2020-2021高考化学二模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合附答案解析

2020-2021高考化学二模试题分类汇编——钠及其化合物推断题综合附答案解
析
一、钠及其化合物
1．由三种元素组成的化合物A ，按如下流程进行实验。

气体B 为纯净物，溶液C 焰色反应为砖红色，气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

请回答：
(1)组成A 的三种元素是________，A 的化学式是________。

(2)固体A 与足量稀盐酸反应的化学方程式是________。

(3)气体E 与甲醛在一定条件可生成乌洛托品（学名：六亚甲基四胺），该反应的化学方程式是________（乌洛托品可以用分子式表示）。

【答案】Ca 、H 、N 2Ca HN 2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+ 34NH 6HCHO +→
（或6124C H N ）26H O +
【解析】
【分析】 溶液C 焰色反应为砖红色说明溶液C 中含有Ca 元素，可知沉淀F 为CaCO 3，4.00g 碳酸钙的物质的量为 4.00g
=0.04mol 100g/mol ，根据元素守恒可知固体A 中含有Ca 元素，其质量为
0.04mol×40g/mol=1.60g ；气体E 能使湿润的红色石蕊试纸变蓝说明气体E 为NH 3，所以溶液D 中含有NH 4+，根据元素守恒可知溶液C 中含有N 元素，固体A 中含有N 元素；气体B 为纯净物，其物质的量为0.448L
=0.02mol 22.4L/mol ，固体A 中Ca 元素的质量为1.60g ，则其
他元素为1.90g-1.60g=0.30g ，可先假设E 为一种常见的气体，若该气体为NO 、NO 2、O 2，则固体A 中另外一种元素为O ，而0.02mol NO 或NO 2或O 2所含氧元素的质量均大于0.30g ，故不合理，若该气体为H 2，固体A 中另外一种元素为H ，则符合题意，同时可以参考CaH 2与水的归中反应生成氢气。

【详解】
(1)根据分析可知固体A 中的三种元素为：Ca 、N 、H ；Ca 的常见化合价为+2价，已知固体A 中Ca 元素的物质的量为0.04mol ，质量为1.60g ，N 元素的和H 元素质量为0.04g 共
0.30g ，N 的相对原子质量为14，氢的相对原子质量为1，据此可推测A 的化学式可能为Ca 4N 2H 2，化为最简整数比为2Ca HN ；
(2)根据产物可知A 与盐酸反应的产物中含有NH 4+，H 2，Ca 2+，根据电子守恒和元素守恒可知方程式为：2422Ca HN 5HCl 2CaCl H NH Cl +=+↑+；
(3)气体E 为为NH 3，甲醛为HCHO ，根据元素守恒可知方程式为：
34NH 6HCHO +→(或6124C H N )26H O +。

2．A 、B 、C 、W 均为中学常见的物质，它们之间有如图所示的转化关系(其他产物及反应条件已略去，反应可以在水溶液中进行)。

(1)若A 、B 、C 三种物质的焰色反应均为黄色，A 俗称苛性钠，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B 。

