《111_焓变、反应热》高中化学-有答案-同步练习(长白山一中)

《1.1.1 焓变、反应热》2013年同步练习（长白山一中）
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）)
1. 下列过程一定释放出能量的是（）
A.化合反应
B.分解反应
C.分子拆成原子
D.原子组成分子
2. 近年来，有科学家提出硅是“21世纪的能源”、“未来的石油”的观点．假如硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，其有利因素的下列说法中你认为不妥当的是（）
A.硅便于运输、贮存，从安全角度考虑，硅是最佳的燃料
B.硅的来源丰富，易于开采，且可再生
C.硅燃料放出的热量大，且燃料产物对环境污染较低，容易有效控制
D.寻找高效催化剂，使二氧化硅分解产生硅的同时释放能量，是硅能源大规模开发利用的一项关键技术
3. 下列说法正确的是（）
A.需要加热才能发生的反应一定是吸热反应
B.化学反应中的能量变化都表现为热量变化
C.任何放热反应在常温下一定能发生反应
D.反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热
4. 已知氢气在氯气中燃烧时产生苍白色火焰．在反应过程中，破坏1mol氢气中的化学键消耗的能量为Q1kJ，破坏1mol氯气中的化学键消耗的能量为Q2kJ，形成1mol氯化氢中的化学键释放的能量为Q3kJ，则下列关系式中一定正确的是（）
A.Q1+Q2<2Q3
B.Q1+Q2>2Q3
C.Q1+Q2<Q3
D.Q1+Q2=Q3
5. 已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121kJ，且氧气中1mol O＝O键完全断裂时吸收热量496kJ，水蒸气中1mol H−O键形成时放出热量463kJ，则氢气中
1mol H−H键断裂时吸收热量为（）
A.920kJ
B.557kJ
C.436kJ
D.188kJ
6. 已知在相同状况下，要使同一化学键断裂需要吸收的能量等于形成该化学键放出的能量．下列说法正确的是（）
A.电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个放出能量的反应
B.水分解产生氢气和氧气时放出能量
C.相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应
D.氯化氢分解成氢气和氯气时需要吸收能量
7. 下列说法正确的是（）
A.反应热就是反应中放出的能量
B.在一定条件下，1g碳燃烧所放出的热量为碳的热值
C.由C（石墨）→C（金刚石）△H=+1.9 kJ⋅mol−1可知，金刚石比石墨稳定
D.等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多
8. 白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。

已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P−P：a kJ⋅mol−1、P−O：b kJ⋅mol−1、P=O：c kJ⋅mol−1、O＝
O：d kJ⋅mol−1，根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的ΔH，其中正确的是（）
A.(6a+5d−4c−12b)kJ⋅mol−1
B.(4c+12b−6a−5d)kJ⋅mol−1
C.(4c+12b−4a−5d)kJ⋅mol−1
D.(4a+5d−4c−12b)kJ⋅mol−1
9. 下列图象分别表示有关反应的反应过程与能量变化的关系。

据此判断下列说法中正确的是（）
A.石墨转变为金刚石是吸热反应
B.白磷比红磷稳定
C.S(g)+O2(g)=SO2(g)ΔH1，S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH2，则ΔH1>ΔH2
D.CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)ΔH>0
10. 下列变化属于放热反应的是（）
A.H2O(g)=H2O(l)△H=−44.0 kJ/mol[
B.2HI(g)=H2(g)+I2(g)△H=+14.9 kJ/mol
C.形成化学键时放出能量的化学反应
D.能量变化如图所示的化学反应
11. 已知：H2(g)+F2(g)−→2HF(g)+270kJ，下列说法正确的是（）
A.2 L氟化氢气体分解成1 L氢气与1 L氟气吸收270 kJ热量
B.1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ
C.在相同条件下，1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和大于2 mol氟化氢气体的能量
