2018-2019年初中化学重庆初三期末考试精品试卷【3】含答案考点及解析

2018-2019年初中化学重庆初三期末考试精品试卷【3】含答
案考点及解析
班级:___________ 姓名：___________ 分数：___________
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、选择题
1.下列实验操作中，错误的是（ ）
A ．倾倒液体
B ．称量固体药品
C ．读取液体体积
D ．加入粉末状固体
【答案】B 【解析】
试题分析：A 、取用液体药品时应注意：①瓶塞倒放，②标签对准手心，③瓶口紧挨试管
口，故正确； B 、用托盘天平称量固体药品时，应把砝码放在右盘，药品放在左盘；故错误； C 、量液时，量筒必须放平，视线要与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，再读出液体的体积．故正确； D 、在试管里装入固体粉末时，为避免药品沾在试管口或试管壁上，可先使试管倾斜，把盛有药品的药匙小心送到试管底部，然后使试管直立起来；故正确；由于题目要求选出错误的，故选B ．
考点：液体药品的取用；测量容器-量筒；称量器-托盘天平；固体药品的取用 2.下列关于醋酸（C 2H 4O 2）的说法中，不正确的是 A ．由三种元素组成
B ．由8个原子构成
C ．氧元素的质量分数最大
D ．碳、氢、氧原子的个数比为1∶2∶1
【答案】B 【解析】
试题分析：醋酸由分子构成，不是由原子构成。

考点：化学式的意义
3.下列实验仪器可直接在火焰上加热的是
A B C D 【答案】B 【解析】
试题分析：能直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙；能间接加热的是：烧杯、锥形瓶等；不能加热的有：量筒等。

故选B 。

考点：常见仪器的使用
4.下列符号中，表示2个氢原子的是 A ．H 2 B ．2H
C ．2H +
D ．2H 2
【答案】B 【解析】
试题分析：表示2个氢原子应在元素符号的前面加数字，故选B. 考点：化学符号周围数字的意义
5.2013年6月5日是“世界环境日”，中国主题为“同呼吸 共奋斗”。

下列不属于空气污染物的是
A ．二氧化氮
B ．一氧化碳
C ．PM2.5
D ．氮气
【答案】D 【解析】
试题分析：空气污染物为有害气体和粉尘，有害气体为一氧化碳、二氧化氮、二氧化硫等，故不属于空气污染物的是氮气。

考点：空气污染物
6.飘尘是物质燃烧时产生的颗粒状物质，其颗粒很小，不易沉降。

它与空气中的SO 2、O 2接触时，促使部分SO 2转化为SO 3，使空气的酸度增加。

飘尘在此过程中可能做（ ） A ．氧化剂 B ．还原剂
C ．催化剂
D ．吸附剂
【答案】C
【解析】通过题目提供的信息看，飘尘加速了SO 2转化为SO 3的速度，因而是催化剂。

7.t ℃，根据某物质在不同质量的水中达到饱和状态时所溶解物质的质量，绘制成图中斜线。

下列说法正确的是( )
A ．该物质的溶解度随温度的升高而增大
B ．t ℃时该物质的溶解度为40
C ．G 点表示溶液中溶质的质量分数为20%
D ．图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G ＜m ＜W=Z 【答案】D
【解析】该图示是溶剂和溶质的质量，没有说溶解度，所以不能说该物质的溶解度随温度的升高而增大，故A 错；溶解度单位是克；G 点表示溶液中溶质的质量分数为
×100%≈16.67%；G 和m 的区别是G 中有100 g 水，m 中有80 g 水，溶质相同都是20 g ，所以G 中溶质质量分数要小于m 中溶质质量分数，G 和m 都是该温度下的不饱和溶液，W 和Z 都在曲线上，都属于饱和溶液，同一温度下饱和溶液的溶质质量分数是定值，所以W 和Z 溶质质量分数相同，因为在同一温度，同一溶质饱和溶液的质量分数最大，所以图中4个点表示的溶液中溶质质量分数的关系是G ＜m ＜W=Z ，故选D 。