①向B 溶液中通入W 生成C 的离子方程式为__________________________________。

②A 溶液与C 溶液反应的化学方程式为______________________________________。

(2)若A 、B 、C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质，W 俗称苛性钠。

①A 、B 、C 三种物质中所含有的金属元素单质与W 反应的化学方程式为_____________。

②A 溶液一步转化为C 溶液的反应离子方程式为________________________________。

(3)若A 、B 、C 、W 四种物质均为气体，其中A 、W 为单质，C 的摩尔质量为46g·mol -1。

①B 的化学式为________________。

②实验室制取B 时，_____________(填“能”或“不能”)用向上排空气法收集B 。

③一定条件下B 与CO 反应的化学方程式为_____________________________。

(4)若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B 、C 均为酸性氧化物。

则C 溶于水形成化合物D ，在加热的情况下，D 的浓溶液与A 反应的化学方程式为
________________________。

【答案】CO 32-+H 2O+CO 2=2HCO 3- NaOH+NaHCO 3=Na 2CO 3+H 2O 2Al+2NaOH+2H 2O =2NaAlO 2 +3H 2↑ Al 3-+ 4OH - =AlO 2- + 2H 2O NO 不能 2NO+2CO
2CO 2+N 2
S+2H 2SO 4(浓)
3SO 2↑+2H 2O 【解析】
【分析】
(1) 若A 、B 、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na 元素，A 俗称苛性钠，则A 为NaOH ，W 为无色无味气体，C 受热分解可转化为B ，则W 为CO 2、B 为Na 2CO 3，C 为NaHCO 3；
(2)若A 、B 、C 三种物质都含有一种金属元素，且B 为两性物质，W 俗称苛性钠，则B 为Al(OH)3，A 为AlCl 3、C 为NaAlO 2；
(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；
(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 。

【详解】
(1) 若A、B、C 三种物质的焰色反应均为黄色，均含Na元素，A俗称苛性钠，则A为NaOH，W为无色无味气体，C受热分解可转化为B，则W为CO2、B为Na2CO3，C为NaHCO3。

①向Na2CO3溶液中通入CO2生成NaHCO3的离子方程式为：CO32-+H2O+CO2=2HCO3-；
②NaOH溶液与NaHCO3溶液反应的化学方程式为：NaOH+NaHCO3=Na2CO3+H2O；
(2) 若A、B、C三种物质都含有一种金属元素，且B为两性物质，W俗称苛性钠，则B为Al(OH)3，A为AlCl3、C为NaAlO2；
①A、B、C三种物质中所含有的金属元素为Al，单质Al与NaOH溶液反应生成NaAlO2和氢气的化学方程式为2Al+2NaOH+2H2O =2NaAlO2 +3H2↑；
②AlCl3溶液中滴加过量NaOH溶液生成NaAlO2，发生反应的离子方程式为Al3-+ 4OH- =AlO2-+ 2H2O。

(3) 若A、B、C、W四种物质均为气体，其中A、W为单质，C的摩尔质量为46g•mol-1，则A为N2、W为O2、B为NO、C为NO2；
①B 的化学式为：NO；
②由于NO能与氧气反应，实验室制取NO时，不能用向上排空气法收集；
③NO与CO在催化剂作用下生成N2和CO2，发生反应的化学方程式为
2NO+2CO2CO2+N2；
(4) 若A 为淡黄色固体单质，W 为气体单质，B、C均为酸性氧化物，则A为S，W为O2、B为SO2、C为SO3 ；SO3溶于水形成化合物D为H2SO4，在加热的条件下，浓硫酸与硫反应的化学方程式为S+2H2SO4(浓) 3SO2↑+2H2O。

3．A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。

（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式________________________________________。

（2）若A为电石（CaC2）,X为深红棕色液体非金属单质，写出D + X → E反应的化学方程式为________________________________ 。

（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：
①A与H2O反应的离子方程式为__________________________________ 。

②若X为非金属单质，通常为黑色粉末，写出D的结构式为______________。

③若X为一种造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为
_________。

a．盐酸 b．BaCl2溶液 c．NaOH溶液 d．Ca（OH）2溶液
（4）若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色。

①A与H2O反应的化学反应方程式为__________________________________ 。

②指明X 在元素周期表中位置为________________________ 。

【答案】OH- +HSO3- =SO32- + H2O BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +
4OH- +O2↑ O=C=O ab 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 第四周期第Ⅷ族
【解析】
【详解】
(1)若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，应为Na，X能使品红溶液褪色，应为SO2，则B为H2，C为NaOH，D为Na2SO3，E为NaHSO3，C和E反应的离子方程式为OH-+HSO3-=SO32-+H2O，故答案为OH-+HSO3-=SO32-+H2O；
(2)若A为电石(CaC2)，与水反应生成乙炔和氢氧化钙，X为深红棕色液体非金属单质，X为溴，根据流程图，B为氢氧化钙，C为乙炔，D为1，2-二溴乙烯，E为1，1，2，2-四溴乙烷，则D + X → E反应的化学方程式为BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2，故答案为BrCH=CHBr + Br2→Br2CHCHBr2；
(3)若A为淡黄色粉末，应为Na2O2，X为非金属单质，通常为黑色粉末，则X为C，根据转化关系可知B为氢氧化钠、C为氧气，D为二氧化碳，E为一氧化碳。

