2020年河南省平顶山市第四十二中学高一化学上学期期末试题含解析

2020年河南省平顶山市第四十二中学高一化学上学期
期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1.
酒精燃烧的过程中，发生了能量的转化。

下列判断中正确的
是：
A.化学能部分转化为热能
B.电能部分转化为化学能
C.热能部分转化为化学能
D.光能部分转化为化学能
参考答案：
A
2. 下列关于氯气、氯水的叙述中正确的是（）
A．氯气、液氯、氯水是同一种物质
B．新制氯水可以使蓝色石蕊试纸先变红后褪色
C．光照氯水有气泡逸出，逸出的气体是氯气
D．氯水放置数天后pH变大
参考答案：
B
3. 根据下列反应判断氧化剂的氧化性由强到弱的顺序正确的是（）
①Cl2+2KI═I2+2KCl
②2F e Cl3+2HI═I2+2F e Cl2+2HCl
③2F e Cl2+Cl2═2F e Cl3
④I2+SO2+2H2O═2HI+H2SO4
A. Cl2＞I2＞F e3+＞SO2
B. F e3+＞Cl2＞I2＞SO2
C. Cl2＞F e3+＞I2＞SO2
D. Cl2＞F e3+＞SO2＞I2
参考答案：
C
4. 将一定量的SO2和O2放入一定体积的密闭容器中，500℃时，在催化剂作用下发生反应：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g），不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是（）
A．容器中气体密度保持不变
B．容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变
C．容器中气体的压强保持不变
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2
参考答案：
A
【考点】化学平衡状态的判断．
【分析】可逆反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，反应体系中各物质的物质的量不变、物质的量浓度不变、百分含量不变以及由此引起的一系列物理量不变，据此分析解答．
【解答】解：A．该容器体积不变、反应前后混合气体质量不变，则容器中密度始终不变，则不能根据密度判断平衡状态，故A选；
B．反应前后气体的物质的量减小，混合气体质量不变，则混合气体的平均相对分子质量在反应前后减小，当容器中混合气体的平均相对分子质量保持不变时，正逆反应速率相等，该反应达到平衡状态，故B不选；
C．反应前后混合气体的物质的量减小，所以反应前后压强减小，当容器中的越强保持不变时，各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，故C不选；
D．单位时间内，消耗amol O2的同时生成2amol SO2，同时消耗2amol SO2，正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故D不选；
故选A．
5. 将30 mL 0．5 mol/L NaOH溶液加水稀释到500 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为()
A．0．03 mol/L B．0．3 mol/L C．0．05 mol/L D．0．04 mol/L
参考答案：
A
略
6. 下列各组离子可能大量共存的是
A. 可使石蕊试液变红的溶液中：Na＋、K＋、ClO－、AlO2－
B. 能与金属镁反应放出氢气的溶液中：Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+
C. 含有大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO3－、SCN－
D. 含有CO32-的溶液中：K＋、A13＋、NO3－、Ca2+
参考答案：
B
【详解】A. 可使石蕊试液变红的溶液为酸性溶液，则ClO－与H+生成弱酸次氯酸，不共存，AlO2－与H+会转化为氢氧化铝沉淀，A项错误；
B. 能与金属镁反应放出氢气的溶液为酸性溶液，Fe3＋、NO3－、Cl－、NH4+不反应，可共存，B项正确；
C. Fe3＋与SCN－会形成络合物，不共存，C项错误；
D. CO32-与Ca2+形成碳酸钙沉淀而不能共存，且CO32-会与Al3+发生双水解而不共存，D项错误；
答案选B。

7. 下列叙述中不正确的是：( )
A．葡萄糖和果糖分子式完全相同，性质也相同
B．蛋白质遇浓硝酸显黄色
C．油脂在碱性条件下水解为甘油和高级脂肪酸盐，称为皂化反应
D．蛋白质的基本结构单元是氨基酸
参考答案：
A
8. 下列有关烷烃的叙述中，正确的是( )
①在烷烃分子中，所有的化学键都是单键②烷烃中除甲烷外，很多都能使酸性KMnO4溶液的紫色褪去③分子通式为C n H2n＋2的烃不一定是烷烃④烷烃在光照条件下都能与氯气发生取代反应⑤光照条件下，乙烷通入溴水中，可使溴水褪色
A．①③⑤B．②③ C．①④ D．①②④
参考答案：
C
9. 在相同的温度和压强下，四个容器中分别装有4种气体。

已知各容器中的气体和容器的容积分别是a. CO2，100mL；b.O2，200mL；c.N2，400mL；d.CH4，600mL则四个容器中气体的质量由大到小的顺序是
A. c＞d＞b＞a
B. b＞a＞d＞c
C. a＞b＞c＞d
D. d＞c＞a＞b
参考答案：
A
【分析】
根据n=V/Vm，计算各物质的物质的量，根据m=nM计算各气体的质量．
【详解】设在该温度和压强下，气体的气体摩尔体积为Vm，
a容器内气体的质量为：m（CO2）=0.1L/VmL·mol－1×44g·mol－1g=4.4/Vmg；
b容器内气体的质量为：m（O2）=0.2L/VmL·mol－1×32g·mol－1=6.4/Vmg；
c容器内气体的质量为：m（N2）=0.4L/VmL·mol－1×28g·mol－1=11.2/Vmg；
d容器内气体的质量为：m（CH4）=0.6L/VmL·mol－1=9.6/Vmg，则4个容器中气体的质量由大到小的顺序是c＞d＞b＞a。