8.下列化学方程式正确的是（ ） A ．3Fe+2AlCl 3=3FeCl 3+2Al B ．3Cu+2AlCl 3=3CuCl 2+2Al
C ．Fe+CuCl 2=FeCl 2+Cu
D ．2Fe+3H 2SO 4=Fe 2（SO 4）3+3H 2↑
【答案】C 【解析】
试题分析：铁的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故化学方程式错误．铜的活动性比铝弱，不能与氯化铝溶液发生置换反应，故化学方程式错误．该化学方程式书写完全正确．铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，正确的化学方程式应为Fe+H 2SO 4=FeSO 4+H 2↑．故选C ． 考点：化学方程式的书写
9.由化学方程式C x H y O z +5O 2═4CO 2+4H 2O ，可知x 、y 、z 的值分别是（ ） A ．1、2、3 B ．2、4、1
C ．4、8、2
D ．4、4、1
【答案】C 【解析】
试题分析：根据质量守恒定律化学反应前后原子的种类和数目不变，反应后C ：4 ，H ：8 ，O ：12 ，反应物中现只有10个氧原子，故x ：4，y ：8，z ：2 。

故选C 。

考点：质量守恒定律
10.化学与生产、生活、社会发展紧密相连，下列说法中，不正确的是（ ）
A ．使用燃煤脱硫技术能有效的防止酸雨的形成
B ．月饼易氧化变质，建议密封包装时，加入一小包铁粉作吸氧和吸水剂
C ．工业常用铁桶储运氢氧化钠溶液
D ．香烟烟气中的一氧化碳是一种极易与血液中的血红蛋白结合的有毒气体，但被动吸烟对人体无害 【答案】D 【解析】
试题分析：A 、使用燃煤脱硫技术能够防止二氧化硫的产生，从而能够有效地防止酸雨的形成，正确；B 、加入一小包铁粉时，铁粉能够吸收包装袋内的水和氧气，从而防止月饼被氧化，正确；C 、工业常用铁桶储运氢氧化钠溶液，正确；D 、吸烟有害身体健康，同样被动吸烟也能够危害身体健康，不正确。

考点：本题考查酸雨的产生、危害及防治；金属锈蚀的条件及其防护；常见碱的特性和用途；烟的危害性及防治。

二、填空题
11.（9分）某面包膨松剂由碳酸氢钠和碳酸氢铵两种物质组成。

化学小组为验证该膨松剂的成分及各成分含量的测定，通过查阅资料，设计如图所示实验。

查阅资料：①膨松剂在面包制作过程中发生的两个化学反应的方程式分别是： 2NaHCO 3 △
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑ NH 4HCO 3 △ NH 3↑+H 2O+CO 2↑
②通常状况下，1体积水溶解700体积氨气，氨气溶于水所得溶液为氨水 ③二氧化碳溶于水，溶液呈酸性 实验定性验证：
实验分析及反思：（1） 同学甲认为应将装置B 中水换成澄清石灰水，才能判断样品的成分。

同学乙认为没有必要，他的理由是 。

（2） 请你分析装置C 中碱石灰的作用是 。

实验数据分析及成分含量计算：
小组同学利用电子天平共同作了以下测定实验，实验数据记录如下：
请你分析表中实验数据并计算该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数。

（写出计算的详尽过程） 解：
【答案】实验定性验证：实验步骤：检验装置的气密性；K1;K2;实验现象：酚酞溶液变红；原药品中仍有固体残留；实验分析及反思：（1）试管中的水只是判断反应是否完全；（2）吸收二氧化碳，避免二氧化碳溶于水形成酸，干扰装置D 中可能看不到变红现象，不能判断有氨气生成。

