可用来制造多种包装材料，下列有关说法错误的是
A．聚氯乙烯属于高分子化合物
B．氯乙烯可由乙烯与氯化氢加成制得
C．由氯乙烯制得聚氯乙烯符合“原子经济”
D．大量使用聚氯乙烯塑料可造成白色污染
【答案】B
【解析】
【详解】
A. 聚氯乙烯的分子式为(C2H3Cl)n，其相对分子质量一般很大，其本身就属于高分子化合物，A正确；
B. 乙烯和氯化氢加成得到的是氯乙烷，氯乙烯是由乙炔和氯化氢加成制得，B错误；
C. 氯乙烯制得聚氯乙烯的过程中，没有其他产物生成，所有原子都构成了目标产物，所以这个过程符合“原子经济”，C正确；
D正确；
故合理选项为B。

17．下列物质属于合金的是（）
A．不锈钢B．光导纤维C．金刚石D．铁红
【答案】A
【解析】A. 不锈钢属于铁合金，A正确；B. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，不是合金，B错误；C. 金刚石是碳单质，不是合金，C错误；D. 铁红是氧化铁，不是合金，D错误，答案选A。

18．下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是
A．H2O B．BF3C．CC14D．PCl5
【答案】C
【解析】A、水中O原子的最外层电子为：6+2=8，H原子的最外层电子为：1+1=2，不都满足8电子稳定结构，A错误B、BF3中，B原子的最外层电子为：3+3=6，F原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，B错误；C、CCl4中，C原子的最外层电子为：4+4=8，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，都满足8电子稳定结构，C正确；；D、PCl5中，P原子的最外层电子为：5+5=10，Cl原子的最外层电子为：7+|-1|=8，不都满足8电子稳定结构，D错误；答案选C。

点睛：只要共价化合物分子中元素化合价的绝对值和该元素原子的最外层电子数之和满足8，则元素就能满足最外层为8电子稳定结构，据此解答。

19．采用下列措施的目的与控制化学反应速率无关的是（）
A．将煤块磨成煤粉B．红酒中添加二氧化硫
C．染料中添加铁红D．铁锅洗后擦干
【答案】C
【解析】分析：A.反应物接触面积越大反应速率越快；
B.二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性；
C.氧化铁是红色染色剂；
D.钢铁易发生电化学腐蚀。

详解：A. 将煤块磨成煤粉增大反应物的接触面积，反应速率加快，与控制化学反应速率有关，A不符合；
B. 二氧化硫能够杀菌消毒，且具有还原性，所以可以添加于红酒中可以起到杀菌和抗氧化作用，所以红酒中添加二氧化硫与控制化学反应速率有关，B不符合；
C. 氧化铁是红色染色剂，因此染料中添加铁红与控制化学反应速率无关，C符合；
D. 钢铁易发生电化学腐蚀，铁锅洗后擦干可以防止铁被腐蚀，与控制化学反应速率有关，D不符合。

答案选C。

20．下列各组物质含有的化学键类型完全相同的是( )
A．HBr、CO2、NH3B．Na2O、Na2O2、Na2S
C．NaCl、HCl、H2O D．NaOH、CaCl2、CaO
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】
A、都属于共价化合物，化学键类型是共价键或极性共价键，故A正确；
B、Na2O和Na2S只含离子键，Na2O2除含有离子键外，还含有非极性共价键，故B错误；
C、NaCl属于离子化合物，含有离子键，HCl和H2O属于共价化合物，含有共价键，故C错误；
D、NaOH含有离子键和共价键，CaCl2和CaO只含有离子键，故D错误。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．将等物质的量的A、B混合于2L的密闭容器中，发生下列反应：3A(g)+B(g)xC(g)+2D(g)。

经4min后，测得D的浓度为0.5mol·L-1，C A：C B=3：5，C的平均反应速率是0.125mol·L-1·min-1,此时(1)A 的物质的量浓度为？(2)B的平均反应速率为？(3)x值是？（列出三段式，写出计算过程）
【答案】(1)0.75mol·L-1；(2) 0.0625mol·L-1·min-1；(3)2
【解析】由4 min内D的浓度变化量为0.5 mol•L-1，可以求出A、B、C的浓度变化量分别为
3 2×0.5mol•L-1、
1
2
×0.5mol•L-1、
2
x
×0.5mol•L-1．设A、B的起始浓度为n，则可以得到下列关
系：
3A(g)+B(g) xC(g) +2D(g)
起始浓度 n n 0 0
浓度变化 0.75 0.25 0.25x 0.5
4min后浓度(n-0.75) (n-0.25) 0.25x 0.5
由题意c(A)：c(B)=(n-0.75)：(n-0.25)=3：5，n=1.5 mol•L-1，c(A)=(n-0.75)mol•L-1=0.75 mol•L-1
根据v(B)=
()
c B
t
V
，v(B)：v(D)=1：2，得v(B)=0.0625 mol•L-1•min-1，根据v(C)：v(D)=x：2，求得
x=2。