故选A。

【点睛】本题考查物质的量的相关计算，解题关键：物质的量与质量、体积有关计算公式的运用。

10. 下列物质既是钠盐又是碳酸盐的是（）
A．NaOH B．Na2CO3 C．Na2CO4 D．K2CO3
参考答案：
B
由题意得，物质中需要既含有钠离子和碳酸根，故只有B符合题意。

11. 用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量摩尔浓度，单位为mol·kg -1，若5 mol·kg -1的硫酸溶液其密度为1.3 g·mL-1，则它的物质的量浓度
为（）
A. 3.85 mol·L-1
B. 4.36 mol·L-1
C. 5.25 mol·L-1
D. 6.50mol·L-1
参考答案：
B
试题分析：1000g溶液的体积是V="1000g÷1.3" g·mL－1=769mL=0.769L，则5 mol·kg－1的硫酸溶液的物质的量浓度为5mol÷0.769L6.50mol·L－1，选项D符合题意。

12. 通常用来衡量一个国家的石油化学工业发展水平的标志是（）
A．石油产量 B．乙烯的产量
C．合成纤维的产量 D．硫酸的产量
参考答案：
B
略
13. 互为同分异构体的物质不可能是( )
A．具有相同的式量 B．具有相同的结构
C．具有相同的通式 D．具有相同的化学式
参考答案：
B
略
14. 在无土栽培中，需配制一定量含50 mol NH4Cl、6 mol KCl和24 mol K2SO4的营养液。

若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体为原料来配制，三者的物质的量依次是（）
A．2mol、54mol、24mol B．32mol、50mol、12mol
C．54mol、2mol、24mol D．16mol、50mol、24mol
参考答案：
C
略
15. 氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于区域3的是（）
A．Cl2＋2KI I2＋2KCl
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
C．CH4+2O2 CO2+2H2O
D．4Fe(OH)2+O2+2H2O 4Fe(OH)3
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 下图所示为某化学兴趣小组设计的乙醇催化氧化的实验装置（图中加热仪器、铁架台、铁夹等均未画出）。

图中A试管盛有无水乙醇（沸点为78℃），B处为螺旋状的细铜丝，C处为无水硫酸铜粉末，干燥管D中盛有碱石灰，E为新制的氢氧化铜，F为氧气的发生装置。

（1）在实验过程中，需要加热的有（填代号A～F）_____________________
（2）B处发生的化学反应方程式为
________________________________________
（3）C处应出现的现象是___________________________
D处使用碱石灰的作用是_____________________________________
E处应出现的实验现象是 ________________________________
F处可以添加的固体药品是 _________________
（4）若本实验中拿去F装置（包括其上附的单孔塞和导管），同时将A试管处原来的双孔塞换成单孔塞用以保证装置的气密性，其它操作不变，则发现C处无明显变化，而E处除了依然有上述(3)中所出现的现象之外，还有气体不断地逸出。

由此推断此时B处
发生反应的化学方程式为
_____________________________________________
参考答案：
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17.
（8分)称取m（g） H2C2O4·2H2O（相对分子质量为126.0）溶于水配成250.00 mL 溶液。

移取25.00 mL溶液加适量H2SO4后用KMnO4（c mol/L）溶液滴定（MnO4－
Mn2+，H2C2O4 2CO2），消耗V mL。

请写出氧化还原反应方程式和求c（mol/L）的计算式。

参考答案：
2 MnO4－ + 5 H2C2O4 + 6 H+ = 2 Mn2+ + 10 CO2 + 8 H2O
c = 2 m/5V×126.0×10
18. 如何用实验方法来鉴别矿物油和植物油?
参考答案：
可选择溴水或酸性高锰酸钾溶液，如褪色，则为植物油，不褪色，则为矿物油；也可用热的浓烧碱，如果油状物消失，则为植物油，不消失的为矿物油。

19. 氯水具有多种性质，根据新制氯水分别与如图五种物质发生的反应填空(氯水足量)：
（1）a、b、c中反应的离子方程式为：。

e中的化学反应方程式为。

上述反应中发生了氧化还原反应的是： (填“a”、“b”、
“c”或“e”)。

（2）能证明氯水具有漂白性的现象是____________________________。

（3）久置的氯水变为________，用化学反应方程式表示为__________。

（4）实验室保存饱和氯水的方法是_____________________________。

参考答案：
（1）2Fe2++Cl2===2Fe3++2Cl-（1分）
2H++CO32-===H2O+CO2↑（1分）
Ag++Cl-===AgCl↓（1分）
2Cl2＋2Ca(OH)2===Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O ，(2分)
ae（1分）
（2）氯水与石蕊试液反应，先变红后褪色（1分）
（3）稀盐酸（1分）2HClO2HCl＋O2↑（1分）
（4）在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存（1分）。