贵州省遵义市抄乐中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析

贵州省遵义市抄乐中学2020-2021学年高一化学下学期期末试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 诗句“春蚕到死丝方尽，……”用来比喻老师的奉献精神，诗中的“丝”指的是
A.纤维素
B.糖类
C.淀粉
D.蛋白质
参考答案：
D
2. 下列与化学反应速率的影响因素无关的是（）
A．建筑中使用的铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀
B．窗帘上直接受阳光照射的一面布料容易褪色
C．肉放在冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久
D．实验室用硫酸溶液与锌粒反应制取氢气，反应一段时间后，气泡变得稀少了（锌粒还有剩余），如果添加一些适当浓度的硫酸溶液到反应容器中，气泡又重新增多起来
参考答案：
A
【考点】化学反应速率的影响因素．
【分析】A．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关；
B．光照射，温度升高；
C．冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小；
D．添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大．
【解答】解：A．铝合金门窗比钢门窗更耐腐蚀，与合金的性质有关，与反应速率无关，故A选；B．光照射，温度升高，加快氧化速率，故B不选；
C．冷冻箱中要比放在保鲜箱中存放的时间更长久，温度降低，反应速率减小，与温度对反应速率的影响有关，故C不选；
D．添加一些适当浓度的硫酸溶液，氢离子浓度增大，反应速率加快，与浓度对反应速率的影响有关，故D不选；
故选A．
3. 下列物质中属于酸性氧化物但不溶于水的是( )
A.CO2
B.SiO2
C.SO3
D.Fe2O3
参考答案：
B
略
4. 金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的物质。

在100 kPa时，1mol 石墨转化为金刚石，要吸收1.895kJ的热能。

据此，试判断在100kPa压强下，下列结论正确的是（）。

A、石墨转化为金刚石是物理变化
B、石墨比金刚石不稳定
C、石墨与金刚石互为同位素
D、相同条件时，石墨比金刚石能量低
参考答案：
D
略
5. 发射“神舟七号”载人飞船的是我国自行研制的“长征一号D”运载火箭。

该火箭的主要燃料是偏二甲肼(用R表示)和四氧化二氮，在火箭发射时，两者剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，该反应的化学方程式为:R+2N2O4==3N2+4H2O+2CO2，下列叙述错误的是
A. 此反应是氧化还原反应
B. 反应瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行
C. 在此反应中N2O4作还原剂
D. R的分子式为C2H8N2
参考答案：
C
A、N元素在反应物中以化合态存在，反应生成氮气，N元素化合价变化，反应是氧化还原反应，A 正确；
B、偏二甲肼和四氧化二氮剧烈反应产生大量气体并释放出大量的热，瞬间产生大量高温气体，推动火箭飞行，B正确；
C、N2O4中N元素化合价降低，N2O4是氧化剂，C错误；
D、根据原子守恒可知，偏二甲肼的分子式为C2H8N2，D正确；答案选C。

6. 下列说法正确的是
A. Cl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性
B. 常温下，铜片放入浓硫酸中，无明显变化，说明铜在冷的浓硫酸中发生钝化
C. Fe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应
D. 分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均极易溶于水
参考答案：
D
A．二氧化硫与品红发生化合反应生成不稳定的物质，不发生氧化还原反应，故A错误；B．常温下铜与浓硫酸反应速率很慢，几乎无明显变化，但未发生钝化，故B错误；C．铁与稀硝酸反应生成NO，没有生成氢气，不是置换反应，故C错误；D．液面均迅速上升，说明烧瓶内压强减小，可说明气体易溶于水，故D正确；故选D。

点睛：本题综合考查元素化合物知识，注意把握常见物质的性质的异同。

本题的易错点为B，常温下，铜与浓硫酸不发生钝化，因此不能用铜制容器盛装和运输浓硫酸。

7. 在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再改变时，不能表明反应
A(s)＋2B(g) C(g)＋D(g)已达平衡的是 ( )
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度C．混合气体的相对分子质量 D．C的物质的量
参考答案：
A
略
8. 元素R、T、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如下图所示，其中Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸。