(1)4min 时A的物质的量浓度=0.75 mol•L-1；答：4min 时A的物质的量浓度为0.75 mol•L-1；
(2)根据上述分析，v(B)=0.0625 mol•L-1•m in-1，答：B的平均反应速率为0.0625 mol•L-1•min-1；
(3)根据上述计算，得到x=2；答：x值是2。

点睛：本题考查了化学平衡计算应用，主要是反应速率、平衡浓度的计算分析，反应速率之比等于化学方程式计量数之比。

有关化学平衡的计算，要学会使用三段式解题。

三、实验题（本题包括1个小题，共10分）
22．某小组探究化学反应2Fe2＋＋I22Fe3＋＋2I－，完成了如下实验：
已知：Agl是黄色固体，不溶于稀硝酸。

新制的AgI见光会少量分解。

（1）Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，___________。

（2）Ⅲ中的黄色浑浊是___________。

（3）经检验，Ⅱ→Ⅲ的过程中产生了Fe3+。

进一步探究表明产生Fe3+的主要原因是Fe2+被I2氧化。

Fe3＋产
生的其它途径
．．．．还可能是___________（用离子方程式表示）。

（4）经检验，Ⅳ中灰黑色浑浊中含有AgI和Ag。

为探究Ⅲ→Ⅳ出现灰黑色浑浊的原因，完成了实验1和实验2。

（实验1）向1 mL0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL0.1mol/LAgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化。

几分钟后，出现大量灰黑色浑浊。

反应过程中温度几乎无变化。

测定溶液中Ag＋浓度随反应时间的变化如下图。

（实验2）实验开始时，先向试管中加入几滴Fe2（SO4）3溶液，重复实验1，实验结果与实验1相同。

①实验1中发生反应的离子方程式是___________。

②通过以上实验，小组同学怀疑上述反应的产物之一可作反应本身的催化剂。

则Ⅳ中几秒钟后
．．．．即出现灰黑色浑浊的可能原因是___________。

【答案】加KSCN溶液，溶液不变红AgI 任写一个：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O合理答案均给分Fe2＋＋Ag＋＝Fe3＋＋Ag AgI分解产生的Ag催化了Fe2＋与Ag＋的反应
【解析】
【分析】
由实验所给现象可知，Ⅰ、Ⅱ均未检出Fe3＋，说明Fe2＋与I2几乎不反应；Ⅱ→Ⅲ的过程中加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+；加入足量的硝酸酸化的硝酸银溶液，反应生成的AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应生成三价铁离子和单质银，出现大量灰黑色浑浊。

【详解】
（1）检验Ⅱ中有无Fe3＋的实验操作及现象是：取少量Ⅱ中溶液，滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红，故答案为：滴加几滴KSCN溶液，溶液不变红；
（2）Ⅲ中的黄色浑浊是Ag+与I﹣生成了AgI黄色沉淀，故答案为：AgI；
（3）空气中存在O2，酸性条件下，空气中氧气将Fe2+氧化为Fe3+，反应的离子方程式为4Fe2++O2+4H+＝4Fe3++2H2O；或溶液中Ag+具有氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+；或酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，可将Fe2+氧化为Fe3+，故答案为：4Fe2＋＋O2＋4H＋＝4Fe3＋＋2H2O或3Fe2＋＋4H＋＋NO3－＝3Fe3＋＋NO↑＋2H2O；（4）①向1mL0.1mol•L﹣1FeSO4溶液中加入1mL0.1mol•L﹣1AgNO3溶液，开始时，溶液无明显变化，几分钟后，出现大量灰黑色浑浊，说明银离子氧化亚铁离子生成铁离子，反应的离子方程式为Fe2++Ag+＝Fe3++Ag，故答案为：Fe2++Ag+＝Fe3++Ag；
②依据小组同学怀疑分析可知，迅速出现灰黑色浑浊的可能的原因是AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应，故答案为：AgI分解产生的Ag催化了Fe2+与Ag+的反应。

【点睛】
加入几滴硝酸酸化的硝酸银溶液，Ag+与I﹣生成了AgI沉淀，降低了I﹣的浓度，使平衡2Fe2++I22Fe3++2I
﹣正向移动，使I2氧化了Fe2+是该题的关键所在，既是难点也是突破口。

