河北唐山一中2012—2013学年度高二上学期第一次调研考试 化学

河北唐山一中2012—2013学年度上学期第一次调研考试
高二化学试题
命题人：徐海东审核人：张茂春
说明：1．考试时间90分钟，满分100分。

2．将卷I答案用2B铅笔填涂在答题卡上，卷II用黑色钢笔或签字笔答在试卷上。

3．II卷卷头和答题卡均填涂本次考试的考试号，不要误填学号，答题卡占后5位。

可能用到的相对原子质量：H—1，C—12，N—14，O—16，Na—23，Mg—24，Al—27，Cl—35.5， K—39，Mn—55，Fe—56，Cu—64，Zn—65
卷I（选择题，共50分）
一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。

每小题只有一个选项符合题意。

）1．关于原电池的描述正确的是( )
A．原电池中负极一定被腐蚀B．电子从原电池的正极通过导线移向负极C．阴离子在电解质溶液中向正极移动D．原电池中正极的活泼性较差
2．下列关于钢铁腐蚀的叙述正确的是( )
A．吸氧腐蚀时正极放出氧气B．析氢腐蚀时正极放出氢气
C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普遍
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3．下列变化过程，属于放热过程的是( )
①液态水变成水蒸气②酸碱中和反应③浓H
2SO
4
稀释④固体氢氧化钠溶于水
⑤H
2在Cl
2
中燃烧⑥弱酸电离⑦NH
4
Cl晶体与Ba(OH)
2
·8H
2
O混合搅拌
A．②③④⑤ B．①⑥⑦ C．②③④ D．①③⑤
4．出土的锡青铜(铜锡合金)文物常有Cu
2(OH)
3
Cl覆盖在其表面。

下列说法正确的是
( )
A．锡青铜的熔点比纯铜高
B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中慢C．在自然环境中，锡青铜中的锡可对铜起保护作用
D．生成Cu
2(OH)
3
Cl覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程
5．已知在25℃，101kPa下，lgC
8H
18
（辛烷）燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ
热量。

表示上述反应的热化学方程式正确的是( )
A．C
8H
18
（1）＋22.5O
2
（g）＝8CO
2
（g）＋9H
2
O（g）；△H＝－48.40kJ·mol－1
B．C
8H
18
（1）＋22.5O
2
（g）＝8CO
2
（g）＋9H
2
O（1）；△H＝－5518kJ·mol－1
C．C
8H
18
（1）＋22.5O
2
（g）＝8CO
2
（g）＋9H
2
O（1）；△H＝＋5518kJ·mol－1
D．C
8H
18
（1）＋22.5O
2
（g）＝8CO
2
（g）＋9H
2
O（1）；△H＝－48.40kJ·mol
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6．现有如下三个热化学方程式：
H
2(g)＋
1
2
O
2
(g)===H
2
O(g) ΔH＝a kJ·mol－1
H
2(g)＋
1
2
O
2
(g)===H
2
O(l) ΔH＝b kJ·mol－1
2H
2(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(l) ΔH＝c kJ·mol－1
下列关于它们的表述正确的是( )
A．它们都是吸热反应B．a，b和c均为正值
C．a＝b D．2b＝c
7．用惰性电极实现电解，下列说法正确的是( )
A．电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B．电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C．电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶2 D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1
8．右图为2H
2+O
2
=2H
2
O的能量变化示意图，据此判断下列
说法正确的是( ) A．过程①吸收能量B．过程②吸收能量
①②
③
能
量
2H2＋O2
4H＋2O
2H2O
反应过程
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C．此反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．该反应为吸热反应
9．有关下图装置中的叙述正确的是( )
A．这是电解NaOH溶液的装置
B．溶液中发生了变化：4Fe(OH)
2＋O
2
＋2H
2
O===4Fe(OH)
3
C．Fe为正极，电极反应为：Fe－2e－＋2OH－＝Fe(OH)
2
D．NaOH溶液的碱性逐渐减弱
10．金属镍有广泛的用途，粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性Fe2＋<Ni2＋<Cu2＋) ( )
A．阳极发生还原反应，其电极反应式为：Ni2＋＋2e→Ni
B．电解过程中，阳极质量的减少量与阴极质量的增加量相等
C．电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
D．电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2＋和Zn2＋
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二、选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
11．已知：①1 mol H
2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量；②1 mol Cl
2
分子
中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由H原子和Cl原子形成1 mol HCl分子时释放431 kJ的能量。

