重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷(考试)

重庆市语文高二上学期化学期中考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共26题；共52分)
1. （2分）下列说法不正确的是（）
A . 食盐和醋都是常用的食品添加剂
B . 钙、铁、碘都是人体内必需的微量元素
C . ClO2、O3等均可用于饮用水消毒
D . 静脉滴注NaHCO3溶液可治疗水杨酸中毒反应
2. （2分） (2016高一上·哈尔滨期中) 2mol Cl2和2mol CO2相比较，下列叙述中正确的是（）
A . 分子数相等
B . 原子数相等
C . 质子数相等
D . 质量相等
3. （2分） (2016高一上·陕西期中) 下列反应的离子方程式中，书写正确的是（）
A . 硝酸银溶液跟铜反应Cu+Ag+═Cu2++Ag
B . 铁粉跟稀盐酸反应2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
C . 硫酸和氢氧化钡反应：H++SO42﹣+Ba2++OH﹣═H2O+BaSO4
D . 用小苏打治疗胃酸过多：HCO3﹣+H+═CO2↑+H2O
4. （2分）下列反应属于氧化还原反应，且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（）
A . 铝热反应
B . 铝与盐酸反应
C . Ba(OH)2·8H2O晶体和NH4Cl晶体反应
D . 灼热的炭与CO2反应
5. （2分） (2016高一上·河北期中) 鲁菜菜谱大全中记载：河虾不宜与西红柿同食．主要原因是河虾中含有+5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷．下列说法正确的是（）
A . 在该反应中维生素C作催化剂
B . 由上述信息可推知维生素C具有还原性
C . 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用
D . 上述反应中维生素C作氧化剂
6. （2分）下列变化需克服相同类型作用力的是（）
A . 碘和干冰的升华
B . 硅和C60的熔化
C . 氯化氢和氯化钾的溶解
D . 水和氯化钠的电解
7. （2分） (2018高三上·邢台开学考) 右图为1molSO2Cl2(g）和1molSCl2(g）反应生成SOCl2(g）能量变化的示意图,已知E1=xkJ/mol,E2=ykJ/mol，下列有关说法正确的是（）
A . 若在反应体系中加人催化剂，E1不变
B . 若在反应体系中加入催化剂，△H减小
C . 反应的活化能等于y kJ•mol-1
D . 1 mol SO2Cl2（g）和1 mol SCl2（g）反应生成SOCl2（g）的△H=（x-y）kJ•mol-1
8. （2分） (2016高二下·平安期中) 已知下列热化学方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=﹣870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=﹣393.5kJ/mol
③H2（g）+O2（g）═H2O（l）△H3=﹣285.8kJ/mol
则反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓变为（）
A . ﹣488.3 kJ/mol
B . ﹣244.15 kJ/mol
C . 488.3 kJ/mol
D . 244.15 kJ/mol
9. （2分） (2018高三上·辽源期中) 下列叙述正确的是（）
①向久置于空气中的NaOH溶液中加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、NO2等气体，但不能干燥NH3、SO2等气体③CO2和Na2O2反应生成Na2CO3和O2 ， SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64 g 铜反应，有2 mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了强氧化性又体现了脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质
A . ①④⑤
B . ①⑤⑥
C . ②③④
D . ④⑤⑥
10. （2分）在同温同压下，下列各组热化学方程式中，△H1＞△H2的是（）
A . 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H1 2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
B . S（g）+O2（g）=SO2（g）△H1 S（s）+O2（g）=SO2（g）△H2