四、推断题（本题包括1个小题，共10分）
23．通过石油裂解可以获得乙烯,再以乙烯为原料还可以合成很多的化工产品,试根据下图回答有关问题。

已知：有机物D是一种有水果香味的油状液体。

（1）有机物B的名称为_______________，结构简式为_______________。

决定有机物A、C的化学特性的原子团的名称分别是___________________。

（2）写出图示反应②、③的化学方程式，并指明反应类型：
②_________________________________；反应类型_______________。

③_________________________________；反应类型_______________。

【答案】乙醛CH3CHO 羟基、羧基CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O 酯化反应nCH2＝CH2加聚反应
【解析】
【分析】
C2H4发生加聚反应得到聚乙烯，乙烯与水发生加成反应生成A为CH3CH2OH，乙醇在Cu或Ag作催化剂条件下发生氧化反应生成CH3CHO，B为CH3CHO，CH3CHO可进一步氧化物CH3COOH，C为CH3COOH，CH3CH2OH 和CH3COOH在浓硫酸作用下反应生成CH3COOCH2CH3，则D为CH3COOCH2CH3，据此解答。

【详解】
（1）通过以上分析知，B为CH3CHO，名称为乙醛，A、C的原子团分别为羟基、羧基；
（2）②为乙酸与乙醇在浓硫酸的作用发生酯化反应，反应方程式为
CH3COOH+C2H5OH CH3COOC2H5+H2O；
③为乙烯的加聚反应，反应方程式为。

【点晴】
明确官能团及其性质关系、物质之间的转化及反应条件、反应类型判断是解本题关键。

五、综合题（本题包括1个小题，共10分）
24．由淀粉发酵最终可制得有机化合物A,某同学为研究A的化学组成，进行如下实验：
(1)称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，则有机物A的相对分子质量为__________。

(2)若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O (g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g；若通入过量石灰水中,产生3.0g沉淀，则A的分子式_______。

(3)另取0.9g的有机物A跟足最金属钠反应，生成H2224mL (标况)；若与足最NaHCO3反应，生成
224mL CO2(标况)。

通过化学分析知A结构中含有一个“-CH3”则A的结构简式是______。

(4)有机物A能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为______(有机物用简式表示)。

该药物可以治疗的疾病是_____________。

【答案】90C3H6O3
缺铁性贫血
【解析】分析：（1）根据体积之比是物质的量之比结合M＝m/n计算相对分子质量；
（2）碱石灰吸收水和二氧化碳，根据沉淀的质量计算二氧化碳的质量，最后根据原子守恒计算A的分子式；
（3）能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，结合气体的体积判断官能团的种类和个数，结合A结构中含有一个“-CH3”判断结构简式；
（4）羧基显酸性，能与活泼金属反应产生氢气，据此解答。

详解：（1）称取0.9g有机物A，在一定条件下使其完全气化。

已知相同条件下同体积H2为0.02g，氢气的物质的量是0.02mol÷2g/mol＝0.01mol，体积之比是物质的量之比，则A的物质的量是0.01mol，因此有机物A的相对分子质量为0.9÷0.01＝90。

（2）若将上述有机物A蒸汽在O2中完全燃烧只生成CO2和H2O(g)，产物全部被碱石灰吸收，碱石灰增重1.86g，即水和二氧化碳质量之和是1.86g；若通入过量石灰水中产生3.0g沉淀，沉淀是碳酸钙，根据碳原子守恒可知二氧化碳的物质的量是3.0g÷100g/mol＝0.03mol，质量是1.32g，所以生成物水的质量是1.86g －1.32g＝0.54g，物质的量是0.54g÷18g/mol＝0.03mol。

A的物质的量是0.01mol，因此根据原子守恒可知
A分子中碳原子个数是3个，氢原子个数是6个，氧原子个数是，则A的分子式为C3H6O3。

（3）A的物质的量是0.01mol，能与钠反应产生氢气，说明含有羟基或羧基，氢气的物质的量是0.01mol，说明羟基或羧基的个数共计是2个；能与碳酸氢钠反应产生二氧化碳，说明含有羧基，二氧化碳的物质的量是0.01mol，说明羧基个数是1个，即含有1个羧基和1个羟基，又因为A结构中含有一个“-CH3”，则A的结构简式是。

（4）有机物A含有羧基，能与纯铁粉反应可制备一种补铁药物(亚铁盐)，该反应的化学方程式为
，该药物可以治疗的疾病是缺铁性贫血。

点睛：本题主要是考查有机物推断，侧重于有机物分子式、结构简式的推断，题目难度中等。

注意有机物
分子式确定的流程：。