青海九年级化学下册第九单元《溶液》经典复习题(含解析)

一、选择题
1．某同学在帮助实验员整理化学试剂时发现了一瓶标签残缺的无色溶液（如图所示），经实验员分析可知原瓶溶液中的溶质可能是233NaCl NaOH Na CO NaHCO 、、、中的一种｡上述四种物质的溶解度如下，据此可知该溶液中的溶质一定不是（ ）
物质
NaCl NaOH Na 2CO 3 NaHCO 3 常温下的溶解度/g 36 109 21.5 9.6 A ．NaCl
B ．NaOH
C ．Na 2CO 3
D ．NaHCO 3D
解析：D
【分析】
要确认溶质一定不是哪种物质，需要根据溶质该温度下的溶解度计算出物质最高的溶质质量分数，低于标签上的溶质质量的分数的物质，一定不能配制。

A 、氯化钠饱和溶液溶质质量分数36g 100%26.5%100g+36g
⨯≈，可配置10%溶液，A 正确。

B 、氢氧化钠饱和溶液溶质质量分数
109g 100%52.2%100g+109g
⨯≈，可配置10%溶液，B 正确。

C 、碳酸钠饱和溶液溶质质量分数21.5g 100%17.7%100g+21.5g
⨯≈，可配置10%溶液，C 正确。

D 、碳酸氢钠饱和溶液溶质质量分数
9.6g 100%8.8%100g+9.6g
⨯≈，不可配置10%溶液，D 错误。

故选：D 。

2．如图是A 、B 、C 三种固体物质的溶解度曲线。

下列说法正确的是
A．t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为25%
B．t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为B＞C=A
C．将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，A、C两溶液都会变成不饱和溶液D．B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法D
解析：D
A、t1℃时，A的饱和溶液中溶质质量分数为
25g
100%20%
100g25g
⨯=
+
，故选项错误；
B、t2℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小关系为A=B＞C，故选项错误；
C、A的溶解度随温度升高而增大，C的溶解度随温度升高而降低，将t1℃时A、C的饱和溶液升温到t2℃时，C析出固体，C是饱和溶液，A是不饱和溶液；故选项错误；
D、B中含有少量A，要提纯B，通常可采用蒸发结晶的方法；故选项正确；
故选：D。

3．常温下，对100mL氯化钠饱和溶液进图示实验。

下列分析错误的是
A．实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等B．实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液
C．实验2后，甲、乙中溶液的溶质量分数相等D．实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等C
解析：C
A、溶液具有均一性，故实验1后，甲、乙中溶液的溶质质量分数相等，故A分析正确，不符合题意；
B、实验2后，甲中溶液为氯化钠的不饱和溶液正确，因为加入了溶剂，故B分析正确，不符合题意；
C、实验2是常温下向氯化钠的饱和溶液中继续加入5g氯化钠，温度不变，溶解度不变，故加入的氯化钠不能溶解，乙中溶液溶质质量分数不变，甲中溶液溶质质量分数变小，故C分析错误，符合题意；
D、实验2后，甲、乙中溶液所含溶质质量相等正确，因为甲中加水，溶质不变，乙中的加溶质不再溶解，因此甲、乙中溶液所含溶质质量相等，故D分析正确，不符合题意。