实验数据分析及成分含量计算16% 【解析】
试题分析：实验定性验证：组装好仪器，先检查装置的气密性，如果导管口产生气泡，说明装置不漏气；装入药品进行加热，打开阀门K 1、关闭阀门K 2，如果观察到酚酞试液变红色，说明有碳酸氢铵存在；然后打开阀门K 2、关闭阀门K 1继续加热，最终观察到B 中试管内没有气泡冒出，且原药品中仍有固体残留物，说明有碳酸氢钠存在．故填：检查装置的气密性；导管口有气泡冒出；K 1；K 2；酚酞试液变红；原药品中仍有固体残留物．实验分析及反思：（1）同学甲认为应将装置B 中水换成澄清石灰水，才能判断样品的成分．同学乙认为没有必要，他的理由是试管中的水只是判断反应是否完全．故填：试管中的水只是判断反应是否完全．（2）装置C 中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，避免干扰对碳酸氢铵的检验． 解：设碳酸氢钠的质量为x ，
碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠的质量为：60.60g-50.00g=10.60g ， 样品质量为：70.00g-50.00g=20.00g ，
2NaHCO 3△
Na 2CO 3+H 2O+CO 2↑， 106 x 10.60g 168:106=x:10.60g x=16.8g ，
该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为：20.00g-16.8g/20.00g×100%=16%， 答：该膨松剂中碳酸氢铵的质量分数为16%．
考点：实验探究物质的成分、根据化学方程式的计算、盐的性质、铵盐的检验
12.（6分）合成氨是人类科学技术上得一项重大突破，对社会发展与进步做出了巨大贡献。

合成氨的工艺流程图如下：
（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为 。

（2）制取氢气的反应过程为：C+H 2O CO+H 2，CO+H 2O CO 2+H 2。

上述两个化学反应中表
现氧化性的物质是 （填化学式）。

（3）写出N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式 。

上述流程中可循环利用的物质是 。

【答案】（1）78% （2）H 2O （3）3H 2+N 2 2NH 3; N 2、H 2 【解析】
试题分析：（1）合成氨需要的氮气来自空气，空气中氮气的体积分数约为78%，（2）制取氢气的反应过程为：C+H 2O CO+H 2，CO+H 2O CO 2+H 2。

能提供氧元素的物质具有氧化性，故上述两个化学反应中表现氧化性的物质是H 2O ，（3）N 2、H 2反应生成NH 3的化学方程式为：3H 2+N 2 2NH 3;上述流程中可循环利用的物质是N 2、H 2 考点：空气成分、化学式的推断、方程式的书写
13.请你从①铁丝 ②红磷 ③硫 ④氮气 中选择适当物质填空（填物质对应的序号）。

（1）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰且生成的气体会污染空气的是____________； （2）燃烧时会产生大量白烟的是____________； （3）可以用作食品防腐的是 。

【答案】(1)③;(2)②;(3)④ 【解析】
试题分析：因为硫燃烧生成二氧化硫属于空气污染物所以（1）在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰且生成的气体会污染空气的是硫，只有红磷在空气中燃烧生成白色固体所以（2）燃烧时会产生大量白烟的是红磷，作食品防腐剂的是化学性质稳定的物质符合题意的为氮气，故（3）可以用作食品防腐的是氮气. 考点：燃烧现象及氮气的性质
14.请选用下列物质对应的序号字母填空： A ．二氧化碳 B ．氯化钠 C ．汞 D ．尿素 E ．石油 F ．合成橡胶。

（1）温度计中填充的液态金属是 ； （2）用于配制生理盐水的是 ； （3）可用作汽车轮胎的材料是 ； （4）被称为“工业的血液”的是 ；
（5）在大棚蔬菜种植中，能促进植物光合作用的气体是 ； （6）可用作化肥的是 。

【答案】（1）C （2）B （3）F （4）E （5）A （6）D
【解析】常温下的液态金属是汞；氯化钠可用于配制生理盐水；合成橡胶可用于汽车轮胎；石油被称为“工业的血液”；二氧化碳能参与植物光合作用；尿素是常用的氮肥。

15.通过一段时间的化学学习，我们熟悉了许多物质。

请从①氮气； ②石墨； ③氧气；④氢气； ⑤纯碱； ⑥一氧化碳中，选择相应的物质填空（写化学式）： （1）最清洁的燃料是 ； （2）常用于食品防腐的是 ； （3）家庭制作馒头添加的“碱” ； （4）可用作干电池电极的是 ； （5）炼钢时需要的助燃剂是
； （6）具有可燃性的有毒气体是 ；
【答案】（1）H 2 （2）N 2 （3）Na 2CO 3 或Na 2CO 3 ·H 2O （4）C （5）O 2 （6）CO 【解析】
试题分析：根据常见物质的组成和性质分析。

