江苏省苏州市吴江芦墟中学高二化学月考试题含解析

江苏省苏州市吴江芦墟中学高二化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 下列叙述中正确的是 ( )
A．相同条件下，N2和O3混合气与等体积的N2所含原子数相等
B．等物质的量的甲基(—CH3)和羟基(—OH)所含电子数相等
C．常温常压下28 g CO与22.4 L O2所含分子数相等
D．16g CH4与18 g NH4+所含质子数相等
参考答案：
B
略
2. 现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2+H2H2O(气)+CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：CO2=H2=amol，乙：CO2=amol，H2=2amol。

丙：
CO2=H2=H2O(气)=amol。

达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是
A．甲>乙>丙 B．甲>丙>乙 C．乙>丙>
甲 D．乙>甲>丙
参考答案：
D
3. 下列离子方程式中，正确的是
A．向沸水中滴加溶液制备胶体
B．向苯酚钠溶液中通入气体
C．向澄清石灰水中滴加盐酸
D．向碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶
液
参考答案：
D
4. 下列物质分子中一定含有π键的是
A．HCl B．H2O2 C．CH2Cl2 D．N2
参考答案：
D
略
5. 设N A为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A.1mol乙醇中含有C—H键的数目为8N A
B.25℃,pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1N A
C.标准状况下，2.24L已烷含有分子的数目为0.1N A
D.常温常压下，Na2O2与足量H2O反应,共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4N A
参考答案：
D
略
6. 应用元素周期律的有关知识，可以预测我们不知道的一些元素及其化合物的性质。

下列预测中不正确的是（）
①Be的最高价氧化物的水化物可能具有
②H2Se是无色，有毒，比H2S稳定的气体
③At单质为有色固体，AgAt不溶于水也不溶于稀硝酸
④Li在氧气中剧烈燃烧，产物是Li2O2，其溶液是一种强碱
⑤SrSO4是难溶于水的白色固体
⑥B和Si的最高价氧化物的水化物均为H2XO3形式，且酸性很弱
A．①②③④ B．②④⑥ C．①③⑤ D．②④⑤
参考答案：
B
略
7. 下列溶液在常温下显酸性的是：
A．NaOH B．Na2CO3 C．NH4Cl D．NaCl
参考答案：
C
略
8. 对于可逆反应m A(g)＋n B(g)p C(g)＋g D(g)，若其它条件都不变，只是在反应前是否加入催化剂，可得到两种υ-t图象如下图。

则如下关系正确的为
①a1＝a2②a1＜a2③b1＝b2④b1＜b2⑤t1＞t2⑥t1＝t2⑦两图中阴影部分面积相等⑧右图阴影部分面积更大
A．②④⑤⑦ B．②④⑥⑧ C．②③⑤⑦ D．②③⑥⑤
参考答案：
A 略
9. 与CH3CH2CH=CH2互为同分异构体的是（）
参考答案：
B
略
10. 关于919F﹣微粒叙述正确的是（）
A．质量数为19，电子数为9 B．质子数为9，中子数为10
C．质子数为9，电子数为9 D．中子数为10，电子数为8
参考答案：
B
【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系；质量数与质子数、中子数之间的相互关系．【分析】根据原子符号的含义以及阴离子中核外电子数=质子数+所带电荷数、中子数等于=质量数﹣核内质子数；
【解答】解：A、919F﹣的质量数为19，质子数为9，电子数为10，故A错误；
B、919F﹣的质量数为19，质子数为9，中子数为19﹣9=10，故B错误；
C、919F﹣的质子数为9，电子数为10，故C错误；
D、919F﹣的质子数为9，质量数为19，中子数为19﹣9=10，电子数为10，故D错误；
故选：B．
11. 某药品说明书中标明每千克含钙800mg，含镁75mg，含碘25mg，含硒18mg，含锌
3.5mg，此处所标明的成分是指
A．分子B．单质C．元素 D.原子
参考答案：
C
12. 下列物质中，属于分子晶体的是()
①二氧化硅②碘③食盐④蔗糖⑤磷酸
A．②④⑤ B．①②④
C．②③④⑤ D．①②③⑤
参考答案：
A
略
13. 对已达化学平衡的反应 2X（g）＋Y（g）2Z（g）ΔH<0 ,下列说法正确的是
A.当其它条件不变时，减小压强，逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动
B.当其它条件不变时，升高温度，正、逆反应速率均增大，平衡向逆反应方向移动
C.当其它条件不变时，移出部分的Z，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
D.当其它条件不变时，再加入正催化剂，正、逆反应速率均增大，平衡向正反应方向移动
参考答案：
B
略
14. 高温下，某反应达平衡，平衡常数K=。