下列叙述正确的是( )
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H
2(g)＋Cl
2
(g)＝2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
12．某原电池的电池反应为Fe＋2Fe3＋＝ 3Fe2＋，与此电池反应相符的原电池是( )
A．铜片、铁片、FeCl
2
溶液组成的原电池
B．石墨、铁片、Fe(NO
3)
3
溶液组成的原电池
C．铁片、锌片、Fe
2(SO
4
)
3
溶液组成的原电池
D．银片、石墨、Fe(NO
3)
2
溶液组成的原电池
13．为研究金属腐蚀的条件和速度，某课外小组学生用金属丝将三根大小相同的铁钉分别固定在如图所示的三
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个装置中，再放置于玻璃钟罩里保存相同的一段时间，下列对实验结束时现象的描述不正确的是( )
A．装置甲左侧的液面一定会下降
B．装置乙中的铁钉腐蚀最快
C．装置丙中的铁钉几乎没被腐蚀
D．装置甲中的铁丝和装置乙中的铜丝都会被腐蚀
14．用Pt电极电解含有0.1 mol Cu2＋和0.1 mol X3＋的溶液，阴极析出固体物质的质量m(g)与溶液中通过电子的物质的量n(mol)的关系如图所示。

则离子的氧化能力由大到小排列正确的是( )
A．Cu2＋>H＋>X3＋B．H＋>X3＋>Cu2＋
C．X3＋>H＋>Cu2＋D．Cu2＋>X3＋>H＋
15．蓄电池在放电时起原电池的作用，在充电时起电解池的作用，下式是爱迪生蓄电池
分别在充电和放电时发生的反应：Fe＋NiO
2＋2H
2
O
充电
Fe(OH)
2
＋Ni(OH)
2。

下列有关
对爱迪生蓄电池的推断错误的是( )
A．放电时，Fe作负极，发生氧化反应
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B．放电时，NiO
2
作正极，发生还原反应
C．充电时，阴极上Fe(OH)
2
放电，发生氧化反应D．蓄电池的电极应浸入碱性电解质溶液中
16．500 mL KNO
3和Cu(NO
3
)
2
的混合溶液中c(NO－3)＝0.6 mol·L－1，用石墨作电极电解此
溶液，当通电一段时间后，两极均收集到2.24 L气体(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是( )
A．原混合溶液中c(K＋)为0.2 mol·L－1B．上述电解过程中共转移0.2 mol电子
C．电解得到的Cu的物质的量为0.05 mol D．电解后溶液中c(H＋)为0.2 mol·L－1
17．用电解质溶液为氢氧化钾水溶液的氢氧燃料电池电解饱和硫酸钠溶液一段时间，假设电解时温度不变且用惰性电极，下列说法不正确的是( )
A．当电池负极消耗m g气体时，电解池阴极有m g气体生成
B．电解池的阴极反应式为：2H＋－2e－＝ H
2
↑
C．电解后c(Na2SO4)不变，且溶液中有晶体析出
D．电池中c(KOH)不变；电解池中溶液pH变大
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18．将铁片和锌片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如图所示，最先观察到变为红色的区域为( )
A．Ⅰ和Ⅱ B．Ⅰ和ⅣC．Ⅱ和Ⅲ D．Ⅱ和Ⅳ
19．已知：2H
2(g)＋O
2
(g)===2H
2
O(l) ΔH＝－571.6 kJ·mol－1
CH
4(g)＋2O
2
(g)===CO
2
(g)＋2H
2
O(l) ΔH＝－890 kJ·mol－1
现有H
2与CH
4
的混合气体112 L(标准状况)，使其完全燃烧生成CO
2
和H
2
O(l)，若实验测
得反应放热3 695 kJ，则原混合气体中H
2与CH
4
的物质的量之比为( )
A．1∶1 B．1∶3 C．1∶4 D．2∶3
20．以Fe为阳极，Pt为阴极，对足量的 Na
2SO
4
溶液进行电解，一段时间后得到4 mol
Fe(OH)
3
沉淀，此间共消耗水的物质的量为 ( )
A．6mol B．8mol C．10mol D．12mol
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请回答下列问题：
(1)电极X的材料是________；电解质溶液Y是____________；
(2)银电极为电池的__________________极， X电极上发生的电极反应为_______________________________________________________________；
(3)外电路中的电子是从________电极流向________电极。

（填电极材料名称）
23．(1)下图是NO
2和CO反应生成CO
2
和NO过程中能量变化示意图，请写出
NO
2
和CO反应的热化学方程式：。

（2）观察图a和图b，根据盖斯定律，写出△H
1
、
△H
2、△H
3
、△H
4
、△H
5
和△H
6
的关系。

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图a：；图b：。

(3)由甲烷、氧气和KOH溶液组成的新型燃料电池中，正极上发生反应的电极反应式为。

24．新型高能钠­硫电池以熔融的钠、硫为电极，以导电的陶瓷为固体电解质。

该电池
放电时为原电池，充电时为电解池，反应原理为：2Na＋x S
充电Na
2
S
x。

(1)放电时Na发生_______反应，S作________极。

(2)充电时Na所在电极与直流电源的__________极相连。

(3)放电时负极反应为___________________________________________________；
充电时阳极反应为__________________________________________________。

(4)用此电池作电源电解饱和NaCl溶液，当阳极产生33.6 L（标准状况）气体时，消耗金属Na的质量为_________。

四、实验题（本题共2小题，共15分）
25．某学生试图用电解法根据电极上析出物质的质量来验证阿伏加德罗常数值，其实验
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方案的要点为：①用直流电电解氯化铜溶液，所用仪器如图。