故选C。

4．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，从中获取的信息正确的是
A．蒸发足量的溶剂一定可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液
B．将t1°C，55g甲的饱和溶液升温至t2°C时刚好成饱和溶液
C．t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙
D．t2°C时，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液的溶质质量分数大小顺序一定为乙>甲=丙A
解析：A
A、蒸发溶剂可使丙的不饱和溶液变为饱和溶液，故A项正确；
B、t1°C，100g水中最多能溶解10g甲物质，则55g甲的饱和溶液中含有5g甲物质，50g 水，t2°C，100g水中最多能溶解25g甲物质，50g水中最对能溶解12.5g甲物质，则55g甲的饱和溶液升温至t2°C时不是饱和溶液，故B项错误；
C、t1°C时，乙的溶解度大于甲、丙物质的溶解度，且甲、丙物质的溶解度相同，t1°C时，等质量的甲、乙、丙三种饱和溶液所含溶质的质量大小顺序一定为乙>甲=丙，但题目中缺少饱和条件，故C项错误；
D、t2°C时，甲、乙固体物质的溶解度相同，且都大于丙固体物质的溶解度，甲、乙、丙的饱和溶液分别降温至t1°C，丙溶液溶剂，溶质不变，质量分数不变，t1°C乙的溶解度大于甲的溶解度，则乙溶液的质量分数大于甲溶液的质量分数大于丙溶液的质量分数，即：乙>甲>丙，故D项错误；
答案：A。

5．如图表示X、Y两种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线。

根据图示判断下列说法中错．误．的是
A．t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度
B．X、Y都属于易溶性物质
C．将t1℃时X、Y的饱和溶液均分别降温至t℃，析出的X比Y的多
D．当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X C
解析：C
A、由图像可知，t1℃时X的溶解度大于Y的溶解度，选项A正确；
B、20℃时，X、Y的溶解度均大于10g，是易溶物质，选项B正确；
C、由于没有说明X和Y饱和溶液的质量，所以不能比较析出的X、Y质量多少，选项C错误；
D、当X中含有少量Y时，能通过降温结晶的方法提纯X，因为X随着温度的降低溶解度减小较多，降温过程中大部分X成为晶体析出，而Y的溶解度受温度影响较小，降温过程中几乎没有Y晶体析出，选项D正确。

故选C。

6．下列关于溶液的说法错误的是（）
A．与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀
B．20℃时，50g水中溶解了15g的硝酸钾，则20℃时硝酸钾的溶解度是30g
C．一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变
D．硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液溶质质量分数不变B
解析：B
A、与乳化作用相比，溶解能使物质混合得更均匀，不符合题意；
B、未指明溶液的状态，不符合溶解度的定义，符合题意；
C、一定温度下，固体物质的溶解度不随水的质量改变而改变，不符合题意；
D、硝酸钾的饱和溶液恒温蒸发部分水后，剩余溶液仍为饱和状态，剩余溶液溶质质量分数不变，不符合题意。

故选B。

7．如图是 a、b、c 三种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．将 a、b、c 三种物质 t1℃时的饱和溶液升温至 t 2℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是 a>b>c
B．t2℃时 30g 物质 a 加入到 50g 水中不断搅拌，形成 80g 溶液
C．t1℃时 a、b、c 三种物质的饱和溶液中含有溶质质量按由小到大的顺序排列是 b>a=c D．若 a 中混有少量 c，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a D
解析：D
A、由图可知：a、b的溶解度随温度升高而增大，c的溶解度随温度升高而减小，所以将t1℃时a、b、c三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃，a、b溶液中溶质、溶剂的质量不变，则溶质的质量分数与升温前相等，c溶解度减小，析出溶质，溶质的质量分数减小，
饱和溶液溶质质量分数=
s
100%
100g+s
，即溶解度大则溶质的质量分数大，而t1℃时b
的溶解度大于a的溶解度大于t2℃时c的溶解度，故三种溶液的溶质质量分数大小关系是b>a>c，故A错误；
B、由t2℃时的溶解度为50克，可求50g水溶解的a物质的质量为25克，则t2℃时30g物质 a 加入到50g 水中不断搅拌，形成溶液的质量为:25+50=75克，故B错误；
C、t1℃时 a， b，c三种物质的饱和溶液中含有溶质质量不能确定，因为不知饱和溶液的质量，所以只能知道质量分数关系而不能确定质量关系。