则下列判断错误的是
A. 原子半径Z＞Y＞R
B. R与Y的电子数相差8
C. 非金属性：Z＞Y＞X
D. HZO4是目前无机酸中最强的含氧酸
参考答案：
A
根据Z单质与H2混合遇强光会发生爆炸可知Z为氯，由元素在周期表中的位置可知，R、X、Y、T 分别是氧、磷、硫、硒。

A.同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，所以原子半径Z<Y，故A错误；
B.R与Y的电子数相差8，故B正确；
C.同周期元素从左到右非金属性逐渐增强，所以非金属性：Z ＞Y＞X ，故C正确；
D.非金属性比氯强的氟、氧没有含氧酸，所以HClO4是目前无机酸中最强的含氧酸，故D正确。

故选A。

9. 在下列影响化学反应速率的外界因素中，肯定能使化学反应速率加快的方法是
A. 升高温度
B. 加入催化剂
C. 增加反应物
D. 增大压强
参考答案：
A
分析：一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强、加入催化剂或增大固体的表面加等都可增大反应速率，以此解答该题。

详解：A、升高温度，加快了分子的运动速率，反应速率加快，A正确；
B、如使用正催化剂，可降低反应需要能量，反应速率加快，但负催化剂减小反应速率，B错误；
C、增加反应物，其浓度不一定增大，反应速率不一定加快，C错误；
D、增大压强，必须有气体参加的反应，且浓度增大时反应速率才能加快，D错误；答案选A。

10.
下列物质中同时含有氯分子和氯离子的是
A.液氯
B.新制氯水
C.CaCl2溶液
D.次氯酸
参考答案：
B
11. 已知反应X+Y= M+N为吸热反应，对这个反应的下列说法中正确的是（）
A、X的能量一定低于M的，Y的能量一定低于N的
B、因为该反应为吸热反应，故一定要加热反应才能进行
C、破坏反应物中的化学键所吸收的能量小于形成生成物中化学键所放出的能量
D、X和Y的总能量一定低于M和N的总能量
参考答案：
D
略
12. 下列各微粒半径之比大于1的是
A．Na+/Na B．S2-
/S C．S/Al D．F-/Cl-
参考答案：
B
13. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是
A．NH3极易溶于水，可用于工业制冷剂
B．HNO3具有酸性，可用于制备硝酸盐原料
C．NH4NO3易溶于水，可用于制造高温材料
D．N2难溶于水，可用于合成氨原料
参考答案：
B
NH3极易溶于水与用于工业制冷剂之间没关系，故A错误；B正确；NH4NO3受热易分解，故C错误；N2与氢气反应生成氨气，可用于合成氨原料，故D错误。

14. 下列关于充电电池的叙述，不正确的是
A.充电电池的化学反应原理是氧化还原反应
B.充电电池可以无限制地反复放电、充电
C.充电是使放电时的氧化还原反应逆向进行
D.较长时间不使用电器时，最好从电器中取出电池，并妥善存放
参考答案：
B
略
15. 不能正确表示下列反应的离子方程式是（）
A．Na与稀硫酸反应的离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑
B．Na2O2溶于水产生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑
C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，溶液变浑浊CO32－+CO2+H2O=HCO3－参考答案：
D
A．Na与稀硫酸反应本质是钠与硫酸电离的氢离子反应，离子方程式为2Na+2H+=2Na++H2↑，故A正确；B．Na2O2溶于水，与水反应生成氢氧化钠和O2，离子方程式为2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－
+O2↑，故B正确；C．碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钠溶液至Ca2+恰好完全沉淀，反应生成碳酸钙沉淀和碳酸氢钠和水，离子方程式为Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O，故C正确；D．饱和碳酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体，反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠未完全溶解，溶液变浑浊2Na++CO32－
+CO2+H2O= 2Na HCO3↓，故D错误；故选D。

【点晴】：本题考查了离子方程式的正误判断。

注意离子方程式正误判断的一般方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，检查是否符合守恒关系(如：质量守恒和电荷守恒等)、检查是否符合原化学方程式等。

本题的易错项为C，注意与“碳酸氢钙溶液中滴加氢氧化钙”的区别。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. 高一某研究性学习小组在化学实验研修时探究氢气还原氧化铜实验。

