北京市实验外语学校高一(上)期中考试化学卷

北京市实验外语学校高一化学期中考试卷
班级：________ 姓名：________ 成绩：________
可能用到的原子量：Na —23 Fe —56 Zn —65 Mg —24 H —1 O —16 C —12 S —32 Cl —35.5 Ar —40 Rb —85.5 Li —7 K —39 N —14
一、选择题（每小题只有一个选相符合题意，每小题2分） 1．下列物质中，与水反应最剧烈的是（ ）
A ．Li
B ．Na
C ．K
D ．Rb 2．金属钠在空气中长久放置，最终生成物是（ ）
A ．22O Na
B ．O Na 2
C ．32CO Na
D ．NaOH 3．在同温同压下，1 mol 氩气和1 mol 氯气具有相同的（ ） A ．质子数 B ．质量 C ．原子数 D ．体积 4．现有2N 、CO 、2CO 三种气体，在同温同压下测得它们的质量比为1∶1∶2，则它们的体积之比为（ ） A ．2∶2∶1 B ．2∶2∶4 C ．11∶11∶14 D ．14∶14∶22 5．在容量瓶上无需标出的是（ ）
A ．刻度线
B ．容量标准
C ．温度
D ．配制溶液的浓度
6．对于相等物质的量的两种气体O N 2和2CO ，有下列说法∶①含分子数相等 ②含原子数相等 ③质量相等 ④含质子数相等 ⑤体积相等，其中正确的是（ ）
A ．①②③
B ．①②④
C ．①②③④
D ．全部
7．下列物质中，能与盐酸反应产生气体A ，该物质受热时也可生成气体A ，受热后的残留物再与盐酸反应还可生成气体A 的是（ ）
A ．32CO K
B ．3KHCO
C ．3CaCO
D ．32CO Na
8．把22O 7.8gNa 加入92.2g 水中，所得溶液的质量分数是（ ） A ．7.8％ B ．8.0％ C ．8.13％ D ．16.26％
9．胃酸的主要成分是盐酸，医疗上可用于治疗胃酸过多的药剂是（ ）
A ．小苏打
B ．苏打
C ．碳酸钡
D ．烧碱
10．在22O Na 和2CO 的反应中，氧化剂与还原剂的质量之比为（ ） A ．1∶2 B ．2∶1 C ．1∶1 D ．4∶1 11．下列各组物质中，所含分子数相同的是（ ） A ．7.3 g HCl 和27.1gCl
B ．27gN 和5.6 L CO （标准状况）
C ．2CO 1m ol 和O H 18m L 2（4℃）
D ．2SO 1m ol 和O H 22.4L 2
12．下列物质在标准状况下，所占体积最大的是（ ） A ．25
10个氢分子 B ．216gO
C ．20 g NaOH
D ．O 36gH 2
13．下列关于a g 2H 和b g He （氦）的说法正确的是（ ） A ．同温同压下，2H 与He 的体积比为a ∶2b
B ．同温同压下，若a ＝b ，则2H 与He 的物质的量之比是1∶1
C ．体积相同时，He 的质量一定大于2H 质量
D ．同温同压下，二者的物质的量相等，体积也相等
14．在同温同压下，11.5g 气体A 所占的体积和28gO 所占的体积相同，气体A 的相对分子质量为（ ） A ．46 B ．28 C ．44 D ．64
15．由金属铷（Rb ）和另一种碱金属组成的合金4.6g 跟水完全反应，产生2H 0.2g ，则合金中的另一种金属可能是（ ）
A ．Li
B ．Na
C ．K
D ．Cs
二、选择题（每小题有1—2个选项符合题意，每小题4分） 1．设A N 表示阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是（ ） A ．16g 氧气中所含的氧原子数为A N B ．18g 水所含电子数为A 8N
C ．A N 个氧分子和A N 个氢分子的质量比为16:1
D ．常温常压下，2Cl 11.2L 含有的分子数为A 5.0N
2．将标准状况下的a L HCl （g ）溶于100g 水中，得到盐酸溶液的密度为3
g/cm b ，则该盐酸的物质的量浓度为（ ）
A ．mol/L 4.22a
B ．mol/L
2240ab
C ．mol/L 5.362240a ab +
D ．mol/L
5.3622401000a ab
+
3．下列反应的离子方程式中，正确的是（ ）
A ．一小块钠投入水中：↑++=+-
+22H OH Na O H Na
B ．少量二氧化碳通入烧碱溶液：O H CO 2OH CO 2232+=+-
- C ．小苏打与盐酸反应：↑+=++
-2223CO O H 2H CO
D ．纯碱溶液与氢氧化钡溶液反应：↓=+-
+3232BaCO CO Ba
4．下列反应属于氧化还原反应，水既不作氧化剂又不是还原剂的是（ ） A ．电解水 B ．金属钾和水 C ．氧化钠和水 D ．过氧化钠和水
5．CO 、2O 、2CO 混合气体9 mL ，点火爆炸后恢复到原来状态时，体积减少1 mL ，通过NaOH 溶液后，体积又减少5 mL ．则混合气体中，CO 、2O 、2CO 的体积比是（ ） A ．1∶3∶5 B ．5∶1∶3 C ．3∶1∶5 D ．2∶4∶3
三、填空题（22分）
1．碱金属元素的原子最外电子层均有________个电子，在化学反应中容易________电子，形成________离子．它们的单质都有________性．随着核电荷数增加，碱金属原子的电子层数依次________，原子半径依次________，原子核对外层电子的引力逐渐________，所以它们的金属性________．（8分）
2．49 g 硫酸的物质的量为________mol ，若在水中完全电离可产生________mol +