C . C（s）+O2（g）=CO（g）△H1 C（s）+O2（g）=CO2（g）△H2
D . H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H1 H2（g）+ Cl2（g）=HCl（g）△H2
11. （2分） (2016高一下·辽源期中) 25℃，101k Pa时，强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热为
57.3kJ/mol，辛烷的燃烧热为5518kJ/mol．下列热化学方程式书写正确的是（）
A . 2H+（aq）+SO42﹣（aq）+Ba2+（aq）+2OH﹣（aq）=BaSO4（s）+2H2O（1）；△H=﹣57.3 kJ/mol
B . KOH（aq）+ H2SO4（aq）= K2SO4（aq）+H2O（l）；△H=﹣57.3kJ/mol
C . C8H18（l）+ O2（g）=8CO2（g）+9H2O（g）；△H=﹣5518 kJ/mol
D . 2C8H18（g）+25O2（g）=16CO2（g）+18 H2O（1）；△H=﹣5518 kJ/mol
12. （2分） (2016高二上·安阳期中) 甲烷燃烧的热化学方程式为CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=﹣890kJ/mol，若以NA代表阿伏加德罗常数，则下列说法中正确的是（）
A . 有4NA个电子转移时，放出890 kJ的能量
B . 有NA个C﹣H键断裂时，放出890 kJ的能量
C . 有2NA个H2O（l）生成时，放出890 kJ的能量
D . 有NA个C，O间的共用电子对生成时，放出890 kJ的能量
13. （2分） (2016高一上·浦东期末) 已知下列两个热化学方程式：2H2（g）+O2（g）→2H2O（l）+571.6kJ，C3H8（g）+5O2（g）→3CO2（g）+4H2O（l）+2220.0kJ．实验测得，H2和C3H8的混合气体共10mol，完全燃烧放热7694kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是（）
A . 1：1
B . 2：1
C . 3：1
D . 4：1
14. （2分）已知Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl（s）反应的焓变为△H1 ， Ba（OH）2•8H2O分解的热焓变为△H2 ，Ba（OH）2与NH4Cl（s）反应的热焓变△H3＜0．则（）
A . △H1＜0
B . △H1＞△H2
C . △H2═△H1+△H3
D . △H2＞|△H3|
15. （2分） (2018高二上·蒙阴期中) 在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C （g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（）
A . v（B）=0.045mol/（L·s）
B . v（B）=0.03mol/（L·s）
C . v（C）=0.03mol/（L·s）
D . v（C）=0.06mol/（L·s）
16. （2分） (2016高二下·常州开学考) 下列关于化学反应与能量的说法中不正确的是（）
A . 反应Ba（OH）2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3•H2O+8H2O过程中的能量变化情况符合如图
B . 氢氧燃料电池的总反应为：2H2+O2=2H2O
C . 化学平衡状态指的是反应物和生成物浓度不再改变时的状态
D . 催化剂既能加快化学反应速率，又能提高原料利用率或转化率
17. （2分）某密闭容器中充入等物质的量的气体A和B，一定温度下发生反应A (g)+xB(g) 2C(g)，达到平衡后，只改变反应的一个条件，测得容器中物质的浓度、反应速率随时间变化的如下图所示。

下列说法中正确是（）
A . 8min前A的平均反应速率为0.08mol/(L·s)
B . 30min时扩大容器的体积，40min时升高温度
C . 反应方程式中的x＝1，正反应为吸热反应
D . 30min和54min的反应的平衡常数相等4
18. （2分） (2016高二上·河东期中) 2mol A与2mol B混合于2L的密闭容器中反应：2A（g）+3B（g）⇌2C （g）+zD（g）若2s后，A的转化率为50%，测得v（D）=0.25mol•L﹣1•s﹣1 ，下列推断正确的是（）
A . v（C）=0.2 mol•L﹣1•s﹣1
B . z=3
C . B的转化率为25%
D . C的体积分数为28.6%
19. （2分） (2018高二下·宿迁期末) 下列关于各图像的解释或结论正确的是（）