D.1个氢气分子与1个氟气分子反应生成2个氟化氢气体分子放出270 kJ热量
12. 科学家已获得了极具理论研究意义的N4分子，其结构为正四面体（如图），与白磷
分子相似．已知断裂1molN−N键吸收193kJ热量，断裂1molN≡N键吸收941kJ热量，
则（）
A.N4是一种新型化合物
B.1molN4气体转化为N2时要吸收748kJ能量
C.N4是N2的同位素
D.1molN4气体转化为N2时要放出724kJ能量
13. 根据热化学方程式：S(l)+O2(g)=SO2(g)△H=−293.23kJ⋅mol−1，分析下列
说法正确的是（）
A.S(s)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量大于293.23 kJ⋅mol−1
B.S(g)+O2(g)=SO2(g)，反应放出的热量小于293.23 kJ⋅mol−1
C.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和大于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收
的能量之和
D.1 mol SO2的化学键断裂吸收的能量总和小于1 mol硫和1 mol氧气的化学键断裂吸收
的能量之和
14. 在36g 碳不完全燃烧所得气体中，CO 占1
3
体积，CO 2占2
3
体积，且C(s)+1
2
O 2(g)＝
CO(g)△H ＝−110.5kJ/mol ；CO(g)+1
2O 2(g)＝CO 2(g)△H ＝−283kJ/mol ．与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是（ ） A.172.5kJ B.1149kJ
C.283kJ
D.517.5kJ
二、非选择题)
15. 某同学设计如图的实验方案来探究NH 4Cl 和Ba(OH)2⋅8H 2O 反应中的能量变化．根据他的实验步骤填写对应的实验现象和结
论．
（1）列表整理实验事实和结论
（2）问题讨论
①实验中为何要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物？
②在实验中即使不结冰，将烧杯拿起时烧杯与玻璃片也可能粘在一起．怎样用简单方法说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的？ ③浸有稀H 2SO 4的棉花有何作用？
16.
（1）高中教材中有这样一个实验：在两支试管中分别加入3mL 稀盐酸（均足量）（只有浓度小于1mol ⋅L −1的稀盐酸跟Na 2CO 3和NaHCO 3反应才能根据反应的剧烈程度区分开来，浓度较高则反应现象都是同样的剧烈），将两个各装有0.3g NaHCO 3和Na 2CO 3
粉末的小气球分别套在两支试管口上．将气球内的NaHCO3和Na2CO3同时倒入试管中，观察到现象如下：
①试管中（填产生沉淀或气体及反应速率等相关现象）________；
②试管中气球大小（包含试管）体积之比约为（填最简单整数比）III=________；
③甲同学用手触摸试管，发现盛NaHCO3粉末的试管变冷，而盛Na2CO3粉末的试管温度有升高．由此他得出：不管其状态如何，NaHCO3和HCl反应为吸热反应，而
Na2CO3和HCl反应为放热反应．
其中得出的结论是否正确________．（填“正确”或“不正确”）
（2）为研究是吸热还是放热反应，继续进行了下列实验（每次实验各做3次平行实验，取平均值）：（注：每组固体完全溶解且完全反应）
①该研究报告的题目是________；
②该实验中所用的仪器除试管、药匙（或V形纸槽）、气球、下端带环状玻璃棒、烧杯、量筒、保温瓶外，还需要的仪器名称为________和________；通过上述实验可得出两
条结论：
a:Na2CO3溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应；
b:NaHCO3溶液和盐酸的反应是________（吸热或放热）反应．
参考答案与试题解析
《1.1.1 焓变、反应热》2013年同步练习（长白山一中）
一、选择题（每小题有1个或2个选项符合题意）
1.
【答案】
D
【考点】
吸热反应和放热反应
【解析】
A、根据大多数化合反应是放热反应；
D、根据大多数分解反应是吸热反应；
C、根据化学键的断裂要吸收能量；
D、根据化学键的形成要放出能量；
【解答】
A、有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；
D、大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；
C、化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；
D、化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；
2.
