2024学年十堰市重点中学化学高二上期末质量检测模拟试题含解析

2024学年十堰市重点中学化学高二上期末质量检测模拟试题
注意事项
1．考生要认真填写考场号和座位序号。

2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。

第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。

3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项） 1、在一个固定容积的密闭容器中发生可逆反应：()()()()2A g B g 3C g D s ++，不能说明达到平衡状态的标志是
（）
A ．体系的压强不再改变
B ．混合气体密度不再改变
C ．反应速率3υA(正)2υC(=逆)
D ．混合气体平均相对分子质量不再改变
2、控制变量法是化学实验的常用方法之一。

下图实验探究影响反应速率的因素是
A ．浓度
B ．温度
C ．催化剂
D ．固体质量 3、下列有关实验的说法错误的是( )
A ．在蒸馏实验中，温度计的水银球位于支管口处是为了测出馏分的沸点
B ．用结晶法分离硝酸钾和氯化钠的混合物，用分液法分离水和硝基苯的混合物
C ．在重结晶的实验中，使用短颈漏斗趁热过滤是为了减少被提纯物质的损失
D ．作为重结晶实验的溶剂，杂质在此溶液中的溶解度受温度影响应该很大 4、下列关于价电子构型3s 23p 4的描述正确的是（ ） A ．它的元素符号为O
B ．它的核外电子排布式为1s 22s 22p 63s 23p 4
C ．常温下，可以与H 2化合生成液态化合物
D ．其电子排布图为
5、下列金属冶炼的反应原理，错误的是 A ．2AlCl 3（熔融）
通电
2Al ＋3Cl 2↑ B ．2NaCl （熔融）
通电
2Na ＋Cl 2↑
C．Fe2O3＋3CO 2Fe＋3CO2D．2HgO 2Hg＋O2↑
6、某原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p4，则下列说法错误
．．的是( )
A．该原子核外电子共有16种运动状态
B．该原子核外电子共占据5个轨道
C．该原子核外电子共占据三个能层
D．该原子核外电子共占据五个能级
7、在盛有碘水的试管中加入适量四氯化碳后振荡，静置片刻后现象为（）
A．溶液呈紫色
B．溶液呈棕色
C．分层，下层为紫色
D．分层，上层为紫色
8、N A为阿伏加德罗常数,下列说法正确的是
A．124 g P4含有P—P键的个数为4N A B．12 g石墨中含有C—C键的个数为1．5N A
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为4N A D．60gSiO2中含Si—O键的个数为2N A
9、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是n(A)∶n(B) ∶n(C)=2∶2∶l。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A，B，C，则（）
A．平衡向正方向移动B．平衡不发生移动
C．C的体积分数减小D．C的体积分数不变
10、N2+3H2
催化剂
高温、高压
2NH3，是工业上制造氮肥的重要反应。

下列关于该反应的说法正确的是
A．降低体系温度能加快反应速率
B．使用恰当的催化剂能加快反应速率，又能提高N2的转化率
C．达到反应限度时各组分含量之比一定等于3∶1∶2
D．若在反应的密闭容器加入1mol N2和过量的H2，最后不能生成2mol NH3
11、将12 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.10 g·cm－3)50 mL稀释成6 mol·L－1的盐酸(ρ＝1.055 g·cm－3)，需加水的体积为() A．50 mL B．50.5 mL C．55 mL D．59.5 mL
12、由乙炔为原料制取CHClBr－CH2Br，下列方法中，最可行的是
A．先与HBr加成后，再与HCl加成
B．先与H2完全加成后，再与Cl2、Br2取代
C．先与HCl加成后，再与Br2加成
D．先与Cl2加成后，再与HBr加成
13、物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4+浓度最大的是（）
A．NH4Cl B．NH4HSO4C．CH3COONH4 D．NH3·H2O
14、起始时向密闭容器中充入amolNO2（g），反应2NO2（g）N2O4（g）达到平衡后，再向容器内通bmolNO2
（g），又达到平衡时，下列说法中不正确的是（）
A．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量都增大
B．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2的物质的量浓度都增大
C．恒温恒压和恒温恒容条件下，NO2转化率前者不变，后者增大
D．恒温恒压和恒温恒容条件下，混合气体的平均摩尔质量前者不变，后者增大
15、在绝热密闭容器中发生反应:SO2(g)+NO2(g)SO3(g)+NO(g) △H<0,下列有关说法正确的是
A．反应达到平衡后，减小SO2的浓度,平衡正向移动
B．若反应体系温度不再变化，说明反应达到平衡状态
C．使用催化剂，正反应速率增大，逆反应速率减小
D．反应达到平衡后，降低温度,平衡逆向移动
16、下列过程需要通电后才可以发生或进行的是
①电离②电泳③电解④电镀⑤电化学腐蚀
A．①②B．②③④C．②③④⑤D．全部
17、在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)＋dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）
A．A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C．D的体积分数变大 D．a > c＋d
18、如图所示，将锌片和铜片按不同方式插入稀硫酸中，下列说法正确的是（）
A．甲中电子经导线从铜片流向锌片
B．两烧杯中锌片上均发生还原反应
C．两烧杯中铜片表面均无气泡产生
D．一段时间后，两烧杯中溶液的c（H+）均减小
19、分子式为C5H10O2并能与饱和NaHCO3溶液反应放出气体的有机物有（）
A．2种B．3种C．4种D．5种
20、化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，下列有关四个曲线图的说法正确的是
A．图①可以表示对某化学平衡体系改变温度后反应速率随时间的变化
B．图②可以表示相同pH 的醋酸和盐酸分别加水稀释时溶液的pH 随溶液体积的变化
C．图③可以表示向一定量的氢氧化钠溶液中滴加一定浓度的稀硫酸时的pH变化
D．由图④可知，反应C(金刚石，s)=C(石墨，s)的焓变△H=△H1-△H2
21、已知土壤胶粒带负电，因此在水稻田中，施用含氮量相同的下列化肥时，肥效最差的是()
A．硫铵
B．碳铵
C．硝铵
D．氯化铵
22、用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作会使测定结果偏低的有
A．以酚酞作指示剂
B．锥形瓶中有少量水
C．滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失
D．滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视读数
二、非选择题(共84分)
23、（14分）X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五种常见元素。