H ，________mol -
24SO ．若
有一定量的硫酸完全电离产生24101.806⨯个+
H ，此硫酸的质量为________g ．（4分）
3．0.3 mol 的氧气和0.2 mol 的臭氧（3O ），它们的质量（填写相同、不同）________，它们所含分子数________，所含氧原子数________，它们的体积比为________（相同状况下）．（4分）
4．某金属氯化物40.5g MCl 2含有-
Cl 0.6mol ，则2MCl 的摩尔质量为________；金属M 的相对原子质量为________．（2分）
5．用20g NaOH 配成250 mol 溶液，它的物质的量浓度是________1
L mol -⋅，取出5 mL 该溶液，它的物质
的量浓度为________1
L mol -⋅，把取出的5 mL 加水至100 mL 时，物质的量浓度为________1
L mol -⋅，在这100 mL 溶液中，含NaOH________g ．（4分）
四、实验题（10分）
根据钠和水反应的实验，填写下列空白：
（1）刚用小刀切开的金属钠断面颜色是________，在空气中放置片刻后的变化及原因是______________________，实验室中钠应存放于________中．（3分）
（2）钠块投入水中，熔成小球并浮于水面的原因是：______________________，______ ______________，______________________．（3分）
（3）钠球在水面无规则游动的原因是____________________________________________ _______________________________________．（2分）
（4）若水中滴入酚酞试液，反应后颜色的变化是_____________________________，原因是____________________________________．（2分）
五、推断题（9分）
A 、
B 、
C 、
D 、
E 五种物质灼烧时火焰都呈黄色，它们在一定条件下的转化关系如图所示．已知A 是单质，B 常用做潜水艇中氧气的来源；试推断．
（1）A 、B 、C 、D 、E 各是什么物质，它们在转化时所加的另一反应物各是什么?分别写出它们的化学式． A________ B________ C________ D________ E________
①________②________③________ ④________⑤________（5分）
（2）写出下列反应的化学方程式（4分）
D →
E ：__________________________________________________
B →E ：__________________________________________________
六、计算题（9分）
有一白色粉末是无水32CO Na 和3NaHCO 的混合物．称取0.442g 该混合物灼烧至恒重．将产生的气体通入澄清石灰水中，可生成0.2g 白色沉淀．灼烧后的残留物能跟30mL 某浓度的盐酸恰好完全反应．计算： （1）原混合物中32CO Na 的质量分数． （2）所用盐酸的物质的量浓度．
七、选作题（10分）
（计算本题时，除必须使用所给数据外，还缺少一个数据，指出该数据的名称，以a 表示该数据，导出计算式．） 0.48g 金属镁与10 mL 盐酸反应，计算生成的氢气在标准状况下的体积（2H V ）
．
①缺少的数据是____________________________________
②以a 表示所缺数据，写出计算过程（只导出计算式，不必计算）
参考答案
1）1，失，阳，还原，增加，增大，减小，增强（8分） 2）0.5，1，0.5，147（4分）
3）相等，不同，相同，3∶2（4分） 4）135g/mol ，64（2分） 5）2，2，0.1，0.4（4分） 四、实验题（10分）
1）银白色；变暗，被氧气氧化；煤油（3分）
2）密度小于水；反应放热；钠熔点低（3分）
3）钠与水接触产生2H 而推动小球运动，各方向受力不均而无规则（2分） 4）变红色，生成NaOH 使溶液呈碱性（2分） 五、推断题（9分）
（1）A ：Na B ：22O Na C ：O Na 2 D ：32CO Na E ：NaOH （2.5分） ①：2O ②：O H 2 ③：O H 2 ④：O H 2 ⑤：2Ca(OH)（2.5分）
（2）D →E ：
↓++3232CaCO 2NaOH Ca(OH)CO Na （2分）
B →E ：
↑
++2222O 4NaOH O
2H O 2Na （2分）
六、计算题（9分）
解：
↑++22323
CO O H CO Na Δ
2NaHCO
O
H CaCO Ca(OH)CO 232
2+↓+
100
（1）3
3CaCO 2NaHCO 2 100 x 0.2
mol 1043
-⨯=x
g 336.0841043
NaHCO 3=⨯⨯=-n ∴ g 106.0336.0442.032CO Na =-=n
%98.23%100442.0106
.0%32CO Na =⨯=
n
（2）
↑
++22323CO O H CO Na Δ2NaHCO
2 106
3
104-⨯ y g 212.0=y
∴
g 318.0106.0212.032CO Na =+=n
↑++=+2232CO O H 2NaCl 2HCl CO Na 106g 2 mol
0.318g z z ＝0.006 ∴ 0.2mol/L
0.03L 0.006mol
C HCl ==
答：略。