广东省深圳市罗湖区罗湖外国语学校2024届化学高二第一学期期中学业质量监测试题含解析

广东省深圳市罗湖区罗湖外国语学校2024届化学高二第一学期期中学业质量监测试题请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、下列排列顺序正确的是
A．常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，c(Cl－) > c(Na+) > c(NH4+) > c (OH－) > c (H+) B．常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中c(NH4+)：①＞③＞②
C．0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则溶液中：c(HA－)＞c(OH－)＞c(A2－)＞c(H2A)
D．在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水三种液体中，所能溶解的AgCl质量关系为：①＞②＞③
2、下列化学用语的表达正确的是
O
A．原子核内有10个中子的氧原子：16
8
B．氯原子的结构示意图：
C．Fe3＋的最外层电子排布式：3s23p63d5
D．基态铜原子的价层电子排布图：
3、2016年IUPAC命名117号元素为Ts（中文名“”，tián），Ts的原子核外最外层电子数是7。

下列说法不正确的是
A．Ts是第七周期第ⅦA族元素
B．Ts的同位素原子具有相同的电子数
C．Ts在同族元素中非金属性最弱
Ts
D．中子数为176的Ts核素符号是176
117
4、为防止碳素钢菜刀生锈，在使用后特别是切过咸菜后，应将其
A．洗净、擦干 B．浸泡在水中
C．浸泡在食醋中 D．直接置于空气中
5、下列离子方程式表示的是盐类的水解且正确的是( )
A．HS－＋H2O H3O＋＋S2－
B．HS－＋H＋===H2S
C．CO32-＋2H2O H2CO3＋2OH－
D．Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋
6、一定温度下，对可逆反应A(g)+2B(g)3C(g)的下列叙述中，能说明反应已达到平衡的是（）A．C生成的速率与C分解的速率相等
B．单位时间内消耗amolA，同时生成3amolC
C．容器内的压强不再变化
D．混合气体的物质的量不再变化
7、设N A为阿伏加德罗常数的值。

下列叙述中正确的是（）
A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液中含Mg2+数为0.1N A
B．常温常压下的33.6 L Cl2与27g Al充分反应，转移电子数为3 N A
C．1mol单质铁被氧化时一定失去3N A个电子
D．常温下，2.7g铝与足量的盐酸反应，失去的电子数为0.3N A
8、在下列各说法中，正确的是（）
A．ΔH>0表示放热反应
B．1mol H2与0.5mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
C．1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应放出的热叫做中和热
D．热化学方程式中的化学计量数表示物质的量，可以用分数表示
9、下列说法不正确的是
A．一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的等容热效应
B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大
C．熵增加且放热的反应一定是自发反应
D．常温下硝酸铵能够溶于水，因为其溶于水是一个熵增大过程
10、如图是铅蓄电池的构造示意图，下列说法正确的是
A．铅蓄电池是二次电池，可以无限次的充电
B．电池工作一段时间后，负极板的质量减轻
C．铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO2＋2H2SO4=2PbSO4＋2H2O
D．当电路中转移2mol电子时，电池消耗1molH2SO4
11、与NO3-互为等电子体的是()
A．SO3B．SO2C．CH4D．NO2
12、下列表述或判断不正确的是（）
A．根据CH3COO－＋H2O CH3COOH＋OH－能说明CH3COOH是弱电解质
B．根据NH3＋H3O＋NH+
＋H2O能说明NH3结合H＋的能力比H2O强
4
C．pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②
D．相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c（H＋）：③>①>②
13、常温下，NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液pH＜7，下列关系正确的是
A．c(NH4＋)＜c(Cl－) B．c(NH4＋)＝c(Cl－) C．c(NH4＋)＞c(Cl－) D．无法判断
14、钛酸钡的热稳定性好，介电常数高，在小型变压器、话筒和扩音器中都有应用。

钛酸钡晶体的晶胞结构示意图如图所示，它的化学式是
A．BaTi8O12
B．BaTiO3
C．BaTi2O4
D．BaTi4O6
15、与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离：2NH3NH4++ NH2-，据此判断以下叙述中错误的是（）A．液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等微粒
B．一定温度下，液氨中c(NH4+)·c(NH2-)是个常数
C．液氨的电离达到平衡时：c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2-)
D．只要不加入其他物质，液氨中c(NH4+)=c(NH2-)
16、在工业上合成氨反应：N2＋3H22NH3，欲增大反应速率，下列措施可行的是：
A．降低温度B．减小压强C．减小H2的浓度D．使用催化剂
二、非选择题（本题包括5小题）
17、将有机物A4.6g置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH2O和8.8gCO2，则
(1)该物质实验式是___。