【答案】
D
【考点】
硅和二氧化硅
【解析】
硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，仅次于氧，硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅．【解答】
A．硅常温下为固体，性质较稳定，便于贮存，较为安全，故A正确；
B．硅在自然界中含量丰富，主要以硅酸盐和二氧化硅的形式存在，且可再生，故B正确；
C．硅作为一种普遍使用的新型能源被开发利用说明燃烧放出的热量大，硅燃烧生成二氧化硅，二氧化硅是固体，容易得至有效控制，故C正确；
D．催化剂只能加快化学反应的速率，不改变反应热，故D错误。

3.
【答案】
D
【考点】
化学能与热能的相互转化
【解析】
A、放热反应有些也需要加热才能反应；
B、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化；
C、有些放热反应必须加热才能反应；
D、依据化学反应前后能量守恒判断反应吸热放热；
【解答】
解：A、放热反应有些也需要加热才能反应，可燃气体点燃反应，故A错误；
B 、化学反应的能量变化除了热量外，还有光能等形式的能量转化，如镁条燃烧放热发光，故B 错误；
C 、有些放热反应必须加热才能反应，常温下不反应，故C 错误；
D 、反应物和生成物所具有的总能量决定了反应是放热还是吸热，若反应物总能量大于生成物总能量，则反应是放热反应，反之为吸热反应，故D 正确； 故选D ． 4.
【答案】 A
【考点】
有关反应热的计算 【解析】
根据反应热△H =反应物的总键能-生成物的总键来计算该反应的反应热，氢气在氯气中燃烧，反应热△H <0，据此解答． 【解答】
解：破坏1molH 2中的化学键消耗的能量为Q 1kJ ，则H −H 键能为Q 1kJ/mol ， 破坏1molCl 2中的化学键消耗的能量为Q 2kJ ，则Cl −Cl 键能为Q 2kJ/mol ， 形成1molHCl 中的化学键释放的能量为Q 3kJ ，则H −Cl 键能为Q 3kJ/mol ， 对于H 2(g)+Cl 2(g)=2HCl(g)
反应热△H =反应物的总键能-生成物的总键能=Q 1kJ/mol +Q 2kJ/mol −2Q 3kJ/mol =(Q 1+Q 2−2Q 3)kJ/mol ．
由于氢气在氯气中燃烧，反应热△H <0，即(Q 1+Q 2−2Q 3)<0，所以Q 1+Q 2<2Q 3． 故选：A ． 5.
【答案】 C
【考点】
有关反应热的计算 【解析】
化学反应放出的热量＝新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量． 【解答】
氢气完全燃烧生成水蒸气是放热反应，所以化学反应放出的热量＝新键生成释放的能量-旧键断裂吸收的能量，设氢气中1molH −H 键断裂时吸收热量为K ，根据方程式：2H 2+O 2====点燃
2H 2O ，则：4×121kJ ＝463kJ ×4−(2K +496kJ)，解得K ＝436KJ ； 故选C 。

6.
【答案】 C,D
【考点】 反应热和焓变 【解析】
A 、电解氧化铝的断键吸收能量多于成键释放的能量；
B、水分解反应是吸热反应；
C、由题意可以推测，如果一个反应过程放出能量，那么使反应向逆反方向进行则需要吸收能量；
D、氯化氢分解成氢气和氯气时，反应是吸热反应．
【解答】
解：A、电解熔融的Al2O3可以制得金属铝和氧气，该反应是一个吸收能量的反应，故A错误；
B、氢气和氧气反应是放热反应，结合反应焓变与物质能量有关，所以水分解产生氢气和氧气时吸收能量，故B错误；
C、相同状况下，反应2SO2+O2=2SO3是一个放热反应，结合反应热是反应物、生成物能量达到决定，则反应2SO3=2SO2+O2是一个吸热反应，故C正确；
D、另外氢气和氧气反应、氢气和氯气反应、铝和氧气反应都是放出能量的反应，与它们相反的反应：水、Al2O3和氯化氢的分解都应该是吸收能量的反应，故D正确．
故选CD．
7.
