江西省鹰潭市高三理综(化学部分)第二次模拟考试试题

江西省鹰潭市2014届高三第二次模拟考试理综化学试题
本试卷分为第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分，第Ⅰ卷 至 页，第Ⅱ卷 至 页，
考试结束，将试题和答题卡一并交回。

试卷满分300分，考试时间150分钟。

注意事项：
1．答第Ⅰ卷前，考生务必将自己所在学校、班级、姓名、座号填写在答题卷的相应位
置处。

2．试题所有的答案均应答在本试卷的答题卷上。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Fe 56 Cl 35.5 Ba 137 Mg
24 S 32 N 14 F 19 Ca 40
第I 卷（选择题 126分）
一．本大题共13小题，每小题6分，共78分。

每小题只有一个选项符合题意。

7．下列说法正确的是（ ）
A ．天然植物油常温下一般呈液态，难溶于水，有恒定的熔点、沸点
B ．麦芽糖与蔗糖的水解产物均含葡萄糖，故二者均为还原型二糖
C ．若两种二肽互为同分异构体，则二者的水解产物可能相同，可能不同
D ．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C －C 单键
8．A ～D 是含同一元素的四种物质，它们相互之间有如图所示的转化关系，其中A 是单质，
D
是氢氧化物，则A 可能是（ ）
①Al ②Mg ③Fe ④Na
A ．①③ B．①②③ C．①② D．②③④
9．下列说法正确的是（ ）
A ．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B ．PCl 3和BCl 3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C ．H 2(g)＋Br 2(g)=2HBr(g) △H=－72 kJ·mol －1
其它相关数据如下表：
则表中a 为230
D ．已知S(g)+O 2(g)=SO 2(s)；△H 1，S(g)+O 2(g)=SO 2(g)；△H 2，则△H 2＜△H 1
10．用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如图），将试管浸入硝酸汞溶液
中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。

根
据实验现象判断下列说法错误的是（ ）
A B D O 2 2
A ．实验中发生的反应都是氧化还原反应
B ．铝是一种较活泼的金属
C ．铝与氧气反应是放热反应
D ．铝片上生成的白毛是氧化铝和氧化汞的混合
物
11．下列说法或表达正确的是（ ）
①活性炭、SO 2和HClO 都具有漂白作用，且漂白的化学原理相同
②向100 mL0.1 mol/L 的溴化亚铁溶液中通入0.05 mol 的氯气时发生反应的离子方程
式：
2Fe 2＋＋4Br -＋3Cl 2=2Fe 3＋＋2Br 2＋6Cl -
③斜长石KAlSi 3O 8的氧化物形式可表示为：K 2O•Al 2O 3•3SiO 2
④酸性条件下KIO 3溶液与KI 溶液发生反应生成I 2时的离子方程式：
IO 3－＋5I －＋3H 2O=I 2＋6OH －
⑤碳酸氢根离子的电离方程式可表示为：
⑥元素周期表中，从上到下，卤族元素的非金属性逐渐减弱，氢卤酸的酸性依次减弱
⑦500℃、30MPa 下，将0.5 mol N 2和1.5 mol H 2置于密闭的容器中充分反应生成NH 3(g)，放
热19.3kJ ，其热化学方程式为：N 2(g)＋3H 2
(g)
2NH 3(g) △H= -38.6
kJ·mol -1
A ．全部
B ．②⑤ C．②③④⑦ D．②④⑦
12．阿司匹林是日常生活中应用广泛的医药之一。

它可由下列方法合成：
下列说法正确的是（ ）
A ．邻羟基苯甲醛分子中所有的原子不可能在同一平面
B ．用酸性KMnO 4溶液直接氧化邻羟基苯甲醛可实现反应①
C ．反应②中加入过量的NaHCO 3有利提高阿司匹林的产率
D ．与邻羟基苯甲酸互为同分异构体，苯环上一氯代物仅有2种且能发生银镜反应的酚类
化
合物共有3种
13．某溶液中可能含有以下6种离子中的几种：NH 4+、A13+、Mg 2+、CO 32―、Cl 一、SO 42―
，为确
认溶液组成，现取100 mL 分成三等份溶液进行如下实验：
（1）向第一份溶液中加入 AgNO 3溶液有沉淀产生；
（2）向第二份溶液中加入足量NaOH 溶液充分反应后，最终得到沉淀0.58 g ，同时收
集到气体0.03 mol(设气体全部从溶液中逸出)；
（3）向第三份溶液中加入足量BaCl 2溶液(盐酸酸化)充分反应后，得到沉淀6.99 g 。

由此可知，下列关于原溶液组成的正确结论是（ ）
A ．一定存在Cl 一
B ．溶液中含有A13+和NH 4+
C ．一定不存在Mg 2+，可能存在A13+ 催化剂 500℃,30MPa
D．溶液中SO42―的浓度是0. 3 mol/L
26．（16分）氨基甲酸铵（NH2COONH4）是一种白色固体，受热易分解。