故C错误；
D、由于a的溶解度随温度的升高而增大，c的溶解度随温度的升高而减小，可以采用冷却热饱和溶液的方法提纯 a，故D正确。

故选：D。

8．保持其它条件不变，欲使接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液，下列方法中不可行的是（）
A．蒸发溶剂B．降低温度C．加入硝酸钠固体D．升高温度D
解析：D
硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，因此，可采取增加溶质、蒸发溶剂或降低温度的方法把接近饱和的硝酸钠溶液变成饱和溶液；
升温后硝酸钠的溶解度增大，所以此法不能使硝酸钾的不饱和溶液变成饱和溶液。

故选D。

【点睛】
固体物质的溶解度大部分随温度的升高而增大如硝酸钾；少部分随温度的升高变化不大，
如氯化钠；极少数随温度的升高而降低，如氢氧化钙。

9．某金属粉末可能由镁、锌、铁、铝、银中的一种或几种组成。

取该样品2.4g ，向其中加入100g 一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应，生成0.2g 氢气，得到无色溶液，固体无剩余。

下列说法正确的是
A ．样品中一定不含有银，可能含有铁
B ．样品中一定含有镁
C ．所得溶液中溶质总质量为12g
D ．加入的稀硫酸的溶质质量分数为19.6%C
解析：C
A 、反应后，固体无剩余，且得到无色溶液，银与稀硫酸不反应，铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁是浅绿色，故一定不含银和铁，不符合题意；
B 、镁与稀硫酸反应：2442Mg+H SO MgSO +H =↑2.4g 镁生成氢气的质量是0.2g ；锌与稀硫酸反应：2442=Z Zn+H SO SO +H n ↑，2.4g 锌生成氢气的质量小于0.2g ；铝与稀硫酸反应：2424322Al+3H SO =Al (SO )+3H ↑，2.4g 铝生成氢气的质量大于0.2g ，故样品中可能含镁，也可能含铝和锌，也可能含镁、铝、锌，不符合题意；
C 、由B 中的化学方程式可知，氢气中的氢元素全部来自于硫酸，故参加反应的稀硫酸中溶质的质量为：20.2g 100%=9.8g 98÷
⨯，故所得溶液中溶质总质量为：2.4g+9.8g-0.2g=12g ，符合题意；
D 、由C 可知，参加反应的稀硫酸中溶质质量为9.8g ，故加入的稀硫酸的溶质质量分数为：9.8g 100%=9.8%100g
⨯，不符合题意。

故选C 。

10．下列洗涤方法中利用了乳化原理的是
A ．用汽油洗去试管中的碘
B ．用洗洁精洗去餐具上的油污
C ．用水洗去试管中的氯化钠
D ．用稀盐酸洗去铁制品表面的铁锈B
解析：B
A ．用汽油洗去试管中的碘，是利用汽油能溶解碘，所以能洗去试管中的碘，这是溶解现象，故不合题意；
B ．用洗洁精洗去餐具上的油污，利用的是洗洁精的乳化作用，故符合题意；
C ．氯化钠能溶于水，所以可用水洗去试管中的氯化钠，这是溶解现象，故不合题意；
D ．铁锈不溶于水，但能与酸反应生成氯化铁和水，所以不属于乳化作用，故不合题意。

故选：B 。

11．如图是甲、乙、丙三种物质在水中的溶解度曲线。

以下说法正确的是（ ）
A．在t2℃时溶解度由大到小的顺序是乙＞丙＞甲
B．甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液
C．甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，丙溶液浓度一定不发生变化
D．甲、乙、丙三种物质的溶解度都随温度升高而增大C
解析：C
A、由图可知，t2℃时溶解度由大到小的顺序是：甲＞乙＞丙，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，溶解度：甲＞乙＞丙，t1℃时，溶解度：乙＞丙＞甲，故将等质量的甲、乙、丙的饱和溶液分别由t2℃降到t1℃时，析出晶体最多的是甲溶液，质量未知，无法比较，且丙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，丙溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，不符合题意；
C、由图可知，丙的溶解度随温度的升高而减小，由t2℃降到t1℃时，丙溶液变为不饱和溶液，降温后，浓度不变，符合题意；
D、由图可知，甲、乙两种物质的溶解度都随温度的升高而增加，丙的溶解度随温度的升高而减小，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

