山东省日照市莒县2020-2021学年高一11月模块考试化学试题(wd无答案)

山东省日照市莒县2020-2021学年高一11月模块考试化学试题一、单选题
(★) 1. 中国古代文献和诗句中涉及许多化学知识。

下列说法错误的是
A．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”该过程发生了置换反应
B．“凡石灰，经火焚炼为用”里的“石灰”是指Ca(OH)2
C．“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”中爆竹爆炸发生的反应为氧化还原反应
D．“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”是一种自然现象，与胶体知识有关
(★★) 2. 2020年春，新型冠状病毒肆虐全球，越来越多的人意识到“84”消毒液、过氧乙酸(CH 3COOOH)、医用酒精、口罩等的重要作用。

对于上述化学药品或用品，下列说法错误的是
A．医用酒精中乙醇的体积分数为75%
B．N95口罩烘烤后不能再继续使用，必须更换
C．过氧乙酸具有比较强的氧化性，其相对分子质量为76
D．“84”消毒液的主要成分是NaClO，将它与浓盐酸混合后消毒效果更好
(★★) 3. 分类思想在化学发展中起到了重要的作用。

下列有关物质分类的说法中正确的是A．CO、CO2、SO2、SO3均属于酸性氧化物
B．根据分散质是否具有丁达尔现象将分散系分为溶液、胶体和浊液
C．BaSO4和HClO分别属于强电解质和弱电解质
D．漂白粉、胆矾、膨松剂、液氯均为混合物
(★★) 4. N A为阿伏加德罗常数的值。

下列说法正确的是
A．标准状况下，11.2 LH2O中含有的分子数为0.5N A
B．32 g O2和O3的混合气体中含有的氧原子数为2N A
C．一定条件下，28 g铁与足量氯气反应转移的电子数为N A
D．浓度为0.5 mol·L－1的AlCl3溶液中，含有的Cl－数为1.5N A
(★★) 5. 下列有关钠及其化合物的说法正确的是
A．将一小块金属钠投入CuSO4溶液中，有红色物质析出
B．将Na、Na2O和Na2O2分别投入稀盐酸中，均会有气体产生
C．Na、Na2O和Na2O2长期放置在空气中最终产物相同
D．可用饱和Na2CO3溶液除去CO2中混有的少量HCl气体
(★★★) 6. 下列各组反应可用同一离子方程式表示的是
A．铁与稀HCl、铁与稀H2SO4
B．Na2CO3溶液与稀盐酸、CaCO3与稀盐酸
C．HNO3与NaOH溶液、CH3COOH与NaOH溶液
D．CuSO4溶液与NaOH溶液、CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液
(★★) 7. 下列关于氯水的说法正确的是
A．新制氯水应保存在无色试剂瓶中
B．氯水放置数天后酸性增强
C．将氯水滴在pH试纸上，试纸一定显红色，因为氯水中含有HCl
D．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HClO
(★★) 8. 某同学用下列装置进行有关Cl 2的实验，下列说法不正确的是（）
A．Ⅰ图中：实验现象证明干燥的氯气无漂白作用，潮湿的氯气有漂白作用B．Ⅱ图中：闻Cl2的气味
C．Ⅲ图中：生成棕黄色的烟
D．Ⅳ图中：若气球干瘪，证明Cl2可与NaOH反应
(★★) 9. 下列各溶液中n(Na ＋)与100 mL 0.1 mol/L Na 2SO 4溶液中n(Na ＋)相同的是（）A．100 mL 0.1 mol/L NaCl 溶液
B．50 mL 0.2 mol/L NaNO3溶液
C．100 mL 0.1 mol/L NaHSO4溶液
D．200mL 0.2mol/L HCl溶液与100 mL 0.2 mol/L NaHCO3溶液混合
(★★) 10. 同温同压下，相同质量的SO 2气体和CO 2气体，下列叙述中正确的是
①分子数之比为11∶16②体积之比为16∶11
③密度之比为16∶11④原子个数之比为1∶1
A．①③B．②④C．②③D．①④
(★) 11. 不能用来鉴别Na 2CO 3和NaHCO 3两种白色固体的实验操作是
A．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量的CaCl2溶液
B．分别取两种固体少许于试管中，逐滴加入同浓度的稀盐酸
C．分别取两种固体少许于试管中，加水溶解后，滴加少量Ca(OH)2溶液
D．分别取两种固体少许于试管中加热，并将生成的气体通入澄清石灰水中
(★★) 12. 钛（Ti）被称为铁、铝之后的第三金属，以下是由TiO 2制Ti的主要反应：
①TiO 2+2C+2Cl 2TiCl 4+2CO
②TiCl 4+2Mg 2MgCl 2+Ti
下列说法正确的是（）
A．反应①是置换反应
B．反应②是复分解反应
C．反应①中TiO2被氧化
D．反应②中金属镁被氧化
(★★) 13. 下列实验操作及现象对应的结论正确的是
选项实验操作及现象结论
A 用脱脂棉包裹Na2O2，放入充满
CO2的集气瓶中，棉花燃烧
Na2O2与CO2反应放热
B 向某溶液中加入AgNO3溶液，
有白色沉淀生成
原溶液中一定含有Cl-
C 向某溶液中加入稀盐酸产生无
色气体，将气体通入澄清石灰
水中，溶液变浑浊
原溶液中一定含有
D 向某溶液中滴加BaCl2溶液产生
白色沉淀，再滴加盐酸，沉淀
不消失
原溶液中一定含有
A．A B．B C．C D．D
(★★) 14. 某无色透明溶液中含有Cu 2＋、Mg 2+、Ba 2+、H ＋、Ag +、、、OH －、中的三种离子，若向其中加入紫色石蕊试液，溶液变为蓝色，且滴入盐酸无气泡产生，则原溶液中存在的三种离子是
A．Ba2+、OH－、B．Ag+、、
C．Mg2+、H＋、D．Cu2＋、、OH－
(★★★) 15. 为了除去粗盐中的、、及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作：①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适量盐酸，④加过量溶液，⑤加过量溶液。