其相关信息如下表：
元素相关信息
X X的基态原子核外3个能级上有电子，且每个能级上的电子数相等
Y M层上有2对成对电子
Z Z和Y同周期，Z的电负性大于Y
W W的一种核素的质量数为63，中子数为34
J J的气态氢化物与J的最高价氧化物对应的水化物可反应生成一种盐
（1）元素X的一种同位素可测定文物年代，这种同位素的符号是______；元素Y位于元素周期表第______周期第______族；元素Z的原子最外层共有______种不同运动状态的电子；W的基态原子核外电子排布式是____，W的基态原子核外价电子排布图是______；元素Y与元素Z相比，非金属性较强的是______（用元素符号表示），下列
表述中能证明这一事实的是 ______ ； a ．常温下，Y 的单质与Z 的单质状态不同 b ．等物质的量浓度的氢化物水溶液的酸性不同 c ．Z 的电负性大于Y
d ．Z 的氢化物比Y 的氢化物稳定
e ．在反应中，Y 原子得电子数比Z 原子得电子数多Y 、Z 两元素的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是 ______ （用化学式表示）；比较下列物质的酸性强弱HZO ______ HZO 3。

24、（12分）A 、B 代表不同的物质，都是H 、N 、O 、Na 中的任意三种元素组成的强电解质，A 的水溶液呈碱性，B 的水溶液呈酸性，请找出A 、B 可能的两种组合。

要求：相同浓度时，A 1溶液中水的电离程度小于A 2溶液中水的电离程度；相同浓度时，B 1溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度。

（说明：NH 4NO 2不稳定，不考虑），请填写下列空白：写出化学式：A 1___________、A 2__________、B 1___________、B 2___________。

已知，
()-4
2Ka HNO =4.6010⨯，则
12
0.01?HNO mol L -和
12
0.01?mol L A -等体积混合组成溶液中离子浓度由大到小的顺序为______________________。

B 1
溶液中水的电离程度小于B 2溶液中水的电离程度，原因是_________________。

常温下，若B 1、B 2两种溶液的pH ＝5，则两溶液中由水电离出的氢离子的物质的量浓度之比为________。

常温下，0.1mol/L 的HCOONa 溶液的pH ＝10，则HCOOH 的电离平衡常数K a __________。

25、（12分）下列装置可用于从稀溴水中提取较纯溴单质的是
A ．①和②
B ．②③
C ．③和④
D ．①④
26、（10分）甲、乙两位同学设计实验确定某酸HA 是弱电解质，实验方案如下：
甲：取纯度相同，质量、大小相等的锌粒于两支试管中，同时加入 0.1 mol·L -1 的HA 溶液、稀盐酸各10 mL ，按图装好，观察现象。

乙：方案一：用pH 计测定浓度为 0.1 mol·L -1HA 溶液的pH ； 方案二：取pH=3的HA 溶液5 mL 稀释至500 mL ，再用pH 计测其pH 。

回答下列问题：甲同学设计的方案中，说明HA 是弱电解质的实验现象是___________ (填序号)。

A ．加入两种稀酸后，两个试管上方的气球同时鼓起，且一样大
B ．加入HA 溶液后，试管上方的气球鼓起慢
C ．加入稀盐酸后，试管上方的气球鼓起慢乙同学设计的方案一中说明HA 是弱电解质的理由是：测得 0.1 mol·L -1
的HA 溶液的pH ______1(填“>”、“<”或“＝”)；乙同学设计的方案二能证明改变条件，弱电解质电离平衡发生移动。