12．如图为甲、乙两物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是（）
A．20℃时，100g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g
B．将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出
C．甲、乙的饱和溶液从20℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变。

（不考虑水分蒸
发）
D．将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数均为25%C
解析：C
A、20℃时，125g甲、乙的饱和溶液中溶质的质量均为25g，100g错误；故选项错误；
B、将甲、乙两物质的溶液从50℃降温到30℃均会有晶体析出错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
C、甲、乙的饱和溶液从2℃升温至30℃，溶液中溶质质量分数均不变正确，因为甲、乙两种固体物质的溶解度，都是随温度升高而增大；故选项正确；
D、将甲、乙两种物质的饱和溶液分别从50℃降温至20℃时，溶液中溶质质量分数都是：25g
100%20%
125g
⨯=，25%错误；故选项错误；
故选：C。

【点睛】
考查了溶解度曲线及其应用，通过溶解度曲线我们可以获得很多信息；还考查了有关溶液和溶质质量分数的计算，有关的计算要准确，本考点主要出现在选择题和填空题中。

13．如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线。

下列说法错误的是（）
A．物质A的溶解度随温度的升高而增大
B．t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量分数为20%
C．将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A=C
D．t1°C时，等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所得溶液质量的大小顺序为
A=C>B C
解析：C
A、由图可知，物质A的溶解度随温度的升高而增大，不符合题意；
B、由图可知，t1°C时，物质C的溶解度为25g，故t1°C时，物质C的饱和溶液的溶质质量
分数为：
25g
100%=20%
100g+25g
⨯，不符合题意；
C、由图可知，物质A、B的溶解度随温度的升高而增加，物质C的溶解度随温度的升高而减小，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，A、B还是饱和溶液，C变为不饱和溶液，t1°C时，B的溶解度大于A的溶解度，故t1°C时，B的饱和溶液的溶质质量
分数大于该温度下A的饱和溶液的溶质质量分数，t1°C时，C的溶质质量分数与t2°C时，C 的溶质质量分数相等，t2°C时，C的溶解度小于t1°C时，A的溶解度，故t1°C时，A的饱和溶液的溶质质量分数大于C的溶质质量分数，故将t2°C时物质A、B、C的饱和溶液分别降温至t1°C，所得溶液中溶质质量分数的大小顺序为B>A>C，符合题意；
D、由图可知，t1°C时，溶解度：B>A=C，故t1°C时，将等质量的A、B、C固体分别配制成饱和溶液，所需溶剂的质量：A=C>B，故该温度下，所得溶液质量的大小顺序为A=C>B，不符合题意。

故选C。

【点睛】
本题考查固体的溶解度曲线，通过溶解度曲线我们可以得出：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性；②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小；③判断物质的溶解度随温度变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。

14．如下图所示，甲、乙是两种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等：
B．60℃时，在100g甲的饱和溶液中，含溶质甲60g
C．采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液
D．40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等D
解析：D
A、40℃时，甲、乙两种物质的溶液中溶质的质量分数相等错误，因为没有指明是饱和溶液；故选项错误；
B、60℃时，在160g甲的饱和溶液中，含溶质甲60g，故选项错误；
C、采用降温的方法可将乙的不饱和溶液转化为饱和溶液错误，因为乙的溶解度随温度的升高而减少；故选项错误；
D、40℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等正确，因为该温度下，它们有交点；故选项正确；
故选：D。

15．根据实验判断下列说法不正确的是
A．溶液①和溶液②中溶质的质量分数相同，但均小于溶液③
B．溶液③可能是饱和溶液
C．溶液④的溶质质量分数大于溶液⑤的溶质质量分数
D．溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤C
解析：C
A、由溶液的形成过程可知，溶液①和溶液②中含有的溶质和溶剂相同，溶质的质量分数相同，溶液③中有多溶解的溶质，溶液①和溶液②溶质的质量分数均小于溶液③，说法正确，不符合题意；
B、溶液③中没有未溶解的溶质，可能是饱和溶液，说法正确，不符合题意；
C、溶液④是饱和溶液，进行过滤后得到的⑤是同一温度的饱和溶液，溶液④的溶质质量分数等于溶液⑤的溶质质量分数，说法错误，符合题意；
D、整个过程没有蒸发溶剂，溶剂质量不变，故溶液中溶剂质量：①=②=③=④=⑤，说法正确，不符合题意。