（1）理论计算：称取24.0g CuO进行实验，若H2足量，应该可以得到Cu的质量为____________；（2）实验：待24.0g CuO完全变成红色固体，冷却，称量，得固体20.4g。

这个反常现象激发了学生的兴趣；
（3）一组学生查阅资料：
Ⅰ．H2还原CuO时还可能得到氧化亚铜（Cu?O），Cu?O为红色固体，不溶于水；
Ⅱ．Cu2O能与稀硫酸反应：Cu?O+H?SO?=CuSO?+Cu+H?O；
Ⅲ．Cu2O能与稀硝酸反应：3Cu?O+14HNO?(稀)=6Cu(NO?)?+2NO↑+7H?O；
Ⅳ．Cu能与稀硝酸反应：3Cu +8HNO?(稀)=3Cu(NO?)?+2NO↑+4H?O；
讨论：可以选择足量的_______________(填“稀硫酸”或“稀硝酸”)判断红色固体中混有Cu2O；现象是________________________________________________________；
（4）另一组学生认为通过计算，即可确认固体成分是Cu与Cu2O的混合物。

20.4g红色固体中Cu2O 的物质的量为________________；将20.4g红色固体加入到体积为200mL足量的稀硝酸中，被还原的硝酸的物质的量为____________________。

参考答案：
(1)19.2g
(3)稀硫酸红色物质部分溶解，溶液变为蓝色
(4)0.075mol 0.15mol
解析：（1）24.0g CuO中铜元素的质量为24g×64/80=19.2g，根据铜元素守恒可知可以得到Cu的质量
为19.2g；（3）根据信息Ⅱ可知，Cu2O能与稀硫酸反应产生铜和硫酸铜，根据Ⅲ、Ⅳ可知，Cu2O、Cu都能与稀硝酸反应生成硝酸铜和一氧化氮，所以用硝酸无法判断是否含有Cu2O，可以选择稀硫酸，若红色物质部分溶解，溶液变为蓝色，则说明有Cu2O；（4）设Cu为xmol，Cu2O为ymol，根据题意有64x+144y＝20.4、80x+80×2y＝24，解得x=0.15，y=0.075，所以Cu2O的物质的量为
0.075mol。

红色固体加入到足量的稀硝酸中，铜都被氧化成+2价铜离子，电子转移的物质的量为
0.15mol×2+0.075mol×2=0.45mol，硝酸根中的氮从+5价被还原为+2价的NO，根据电子得失守恒可知被还原的硝酸的物质的量为0.45mol÷3=0.15mol。

点睛：本题考查混合物的计算及性质实验方案设计，题目难度大，综合性强，注意结合题干信息选择合适的酸是解答的难点和易错点，另外计算时注意从质量守恒和氧化还原反应得失电子守恒的角度分析。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 按要求填写下列空白。

（1）高岭石一种硅酸盐矿物，其化学式为Al4Si4O10(OH)8，用氧化物的形式表示
为。

（2）除去下列物质中所含杂质（括号内为杂质），写出除去杂质的试剂。

①Fe2O3(Al2O3) ②NO(NO2)
③SO2 (HCl) ④FeCl2
(FeCl3)
（3）为鉴定硅产品中是否含有微量铁单质，将硅产品用稀盐酸溶解，取上层清液后需要加入的试剂是（填字母代号）
a.氯水
b.NaOH溶液
c.KSCN溶液
d.Na2SO3溶液
（4）取A、B两份物质的量浓度相等的NaOH溶液，体积均为50mL，分别向其中通入一定量的CO2后，再分别稀释为100mL。

在稀释后的溶液中分别逐滴加入0.1mol·L－1的盐酸，产生的CO2的体积（标准状况）与所加盐酸的体积关系如右图所示：①A曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式
为
②B曲线表明，原NaOH溶液通入CO2后，所得溶液中的溶质的化学式
为
③原NaOH溶液的物质的量浓度是mol／L。