(2)用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量，得到图①所示，该物质的分子式是___。

(3)根据价键理论预测A的可能结构，写出其结构简式___。

(4)在有机物分子中，不同氢原子的核磁共振谱中给出的信号也不同，根据信号可以确定有机物分子中氢原子的种类和数目。

经测定A的核磁共振氢谱图如图所示，则A的结构简式为___。

(5)化合物B的分子式都是C3H6Br2，B的核磁共振氢谱图与A相同，则B可能的结构简式为___。

18、利用从冬青中提取的有机物A合成结肠炎药物及其它化学品，合成路线如下：
根据上述信息回答：
（1）D不与NaHCO3溶液反应，D中官能团的名称是__________。

B→C的反应类型是______。

（2）写出A生成B和E的化学反应方程式__________________。

（3）A的同分异构体I和J是重要的医药中间体，在浓硫酸的作用下I和J分别生成，鉴别I和J的试剂为______________________。

（4）A的另一种同分异构体K用于合成高分子材料，K可由制得，写出K在浓硫酸作用下生成的聚合物的结构简式：__________________。

19、已知在稀溶液里，强酸跟强碱发生中和反应生成1 mol液态水时反应热叫做中和热。

现利用下图装置进行中和热的测定，请回答下列问题：
(1)图中未画出的实验器材是________________、________________。

(2)做一次完整的中和热测定实验，温度计需使用________次。

(3)实验时，将0.50 mol·L－1的盐酸加入到0.55mol·L－1的NaOH溶液中，两种溶液的体积均为50 mL，各溶液的密度均为1 g /cm3，生成溶液的比热容c=4.18 J /(g· o C)，实验的起始温度为t1 o C，终止温度为t2 o C。

测得温度变化数据如下：
序号反应物起始温度t1/ o C 终止温度t2/ o C 中和热
①HCl＋NaOH 14.8 18.3 ΔH1
②HCl＋NaOH 15.1 19.7 ΔH1
③HCl＋NaOH 15.2 18.5 ΔH1
④HCl＋NH3·H2O 15.0 18.1 ΔH2
①试计算上述两组实验测出的中和热ΔH1＝______________。

②某小组同学为探究强酸与弱碱的稀溶液反应时的能量变化，又多做了一组实验④，用0.55mol·L－1的稀氨水代替NaOH溶液，测得温度的变化如表中所列，试计算反应的ΔH2＝____________。

③两组实验结果差异的原因是___________________________________________。

④写出HCl＋NH3· H2O反应的热化学方程式：_______________________________________。

20、某学生用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。

请回答下列问题：
（1）观察下图（左），标准液盐酸应放入___________滴定管中。

（填“甲”或“乙”）
（2）用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视
__________________________________，滴定终点的现象为_______________。

（3）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如上图（右）所示，则起始读数为___________mL，所用盐酸溶液的体积为___________________mL。

（4）某学生根据3次实验分别记录有关数据如表所示：
依据表中数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________________。

（5）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_____________(填字母序号)。

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
21、元素铬(Cr)在溶液中主要以Cr3+(蓝紫色)、Cr(OH)4—(绿色)、Cr2O72—(橙红色)、CrO42—(黄色)等形式存在。

Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体。

回答下列问题:
(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似。

在Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液直至过量,可观察到的现象是_____。

(2)CrO42-和Cr2O72-在溶液中可相互转化。

室温下,初始浓度为1.0 mol·L-1的Na2CrO4溶液中c(Cr2O72—)随c(H+)的变化如图所示。

①用离子方程式表示Na2CrO4溶液中的转化反应__________。

②由图可知,溶液酸性增大,CrO42-的平衡转化率____(填“增大”“减小”或“不变”)。

根据A点数据,计算出该转化反应的平衡常数为_____。

③升高温度,溶液中CrO42-的平衡转化率减小,则该反应的ΔH__0(填“大于”“小于”或“等于”)。

参考答案
一、选择题（每题只有一个选项符合题意）
1、B
【解题分析】试题分析：A项常温下将0.1 mol·L－1NH4Cl溶液与0.05 mol·L－1NaOH溶液等体积混合，溶液溶质为等物质的量的NaCl、NH4Cl和NH3·H2O的混合物，溶液呈碱性，NH3·H2O的电程度大于NH4Cl水解程度，故溶液中离子浓度大小关系为：c(Cl－) > c(NH4+) > c(Na+)> c (OH－) > c (H+)，故A项错误；B项常温下，物质的量浓度相等的①NH4HSO4②CH3COONH4③NH4Cl三种溶液中，①中电离出H+抑制NH4+水解，②中CH3COO—会促进NH4+水解，故三溶液中c(NH4+)：①＞③＞②，故B项正确；C项0.1mol·L－1的NaHA溶液，其pH=11，则HA－水解程度大于电离程度，故溶液中微粒关系：c(HA－)＞c(OH－)＞c(H2A)＞c(A2－)，故C项错误；D项在相同条件下，将足量AgCl加入等体积的①0.01 mol•L-1AgNO3溶液②0.1 mol•L-1KCl溶液③蒸馏水，则①中银离子会使AgCl溶解平衡逆向移动，②中氯离子使AgCl溶解平衡逆向移动，且②对AgCl溶解抑制程度大于①，故所能溶解的AgCl质量关系为：③＞①＞②，故D项错误；本题选B。

考点：溶液中离子关系。

2、C
O，A不正确；
【题目详解】A．原子核内有10个中子的氧原子：18
8
B．氯原子的结构示意图：，B不正确；
C．Fe3+的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则Fe3＋的最外层电子排布式为3s23p63d5，C正确；
D．基态铜原子的价层电子排布图为，D不正确；
故选C。

3、D
【题目详解】A. 该原子结构示意图为，该元素位于第七周期、第VIIA族，故A正确；
B. 同位素具有相同质子数、不同中子数,而原子的质子数=核外电子总数,则Ts的同位素原子具有相同的电子数，故B 正确；
C. 同一主族元素中,随着原子序数越大,元素的非金属性逐渐减弱,则Ts在同族元素中非金属性最弱，故C正确；
Ts，故D错误；
D. 该元素的质量数=质子数+中子数=176+117=293,该原子正确的表示方法为：293
117
故答案选：D。

4、A
【解题分析】试题分析：铁生锈的原理是金属铁和水及空气接触，切过咸菜后的菜刀，防止生锈的简单方法是立即将菜刀擦拭干净，答案选A。

考点：考查金属的腐蚀和防护。

5、D
【分析】盐电离出来的离子结合水电离出来的H+或OH-生成弱电解质的过程是盐类水解，据此解答。

【题目详解】A. HS－水解的方程式为HS－＋H2O OH－＋H2S，HS－＋H2O H3O＋＋S2－表示其电离方程式，A 错误；
B. HS－＋H＋＝H2S表示HS－与氢离子反应生成硫化氢，B错误；
C. 碳酸根水解分步进行，以第一步水解为主：CO32-＋H2O HCO3－＋OH－，C错误；
D. 铁离子水解方程式为Fe3＋＋3H2O Fe(OH)3＋3H＋，D正确。

答案选D。

6、A
【解题分析】A. C生成的速率与C分解的速率相等，说明正逆反应速率相等达到平衡状态，故A不选；
B. 单位时间内消耗a mol A，同时生成3a mol C，都体现正反应方向，未体现正与逆的关系，故B选；
C. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内的压强将随平衡的移动而变化，压强不再变化，说明反应达到平衡状态，故C不选；
D. 方程式两端化学计量数不相等，则容器内气体的物质的量将随平衡的移动而变化，混合气体的物质的量不再变化，说明正逆反应速率相等，达平衡状态，故D不选；
故答案选B。

【名师点睛】本题考查了化学平衡状态的判断。

注意反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，必须是同一物质的正逆反应速率相等；反应达到平衡状态时，平衡时各种物质的物质的量、浓度等不再发生变化，此类试题中容易发生错误的情况往往有：平衡时浓度不变，不是表示浓度之间有特定的大小关系；正逆反应速率相等，不表示是数值大小相等；对于密度、相对分子质量等是否不变，要具体情况具体分析等。