（1）由于氢气燃烧只生成水，没有污染，故为最清洁的燃料，故化学式是H 2； （2）由于氮气性质不活泼，故常填充于食品袋，用于食品防腐，故化学式为N 2；
（3）家庭制作馒头添加的“碱”，不是碱，而是盐，是碳酸钠，因为碳酸钠能与面粉发酵产生的酸反应，且能产生气体，故为Na 2CO 3；
（4）石墨具有优良的导电性，故可用作干电池的电极，化学式为C ； （5）炼钢时需要的助燃剂是氧气，因为氧气具有助燃性，化学式为O 2；
（6）具有可燃性的有毒气体是一氧化碳，故化学式为CO 。

考点：常见气体的性质，常用盐的用途，碳单质的物理性质及用途，化学式的书写及意义 点评：本题较简单，熟练掌握常见物质的组成特点和性质，以及常见物质的化学式即可轻松作答。

三、计算题
16.盐水选种是我国古代劳动人民发明的一种巧妙的挑选种子的方法。

农业生产上常用质量分数为15%—20%的氯化钠溶液来选种。

（1）要配制200kg18%的氯化钠，计算应称取氯化钠的质量。

（2）选种进行一段时间后，农技员估计溶液和溶质质量分数都有所减少，他取出45g 氯化钠溶液，加入过量的AgNO 3溶液，得到沉淀14.35g ，计算氯化钠溶液中溶质的质量分数。

（反应原理为：NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3相对原子质量Na —23 N —14 O —16 C —l35.5 Ag —108）
【答案】（1）36 kg （2）13.0%
【解析】（1）应称取氯化钠的质量=溶液质量×溶质质量分数="200" kg×18%="36" kg （2）已知沉淀（氯化银）14.35 g ，未知氯化钠的质量。

可根据二者在化学方程式中的质量关系进行求解。

具体解题过程为： 解：设氯化钠的质量为x 设未知量
NaCl+AgNO 3=AgCl↓+NaNO 3 写出反应的化学方程式 58.5 143.5 标出已知未知量的关系 x 14.35g 标出已知未知量 58.5：143.5=x ：14.35g 列比例式 x=5.85g 求解未知量
溶液中溶质的质量分数为：5.85g÷45g×100%=13.0% 答：溶液中溶质的质量分数为13.0%。

17.（4分）维生素C 又名抗坏血酸，易溶于水，易被氧化，遇热易被破坏，人体缺乏维生素C 可能引发多种疾病，它的化学式是C 6H 8O 6。

计算： （1）维生素C 的相对分子质量为 ；
（2）维生素C 中氢元素的质量分数为 （结果保留一位小数）。

【答案】（1）176；（2）4.5%
【解析】本题主要考查学生们对于相对分子质量、元素的质量分数计算的掌握程度。

（1）维生素C 的相对分子质量为：12×6+1×8+16×6=176； （2）维生素C 中氢元素的质量分数=（1×8）/176×100%=4.5% 18.莽草酸（C 7H 10O 5）是制取抗“H1N1”流感药物“达菲”的原料．试求： （1）每个莽草酸分子所含原子数； （2）莽草酸中各元素的质量比。

【答案】（1）22个（2）42:5:40 【解析】
试题分析：每个莽草酸分子所含原子数=7+10+5=22个；莽草酸中碳、氢、氧元素的质量比=（12×7）：（1×10）：（16×5）=42：5：40． 考点：化学式的意义及其计算
19.钠摄入过量或钾摄入不足都是导致高血压的风险因素．日常生活中选择食用低钠盐能实现减钠补钾．如图为某品牌低钠盐的标签，请你根据标签回答以下问题：
（1）氯化钾的相对分子质量为 ．
（2）人体每天摄入钠元素的质量不宜超过2.3g ．如果人体所需的钠元素全部来自该品牌食盐，那么一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过多少克？（结果保留一位小数） 【答案】（1）74.5；（2）8.4g ． 【解析】
试题分析：（1）根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和进行分析解答． （2）如果已知氯化钠中的钠元素的质量，可以计算氯化钠的质量． 解：（1）KCl 的相对分子质量为：39+35.5=74.5；故填：74.5； （2）解：设 一个人每天摄入该品牌低钠盐不宜超过的质量为x x×70%×（23/58.5）=2.3g x=8.4g
答：一个人每天摄入该品牌低钠盐的质量不宜超过8.4g ． 故填：8.4g ．
四、简答题
20.锁是日常生活中常用的工具，它由锁身、锁芯、锁钩组成， (1)铁锁的各个部分通常采取了怎样的防锈措施?（任选一个部分） (2)锁芯因生锈转动不灵活，可向其中加 使其润滑而转动灵活。