正确的操作顺序是（）
A．①④②⑤③B．②⑤④③①C．⑤④②①③D．④②⑤①③
(★★★) 16. 标准状况下，将钠、镁、铝各0.3 mol分别放入100 mL1 mol·L －1的盐酸中，反应产生的气体体积之比是
A．1∶2∶3B．6∶3∶2C．3∶1∶1D．1∶1∶1
(★★★) 17. 把V L含有MgSO 4和K 2SO 4的混合溶液分成两等份，一份加入含a mol NaOH的溶液，恰好使镁离子完全沉淀为氢氧化镁;另一份加入含b mol BaCl 2的溶液，恰好使硫酸根离子完全沉淀为硫酸钡。

则原混合溶液中钾离子的浓度为
A．(b-a)/V mol·L-1B．(2b-a)/V mol·L-1
C．2(2b-a)/V mol·L-1D．2(b-a)/V mol·L-1
(★★) 18. 已知有如下反应：① 2BrO 3－+Cl 2=Br 2+2ClO 3－
② ClO 3－+5Cl －+6H +=3Cl 2+3H 2O
③ 2FeCl 2+Cl 2=2FeCl 3。

根据上述反应，判断下列结论中错误的是
A．Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物
B．Cl2在①、③反应中均作氧化剂
C．氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－> Cl2 >Fe3+
D．溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++ 6H+ = Cl－＋6Fe3+ + 3H2O
(★★) 19. 甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由、Ba 2＋、Mg 2＋、H ＋、OH －、Cl －、、中的不同阳离子和阴离子各一种组成。

已知：①将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/L乙溶液中c(H ＋)>0.1mol/L；③向丙溶液中滴入AgNO 3溶液有不溶于稀HNO 3的白色沉淀生成。

下列结论不正确的是：：
A．甲溶液含有Ba2＋B．乙溶液含有C．丙溶液含有Cl－D．丁溶液含有Mg2＋
(★★★) 20. 稀土资源素有“工业维生素”“新材料之母”之称，我国稀土储量世界第一。