7、D
【解题分析】A项，n（MgCl2）=0.1mol/L 1L=0.1mol，MgCl2属于强酸弱碱盐，Mg2+发生水解，溶液中Mg2+物质的量小于0.1mol，A项错误；
B项，常温常压下气体摩尔体积大于22.4L/mol，常温常压下33.6LCl2物质的量小于
1.5mol，n（Al）=
27g
27g/mol
=1mol，Al与Cl2的反应为2Al+3Cl2
Δ
2AlCl3，Cl2完全反应，反应中转移电子物质的量
小于3mol，B项错误；
C项，1molFe被氧化可生成+2价Fe（如Fe与盐酸、CuCl2溶液等反应）、+3价Fe（如Fe与Cl2等反应）、+2价Fe 和+3价Fe（如Fe与O2、H2O等反应），1molFe被氧化时失去的电子物质的量不一定等于3mol，C项错误；
D项，n（Al）=
2.7g
27g/mol
=0.1mol，Al与足量盐酸反应生成AlCl3和H2，1molAl参加反应失去3mol电子生成
1molAlCl3，常温下2.7gAl与足量盐酸反应失去电子物质的量为0.3mol，D项正确；
答案选D。

【题目点拨】
本题考查以阿伏加德罗常数为中心的计算，涉及盐类的水解、气体摩尔体积、氧化还原反应中转移电子数。

注意气体摩尔体积与温度和压强有关，压强一定时升高温度气体摩尔体积增大，温度一定时增大压强气体摩尔体积减小，22.4L/mol适用于标准状况下由气体体积计算气体分子物质的量。

8、D
【题目详解】A.ΔH>0表示的是吸热过程，A不符合题意；
B. 1mol H2与0.5mol O2反应，若生成的水是液态水，则放出的热就是H2的燃烧热，若生成的水是气态水，则放出的热不是H2的燃烧热，B不符合题意；
C. 1mol H2SO4与1mol Ba(OH)2完全反应，该反应中生成2mol水的同时，还生成了BaSO4沉淀，该反应的反应热不能称为中和热，C不符合题意；
D.热化学方程式中的化学计量系数表示物质的量，可以用分数表示，D符合题意；
故答案为D
9、A
【解题分析】A 、在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热； B 、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大； C 、△H -T•△S＜0，该反应一定是自发反应；
D 、硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程。

【题目详解】A 项、一定温度下的焓变在数值上等于变化过程中的恒压热效应，A 错误；
B 项、升高温度，升高了分子能量，增大了活化分子百分数，有效碰撞几率增大，化学反应速率一定增大，故B 正确；
C 项、熵增加且放热的反应，△S＞0，△H＜0，则△H -T•△S＜0，该反应一定是自发反应，故C 正确；
D 项、常温下硝酸铵溶于水是一个能自发进行的吸热过程，硝酸铵溶解成为自由移动的离子，是熵变增大的过程，说明该过程的△S>0，故D 正确。

故选A 。

【题目点拨】
本题考查焓变与熵变，注意自发进行的反应和非自发进行的反应，是在一定条件下的反应，△H -T△S＜0反应自发进行，△H -T•△S＞0反应非自发进行。

10、C
【分析】铅蓄电池负极材料为Pb ，电极反应为：Pb+2-
4SO -2e -=PbSO 4，正极材料为PbO 2，电极反应为：PbO 2+2-4
SO +4H +
+2e -=PbSO 4+2H 2O ，电池总反应为Pb+PbO 2+2H 2SO 4
放电
充电
2PbSO 4(s)+2H 2O ，以此解答该题。

【题目详解】A ．铅蓄电池是可充电电池，属于二次电池，可以多次反复充电使用，有一定的使用寿命，不能无限次充电，故A 错误；
B ．电池工作一段时间后，负极板的电极反应为：Pb+2-
4SO -2e -=PbSO 4，质量增加，故B 错误； C ．根据分析，铅蓄电池放电时的总反应为Pb+PbO 2＋2H 2SO 4=2PbSO 4＋2H 2O ，故C 正确；
D ．根据分析中正负极电极反应以及电池总反应，当电路中转移2mol 电子时，电池消耗2molH 2SO 4，故D 错误； 答案选C 。

11、A
【题目详解】价电子数和原子数都相同的微粒互为等电子体，NO 3-有4个原子，价电子总数为5+6×
3+1=24；SO 3有4个原子，价电子总数为6×4=24，所以与硝酸根互为等电子体；SO 2、CH 4、NO 2的原子总数均不为4，所以与硝酸根不是等电子体，故答案为A 。