A . 图甲表示常温下向20mL pH＝3的醋酸溶液中滴加pH＝11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系
B . 图乙表示2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) △H＜0的平衡常数K与温度和压强的关系
C . 图丙表示一定条件下的合成氨反应，N2的起始量恒定时，NH3的平衡体积分数随H2起始体积分数的变化，图中a点N2的转化率等于b点
D . 图丁表示反应 2SO2＋O2 2SO3 ， t1 时刻降低温度符合图示变化
20. （2分）一定温度时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的SO2和O2 ，发生反应，2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）．反应过程中测定的部分数据见下表（表中t1＜t2），下列说法正确的是（）
反应时间/min n（SO2）/mol n（O2）/mol
00.100.060
t10.012
t20.016
A . 反应在0～t1 min内的平均速率为v（SO3）=0.088/t1 mol•L﹣1•min﹣1
B . 保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.10 mol SO3和0.010 mol O2 ，到达平衡时，n（SO2）=0.012 mol
C . 保持其他条件不变，升高温度，平衡时c（SO2）=0.007 0 mol•L﹣1 ，则反应的△H＞0
D . 相同温度下，起始时向容器中充入0.050 mol SO2和0.030 mol O2 ，达到平衡时SO2转化率大于88%
21. （2分） (2017高二上·延安期末) 在0.1mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO ﹣+H+ ，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A . 加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
B . 加入水，平衡向逆反应方向移动
C . 加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中C（H+）减小
D . 加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
22. （2分） (2016高二上·莆田期中) 下列哪个说法可以证明反应N2+3H2⇌2NH3已达到平衡状态（）
A . 1个N≡N键断裂的同时，有1个H﹣H键形成
B . 1个N≡N键断裂的同时，有3个H﹣H键断裂
C . 1个N≡N键断裂的同时，有6个N﹣H键断裂
D . 1个N≡N键断裂的同时，有6个H﹣H键形成
23. （2分）将1mol N2O5置于2L密闭容器中，在一定温度下发生下列反应：
①2N2O5（g）⇌2N2O4（g）+O2（g）；②N2O4（g）⇌2NO2（g）．达到平衡时，c（O2）=0.2mol•L﹣1 ， c（NO2）=0.6mol•L﹣1 ，则此温度下反应①的平衡常数为（）
A . 3.2
B . 0.2
C .
D .
24. （2分） (2019高二上·杭锦后旗期末) 一定温度下，体积为2 L的密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始物质的量和平衡物质的量如下表：
物质X Y Z
初始物质的量(mol)0.20.20
平衡物质的量(mol)0.10.050.1下列说法正确的是（）
A . 反应可表示为2X＋3Y 2Z，其平衡常数为8 000
B . 增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
C . 若将容器的体积压缩至1 L，则X的体积分数减小，浓度增大
D . 若升高温度时，Z的浓度增大，可知温度升高时正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
25. （2分）下列说法正确的是（）
A . 反应2A(g) + B(g) = 3C (s) + D(g)在一定条件下能自发进行，说明该反应的ΔH<0
B . 常温下，将pH＝4的醋酸溶液稀释后，溶液中所有离子的浓度均降低
C . 常温下，H2CO3分子不可能存在于pH＝8的碱性溶液中
D . 在合成氨工业中，移走NH3可增大正反应速率，提高原料转化率
26. （2分） (2020高二下·泸县月考) 在2L的密闭容器中充入2 molX(g)和1 mol Y（g）,发生反应2X(g) +Y(g)
3Z(g) △H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示，下列推断正确的是（）