②在电流强度为I A，通电时间为t s后，精确测得其电极上析出的铜的质量为m g。

试回答：
(1)连接这些仪器的正确顺序为(用图中标注仪器接线柱的英文字母表示，下同)：
E接D，C接________，________接F。

(2)写出B极上发生反应的电极反应式：________________，G试管中淀粉KI溶液变化的现象为________________，相应的离子方程式是________________。

(3)为精确测定电极上析出铜的质量，所必需的实验步骤的先后顺序应是________。

①称量电解前电极质量②刮下电解后电极上的铜并清洗
③用蒸馏水清洗电解后电极④低温烘干电极后称量
⑤低温烘干刮下的铜，后称量⑥再次低温烘干后称量至恒重
(4)已知电子的电量为 1.6×10－19C。

试列出阿伏加德罗常数的计算表达式：N A＝________。

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保温杯式量热计
26． 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol·L －1的CH 3COOH 溶液与100 mL 0.55 mol·L －1的NaOH 溶液混合，温度从298.0 K 升高至300.7 K 。

已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高 1 K 所需要的热量)是150.5 J·K －1，溶液密度均为1 g·mL －1，
生成
溶液的比热容c ＝4.184 J·(g·K)－1。

(1)试求CH 3COOH 的中和热ΔH 。

（写出计算过程）
(2)实验中NaOH 过量的目的是_________________________________________。

(3) 你认为CH 3COOH 的中和热与HCl 的中和热数值相比，________较大，其原因是___________________________________________________________。

五、计算题（本题共1小题，共7分）
27． 用惰性电极按下图中装置完成实验，其中A 、B 两烧杯分别盛放200 g 10% NaOH 溶液和足量CuSO 4溶液。

通电一段时间后，c 极上有Cu 析出，又测得A 杯溶液中NaOH 的质量分数为10.23%，试回答：
(1)电源的P极为________极。

(2)b极产生气体的体积为________L(标准状况)。

(3)c极上析出沉淀的质量为________g。

(4)d极上所发生的电极反应式为：________________。

参考答案
题号12345678910答案D B A C B D D A B C 题号11121314151617181920
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21：(1)2Cl
2(g)＋2H
2
O(g)＋C(s)===4HCl(g)＋CO
2
(g)；ΔH＝－290 kJ·mol－1 （2分）
(2) 2 900 kJ·mol－1（1分）－2 680（1分）
22：(1)铜（1分）AgNO
3
溶液（1分）(2)正（1分）Cu－2e－＝Cu2＋（2分）(3)铜（1分）银（1分）
23．(1)NO
2(g)＋CO(g)===CO
2
(g)＋NO(g) ΔH＝－234 kJ/mol （2分）
(2) 图a，△H
1+△H
2
+△H
3
+△H
4
+△H
5
+△H
6
=0；（2分）
图b，△H
6=△H
1
+△H
2
+△H
3
+△H
4
+△H
5。

（2分）
(3)O
2＋2H
2
O＋4e－===4OH－（2分）
24：(1)氧化（1分）正（1分）(2)负（1分）
(3)Na－e－＝Na＋（2分）S2－x－2e－＝x S（2分）(4)69 g（2分）25：(1) A（1分）B（1分）；
(2)2Cl－－2e－＝Cl
2↑（2分）变蓝色（1分）Cl
2
＋2I－＝2Cl－＋I
2
（2分）
(3)①③④⑥（1分）
(4)64
m
×
It
2×1.6×10－19
（2分）
(由电荷守恒关系式：It＝m
64
×2N A×1.6×10－19。

故N A＝
64
m
×
It
2×1.6×10－19。

)
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26：(1) CH
3
COOH的中和热
ΔH＝－[150.5 J·K－1＋4.184 J·(g·K)－1×200 g]×(300.7－298.0) K
0.05 mol
＝－5.33×104J·mol－1＝－53.3 kJ·mol－1
ΔH＝－53.3 kJ·mol－1（2分）
(2) 过量的碱能保证CH
3
COOH完全被中和，从而提高实验准确度（1分）
(3) HCl（1分）CH
3COOH是弱酸，只是少部分电离，CH
3
COOH发生电离时要吸热，中和
时放热较少（1分）
27：(1)负（1分）(2)2.8（2分）(3)16（2分）(4)4OH－－4e－＝2H
2O＋O
2
↑（2
分）
（m(NaOH)＝200 g×10%＝20 g。

电解后溶液的质量为：
20 g
10.23%
＝195.5 g。

被电解的水的质量为：200 g－195.5 g＝4.5 g，其物质的量为0.25 mol。

由此可知，b极产生的O
2
为0.125 mol，即2.8 L。

根据电子守恒得：0.125 mol×4＝n(Cu)×2，解得n(Cu)＝0.25 mol，即Cu析出16 g。

）
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