【答案】
D
【考点】
化学能与热能的相互转化
反应热和焓变
【解析】
A、反应热是指反应过程中所放出或吸收的热；
B、在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值；
C、物质的能量越低越稳定；
D、硫蒸汽比硫固体所含能量高．
【解答】
解：A、反应过程中吸收的热都也是反应热，故A错误；
B、在一定条件下，单位质量的物质完全燃烧时的热效应叫做该物质的热值，C燃烧必须是生成CO2时放出的热量才是C的热值，选项未指明碳完全燃烧生成二氧化碳，故B 错误；
C、比较稳定性应比较其能量的高低，由C（石墨）−→C（金刚石）△H=+1.9 kJ⋅mol−1可知，金刚石能量高，不稳定，故C错误；
D、因为硫固体变为硫蒸气要吸热，所以等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，前者放出的热量多，故D正确；
故选D．
8.
【答案】
A
【考点】
有关反应热的计算
【解析】
此题暂无解析
【解答】
各化学键键能为P−P a kJ⋅mol−1、P−O b kJ⋅mol−1、P＝O c kJ⋅mol−1、O＝
O d kJ⋅mol−1。

反应热ΔH＝反应物总键能-生成物总键能，所以反应P4+5O2=P4O10的反应热
ΔH=6akJ⋅mol−1+5dkJ⋅mol−1−(4ckJ⋅mol−1+12bkJ⋅mol−1)=(6a+5d−
4c−12b)kJ⋅mol−1；
故选A。

9.
【答案】
A
【考点】
反应热和焓变
化学反应的能量变化规律
【解析】
此题暂无解析
【解答】
A．由图象可知金刚石的能量比石墨的能量高，所以石墨转变为金刚石是吸热反应，故A正确；
B．由图象可知白磷的能量比红磷的能量高，能量越高越不稳定，所以红磷比白磷稳定，故B错误；
C．由图象可知气态S的能量比固态S的能量高，所以气态硫放出热量多，由于ΔH为负值，所以ΔH1<ΔH2，故C错误；
D．由图象可知该反应是能量升高的吸热反应，ΔH>0，CO2(g)+H2(g)是反应物，CO(g)+H2O(g)是生成物，热化学方程式为CO2(g)+H2(g)＝CO(g)+H2O(g)ΔH>0，故D错误；
故选A。

10.
【答案】
D
【考点】
吸热反应和放热反应
【解析】
A．水由气态到液态是物理变化；
B．热化学方程式中吸热为正；
C．形成化学键必定放出能量的反应可能是吸热反应；
D．放热反应中反应物的总能量大于生成物的总能量．
【解答】
解：A．水由气态到液态是放热热的物理变化，故A错误；
B．热化学方程式中吸热为正，故B错误；
C．形成化学键必定放出能量，但不一定是放热反应，故C错误；
D．反应物的总能量大于生成物的总能量必定是放热反应，故D正确．
故选D．
11.
【答案】
C
【考点】
反应热和焓变
【解析】
A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ
热量；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据反应热与能量关系判断；
C、反应物总能量大于生成物的总能量为放热反应，反应物总能量小于生成物的总能量为吸热反应；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数．
【解答】
解：A、由热化学方程式可知2mol氟化氢气体分解成1mol的氢气和1mol的氟气吸收270kJ热量，化学计量数表示物质的量，不是体积，故A错误；
B、液态氟化氢的能量比气态氟化氢的能量低，根据能量守恒，1mol氢气与1mol氟气反应生成2mol液态氟化氢放出的热量大于270kJ，故B错误；
C、反应为放热反应，在相同条件下，1mol氢气与1mol氟气的能量总和大于2mol氟化氢气体的能量，故C正确；
D、热化学方程式中化学计量数表示物质的量，不表示分子个数，故D错误．
故选C．
12.