A . 升高温度.平衡常数增大
B . W点Y的正反应速率等于M点Y的正反应速率
C . Q点时,Y的转化率最大
D . 平衡时充入3molZ,达到新平衡时Z的体积分数比原平衡时大
二、综合题 (共2题；共16分)
27. （6分） (2018高二上·安徽期中) 已知25 ℃时有关弱酸的电离平衡常数：
弱酸化学式HSCN CH3COOH HCN H2CO3H2SO3
电离平衡常数 1.3×10-1 1.8×10-5 4.9×10-10
K1=4.3×10-7
K2=5.6×10-11
K1=1.3×10-2
K2=6.3×10-8
（1）25℃时，将20mL 0.1mol·L－1 CH3COOH溶液和20mL 0.1mol·L－1 HSCN溶液分别与20mL 0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液混合，实验测得产生的气体体积（V）随时间（t）的变化如图所示：
反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的原因是：________
（2）若保持温度不变，在CH3COOH溶液中加入一定量氨气，下列量会变小的是____（填序号）
A . c（CH3COO-）
B . c（H＋）
C . Kw
D . 醋酸电离平衡常数
（3）若保持温度不变，将pH均为3的HCl与HSCN的溶液分别加水稀释100倍，此时c(Cl-)________c(SCN-) (填“>、=、<”，后同),两溶液的导电性：HCl ________HSCN
（4）将足量的NaHSO3溶液加入Na2CO3溶液中，反应的离子方程式为________
28. （10分）镁是一种很活泼的金属，常用作脱硫剂、脱氧剂．现在，某化学兴趣小组对金属镁的性质进行实验探究．他们首先在网络上查找到了一些关于金属镁的性质的方程式如下：
①2Mg+O22MgO；②3Mg+N2Mg3N2；③2Mg+CO22MgO+C
④Mg+H2O MgO+H2↑；⑤Mg3N2+6H2O3Mg（OH）2+2NH3↑
完成下列填空：
现拟在实验室里利用空气和镁粉为原料制取少量氮化镁（Mg3N2）．实验装置如下（部分夹持仪器省略）．
（1）
装置F的作用是________ ．通气后，如果同时点燃A、F装置的酒精灯，对实验结果的影响是________ ，产生这一现象的原因是________ ．
（2）
请设计一个实验，验证产物是氮化镁：________ ．
镁在电子工业中利用镁制取硅的反应为：2Mg+SiO22MgO+Si，同时有副反应发生：2Mg+Si Mg2Si Mg2Si遇盐酸迅速反应生成SiH4（硅烷）．SiH4在常温下是一种不稳定、易分解的气体．
（3）
图（甲）是进行Mg与SiO2反应的实验装置．由于O2的存在对该实验有较大影响，实验中应通入X气体作为保护气．X气体应选用①CO2、②N2、③H2中的________ （选填编号）．实验开始时，必须先通入X的气体，再接通电源加热反应物，其理由是________ ；当反应引发后，切断电源，反应能继续进行，其原因是________ ．（4）
图（乙）所示装置进行的实验如下：先关闭K，使A中反应进行；加热玻璃管C，可观察到C管中发出耀眼白光，产生白烟，管壁上附着有淡黄色物质．实验完成后，将C管中固体全部加入盐酸中，有臭鸡蛋气味的气体生成．C 中的Mg应放在不锈钢垫片上而不能直接接触管壁，这是因为________ ．停止实验时，先打开K，再停止滴加浓硫酸并熄灭酒精灯．橡胶气胆B在实验中的作用是________ ．C中全部反应产物有________ （填化学式）．
三、实验题 (共1题；共5分)
29. （5分）某研究小组将V1 mL 1.0mol/L HCl溶液和V2 mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录溶液温度，实验结果如图1所示（实验中始终保持V1+V2=50mL）．回答下列问题：
（1）研究小组做该实验时环境温度________（填“高于”、“低于”或“等于”）22℃．
（2）由题干及图形可知，V1：V2=________时，酸碱恰好完全中和，此反应所用NaOH溶液的浓度应为________mol/L
（3）若通过实验测定及有关计算知此反应共放出Q KJ的热量，请写出此反应的热化学方程式：________;
（4）请简要说明图2装置的不足之处________．
参考答案一、单选题 (共26题；共52分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
26-1、
二、综合题 (共2题；共16分) 27-1、
27-2、
27-3、
27-4、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
三、实验题 (共1题；共5分) 29-1、
29-2、
29-3、
29-4、。