【答案】(1) 锁身涂漆；锁钩镀金属；锁芯做成合金。

（任答两个，每个答案2分） (2)润滑油或铅笔屑 (2分)
【解析】本题考查的是金属防锈在锁头上的应用，铅笔屑的成分有石墨，石墨和润滑油一样有润滑性
五、探究题
21.某同学对气体的实验室制法作了以下探究，请根据图回答下列问题：
（1）写出标有序号的仪器的名称a ；b
（2）请写出能用B 装置制取氧气的化学方程式 ；
（3）若发生装置选A ，收集装置选C ，则制取该气体的化学反应方程式为： 。

（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH 3），同时得到氯化钙和水。

该反应的化学方程式是 ，应选用的制取装置为 （填装置编号） 【答案】（1）锥形瓶 试管 （2）2KMnO 4K 2MnO 4 + MnO 2 + O 2↑
（3）2H 2O 2MnO2
2H 2O + O 2↑（答案合理得分）（4）2NH 4Cl+ Ca(OH)2
CaCl 2+2NH 3↑+2H 2O BE
【解析】
试题分析：（1）a 是锥形瓶，b 是试管；（2）可以用B 装置制氧气说明是加热的高锰酸钾或者加热锰酸钾和二氧化锰的混合物；（3）说明是二氧化锰催化过氧化氢分解制取氧气的反应；（4）实验室用加热氯化铵和氢氧化钙固体混合物的方法制取氨气（NH 3），生成氯化钙，水和氨气，需要加热，所以选用的发生装置为A ，氨气密度比空气小，所以选择的收集装置为向下排空气法。

考点：实验室的基本操作
点评：关于实验室的基本操作属于中考的必考题型，但是可以考的操作比较有限，应注意总结。

六、推断题
22.图中，甲时氧化物，其中金属元素质量分数为70%；乙是黑色粉末；丙和丁是可溶性盐。

反应①和②的化学方程式分别为 、 ；试剂B 是 （填化学式）溶液；反应③的发生需要氧气和水，其化学方程式 。

【答案】3CO+ Fe 2O 32Fe + 3CO 2 (或3C+ 2Fe 2O 34Fe+3CO 2↑等)
Fe 2O 3+6HCl = 2FeCl 3 + 3H 2O （或Fe 2O 3 + 3H 2SO 4 = Fe 2(SO 4)3 + 3H 2O 等） NaOH 【或Ca(OH)2等】 4Fe(OH)2+2H 2O + O 2 =4Fe(OH)3
【解析】甲是氧化物，且金属元素的含量为70%，并且还可以转化为黑色固体，说明甲是氧化铁；金属氧化物和金属同时可以与试剂A 反应生成可溶性盐，根据转化关系可确定试剂A 为酸，丙、丁同时与试剂B 反应，生成碱，说明试剂B 是一种可溶性碱。

反应3的化学方程式书写可根据题中提示信息来，注意质量守恒定律的应用。

七、信息分析题
23.点燃条件下，4.8 g CH 4与16.0 g O 2恰好完全反应，生成10.8 g H 2O 、4.4CO 2 g 和x g CO 。

则x = _________g ；该反应的化学方程式为______________________。

【答案】 5.6 3CH 4 + 5O 2
6 H 2O + CO 2+ 2CO
【解析】根据质量守恒定律化学反应前后物质的总质量不变，故X=4.8g+16.0g-10.8g-4.4g=5.6g ；根据描述该反应的反应物是甲烷和氧气，生成物是水、二氧化碳和一氧化碳，反应条件是点燃，故该反应的化学方程式表示为3CH 4 + 5O 2 6 H 2O + CO 2+ 2CO 。