12、D
【题目详解】A. CH 3COO －＋H 2O
CH 3COOH ＋OH －是醋酸根离子水解方程式，强酸根不水解，弱酸根能水解，
能说明CH 3COOH 是弱电解质，A 正确；
B. NH3＋H3O＋NH+
4
＋H2O说明NH3从H3O＋中夺取了氢离子，故能说明NH3结合H＋的能力比H2O强，B正确；
C. 等物质的量浓度时，溶液的碱性排序为：③<①<②；则pH相等的①Na2CO3；②NaOH；③CH3COONa三种溶液，物质的量浓度的大小顺序为：③>①>②，C正确；
D. NaCl溶液中水的电离不受影响；NaOH溶液中水的电离被抑制；HCl溶液水的电离被抑制，相同条件下等物质的量浓度的①NaCl溶液；②NaOH溶液；③HCl溶液中由水电离出的c(H＋)：①>③=②，D不正确；
答案选D。

13、A
【解题分析】常温下，pH＜7的溶液显酸性，存在c(H+)＞c(OH-)，溶液中存在电荷守恒：c(NH4+ )+c(H+)=c(OH-)+c(Cl-)，则c(NH4+ )＜c(Cl-)，故A正确，故选A。

14、B
【分析】仔细观察钛酸钡晶体结构示意图可知：Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每
个Ti为与之相连的8个立方体所共用，即有1
8
属于该晶胞；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所
共用，故每个O只有1
4
属于该晶胞。

【题目详解】Ba在立方体的中心，完全属于该晶胞；Ti处于立方体的8个顶点，每个Ti为与之相连的8个立方体所
共用，即有1
8
属于该晶胞，Ti原子数是
1
8=1
8
⨯；O处于立方体的12条棱的中点，每条棱为四个立方体所共用，故每
个O只有1
4
属于该晶胞，O原子数是
1
12=3
4
⨯。

即晶体中Ba∶Ti∶O的比为1:1:3，化学式是BaTiO3，故选B。

【题目点拨】
本题是结合识图考查晶体结构知识及空间想象能力，由一个晶胞想象出在整个晶体中，每个原子为几个晶胞共用是解题的关键。

15、C
【题目详解】A.液氨电离中存在电离平衡，所以液氨中含有NH3、NH4+、NH2-等粒子，故A正确；
B.液氨中c （NH4+）与c （NH2-）的乘积只与温度有关，与溶液的浓度无关，所以只要温度一定，液氨中c （NH4+）与c （NH2-）的乘积为定值，故B正确；
C.液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时，c （NH4+）=c （NH2-）＜c （NH3），故C错误；
D.只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH4+和NH2-的物质的量就相等，因为溶液的体积相等，所以c （NH4+）=c （NH2-），故D正确。

16、D
【题目详解】A. 降低温度，化学反应速率减小；
B. 减小压强，化学反应速率减小；
C. 减小H 2的浓度，化学反应速率减小；
D. 使用催化剂，可以降低反应的活化能，增大活化分子的百分数，化学反应速率加快。

故选D 。

二、非选择题（本题包括5小题）
17、C 2H 6O C 2H 6O CH 3OCH 3、CH 3CH 2OH CH 3CH 2OH CH 3CH 2CHBr 2
【分析】(1)通过二氧化碳和水的质量计算有机物中碳的质量、氢的质量、氧的质量，再计算碳氢氧的物质的量之比。

(2)根据物质实验式和用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量来得出有机物分子式。

(3)根据价键理论预测A 的可能结构。

(4)根据A 的核磁共振氢谱图分析出A 的结构简式。

(5)根据B 的核磁共振氢谱图和峰值比为3:2:1分析出B 的结构简式。

【题目详解】(1)将有机物A4.6g 置于氧气流中充分燃烧，实验测得生成5.4gH 2O 和8.8gCO 2，则有机物中碳的质量为128.8g =2.4g 44⨯，氢的质量为25.4g =0.6g 18
⨯，则氧的质量为4.6g －2.4g －0.6g=1.6g ，则碳氢氧的物质的量之比为111
2.4g 0.6g 1.6g 2:6:112g mol 1g mol 16g mol ---=⋅⋅⋅：：，因此该物质实验式是C 2H 6O ；故答案为：C 2H 6O 。