某小组模拟制备氨基甲酸铵，反应如下（且温度对反应的影响比较灵敏）：2NH 3(g)+CO2(g)NH2COONH4(s) ΔH＜0 （1）如用下图I装置制取氨气，可选择的试剂是。

（2）制备氨基甲酸铵的装置如下图Ⅱ所示，把NH3和CO2通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵的小晶体悬浮在CCl4中。

当悬浮物较多时，停止制备。

注：CCl4与液体石蜡均为惰性介质。

①发生器用冰水冷却的原因是_________________________________________，液体石蜡
鼓泡瓶的作用
是。

②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填写操作名称）。

为了
得到干燥产品，应采取的方法是________（填写选项序号）。

a．常压加热烘干 b．高压加热烘干 c．减压40℃以下烘干（3）制得的氨基甲酸铵可能含有碳酸氢铵、碳酸铵中的一种或两种。

①设计方案，进行成分探究，请填写表中空格。

限选试剂：蒸馏水、稀HNO、BaCl溶液、澄清石灰水、AgNO溶液、稀盐酸。

实验步骤预期现象和结论步骤1：取少量固体样品于试管中，加入蒸馏水至
固体溶解。

得到无色溶液
步骤2：向试管中加入过量的BaCl溶液，静置若溶液不变浑浊，证明固体中不含碳酸铵。

步骤3：向试管中继续加入。

，证明固体中含有碳酸氢铵。

洗涤、干燥，测得沉淀质量为 1.97 g。

则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为_______________。

[M r(NH2COONH4)=78、M r(NH4HCO3) =79、M r(BaCO3)=197]
27．（14分）某经济开发区将钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成了一个产业链（如图所示），大大地提高了资源利用率，减少了环境污染。

请填写下列空白：
（1）写出钛铁矿经氯化得到四氯化钛的化学方程式：。

（2）由CO和H2合成甲醇是放热的，方程式是：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。

①已知该反应在300℃时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol
CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将（填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。

②下图表示合成甲醇反应达到平衡后，每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件，
反应速率υ与时间t的关系。

其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是。

图中t3时改变的条件可能是。

（3）某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL—定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如图：
①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式。

②理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标
准状况下的体积），写出在t1后,石墨电极上的电极反应式，原混合溶液中NaCl的物质的量浓度为 mol/L。

（假设溶液体积不变）28．（13分）Ⅰ．通常状况下，X、Y和Z是三种气态单质。

X的组成元素是第三周期原子半径最小的元素(稀有气体元素除外)；Y和Z均由元素R组成，反应Y+2I-+2H+====I2+Z+H2O 常作为Y的鉴定反应。

W是短周期元素，最外层电子数是最内层电子数的三倍，吸引电子对的能力比X单质的组成元素要弱。

(1) Z的化学式__________________
(2)将Y和二氧化硫分别通入品红溶液，都能使品红褪色。

简述用褪色的溶液区别Y和二
氧化硫的实验方法:________________________________________________________。

钛铁矿（FeTiO3）
焦炭
氯化
Cl2
FeCl3TiCl4
电解
食盐水烧碱
合成甲醇
CO
H2
Ti
Mg，Ar
800℃
(3)举出实例说明X的氧化性比W单质氧化性强(仅用一个化学方程式表
示):_____________。

Ⅱ．如图是0.1 mol·L－1四种电解质溶液的pH随温度变化的图像。

(1)其中符合0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2的pH随温度变化的曲线是________(填写序号)，
(2)20 ℃时，0.1 mol·L－1NH4Al(SO4)2中2c(SO42-)－c(NH4+))－3c(Al3＋)＝________。

（计
算精确值）
(3)室温时，向100 mL 0.1 mol·L－1 NH4HSO4溶液中滴加0.1 m ol·L－1 NaOH溶液，得到
溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示：
试分析图中a、b、c、d四个点，水的电离程度最大是________点；在b点，溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是______________________
36.【化学——选修2：化学与技术】（15分）
无水AlCl3易升华，可用作有机合成的催化剂等。

工业上由铝土矿（A12O3、Fe2O3）为原料制备无水AlCl3的工艺流程如下。

（1）氯化炉中Al2O3、C12和C反应的化学方程式为。

（2）用Na2SO3溶液可除去冷却器排出尾气中的Cl2，此反应的离子方程式为。

（3）升华器中主要含有AlCl3和FeCl3，需加入少量Al，其作用是。

（4）为测定制得的无水AlCl3产品（含杂质FeCl3）的纯度，称取16.25 g无水AlCl3样品，溶于过量的NaOH溶液，过滤出沉淀物，沉淀物经洗涤、灼烧、冷却、称重，残留固体质量为
0.32 g。