故选：C。

二、填空题
16．将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如图所示，按要求填空。

(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为_________________。

(2)由此曲线可得出的结论是_________________。

(3)A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是________________(填字母)，对此溶液可采取________________方法将其转化为该溶质的饱和溶液(至少填两种)。

50该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）C增加溶质或蒸发溶剂
解析：50% 该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可） C 增加溶质或蒸发溶剂
（1）由图象可知，A点时是在50g水中加入80gM充分溶解得到100g溶液，其中溶解的
溶质质量为50g，所得溶液中，溶质的质量分数为：
50g
100g
×100%=50%；故填：50%；
（2）由图象可知，该物质的溶解度随着温度的升高而增大等；故填：该物质的溶解度随着温度的升高而增大（合理即可）；
（3）A、B、C三点所对应的溶液，属于不饱和溶液的是C，因为温度升高，没有固体了，溶液不会增加；通过分析溶解度曲线可知，将上述不饱和溶液变成饱和溶液的方法有：增加溶质或蒸发溶剂；故填：C；增加溶质或蒸发溶剂。

17．化学就在我们身边。

请根据所学化学知识回答下列问题：
(1)“高钙牛奶”中的“钙”是指______(填“元素”、“原子”或“分子”)。

(2)“八月桂花香”。

从分子的角度解释能闻到花香的原因是______。

(3)从微观角度分析：H2O2和H2O的化学性质不同，原因是______不同。

(4)碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是______。

元素分子不断运动分子的构成不同酒精
解析：元素分子不断运动分子的构成不同酒精
(1)物质都是由元素组成的，“高钙牛奶”中的“钙”是指元素。

(2)由于分子不断运动，所以能闻到花香。

(3)由分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子，H2O2和H2O的化学性质不同，原因是分子的构成不同。

(4)固体溶解在液体中，固体时溶质，液体时溶剂，碘酒常用于消毒，该溶液中的溶剂是酒精。

18．如图是不含结晶水的a、b、c三种物质的溶解度曲线，结合图回答下列问题：
（1）M点的含义___________ ；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度从大到小的顺序是_______；
（3）a中混有少量b ，可用_________ （选“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯a ;（4）t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数_______（选“变大”、“变小”或“不变”）。

t1℃时ac溶解度均为35ga＞b＞c降温结晶变小
解析：t1℃时，a、c溶解度均为35g a＞b＞c 降温结晶变小
（1）M点的含义：t1℃时，a、c溶解度均为35g；
（2）t2℃时，a、b、c三种物质溶解度从大到小的顺序是：a＞b＞c；
（3）a的溶解度随温度的升高而升高，b的溶解度受温度的影响小，则a中混有少量b，可用降温结晶的方法提纯a；
（4）t1℃时c的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数变小，因为c的溶解度随温
度的升高而减少，会有溶质析出。

19．20°C时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其
充分溶解，观察到如图1所示的现象。

20°C时，________(填“甲”或“乙”)的溶液不一
定是饱和溶液。

图2中表示乙物质的溶解度曲线的是________(填“a”或“b”),要使试管中剩余的甲固体
继续溶解可采用的方法是_______。

把10°C a的饱和溶液升温到20°C，其溶质质量分数
将_____ (填“变大”、“变小”或“不变”)。

乙a升高温度（或增加溶剂等）不变
解析：乙a升高温度（或增加溶剂等）不变
20°C时，向两支试管中加入等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入10g水，使其充分溶
解，观察到如图1所示的现象：甲有剩余，乙完全溶解，说明20°C时，甲的溶液一定是饱
和溶液，乙的溶液不一定是饱和溶液，且20°C时，甲的溶解度比乙的小；图2中表示乙物
质的溶解度曲线的是a，由图可知，甲、乙的溶解度随温度升高而增大，要使试管中剩余
的甲固体继续溶解可采用的方法是将溶液升高温度（或增加溶剂等）。

