实验一 氨的制取和性质、铵离子的检验

实验一氨的制取和性质、铵离子的检验
一、实验目的
本次实验的主要目的是让我们熟悉氨的制取方法，深入了解氨的性质，并掌握铵离子的检验手段。

通过亲自动手实验，增强对化学知识的理解和实际操作能力。

二、实验原理
1、氨的制取
实验室中常用氯化铵（NH₄Cl）和氢氧化钙Ca(OH)₂在加热的条件下反应制取氨气（NH₃），化学方程式为：2NH₄Cl ＋ Ca(OH)₂＝CaCl₂＋ 2NH₃↑ ＋ 2H₂O
2、氨的性质
氨气是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，水溶液呈碱性。

氨气能与酸反应生成铵盐。

3、铵离子的检验
铵离子（NH₄⁺）与碱在加热条件下反应会产生氨气，可通过湿润的红色石蕊试纸检验氨气的产生来确定铵离子的存在。

三、实验用品
1、仪器
铁架台（带铁夹）、酒精灯、大试管、集气瓶、双孔橡皮塞、导气管、玻璃片、棉花、玻璃棒、胶头滴管、表面皿、镊子、药匙。

2、药品
氯化铵固体、氢氧化钙固体、酚酞试液、红色石蕊试纸、浓盐酸。

四、实验步骤
1、氨的制取
（1）按图组装好实验装置，检查装置的气密性。

在大试管中加入2g 氯化铵固体和 5g 氢氧化钙固体，将试管固定在铁架台上。

（2）用酒精灯加热试管，先预热，然后集中加热，用向下排空气法收集氨气。

收集时，在试管口塞上一团棉花，以防止氨气逸出。

（3）当集气瓶中充满氨气时，用玻璃片盖住瓶口，取出集气瓶正放在实验台上。

2、氨的性质实验
（1）喷泉实验
将收集满氨气的烧瓶用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的双孔橡皮塞塞紧。

倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水中滴入几滴酚酞试液）。

挤压胶头滴管，使水进入烧瓶，观察现象。

现象：烧瓶内形成红色喷泉，说明氨气极易溶于水，且水溶液呈碱性。

（2）与氯化氢的反应
用两根玻璃棒分别蘸取浓盐酸和浓氨水，然后使两根玻璃棒靠近，观察现象。

现象：产生大量白烟，白烟是氯化铵固体，说明氨气能与氯化氢反应生成氯化铵。

3、铵离子的检验
取少量氯化铵固体于表面皿上，滴加适量的氢氧化钠溶液，然后在上方放一片湿润的红色石蕊试纸，用酒精灯微热，观察试纸的颜色变化。

现象：红色石蕊试纸变蓝，说明产生了氨气，从而证明氯化铵中含有铵离子。

五、实验注意事项
1、实验前一定要检查装置的气密性，确保实验成功。

2、加热氯化铵和氢氧化钙的混合物时，要先预热，然后再集中加热，防止试管炸裂。

3、收集氨气时，导气管要伸入集气瓶底部，以便将空气排尽。

4、氨气是一种有刺激性气味的气体，实验应在通风橱中进行。

六、实验现象与分析
1、在氨的制取实验中，观察到固体混合物逐渐变为灰白色，同时
有刺激性气味的气体产生，说明氯化铵和氢氧化钙发生了反应，生成
了氨气。

2、喷泉实验中，水迅速进入烧瓶，形成红色喷泉，这是因为氨气
极易溶于水，使烧瓶内压强迅速减小，外界大气压将水压入烧瓶。

同时，酚酞试液变红，说明氨气的水溶液呈碱性。

3、在氨气与氯化氢的反应中，产生的大量白烟是氯化铵固体，这
是因为氨气和氯化氢反应生成了氯化铵。

4、在铵离子的检验实验中，湿润的红色石蕊试纸变蓝，说明产生
了氨气，从而证明了氯化铵中含有铵离子。

七、实验总结
通过本次实验，我们成功地制取了氨气，观察并验证了氨气的性质，掌握了铵离子的检验方法。

在实验过程中，我们不仅锻炼了自己的动
手能力，还更加深入地理解了相关的化学知识。

同时，也让我们认识
到在实验中要严格遵守操作规范，注意安全，认真观察实验现象，及
时记录和分析实验结果。

总之，这次实验让我们对氨的制取和性质、铵离子的检验有了更直观、更深刻的认识，为今后的化学学习打下了坚实的基础。