①过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，反应的离子方程式为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ +
4OH- +O2↑，故答案为2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH- +O2↑；
②D为二氧化碳，则D的结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；
③若X为一种造成温室效应的气体，应为CO2，则C为NaOH，D为Na2CO3，E为NaHCO3，鉴别等浓度的D、E两种溶液，可用盐酸或氯化钡溶液，故答案为ab；
(4)若A为氧化物，X为常见的金属单质，在溶液D中滴加KSCN溶液会变红色，说明涉及铁离子，则X是Fe，由转化关系可知C具有强氧化性，则A为NO2，B为NO，C为
HNO3，
①NO2与水反应的方程式为3NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②X为Fe，铁是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族，故答案为第四周期第Ⅷ族。

4．下图所示的是一些常见单质、化合物之间的转化关系图，有些反应中的部分物质和反应条件被略去。

已知X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色。

A的焰色反应呈黄色，F的稀溶液呈蓝色。

请回答下列问题：
（1）C的电子式为___________。

（2）F的化学式为_________________。

（3） I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为_________________________________。

（4）X与C溶液反应的离子方程式为_____________________________。

【答案】 CuCl2 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3 2Al＋2OH－
＋2H 2O＝2AlO＋3H2↑
【解析】X、Y、Z是日常生活中常见金属单质，X由地壳中含量最高的金属元素组成，则X 为Al；D、E是常见气态非金属单质，其中D呈黄绿色，则D为Cl2，与Y反应得到F，且F 的稀溶液呈蓝色，含有Cu2+，则Y为Cu、F为CuCl2，A的焰色反应呈黄色，含有钠元素，A与B在电解条件下得到C、D(氯气)、E，可推知A为NaCl、C为NaOH、E为H2，由转化关系可知，G为HCl，与金属Z反应得到H、H能被氯气氧化得到J，金属Z为变价金属，可推知Z为Fe，故H为FeCl2，J为FeCl3，(2)中I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，则I为Fe(OH)2。

(1)C为NaOH，电子式为，故答案为：；
(2)F为CuCl2，故答案为：CuCl2；
(3)I露置于空气中，颜色由白色迅速变成灰绿色，最终变成红褐色，该反应的化学方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，故答案为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(4)X与C溶液反应的离子方程式为：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑，故答案为：2Al+2OH-
+2H2O=2AlO2-+3H2↑。

5．A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大；A元素是所有原子中半径最小的原子；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物生成一种盐X；D与A同主族，且与E同周期；E元素的最外层电子数是其次外层电子数的3/4，A、B、D、E这四种元素中，每一种都与C元素形成原子个数比不相同的化合物。

请回答下列问题：
(1)D位于元素周期表第_______周期______族。

(2)C和E两元素相比较，非金属性较强的是__________(填元素名称)，可以验证该结论的是_________________(填写编号)；
A．比较这两种元素的气态氢化物的沸点
B．比较这两种元素的单质在常温下的状态
C．比较这两种元素气态氢化物的稳定性
D．比较这两种元素单质与氢气化合的难易
(3)写出C、D两元素形成的原子个数比为1:1的化合物与水反应的化学方程式：
______________________________。

(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，写出该阴离子与盐酸反应的离子方程式为_______________________________________；
(5)A、C 、D、E四种元素可形成两种酸式盐，两种酸式盐相互反应的离子方程式为
_______________________．
【答案】三ⅠA 氧 CD 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑ OH-+H+=H2O H++HSO3-
=H2O+SO2↑
【解析】
【分析】
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的
最外层电子数是其次外层电子数的3
4
，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为
Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O，然后利用元素及其单质、化合物的性质来解答。