已知：金属铈（稀土元素）在空气中易氧化变暗，受热时燃烧，遇水很快反应（注：铈常见的化合价为和，氧化性：）。

下列说法正确的是（）
A．铈溶于氢碘酸的化学方程式可表示为：
B．溶液与硫酸铁溶液混合，其离子方程式为：
C．铈元素如果要排在金属活动性顺序表中，其位置应靠近元素
D．金属保存时可以用水封来隔绝空气，防止被氧化
二、填空题
(★★) 21. 现有以下几种物质：①NaCl②Ba(OH) 2③CH 4④醋酸(CH 3COOH)⑤NaHSO 4 ⑥CO 2 ⑦氨水⑧氢氧化铁胶体⑨FeCl 3溶液。

回答下列问题：
(1)上述物质中属于电解质的是________(填编号)。

(2)标准状况下，4.8g③与________ L⑥含有相同数目的原子。

(3)⑤溶于水的电离方程式为________。

(4)下列关于⑧和⑨的说法正确的是________(填标号)。

A．⑧能产生丁达尔效应，而⑨不能
B．分散质微粒都可以通过滤纸
C．加入硫酸都会先产生沉淀，后溶解
D．将⑦滴加到⑨中可以制备⑧
(5)将少量⑥通入②溶液中，反应的离子方程式为________。

三、元素或物质推断题
(★★) 22. A、B、C为中学化学中的常见物质，它们存在如下转化关系：
回答下列问题：
(1)若B是一种无色气体单质。

①反应Ⅰ是在加热条件下进行，则A的化学式为________。

②反应Ⅰ是在常温条件下进行，则A的化学式为________，反应Ⅱ的化学方程式为________。

(2)若B是一种黄绿色气体，则在加热的条件下反应Ⅰ的离子方程式为________，A在该反应中表现的性质是________，反应中生成标准状况下4.48LB气体，转移的电子数为________（用 N A表示）。

四、实验题
(★★★) 23. 实验室用KMnO 4固体配制1000 mL0.05 mol·L －1的KMnO 4溶液。

回答下列问题：
(1)计算并称量KMnO 4固体的质量为_____g，该实验中必须用到的标有温度的玻璃仪器是_____。

(2)下列实验操作规范的是________(填标号)。

A.称量
B.转移溶液
C.溶解
D.定容
(3)下列情况会使所配制的KMnO 4溶液浓度偏大的是_________(填标号)。

A．未洗涤烧杯和玻璃棒
B．将溶解后的溶液转移至容量瓶之前，容量瓶未干燥，含有少量蒸馏水
C．定容时俯视刻度线
D．定容时，发现液面超过刻度线，用吸管将多余的溶液吸出
(4)取所配制的KMnO 4溶液1.0 mL于试管中，向其中滴加稀硫酸和KI溶液，发现溶液由紫色变成棕黄色，测知有I 2和Mn 2+生成，则反应的离子方程式为_________________。

(★★★) 24. 二氧化氯(ClO 2)是一种黄绿色气体，被国际上公认为安全、低毒的绿色消毒剂。

回答下列问题：
(1)在进行饮用水消毒时，ClO 2可将水中的Fe 2+、Mn 2+等转化成Fe(OH) 3和MnO 2等难溶物除去，据此说明ClO 2具有________性（填“氧化”或“还原”）。

(2)Cl 2也常用于自来水消毒。

已知ClO 2、Cl 2的还原产物均为Cl −，则相同物质的量的ClO 2的
消毒效率是Cl 2的______倍（消毒效率可用单位物质的量的物质的得电子数表示）。

(3)下图是模拟工业上用潮湿的KClO 3和草酸(H 2C 2O 4)在60℃时反应制取ClO 2并收集ClO 2的
实验装置图。

(已知：ClO 2熔点为-59℃，沸点为11.0℃，受热不稳定，温度过高可能引起爆炸，易溶于水，可与碱液反应)。

①H 2C 2O 4中C的化合价为________，在装置A发生的反应中做________剂（填“氧化”或“还原”）。

②装置A、B均必须添加温度控制装置，其中装置B应添加的控温装置是________（填“冰水浴”
或“60℃的热水浴”）。

③装置C中NaOH溶液的作用是________。

(4)工业上也可用氯酸钠(NaClO 3)和Na 2SO 3溶液混合并加H 2SO 4酸化后反应制取ClO 2，同时
生成Na 2SO 4，则反应中NaClO 3与Na 2SO 3的物质的量之比为________。