乙同学为了进一步证明弱电解质电离平衡移动的情况，设计如下实验：
①使HA 的电离程度和c(H +)都减小，c(A -)增大，可在 0.1mol·L -1 的HA 溶液中，选择加入____________试剂； ②使HA 的电离程度减小，c(H +
)和c(A -)都增大，可在 0.1mol·L -1
的HA 溶液中，选择加入_____________试剂。

若从水解原理角度设计一个合理而比较容易进行的方案(药品可任取) ，证明HA 是弱电解质，你的设计方案是________________________________。

27、（12分）为测定某样品中碳酸氢钠的质量分数(假设仅含杂质氯化钠),某学生设计了如下实验方案:
称量所需要的仪器是_______________；样品放在_________(仪器名)中灼烧，在
_________(仪器名)中冷却；实验中操作A 的名称为_______________；灼烧后的样品若在空气中冷却,会造成实验结果_______(填“偏大”、“偏小”或“不变”)；样品中碳酸氢钠的质量分数为_________(保留3位有效数字)。

已知该样品碳酸氢钠的质量分数为0.800，则本次实验的相对误差为___________；将灼烧后的样品加足量稀硫酸溶解,生成的气体在标准状况下的体积为_____毫升(按碳酸氢钠质量分数0.800计算)。

28、（14分）水溶液中的离子平衡是中学学习的一个重要内容。

请回答下列有关问题。

常温下，用0.1000 mol/L 氨水滴定盐酸，当达到滴定终点时，溶液pH_____7(填“>”、“<”或“=”)，溶液中各离子浓度从大到小的顺序为
_________________________；为了减小滴定误差，在滴定实验中使用的酸碱指示剂最好是________________。

(填字母)
A 、甲基橙
B 、酚酞
C 、石蕊
D 、以上均可常温下，将1 mL pH=12的NaOH 溶液加水稀释到100 mL ，稀释后溶液中
()(
)
c H c OH +
-
=__。

某温度下，测得0.1 mol/L NaOH 溶液pH 为11，则该温度下水的离子
积常数K w =____。

浓度相等的盐酸和醋酸各100 mL ，分别与过量的Zn 反应，相同条件下生成H 2的体积分别为V 1和V 2，则V 1_____V 2(填“>”、“<”或“=”)常温下，将0.1 mol/L 的 CH 3COOH 溶液加水稀释，下列数据的值减小的是______。

(填字母)
A 、K w
； B 、(
)()()()33
c CH COO c H c CH COOH c OH -
+
-； C 、()
()3
3
c CH COO c CH COOH -
； D 、()()()3
3
c CH COO c CH COOH c OH -
-； E 、
()()3
c CH COOH c H +
已知：K w =1.0×10-14，Al(OH)3 ⇌ AlO 2- + H + + H 2O K=2.0×10-13。

Al(OH)3溶于NaOH 溶液反应的平衡常数等于
__________。

29、（10分）柠檬 酸是 一种 重 要的 有 机 酸 ，其结构简式 为， 其电离常数K 1=7.41×10-4，
K,2=1.74×10-5，K3=3.98×10-7。

碳酸的电离常数K1=4.5×10-7，K1=4.7×10-11。

请回答下列有关问题：
①设计实验证明柠檬酸的酸性比碳酸强：___。

②设计实验证明柠檬酸为三元酸：___。

绿色电源“二甲醚-氧气燃料电池”的工作原理如图所示。

①氧气应从 c 处通入，则电极 Y 上发生反应的电极反应式为___。

②二甲醚(CH3OCH 3 )应从 b 处通入，则电极 X上发生反应的电极反应式为___。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、A
2、B
3、D
4、B
5、A
6、B
7、C
8、B
9、A
10、D
11、B
12、B
13、B
14、B
15、B
16、B
17、A
18、D
19、C 20、B 21、C 22、D
二、非选择题(共84分) 23、
三 VIA 7 1s 2
2s 2
2p 6
3s 2
3p 6
3d 10
4s 1
Cl cd HClO 4 ＜
24、NaOH NaNO 2 HNO 3 NH 4NO 3 2()()()()
c NO c Na c H c OH -
++->>> 硝酸电离出的氢离子抑
制了水的电离，NH 4＋的存在促进了水的电离 1×10-4∶1 或（1∶410） 7
10-
25、C
26、 B > NaA 固体（或其他合理答案） 物质的量浓度大于0.1 mol·L -1
的HA 溶液（或其他合理答案） 配制NaA 溶液，在常温下测其pH ，若pH ＞7，即证明HA 是弱电解质（或其他合理答案）
27、电子天平 坩埚 干燥器 恒重 偏大 0.768 -4% 640
28、16< c(Cl -)>c(NH 4+)>c(H +)>c(OH -) A 10-6 10-12 = BE 20
29、32向盛有少量NaHCO 3溶液的试管里滴加柠檬酸溶液，有气泡产生(或其他合理设计) 用NaOH 标有溶液滴定柠
檬酸溶液，消耗NaOH 的物质的量是柠檬酸的3倍 O 2+4e ﹣+4H +═2H 2O （CH 3）2O ﹣12e ﹣+3H 2O=2CO 2+12H +。