【详解】
A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的原子序数依次增大，A元素的原子半径最小，则A为H；B元素的最高价氧化物对应水化物与其氢化物能生成盐，则B为N；E元素原子的
最外层电子数是其次外层电子数的3
4
，则E为S；D与A同主族，且与E同周期，则D为
Na；A、B、D、E这四种元素，每一种与C元素都能形成元素的原子个数比不相同的多种化合物，则C为O；
(1)D是Na位于元素周期表第三周期，ⅠA族；
(2)氧与硫同主族，从上到下非金属性在减弱，则非金属性O＞S，可以利用与氢气化合的难易程度及气态氢化物的稳定性、单质的氧化性等来判断，氢化物沸点、单质的状态都属于物理性质，不能比较非金属性强弱，故AB错误、CD正确；
(3)C、D两元素形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2与水反应的离子方程式为：
2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(4)A与C间可形成负一价双原子阴离子，有10个电子，为OH-离子，该阴离子与盐酸反应的离子方程式为：OH-+H+=H2O；
(5)A、C、D、E四种元素分别为H、O、Na、S，可形成两种酸式盐，为NaHSO4、NaHSO3，两种酸式盐相互反应的离子方程式为：H++HSO3-=H2O+SO2↑。

6．下图是中学常见物质间的转化关系。

已知：
a．A为淡黄色固体，B为导致“温室效应”的主要物质；
b．E为常见金属，J为红褐色沉淀；
c．G在实验室中常用于检验B的存在；
d．L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色。

回答下列问题：
（1）A的电子式为_______；B分子属于_______分子（极性、非极性）；
（2）反应①的化学方程式为_______，
反应②的离子方程式为_______，
（3）若参加反应的A的质量为39g，则消耗CO2的体积（标况下）为_______L。

（4）检验K中阳离子常用的方法是_______。

（5）L浓溶液的保存方法是_______。

【答案】非极性 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑ Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓11.2L 在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有Fe3+用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处
【解析】
【分析】
L是一种重要的工业原料，常用于制造炸药，浓溶液若保存不当常呈黄色，L是硝酸； B 为导致“温室效应”的主要物质，B是二氧化碳；A为淡黄色固体，A能与二氧化碳反应，所以A是过氧化钠；G在实验室中常用于检验二氧化碳的存在，G是氢氧化钙；过氧化钠与二氧化碳反应生成C、D，则C是氧气、D是碳酸钠；J为红褐色沉淀， J是氢氧化铁，E 为常见金属，则E是铁，铁与氧气反应生成F，F是四氧化三铁，四氧化三铁与硝酸反应生成硝酸铁，K是硝酸铁；碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，则I是碳酸钙、H是氢氧化钠。

【详解】
根据以上分析：（1）A是过氧化钠，过氧化钠的电子式为；B是二氧化碳，二氧化碳是直线型分子，属于非极性分子；
（2）反应①是过氧化钠与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应的化学方程式为
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，反应②是硝酸铁和氢氧化钠反应生成氢氧化铁沉淀和硝酸钠，反应的离子方程式为Fe3++3OH—=Fe（OH）3↓；
（3）39g过氧化钠的物质的量是
39
0.5
78/
g
mol
g mol
，设消耗二氧化碳的物质的量是
xmol；
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑
2 2
0.5mol xmol
22
=
0.5x
；x=0.5mol，标况下的体积为0.5mol×22.4L/mol=11.2L；
（4）K是硝酸铁，在试管中取少量K溶液，滴加几滴KSCN溶液，若溶液红色，证明有
Fe3+。

（5）L是浓硝酸，浓硝酸不稳定，见光或加热易分解，浓硝酸用棕色试剂瓶子保存并放置于低温避光处。

7．如图所示的物质反应关系中，部分产物被略去。

已知2 mol 白色固体粉末X 受热分解，恢复到室温生成白色固体A 、无色液体B 、无色气体C 各1 mol 。

A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，且H 为淡黄色固体。

回答下列问题：
(1)写出下列物质的化学式：X________； H________。

(2)写出E+Al→G 反应的化学方程式_________；
(3)写出G 溶液中通入过量C 制取D 的反应离子方程式：____________________；
(4)写出X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式：__________________；
(5)0.1 mol H 与足量的C 反应，转移的电子数为________个。