【答案】
D
【考点】
有关反应热的计算
同位素及其应用
单质和化合物
【解析】
只有N元素组成，是一种单质，N4与N2互为同素异形体，根据N4=2N2，结合反应热等于反应物总键能减去生成物总键能计算反应热．
【解答】
解：A、N4由N组成，是一种单质，而化合物是由不同元素组成的纯净物，故A错误；
B、在N4=2N2反应中，根据反应热等于反应物总键能减去生成物总键能，则1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：
6×193kJ−2×941kJ=−724kJ，则说明该反应放热，故B错误；
C、N4与N2都是由N元素形成的不同单质，互为同素异形体，故C错误；
D、则1molN4气体转化为N2的吸收或放出的热量为：6×193kJ−2×941kJ=
−724kJ，该反应放热，故D正确．
故选D．
13.
【答案】
C
【考点】
反应热和焓变
【解析】
根据物质由固态转变成液态也要吸收热量以及放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量来分析．
【解答】
解：A、因物质由固态转变成液态也要吸收热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的数值小于297.23kJ⋅mol−1，故A错误；
B、因物质由气态转变成液态也要释放热量，所以S(g)+O2(g)=SO2(g)的反应热的数值大于297.23kJ⋅mol−1，故B错误；
C、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总
和大于1molS和1molO2的键能总和，故C正确；
D、因放热反应中旧键断裂吸收的能量小于新键形成所放出的能量，1molSO2的键能总和大于1molS和1molO2的键能总和，故D错误；
故选C．
14.
【答案】
C
【考点】
有关反应热的计算
【解析】
碳不完全燃烧损失的热量为生成的一氧化碳燃烧放出的热量．根据碳原子守恒计算出
一氧化碳的物质的量，再根据一氧化碳燃烧的热化学方程式计算．
【解答】
=3mol，
36g碳的物质的量为36g
12g/mol
=1mol，
所以CO的物质的量为3mol×1
3
O2(g)＝CO2(g)△H＝−283kJ/mol，所以1molCO燃烧放出的热量为
由于CO(g)+1
2
283kJ/mol×1mol＝283kJ。

即36g碳不完全燃烧生成1molCO损失的热量为283kJ。

二、非选择题
15.
【答案】
（2）①因为反应体系会从环境中吸收热量，若反应速率过慢，虽然反应吸热导致反
应混合物温度下降，但会因与环境间的热量交换而使现象不明显，快速搅拌可使反应
迅速充分进行，现象明显，
答：在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物的原因为：使反应物迅速充分地反应，并使温度迅速下降；
②由于水排开了烧杯底部和玻璃片之间的空气，在大气压作用下烧杯也可能与玻璃片
粘在一起，可将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，通过玻璃片能否发生滑动来
判断，
答：说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的方法为：将烧杯和玻璃片提起，从
侧面轻推玻璃片，若玻璃片能发生相对滑动，则说明烧杯和玻璃片是因水粘在一起的，若不能相对滑动，则为冰所冻结；
③由于反应2NH4Cl+Ba(OH)2⋅8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2O中会产生有毒的气
体NH3，NH3会污染空气，所以不能直接将排放，需要用浸有稀硫酸的棉花吸收NH3，
答：浸有稀H2SO4的棉花用于吸收生成的氨气．
【考点】
探究吸热反应和放热反应
【解析】