恒容时，温度升高，H2浓度减小。

下列说法正确的是（）
A. 该反应的焓变为正值w.w.w..c.o.m
B. 恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小
C. 升高温度，逆反应速率减小
D. 该反应化学方程式为CO+H2O CO2+H2参考答案：
A
略
15. 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。

若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b 上有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为（）
A．a＞b＞c＞d B．a＞c＞d＞b C．c＞a＞b＞d D．b＞d＞c＞a
参考答案：
B
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 某课外兴趣小组欲测定某NaOH溶液的浓度，其操作步骤如下：
①将碱式滴定管用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗后，再注入待测溶液，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数；将锥形瓶用蒸馏水洗净后，用待测溶液润洗锥形瓶2～3次；从碱式滴定管中放入25.00mL待测溶液到锥形瓶中。

②将酸式滴定管用蒸馏水洗净后，立即向其中注入0.1000mol/L标准盐酸，调节滴定管的尖嘴部分充满溶液，并使液面处于"0"刻度以下的位置，记下读数。

③向锥形瓶中滴入酚酞作指示剂，进行滴定。

滴定至指示剂刚好变色，且并不马上变色为止，测得所耗盐酸的体积为V1mL。

④重复以上过程，但在滴定过程中向锥形瓶加入5mL的蒸馏水，测得所耗盐酸的体积为
V2mL。

试回答下列问题：
（1）锥形瓶中的溶液从色变为色时，停止滴定。

（2）滴定时边滴边摇动锥形瓶，眼睛应观察
A、滴定管内液面的变化
B、锥形瓶内溶液颜色的变化
（3）该小组在步骤①中的错误是
由此造成的测定结果(偏高、偏低或无影响)
（4）步骤②缺少的操作
是
（5）右图，是某次滴定时的滴定管中的液面，其读数为mL （6）根据下列数据：
滴定次数待测液体积(mL)标准盐酸体积（mL）
滴定前读数（mL）滴定后读数（mL）
第一次25.000.5020.40
第二次25.00 4.0024.10
请计算待测烧碱溶液的浓度：mol/L
参考答案：
（1）红色、无色（2） B （3）待测液润洗锥形瓶偏高
（4）酸式滴定管用蒸馏水洗净后，应用标准盐酸润洗2---3次（5）22.60（6）0.0800
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 在计算PH=11的NaOH和PH=13的NaOH溶液等体积混合时，以下算法为什么不对?
c(H+)= PH=-lg｛c(H+)｝
参考答案：解析：因为在碱溶液中，溶质是OH-离子，而不是H+离子，因此要抓住矛盾的主要方面，即溶液中的溶质来计算物质的量浓度，因此正确的计算方法是：先计算混合后溶液中OH-的浓度
c(OH-)=
再由水的离子积求c(H+)，最后求PH
c(H+)=，PH=-lg｛｝
18. （8分）某兴趣小组利用如图所示装置进行实验。

（1）断开K2、闭合K1，U
形管内除电极上有气泡外，还可观察到的现象是；
阳极电极反应式为。

当电路中转移0.001mol电子时，右侧注射器最多可以收集到气体 mL（折算为标准状况）。

（2）断开K2、闭合K1一段时间，待注射器中充有一定量的气体后，断开K1、闭合K2，此时装置内化学能转化为电能。

实现能量转化的化学方程式为；
（3）假设实验装置不漏气，当（2）中注射器内气体全部参加反应后，U形管内的溶液理论上（填“能”或“不能”）恢复原样。

参考答案：
（1）有白色沉淀生成 2Cl- - 2e-=Cl2↑ 11.2 （2）H2+Cl2=2HCl （3）能
19. 化合物Ⅰ（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。

Ⅰ可以用E和H在一定条件下合成：
已知以下信息：
①A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；
②
③化合物F为酚类，其苯环上的一氯代物只有两种；
④通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。

回答下列问题：
（1）A的名称为_______ __。

（2）D的结构简式为_________。

（3）E的分子式为___________。

（4）F生成G的化学方程式为____,该反应类型为___。

（5）I的结构简式为__________。

（6）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：
①苯环上只有两个取代基且处于对位②既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出
CO2，任意写出其中1种有机物的结构简式______。

J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式______。

参考答案：
（1）2甲基2氯丙烷（叔丁基氯）
（2）
（3）
C4H8O2 （4）
取代反应
（5）
（6）略。