【答案】
(1)NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑
(3) AlO 2-
+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+ HCO 3- (4) HCO 3-+Ca 2++OH －
=CaCO 3↓+H 2O (5)6.02×1022
或(0.1N A ) 【解析】
试题分析：A 、X 、E 、G 、H 的焰色反应均为黄色，都含有Na 元素，H 为淡黄色固体，故H
为Na 2O 2，X 分解生成无色液体B ，故B 为H 2O ，B 22Na O
u u u u u u r E Al u u r G ，可知E 为NaOH ，G 为NaAlO 2；无色气体C 与Na 2O 2反应生成白色固体A ，C 为CO 2，A 是Na 2CO 3，2mol 白色固体粉末X 受热分解，生成白色固体1molNa 2CO 3，1molH 2O ，1molCO 2，根据元素守恒可知，X 为
NaHCO 3，与NaOH 反应生成Na 2CO 3，Na 2CO 3足量盐酸u u u u u u u u u u
r CO 2，CO 2+NaAlO 2→D，D 为Al(OH)3，符合转化关系，NaHCO 3+F→CO 2，F 可以是酸或铝盐等。

(1)根据上面的分析可知，X 为NaHCO 3，H 为Na 2O 2，故答案为：NaHCO 3；Na 2O 2；
(2)E 为NaOH ，G 为NaAlO 2，E+Al→G 反应的化学方程式 2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑，该反应中氧化剂是 H 2O ，故答案为：2Al+2NaOH+2H 2O=2NaAlO 2+3H 2↑；H 2O ；
(3)G 为NaAlO 2，G 溶液中通入过量CO 2制取Al(OH)3的反应离子方程式为AlO 2
-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-，故答案为：AlO 2-+CO 2+2H 2O═Al(OH)3↓+HCO 3-
； (4)X 为NaHCO 3，X 溶液中滴加过量澄清石灰水反应的离子方程式为HCO 3-+Ca 2++OH
-
═CaCO 3↓+H 2O ，故答案为：HCO 3-+Ca 2++OH -═CaCO 3↓+H 2O ； (5)C 为CO 2，与Na 2O 2反应为2Na 2O 2+2CO 2=2Na 2CO 3+O 2，反应中O 元素化合价由-1价降低为-2
价，由-1升高为0价，Na 2O 2既是氧化剂又是还原剂，各占1
2，0.1molNa 2O 2完全反应转移
电子物质的量为
0.1mol×
1
2×2=0.1mol，转移电子数目为：0.1mol×N
A mol
-1=0.1N
A，故答
案为：0.1N A．
【考点定位】考查无机物的推断
【名师点晴】本题以无机框图题的形式考查Na、Al等元素单质及化合物的相互转化关系、常用化学用语书写、氧化还原反应计算等。

无色液体B，X、E、G的焰色反应均为黄色等是解题突破口，结合气体C与Na2O2反应利用顺推法与逆推法进行推断，对学生的逻辑推理能力提出较高的要求。

8．已知A、B、D、E均为中学化学常见单质或化合物，它们之间的转换关系如下图所示（部分产物略去）。

（1）若A为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素。

①B属于______分子（填“极性”或“非极性”），B分子中所有原子是否都满足8电子结构，____________(填“是”或“否”)。

②向50 mL 4 mol/L的NaOH溶液中通入1.12 L B（标准状况），反应后溶液中的溶质为
_______（填化学式），物质的量分别为_____________。

（2）若A为第三周期中的元素所形成的氯化物。

①写出A溶液→B的离子方程式_________________________________。

②写出A和B在溶液中反应的离子方程式_____________________________________。

（3）若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中有钝化现象。

已知：X为含有非极性键的离子化合物，且1 mol X含有38 mol电子，向D溶液中加入与D等物质的量的固体X，该反应的离子方程式为___________________________________________。