（1）根据2NH4Cl+Ba(OH)2⋅8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2O可知，反应中生成氨气，可以用湿润的红色石蕊试纸检验有氨气生成；该反应为吸热反应，用手触摸烧杯
底部会感到变凉；反应吸收的热量导致烧杯与玻璃片之间的水分结冰；根据反应后混
合物成糊状可知反应有水生成，据此进行解答；
（2）①为了使反应效果更佳明显，需要在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌，使反
应物充分接触；
②结冰后玻璃片与烧杯会固定在一起，如果没有结冰，从侧面轻推玻璃片，玻璃片能
发生相对滑动，据此进行解答；
③根据反应2NH4Cl+Ba(OH)2⋅8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2O中有氨气生成，氨
气属于污染气体进行分析．
【解答】
解：（1）NH4Cl和Ba(OH)2⋅8H2O反应的化学方程式为：2NH4Cl+Ba(OH)2⋅8H2O= 2NH3↑+BaCl2+10H2O，
A．将晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物，并在烧杯口放一湿润的红色石蕊试纸，会闻到有刺激性气味的气体产生，该气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则该气体为
氨气；
B．用手触摸烧杯下部，该反应为吸热反应，所以会感觉烧杯变凉；
C．用手拿起烧杯，由于反应吸收热量使体系温度降低，使水结成冰，所以烧杯下面的带有水的玻璃片粘到了烧杯底部；
D．将粘有玻璃片的烧杯放在盛有热水的烧杯上一会儿再拿起，由于冰融化，所以玻
离片脱离上面烧杯底部；
E．反应完后移走烧杯上的多孔塑料板，观察到混合物成糊状，证明反应中有水生成，
（2）①因为反应体系会从环境中吸收热量，若反应速率过慢，虽然反应吸热导致反
应混合物温度下降，但会因与环境间的热量交换而使现象不明显，快速搅拌可使反应
迅速充分进行，现象明显，
答：在晶体混合后立即用玻璃棒快速搅拌混合物的原因为：使反应物迅速充分地反应，并使温度迅速下降；
②由于水排开了烧杯底部和玻璃片之间的空气，在大气压作用下烧杯也可能与玻璃片
粘在一起，可将烧杯和玻璃片提起，从侧面轻推玻璃片，通过玻璃片能否发生滑动来
判断，
答：说明烧杯与玻璃片之间是因结冰而粘在一起的方法为：将烧杯和玻璃片提起，从
侧面轻推玻璃片，若玻璃片能发生相对滑动，则说明烧杯和玻璃片是因水粘在一起的，若不能相对滑动，则为冰所冻结；
③由于反应2NH4Cl+Ba(OH)2⋅8H2O=2NH3↑+BaCl2+10H2O中会产生有毒的气
体NH3，NH3会污染空气，所以不能直接将排放，需要用浸有稀硫酸的棉花吸收NH3，答：浸有稀H2SO4的棉花用于吸收生成的氨气．
16.
【答案】
两支试管中都产生气泡，但装有NaHCO3的试管中反应速率快得多,42:53,不正确
碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究,温度计,托盘天平,放热,吸热
【考点】
探究吸热反应和放热反应
【解析】
（1）①NaHCO3和Na2CO3与盐酸反应在同一条件下的速率不同，碳酸氢钠反应速率更快；
②根据碳酸钠、碳酸氢钠与二氧化碳的关系式计算大小气球体积之比；
③物质溶解吸热，会使温度降低；
（2）①反应前温度相同，改变酸及固体的量，探究反应中的热效应；
②测量温度需要温度计、称量固体需要托盘天平；
a．由实验B、D反应中溶液温度变化判断碳酸钠与盐酸的反应中能量变化；
b．由实验A、C中温度变化判断碳酸氢钠与盐酸反应的能量变化．
【解答】
解：（1）①装有NaHCO3溶液的试管中很快产生气泡，而装有Na2CO3溶液的试管中开始没有气泡产生，但随着滴入稀盐酸的量增加，才会产生气泡，
（2）①反应前温度相同，改变酸及固体的量，探究反应中的热效应，则该研究报告的题目是碳酸钠、碳酸氢钠与盐酸反应过程中热效应的探究，。