①写出除杂过程中涉及的离子方程式、。

②AlCl3产品的纯度为。

（5）工业上另一种由铝灰为原料制备无水AlCl3工艺中，最后一步是由AlCl3·6H2O脱水制备无水AlCl3，实现这一步的方法
是。

（6）生铁中含有一种铁碳化合物（Fe3C），工业上要测定碳元素的质量分数，第一步是在足量的空气中煅烧，生成有磁性的固体，该反应的化学方程式
是。

37．[化学——选修3：物质结构与性质]（15分）
已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大, 其中A含有3个能级，且每个能级所含的电子数相同，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D 形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F除最外层原子轨道处于半充满状态，其余能层均充满电子，请回答下列问题：
（1）元素A、B、C的第一电离能由小到大的是_______（用元素符号表示)。

（2）F原子的外围电子排布式为_______，F的晶体中原子的堆积方式是下图中的_______(填写“甲”、“乙”或“丙”)。

（3）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为，其中B原子的杂化类型是。

（4）任写一种与AB－离子互为等电子体的离子。

（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式。

（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如图,其化学式为，
已知晶体的密度为ρg·cm－3，阿伏加德罗常数为N
A，
则晶胞边长a= cm。

（用ρ、N
A的计算式表示)
（7）A、B、C三种元素和氢元素形成的氰酸有两种结构，一种分子
内含有叁键，称为氰酸，另一种分子内不含叁键，称为异氰酸，
且两种结构中所有原子最外层均已达到稳定结构，分子中也不含环状结构。

请分别写
出氰酸和异氰酸的结构式：_______________、______________。

38．［化学——选修5：有机化学基础］（15分）
已知有机物M中只含有C、H、O三种元素，其相对分子质量为88。

与M有关的反应如下：
已知：
请按要求回答下列问题：
（1）M的分子式为_________，其分子中除碳氧双键外的官能团的名称为_______________。

（2）写出①、③的反应类型：①_______________________，③_______________________。

（3）E的名称___________，检验D中官能团的试剂是___________。

（4）写出反应②的化学方程式：____________________________________________；
（5）X是M的同分异构体，且X属于酯类，其结构简式有__________种，请写出只含一个
甲基的结构简式：__________________。

鹰潭市2014届高三第二次模拟考试答案
（化学部分）
7 C 8 C 9 C 10 D 11 B 12 D 13 B
26．（16分）（每空2分）
（1）浓氨水与氢氧化钠固体等合理答案
（2）①降低温度，提高反应物转化率（或降低温度，防止因反应放热造成产物分解）；
通过观察气泡，调节NH3与CO2通入比例（或通过观察气泡，控制NH3与CO2的反应速率）
②过滤 c
（3）①
实验步骤预期现象和结论
步骤3：少量澄清石灰水溶液变浑浊
②0.800或80.0%（有效数字没有考虑不扣分）
27．（14分）⑴ 2FeTiO3＋6C＋7Cl2＝2FeCl3＋2TiCl4＋6CO （2分）
⑵① 向逆反应方向进行（2分）
②t2~t3（2分）升高温度（2分）
（3）①CH3OH-6e－+8OH－=CO32－+6H2O（2分）
②4OH--4e－=O2↑+2H2O （2分） 0.1（2分）
28．（13分）
Ⅰ．(1)O2（2分）
(2)加热褪色后的溶液，若溶液恢复红色，则原通入气体为SO2；若溶液不变红，则原通入气体是O3（2分）
(3) H2S+Cl2====S＋2HCl（1分）(其他合理答案均可)
Ⅱ．(1)Ⅰ（2分）
(2)（10－3-10－11）mol·L－1 （2分）（3)a（2分）c(Na＋)＞c(SO42-)＞c(NH4+)＞c(OH－)
＝c(H ＋
) （2分）
36．（15分）
（1）Al 2O 3＋3Cl 2＋3C 2AlCl 3＋3CO （2分） （2）SO 32－＋Cl 2＋H 2O=SO 42－＋2Cl －＋2H ＋（2分）
（3）除去FeCl 3（2分）
（4）①Fe 3＋＋3OH －=Fe(OH)3↓（2分） Al 3＋＋4OH －=AlO 2－＋2H 2O （2分）②96%（2分）
（5）在HCl 气流中加热脱结晶水（2分）
（6）Fe 3C ＋3O 2 Fe 3O 4＋CO 2 （1分）
37．（15分）
（1）C O N （1分）
（2）3d 104s 1
（1分） 丙（1分）
（3）平面三角形（1分），sp 2（1分）
（4）C 22- 或O 22+（2分）
（5）Cu(OH)2+4NH 3·H 2O = Cu(NH 3)42+ + 2OH - + 4H 2O[或Cu(OH)2+4NH 3 = Cu(NH 3)42+ + 2OH -]（2
分） （6）CaF 2（2分） （2分） （7）H O C N （1分）H N C O （1分）
38（15分）
（1）C 4H 8O 2; （2分）羟基 （1分）
（2）消去反应（1分）;酯化（取代）反应（1分）
（3）乙醇（2分）;银氨溶液或新制氢氧化铜悬浊液（1分）
（4） （3分）
（5）4（2分）;HCOOCH 2CH 2CH 3 （2分）
950℃
高温。