【答案】非极性是 NaOH、Na2CO3 NaOH 0.1mol、Na2CO3 0.05mol Al3++4OH-=AlO2-
+2H2O Al3++ 3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3 4Fe2++ 4Na2O2+ 6H2O = 4Fe(OH)3+ O2↑+ 8Na+
【解析】
【分析】
(1)由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，B为CO2、D为CO，再解答问题；
CO2通入NaOH溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量)═NaHCO3、CO2+2NaOH(过
量)═Na2CO3+H2O．根据CO2和NaOH量的关系，确定CO2少量，NaOH过量，最后溶质有Na2CO3和NaOH，求出物质的量之比即可；
(2)若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种，根据
A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为含OH-的碱，发生离子反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D为Al(OH)3；
(3)若A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象．能发生钝化现象的金属有Fe 和Al，即可确定A为Fe．结合A能和少量E与过量E反应生成两种化合物B和D，即可确定A为Fe，E为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以B中含Fe3+，D中含Fe2+．根据已知信息，X为含有非极键的离子化合物，且1mol X含有38mol电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见的为-O-O-非极性键，氧原子含8个电子，2个氧原子共含16个电子，而X含有38mol电子，还相差22个电子，可考虑含2个Na，即得X为Na2O2．Na2O2具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2O2固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2先与水反应，生成的NaOH再与Fe2+反应，生成
Fe(OH)2，最后Fe(OH)2再被氧化成Fe(OH)3。

【详解】
(1)①由题意，若A和E为单质，组成A单质的元素是自然界中形成化合物种类最多的元素，确定A单质是碳，碳元素是自然界中形成化合物种类最多的元素．根据碳的化学性质及框图中A能和少量E与过量E反应生成两种含碳化合物B和D，可推测E是氧气，反应为C+O2(过量)CO2，C+O2(少量)2CO，即得B为CO2、D为CO．CO2中碳原子最外层4个电子，氧原子最外层6个电子，碳原子分别与两个氧原子各形成两对共用电子对，即电子式为，结构式为O═C═O，键角180°正电荷重心和负电荷重心重合，所以为非极性分子，由电子式可知CO2分子中各原子最外层都满足8电子结构；
②CO2通入NaOH溶液中发生两个反应：CO2+NaOH(少量)═NaHCO3、CO2+2NaOH(过
量)═Na2CO3+H2O；
根据题意，n(NaOH)=4mol/L×0.05L=0.2mol，n(CO2)=
1.12L
22.4L/mol
=0.05mol，可见NaOH过
量，CO2全部反应掉；
发生反应CO2+2NaOH(过量)═Na2CO3+H2O．0.05molCO2消耗0.1molNaOH，生成
0.05molNa2CO3，溶液中还剩余0.1molNaOH；
所以溶液中溶质为0.05molNa2CO3、0.1molNaOH；
(2)①若A为第三周期中的元素所形成的氯化物．可能为NaCl、MgCl2、AlCl3中的一种，根据A能和少量E或过量E反应生成两种化合物B和D，即可推断A为AlCl3，E为含OH-的碱，发生离子反应Al3++3OH-═Al(OH)3↓、Al3++4OH-=AlO2-+2H2O，确定出B中含有AlO2-，D 为Al(OH)3．则A溶液→B的离子方程式为Al3++4OH-=AlO2-+2H2O；
②A为AlCl3，B中含有AlO2-，在两溶液中，Al3+和AlO2-都能发生水解反应，当两溶液混合后，Al3+和AlO2-发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀，反应为Al3++3AlO2-+6H2O=4Al(OH)3↓；
(3)A为常见的金属，在E的冷、浓溶液中，A有钝化现象，化合物B和D，即可确定A为Fe，E为硝酸，硝酸具有强氧化性，铁与过量硝酸反应生成Fe3+，铁与少量硝酸反应生成Fe2+，所以B中含Fe3+，D中含Fe2+．根据已知信息，X为含有非极键的离子化合物，且
1mol X含有38mol电子，非极性键是由两个相同非金属原子通过共用电子对形成的，常见
的为-O-O-非极性键，氧原子含8个电子，2个氧原子共含16个电子，而X含有38mol电子，还相差22个电子，可考虑含2个Na，即得X为Na2O2．Na2O2具有强氧化性，可把Fe2+氧化成Fe3+，根据题意，向Fe2+溶液中加入与Fe2+等物质的量的Na2O2固体，恰好完全反应，反应过程可看成Na2O2先与水反应，生成的NaOH再与Fe2+反应，生成Fe(OH)2，最后Fe(OH)2再被氧化成Fe(OH)3，反应方程式为2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑、Fe2++2OH-
═Fe(OH)2↓、4Fe(OH)2+O2+2H2O═4Fe(OH)3↓，上述三个反应合并即得总反应方程式为
4Fe2++4Na2O2+6H2O=4Fe(OH)3+O2↑+8Na+。