(2)该物质实验式是C 2H 6O ，该物质的分子式是(C 2H 6O)n ，用质谱仪测定该有机化合物的相对分子质量为46，因此该物质的分子式是C 2H 6O ；故答案为：C 2H 6O 。

(3)根据价键理论预测A 的可能结构，写出其结构简式CH 3OCH 3、CH 3CH 2OH ；故答案为：CH 3OCH 3、CH 3CH 2OH 。

(4)经测定A 的核磁共振氢谱图如图所示，说明有三种类型的氢，因此该A 的结构简式为CH 3CH 2OH ；故答案为：CH 3CH 2OH 。

(5)化合物B 的分子式都是C 3H 6Br 2，B 的核磁共振氢谱图与A 相同，说明B 有三种类型的氢，且峰值比为3:2:1，则B 可能的结构简式为CH 3CH 2CHBr 2；故答案为：CH 3CH 2CHBr 2。

【题目点拨】
有机物结构的确定是常考题型，主要通过计算得出实验式，再通过质谱仪和核磁共振氢谱图来得出有机物的结构简式。

18、醛基 取代反应 FeCl 3或溴水
【题目详解】B 在浓硫酸存在、加热条件下反应得到CH 3OCH 3，则B 是CH 3OH ，
B 催化氧化生成D ，D 不与NaHCO 3溶液反应，D 是HCHO ；由Y 的结构简式，结合题给提示可知，H 的结构简式是，G 发生硝化反
应生成H，G的结构简式是；再结合A→E→F→G的反应条件可推知A是，E是，F是。

(1)D为HCHO，其中含有的官能团为醛基；B→C的反应即CH3OH→CH3OCH3的反应是分子间脱水，属于取代反应。

(2)A在NaOH溶液中反应生成B和E，反应的方程式为。

(3)I和J是A的同分异构体，由I和J在浓硫酸作用下的产物可推知I是，J是，则可利用酚羟基的性质鉴别二者，故鉴别I和J选用浓溴水或FeCl3溶液。

(4)K可由制得，且是A的同分异构体，则可推出K是，它在浓硫酸作用下发生缩聚反应生成或。

19、硬纸板（或泡沫塑料板）环形玻璃搅拌棒 3 -56.8kJ/mol -51.8kJ/mol NH3·H2O是弱碱，在中和过程中NH3·H2O发生电离，要吸热，因而总体放热较少HCl(aq)＋NH3·H2O(aq)===NH4Cl(aq)＋H2O(l)
ΔH＝－51.8 kJ·mol－1
【题目详解】（1）由量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒和烧杯上方的泡沫塑料盖；
（2）中和热的测定中，需要测出反应前酸溶液的温度，测反应前碱溶液的温度，混合反应后测最高温度，所以总共需要测量3次；
（3）①浓度为0.5mol/L的酸溶液和0.55mol/L的碱溶液各50mL混合，反应生成了0.025mol水，混合后溶液的质量和为：m=100mL×1g/mL=100g，c=4.18J/（g·℃），代入公式Q=cm△T得生成0.025mol的水放出热量
Q=4.18J/（g·℃）×100g×3.4℃=1.4212kJ，即生成0.025mol的水放出热量1.4212kJ，所以生成1mol的水放出热量为
△H1=1.4212kJ×
1mol
0.025mol
=56.8kJ；中和热为：-56.8KJ/mol；
②△H2=cm△T=4.18J/（g·℃）×100g×3.1℃=1.2958kJ；即生成0.025mol的水放出热量1.2958kJ，所以生成1mol的水
放出热量为△H2=1.2958kJ×
1mol
0.025mol
=51.8KJ；中和热-51.8KJ/mol；
③两组实验结果差异的原因是：一水合氨为弱碱，在中和过程中一水合氨发生电离，要吸收热量，因而总体放热较少；
③盐酸与一水合氨反应生成氯化铵和水，HCl+NH3·H2O的热化学方程式：
HCl（aq）+NH3·H2O（aq）=NH4Cl（aq）+H2O（l）△H=-51.8kJ/mol。