把10°C 时a的饱和
溶液升温到20°C，溶解度增大，溶质不析出，溶剂的量也不变，其溶质质量分数不变。

20．下表是Ca(OH)2和NaOH的溶解度数据。

请回答下列问题：
温度/℃020********* Ca(OH)20.190.170.140.120.090.08
溶解度/g
NaOH3191111129313336
（1）依据上表数据，绘制Ca(OH)2和NaOH的溶解度曲线，下图中能表示NaOH溶解度曲
线的是_____（填A或B）。

（2）要想把一瓶接近饱和的Ca(OH)2溶液变成饱和溶液，具体措施有：
①加入氢氧化钙，②升高温度，③降低温度，④加入水，⑤蒸发水后再恢复到原温度，⑥加入生石灰。

其中措施正确的是_____。

A ②④⑥
B ③④
C ①③⑤⑥
D ①②⑤⑥
（3）20℃时，191g饱和NaOH溶液，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为_____。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后得到的溶液（乙溶液），此时溶液中溶质的质量分数乙_____甲（填“＞”、“＜”或“＝”）。

（5）现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，若要得到较纯净的NaOH晶体，应采取的物理方法是_____。

AD91g＜降温结晶过滤
解析：A D 9.1g ＜降温结晶、过滤
（1）由表中数据可知，NaOH的溶解度随温度的升高而增大，故选A。

（2）Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而减小。

①加入氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液；②升高温度，溶解度减小，能使不饱和溶液变为饱和溶液；③降低温度，溶解度增大，不能变为饱和溶液；④加入水，溶液是不饱和溶液；⑤蒸发水后再恢复到原温度，能使不饱和溶液变为饱和溶液；⑥加入生石灰，生石灰与水反应生成氢氧化钙，能使不饱和溶液变为饱和溶液，故选D。

（3）20℃时，NaOH的溶解度是91g，则191g饱和NaOH溶液中含有100g水，蒸发10g
水后，再降温到20℃，可析出NaOH晶体的质量为10g
91g
100g
=9.1g。

（4）现有20℃时Ca(OH)2的饱和溶液（甲溶液），向其中加入一定量CaO后，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，由于反应放热，液体的温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，溶质质量分数变小，此时溶液中溶质的质量分数为：乙＜甲。

（5）由于Ca(OH)2的溶解度随温度的降低而增大，NaOH的溶解度随温度的降低而减小，现有60℃时含Ca(OH)2和NaOH两种溶质的饱和溶液，降低温度时，NaOH溶液中析出NaOH晶体，Ca(OH)2溶液变为不饱和溶液，无晶体析出，然后过滤，能得到较纯净的NaOH晶体。

21．下图表示a、b、c三种物质的溶解度曲线。

（1）P点的含义是：_____；
（2）t1℃时，将25克a加入到50克水中，所得溶液的质量分数为_____；
（3）b 中含有少量的a ，提纯b 物质一般采用的方法是_____；
（4）将a 、b 、c 三种物质的饱和溶液从t 1℃上升到t 2℃，质量分数大小关系为_____。

t1℃时物质a 与b 的溶解度相等均为25g20蒸发结晶a=b>c
解析：t 1℃时，物质a 与b 的溶解度相等，均为25g 20% 蒸发结晶 a=b>c
（1）a 、b 的溶解度曲线在P 点相交，读出P 点的横纵坐标为（t 1，25），说明t 1℃时，物质a 与b 的溶解度相等，均为25g 。

（2）t 1℃时，a 的溶解度为25g ，表示t 1时，100g 水中最多可溶解25ga ，如将25克a 加入到50克水中，则不会全部溶解，故为饱和溶液，所得溶液的质量分数
25=100%=20%10025
⨯+。