9．有A、B、C、D四种电解质，它们均由多种元素组成（元素的原子序数均小于20），相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D,且只有A的pH小于7，四种物质的焰色反应皆显黄色，A 与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体。

向A溶液中加入Ba
（NO3）2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀。

试推断A、B、C、D的化学式并写出B和D反应的离子方程式。

（1）A:___________B：___________C：____________D：____________
（2）B和D反应的离子方程式为：_______________
【答案】NaHSO4 NaHCO3 Na2CO3 NaOH HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－
【解析】
【分析】
有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D，且只有A 的pH小于7，说明B和C均为强碱的弱酸盐，则B为NaHCO3、C为Na2CO3、D为NaOH，据此分析解题。

【详解】
有A、B、C、D四种电解质，四种物质的焰色反应皆显黄色，说明均含有Na+；向A溶液中加入Ba(NO3)2溶液，能产生不溶于硝酸的白色沉淀，说明溶液中含有SO42-，结合A的pH小于7，可知A为NaHSO4；A与B、C、D都能反应，但仅与B、C反应产生无色无味的气体，说明生成的气体为CO2气体，再结合相同浓度溶液的pH值是A<B<C<D，且只有A 的pH小于7，说明B和C均为强碱的弱酸盐，则B为NaHCO3、C为Na2CO3、D为NaOH；
(1)据分析可知：A为NaHSO4，B为NaHCO3，C为Na2CO3，D为NaOH；
(2)B为NaHCO3，D为NaOH，两者混合生成碳酸钠和水，发生反应的离子方程式为HCO3－＋OH－＝H2O＋CO32－。

10．已知化合物A、B、C、D、E、F、G和单质甲、乙所含元素均为短周期元素，A的浓溶液与甲能发生如下图所示的反应，甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，乙是常见的无色气体单质，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，常温下，C是一种无色液体．
请回答下列问题
（1）C的化学式_________；
（2）D的电子式_________；
（3）写出C+E→F+乙的离子方程式_________；
（4）写出B+C+乙→A的化学方程式并用单线桥表示电子转移的方向和数目_________；【答案】H2O 2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
【解析】
【分析】
甲是常见的黑色固体单质，可为生产生活提供热能，可知甲是C，B是无色有刺激性气味的气体，是主要的大气污染物之一，B为SO2气体，因此A为浓硫酸溶液，常温下，C是一种无色液体是水，D为CO2，二氧化硫和氧气和水反应生成硫酸，故乙为O2，水、二氧化碳均与E反应生成氧气，说明E为Na2O2，则F为NaOH，G为Na2CO3，以此分析解答。

【详解】
(1)由上述分析可知，C为H2O，故答案：H2O；
(2) 由上述分析可知，D为CO2，其电子式为，故答案：；
(3) 由上述分析可知，C为H2O， E为Na2O2，则F为NaOH，所以C+E→F+乙的离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，故答案：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑；
(4) 由上述分析可知，B为SO2，C为H2O，乙为氧气，A为浓硫酸溶液，所以B+C+乙→A的化学方程式为2SO2+O2+2H2O=2H2SO4，转移4e-，则单线桥表示电子转移的方向和数目为，故答案：
【点晴】
无机推断为高频考点，把握习题中物质的颜色、气味、与生活环境的关系及相互转化来推断各物质为解答的关键，侧重S及其化合物和Na及其化合物性质的进行分析。