拉萨市高三上学期开学化学试卷(I)卷

拉萨市高三上学期开学化学试卷（I）卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共7题；共14分)
1. （2分） (2016高一上·邢台期末) 向100mL未知浓度的AlCl3和MgCl2的混合溶液中逐滴加入0.1 mol•L ﹣1的NaOH溶液，生成沉淀的质量随加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，则AlCl3的浓度为（）
A . 0.005 mol•L﹣1
B . 0.01 mol•L﹣1
C . 0.2 mol•L﹣1
D . 0.1 mol•L﹣1
2. （2分） (2018高二上·安平期中) 依据氧化还原反应：2Ag+(aq)＋Cu(s)＝Cu2+(aq)＋2Ag(s)设计的原电池如图所示。

下列说法正确的是（）
A . 银电极为负极
B . X电极是锌电极
C . 去掉盐桥电流计指针仍偏转
D . Y溶液为AgNO3溶液
3. （2分） (2016高一下·襄阳月考) 短周期元素A，B，C，D的原子序数依次增大，A原子在元素周期表中原子半径最小，B原子最外层电子数是电子层数的3倍，D与B属于同一主族，CA2是一种储氢材料．下列叙述正确的是（）
A . 元素B的单质与化合物A2D反应能生成D的单质
B . 工业上利用铝热反应可制得单质C
C . 原子B，C，D半径的大小顺序：D＞C＞B
D . 一定条件下，过量的B单质与D单质直接生成BD3
4. （2分）核外电子分层排布的主要原因是（）
A . 电子的质量不同
B . 电子的能量不同
C . 电子的数量不同
D . 电子的大小不同
5. （2分） (2016高一上·重庆期末) 25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）
A . 在透明的溶液中：Na+、K+、MnO 、CO
B . pH＞7的溶液中：Fe2+、Cu2+、SO42﹣、Cl﹣
C . 有SO42﹣存在的溶液中：K+、Mg2+、Ag+、NO
D . 加入金属铝产生H2的溶液中：NH4+、Na+、SO 、CH3COO﹣
6. （2分）下列有关说法正确的是（）
A . 臭氧被称为绿色氧化剂，无毒无害
B . 王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比1：3配成的混合物，可以溶解Au、Pt
C . 氨水能导电，说明氨气是电解质
D . 新制备的氯水中存在3种分子、4种离子
7. （2分） (2016高一下·广州期中) 元素X,Y,Z原子序数之和为36，Y,Z在同一周期，X,Z在同一主族，X 原子最外层电子数是Y原子最外层电子数的3倍．下列说法正确的是（）
A . 同主族元素中X的气态氢化物最稳定
B . X,Y,Z所形成的化合物只含有共价键
C . Z的最高价氧化物对应的水化物化学式为H3ZO4
D . X与Y可形成共价化合物
二、解答题 (共3题；共25分)
8. （9分） (2017高二下·驻马店期末) 铜及其化合物在工业上有许多用途。

回答下列问题：
（1）某工厂以辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质）为原料制备不溶于水的碱式碳酸铜的流程如下：
①浸取反应中氧化剂的化学式为________；滤渣I的成分为Mn02、S和________(写化学式)。

②“除铁”这一步反应在25℃进行，加入试剂A调节溶液pH为4后，溶液中铜离子最大浓度不超过________mol/L。

（已知Ksp[Cu(OH)2] =2.2×10-20。

）
③“沉锰”（除Mn2+)过程中反应的离子方程式________。

④滤液Ⅱ经蒸发结晶得到的盐主要是________（写化学式）。

（2）某实验小组同学用电化学原理模拟湿法炼铜，进行了一系列探究活动。

①如下左图为某实验小组设计的原电池装寘，盐桥内装载的是足量用饱和氯ft钾溶液浸泡的琼脂，反应前，电极质量相等，一段时间后，两电极质量相差6.00g，则导线中通过了 ________mol电子，若不考虑甲、乙两池电
解质溶液中的离子向盐桥中移动，则甲、乙两池电解质溶液的总质量与实验开始前的电解质溶液的总质量相差________g。

②其他条件不变，若将盐桥换成光亮的U形弯铜丝浸入甲池与乙池，如上右图所示，电流计指针偏转方向与先前一样，但偏转角度明显减小。

一段时间后，乙池石墨棒浸入液面以下部分也析出了一层紫红色固体，则甲池铜丝附近溶液的pH ________(填“减小”、“增大”或“不变”），乙池中石墨为________极(填“正”、“负”、“阴”或“阳”）
9. （8分） (2019高三上·蚌埠期中) 已知A为淡黄色固体，R是地壳中含量最多的金属元素的单质，T为生活中使用最广泛的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C、F是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中滴加KSCN 溶液出现血红色。

（1）物质A的化学式为________，F化学式为________；
（2） B和R在溶液中反应生成F的离子方程式为________；
（3） H在潮湿空气中变成M的实验现象是________，化学方程式为________。