20、甲锥形瓶中溶液的颜色变化当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保
持不变。

1.11 26.11 1.1144 mol·L－1 D
【分析】（1）酸性液体盛入酸式滴定管中；(2)眼睛观察的是锥形瓶内指示剂颜色的变化，而不是滴定管中液体的体积变化；判断滴定终点时，注意在指示剂颜色发生变化后，半分钟内不再复原，停止滴定；（3）滴定管的1刻度在上；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积计算平均值，根据c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，计算NaOH溶液的物质的量浓度。

（5）根据c(待测)=分析误差。

【题目详解】（1）甲是酸式滴定管、乙是碱式滴定管，酸性液体盛入酸式滴定管中，所以标准液盐酸应放入甲中；（2）用标准盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液的颜色变化，滴定终点的现象为当滴入最后一滴盐酸时，溶液刚好由黄色变为橙色且在半分钟内溶液颜色保持不变。

（3）滴定管的1刻度在上，由图可知：滴定前刻度1．11，滴定后刻度26.11，溶液体积26.11；（4）第二组数据，误差太大，舍去，取第一次和第二次盐酸体积的平均值：V= (26.11+26.19)/2= 26.11 mL，根据
c(酸)v(酸)=c(碱)v(碱)，1.1mol/L⨯26.11 mL= c(NaOH)⨯25.11 mL，c(NaOH)=1.1144 mol/L；（5）酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液，标准液的浓度偏小，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=
可知，测定c(NaOH)偏大，故A不符合；B、滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥，待测液的物质的量不变，对V(标准)无影响，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)无影响，故B不符合；C选项酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，造成V(标准)偏大，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏大，故C不符合；D选项，读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，造成V(标准)偏小，根据c(待测)=可知，测定c(NaOH)偏低，故D符合。

21、蓝紫色溶液变浅,同时有灰蓝色沉淀生成,然后沉淀逐渐溶解形成绿色溶液2CrO42-+2H+ Cr2O72—+H2O增大1.0×1014小于
【分析】（1）溶液Cr3+（蓝紫色）和氢氧化钠溶液反应生成Cr(OH)3为难溶于水的灰蓝色固体，和氢氧化铝性质相似为两性氢氧化物，能溶于强碱；（2）①图象分析可知随氢离子浓度增大，铬酸根离子转化为重铬酸根离子；A点c （Cr2O72-）=0.25mol/L，c(H+）=10-7mol/L，c（CrO42-）=0.5mol/L，依据平衡常数概念计算，K= c(Cr2O72-)/
c2(H+)c2(CrO42-)；②溶液酸性增大，平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72-+H2O正向进行，CrO42-的平衡转化率增大；A点Cr2O72-的浓度为0.25mol/L，则消耗的CrO42-的浓度为0.5mol/L，则溶液中的c
（CrO42-）=1.0mol/L-0.25mol/L×2=0.5mol/L，c(H+)=1×10-7mol/L，计算反应的平衡常数；③升高温度，溶液中CrO42-
的平衡转化率减小，平衡逆向移动，升高温度平衡向吸热方向移动，据此判断。

【题目详解】(1)Cr3+与Al3+的化学性质相似可知Cr2(SO4)3溶液中逐滴加入NaOH溶液,先生成Cr(OH)3灰蓝色沉淀,
继续加入NaOH后沉淀溶解,生成绿色Cr(OH)4−;答案为：蓝紫色溶液变浅，同时有灰蓝色沉淀生成，然后沉淀逐渐溶
解形成绿色溶液。

(2)①随着H+浓度的增大,CrO42−转化为Cr2O72−的离子反应方程式为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72—+H2O，答案为：2CrO42-+2H+⇌Cr2O72—+H2O 。

②溶液酸性增大,平衡2CrO42-+2H+⇌Cr2O72—+H2O正向进行, CrO42−的平衡转化率增大;A点Cr2O72−的浓度为0.25mol/L,则消耗的CrO42−的浓度为0.5mol/L,则溶液中的c(CrO42−)=1.0mol/L−0.25mol/L×2=0.5mol/L,c(H+)浓度为1×10−7mol/L,此时该转化反应的平衡常数为K=c(Cr2O72−)/c2(H+)c2(CrO42−)=0.25/0.52×(10−7)2=1.0×1014，答案为：增大;1.0×1014。

③升高温度,溶液中CrO42−的平衡转化率减小，平衡逆向移动，说明正方向放热，则该反应的△H<0，答案为：小于。