参考答案：
（1）2 Al2 O3?4SiO2?4H2O
（2）①NaOH溶液②H2O ③饱和亚硫酸氢钠溶液④铁粉
（3）ac
（4）①NaOH 和Na2CO3②Na2CO3和NaHCO3，
③C(NaOH) = n/V = 7.5×10－3mol/0.05L = 0.15mol/L
略
18. （1）0.3 mol NH3分子中所含原子数与________个H2O分子中所含原子数相等。

（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合,则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度为__________。

（混合后，忽略体积变化）
（3）相同质量的SO2、SO3的氧原子的个数之比为________。

（4）液态化合物在一定量的氧气中恰好完全燃烧，反应方程式为：XY2（l）+3O2（g）=XO2（g）+2YO2（g）冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是336mL，密度是2.56g/L．
①反应前O2的体积是_____mL（标准状况），化合物XY2的摩尔质量是_____．
②若XY2分子中X、Y两元素的质量比是3：16，则X、Y两元素分别为_____和_____（写元素符号）．
参考答案：
(1)0.4N A (2)0.3mol/L (3)5:6 (4)①336 76g/mol ②C S
【分析】
（1）根据氨气和水分子含有的原子个数分析计算；
（2）根据溶液中硫酸根离子的物质的量和溶液的体积结合c＝n/V计算；
（3）根据n＝m/M、N=nN A结合二者的组成分析；
（4）①根据反应的方程式和质量守恒定律解答；
②根据X与Y的质量之比结合化学式计算二者的相对原子质量，据此判断元素名称。

【详解】（1）0.3mol氨气含有原子的物质的量=0.3mol×4=1.2mol，与0.3mol氨气所含原子数相等的H2O的物质的量=1.2mol÷3=0.4mol，故水分子数目为0.4N A；
（2）0.1 mol/L Al2(SO4)3溶液100mL与0.3mol/LK2SO4溶液200mL混合，混合溶液中含有硫酸根离子的物质的量为0.1 mol/L×3×0.1L+0.3mol/L×0.2L=0.09mol，则所得溶液中硫酸根离子的物质的量浓度=0.09mol÷0.3L=0.3mol/L；
（3）假设质量均为1g，则SO2、SO3的物质的量之比是1/64；1/80＝5：4，所以含有氧原子数之比为：5×2：4×3＝5：6；
（4）①由XY2(l)+3O2(g)=XO2(g)+2YO2(g)可知，反应前后气体体积相同，则反应前O2的体积是
336mL；生成物总物质的量为n(XO2)+n(YO2)=0.336L÷22.4L/mol=0.015mol，根据方程式可知n(XO2)：n(YO2)=1：2，则n(XO2)=0.005mol，n(YO2)=0.01mol，总质量为：
m(XO2)+m(YO2)=0.336L×2.56g/L=0.86g。

根据质量守恒可知：
m(XY2)+m(O2)=m(XO2)+m(YO2)=0.86g，m(O2)=0.015mol×32g/mol=0.48g，m(XY2)=0.86g-
0.48g=0.38g，又n(XY2)=n(XO2)=0.005mol，则M(XY2)=0.38g÷0.005mol=76g/mol；
②在XY2分子中X、Y两元素的质量之比为3：16，则1molXY2分子中X的质量为76g×3/19=12g，Y 的质量为76g-12g=64g，由1molXY2分子中含有1molX，2molY，所以X的相对原子质量为12，Y的相对原子质量为64÷2=32，则X为C元素，Y为S元素。

19. 右表是元素周期表中的一部分，已知B可分别与A、C、D形成AB2、
CB2、DB2型化合物；A分别与D、E还可以形成AD2、 AE4型化合物；又知
A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，请填写下列空格。

(1)写出B、C、D、E四种元素的名称： B ，C ，D ，
E 。

(2)写出AB2、AD2的化学式、。

(3)C、D、E最高价氧化物的水化物化学式为、、，其中酸性最弱的是，它与烧碱反应的离子方程式
为。

参考答案：
(1)氧硅硫氯(2) C O2、CS2
(3) H2SiO3 (或H4SiO4) H2SO4 HClO4 H2SiO3 H2SiO3+2OH- == SiO32-+2H2O。