（4） A和水反应生成B和C的离子方程式为________，由此反应可知A有作为________的用途。

（5） M投入盐酸中的离子方程式________。

10. （8分） (2018高二上·嘉兴期中) 某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。

实验(一) 碘含量的测定
取0.0100 mol·Lˉ1的AgNO3标准溶液装入滴定管，取100.00 mL海带浸取原液至滴定池，用电势滴定法测定碘含量。

测得的电动势(E)反映溶液中c(Iˉ)的变化，部分数据如下表：
V(AgNO3)/mL15.0019.0019.8019.9820.0020.0221.0023.0025.00
E/mV－225－200－150－10050.0175275300325实验(二)碘的制取
另制海带浸取原液，甲、乙两种实验方案如下：
已知：3I2＋6NaOH＝5NaI＋NaIO3＋3H2O。

请回答：
（1）①实验(一)中的仪器名称：仪器A________，仪器B________。

②该次滴定终点时用去AgNO3溶液的体积为________mL，计算得海带中碘的百分含量为________%。

（2）①步骤X中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是________。

②下列有关步骤Y的说法，正确的是________。

A．应控制NaOH溶液的浓度和体积
B.将碘转化成离子进入水层
C.主要是除去海带浸取原液中的有机杂质
D.NaOH溶液可以由乙醇代替
③实验(二)中操作Z的名称是________。

（3）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是________。

三、 [化学-选修2：化学与技术] (共1题；共7分)
11. （7分） (2016高一下·岳阳期中) 铅蓄电池是常用的化学电源，其电极材料分别是Pb和PbO2 ，电解液为稀硫酸．放电时，该电池总反应式为：Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O．请根据上述情况判断：（1）该蓄电池的负极材料是________，放电时发生________（填“氧化”或“还原”）反应．
（2）该蓄电池放电时，电解质溶液的酸性________（填“增大”、“减小”或“不变”），电解质溶液中阴离子移向________（填“正”或“负”）极．
（3）已知硫酸铅为不溶于水的白色沉淀，生成时附着在电极上．试写出该电池放电时，正极的电极反应________（用离子方程式表示）．
（4）氢氧燃料电池具有启动快、效率高等优点，其能量密度高于铅蓄电池．若电解质为KOH溶液，则氢氧燃料电池的负极反应式为________．该电池工作时，外电路每流过1×103 mo l e﹣，消耗标况下氧气________m3．
四、 [化学选修--3：物质结构与性质] (共1题；共8分)
12. （8分）(2019·上高模拟) 铜是重要的金属，广泛应用于电气、机械制造、国防等领域，铜的化合物在科学研究和工农业生产中有许多用途。

回答下列问题：
（1） CuSO4晶体中S原子的杂化方式为________，SO42-的立体构型为________。

（2）超细铜粉可用作导电材料、催化剂等，其制备方法如下：
①NH4CuSO3中金属阳离子的核外电子排布式为________。

N、O、S三种元素的第一电离能大小顺序为________(填元素符号)。

②向CuSO4溶液中加入过量氨水，可生成[Cu(NH3)4]SO4，下列说法正确的是________
A．氨气极易溶于水，原因之一是NH3分子和H2O分子之间形成氢键的缘故
B．NH3分子和H2O分子，分子空间构型不同，氨气分子的键角小于水分子的键角
C．Cu(NH3)4]SO4溶液中加入乙醇，会析出深蓝色的晶体
D．已知3.4 g氨气在氧气中完全燃烧生成无污染的气体，并放出a kJ热量，则NH3的燃烧热的热化学方程式为：NH3(g)＋3/4O2(g)=1/2N2(g)＋3/2H2O(g) ΔH＝-5a kJ·mol－1
（3）硫酸铜溶液中滴入氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)即可得到配合物A，其结构如下左图所示。

①1 mol氨基乙酸钠(H2NCH2COONa)含有σ键的数目为________。

②氨基乙酸钠分解产物之一为二氧化碳。

写出二氧化碳的一种等电子体：________(写化学式)。

③已知：硫酸铜灼烧可以生成一种红色晶体，其结构如上右图所示。

则该化合物的化学式是________。

五、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共5分)
13. （5分） (2016高二下·铅山期中) 根据题意填空
（1）化合物A（C4H10O）．O是一种有机溶剂．A可以发生以下变化：
①A分子中的官能团名称是________；
②A只有一种一氯取代物B．写出由A转化为B的化学方程式________．
③A的同分异构体F也可以有框图内A的各种变化，且F的一氯取代物有三种．F的结构简式是________．
（2）化合物“HQ”（C6H6O2）可用作显影剂，“HQ”可以与三氯化铁溶液发生显色反应．“HQ”还能发生的
反应是（选填序号）________．
①加成反应②氧化反应③加聚反应④水解反应
“HQ”的一硝基取代物只有一种．“HQ”的结构简式是________．
参考答案一、选择题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、解答题 (共3题；共25分)
8-1、
8-2、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
三、 [化学-选修2：化学与技术] (共1题；共7分)
11-1、
11-2、
11-3、
11-4、
四、 [化学选修--3：物质结构与性质] (共1题；共8分) 12-1、
12-2、
12-3、
五、 [化学-选修5：有机化学基础] (共1题；共5分)
13-1、
13-2、
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