（3）b 的溶解度受温度影响较小，当b 中含有少量的a 时，可采用蒸发结晶的方法提纯b 物质。

（4）在t 1℃时，a 与b 的溶解度相等，因此其饱和溶液的质量分数相等，当升高温度时，溶质、溶剂的质量均不变，故在t 2时，a 与b 的质量分数仍相等，在t 1℃时，c 的溶解度小于a 、b ，因此t 1℃时，c 饱和溶液的质量分数小于a 、b ，并且c 的溶解度随温度升高而下降，在t 2℃时，c 的质量分数会更小，故质量分数大小关系为a=b>c 。

22．氯化钠和碳酸钠晶体的溶解度(0~30 °C) 如下表所示:
（2）将含水各100g 的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30°C 降至0°C 时，析出氯化钠晶体的质量____________，(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠晶体的质量。

（3）欲从含有少量NaCl 杂质的碳酸钠浓溶液中分离出碳酸钠晶体,应采取____________方法。

（4）20°C 时，NaCl 溶解于水的实验数据如下表。

则下列叙述正确的是____________。

B ②中所得溶液是饱和溶液
C 20°C 时10g 水最多能溶解4gNaCl
D ③④溶液中溶质质量分数相等升高而增大小于冷却热饱和溶液(降温析晶)D
解析：升高而增大小于冷却热饱和溶液(降温析晶) D
(1) 由溶解度表可知碳酸钠晶体的溶解度随温度的升高而增大；
(2) 30°C时，氯化钠的溶解度为36.3g，碳酸钠的溶解度为38.8g；0°C时，氯化钠的溶解度为35.7g，碳酸钠的溶解度为7.0g,将含水各100g的氯化钠与碳酸钠的饱和溶液，从30°C 降至0°C时，析出氯化钠晶体的质量为36.3g-35.7g=0.6g，析出碳酸钠晶体的质量为38.8g-7g=31.8 g；
(3)含有少量NaCl杂质的碳酸钠浓溶液降温时，大部分碳酸钠溶质结晶析出，而氯化钠含量少，溶解度受温度影响又很小，所以不会析出；
(4)①所得溶液中溶质质量分数为
2g
100%16.7%
12g
⨯≈；根据所给信息可知，10g水最多
溶解3.6g氯化钠，所以③④得到的都是饱和溶液，它们的溶质的质量分数必然相等，②中所得溶液是不饱和溶液。

故选D。

23．图1是三种常见物质的溶解度曲线。

请回答以下问题
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是______（填名称）。

（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是________（填名称）。

（3）若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是______（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）。

（4）现有40℃时等质量的硝酸钾、氯化钠的饱和溶液，加热蒸发等质量的水后恢复至40℃，剩余溶液的质量关系大小为硝酸钾的______氯化钠的（选填“>”、“=”成“<”）。

（5）若a、b、c分别代表上述三种物质，图2是在室温下，烧杯中a物质的溶液、试管①中b物质的溶液和试管②中c物质的溶液的状态。

当从室温升至60℃时，发现烧杯中a物质没有明显变化，试管①中b物质全部溶解，试管②中有c物质析出，写出a、b、c 种物质的化学式：a_____，b_____，c____。

硝酸钾氢氧化钙降温结晶＜
NaClKNO3Ca(OH)2
解析：硝酸钾氢氧化钙降温结晶＜ NaCl KNO3 Ca(OH)2
（1）由图1可知，同质量的三种物质的饱和溶液由50℃降温到10℃时，析出晶体质量最多的物质是硝酸钾，硝酸钾溶解度受温度影响较大，更容易析出晶体；
（2）图1所示三种物质中溶解度随温度升高而减小的物质是氢氧化钙。

（3）硝酸钾溶解度受温度影响较大，若硝酸钾固体中混有少量氯化钠、提纯硝酸钾的方法是降温结晶。