湖北省襄阳市第五中学高三化学9月月考试题

襄阳市第五中学2017届高三年级9月月考
化学试题
本试卷包括选择题和非选择题两部分，共24小题，共8页。

全卷满分100分，考试时间90分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N－14 O－16 Cl－35.5 Ca－40
选择题（共45分）
一、选择题（共9小题，每小题2分，共18分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）
1.东汉魏伯阳在《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。

”这
里的“黄芽”是指（）
A．金 B．硫 C．铜 D．铁
2．下列化学用语表示正确的是（）
Cl B．氯化铵的电子式：
A．中子数为35的氯原子：35
17
C．硫化氢的结构式：H—S—H D．二氧化硅的分子式：SiO2
3．利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（）
A．可生成H2的质量为0.02g
B．可生成氢的原子数为2.408×1023个
C．可生成H2的体积为0.224L（标准状况）
D．生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量
4．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）
A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+
B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气
C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，无K+
D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2
5．下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是（）
A．氨碱法制碱 B．海带提碘 C．氯碱工业 D．海水提溴
6．已知A、B、D、E均为化学中的常见物质，它们之间的转化关系如图所示(部分产物略去)，则下列有关物质的推断不正确的是（）
A．若A是铁，则E可能为稀硝酸 B．若A是CuO，E是碳，则B为CO
C．若A是NaOH溶液，E是CO2，则B为NaHCO3 D．若A是AlCl3溶液，E可能是氨水
7．探究浓硫酸和铜的反应，下列装置或操作正确的是（）
A．用
装置
甲进行铜和浓硫酸的反应 B．用装置乙收集二氧化硫并吸收尾气
C．用装置丙稀释反应后的混合液 D．用装置丁测定余酸的浓度
8．甲～辛等元素在周期表中的相对位置如下表。

甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。

下列判断正确的是（）
A．乙的单质在空气中燃烧生成只含离子键的化合物 B．原子半径：庚>辛>戊
C．金属性：甲>乙>丁 D．丙和庚的原子核外电子数相差13
9．分子式为C4H8O3的有机物，一定条件下具有如下性质：①在浓硫酸存在下，能分别与CH3CH2OH或CH3COOH 反应；②在浓硫酸存在下，能脱水生成一种能使溴水褪色的物质，该物质只存在一种结构形式；③在浓硫酸存在下，能生成一种分子式为C4H6O2的五元环状化合物。

则C4H8O3的结构简式为（）
A．HOCH3COOCH2CH3 B．CH3CH(OH)CH2COOH
$来&C．HOCH2CH2CH2COOH D．CH3CH2CH(OH)COOH
二、选择题（共9小题，每小题3分，共27分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求
的）
10．一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中 和○代表不同元素的原子。

关于此反应说法错误的是（）
A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应
C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应
11．用下列方法测定空气中污染物的含量：将一定体积的空气通入吸收剂，并测定其电导的变化（导体的电阻愈大，它的电导愈小）。

如测定H2S的含量，若用CuSO4溶液吸收，可测定很大浓度范围内的H2S的含量，但电导变化不大；若用浓溴水吸收，仅限于测定低浓度范围内H2S的含量，但有很高的灵敏度。

现要兼顾吸收容量与灵敏度的情况下测定空气中Cl2的含量，则应选用下列吸收剂中的（）
A．Na2SO3溶液 B． HI溶液 C．NaOH溶液 D．H2O
12．O2F2可以发生反应：H2S+4O2F2→SF6+2HF+4O2，下列说法正确的是（）
A．氧气是氧化产物 B．O2F2既是氧化剂又是还原剂
C．若生成4.48 L HF，则转移0.8 mol电子 D．还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：4 13．下列离子方程式书写正确的是（）
A．已知电离常数H2SO3 K1=1.3×10-2 K2=6.3×10-8；H2CO3 K1=4.2×10-7 K2=5.6×10-11。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应：H2SO3+2HCO3-=SO32-+2CO2↑+2H2O
B．控制pH为9~10，用NaClO溶液将含NaCN的废水中的CN-氧化为两种无污染的气体：2CN-+5ClO-+2H+=N2↑+2CO2↑+5Cl-+H2O
C．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵溶液中，形成无色溶液。

当Pb(CH3COO)2溶液中通入H2S气体时有黑色沉淀生成：Pb2++H2S=PbS↓+2H+
D．CuSO4溶液与过量浓氨水反应：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
14．固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。

为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：
①将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z；
②取少量Y加入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物；
③向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀；
④用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色。

分析以上实验现象，下列结论正确的是（）
A．X中一定不存在FeO B．不溶物Y中一定含有Fe和CuO
C．Z溶液中一定含有KCl、K2CO3 D．Y中不一定存在MnO2
15．下列说法中正确的是（）
Lv的相对原子质量为293
A．293
116
B．H2O的稳定性大于H2S，是因为水分子间存在氢键
C．某物质中含有极性键，则该物质不可能是单质
D．元素的非金属性越强，其气态氢化物水溶液的酸性越强
16．以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。

关于该电池的叙述不正确的是（）
A．该电池能够在高温下工作
B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H+
C．放电过程中，质子（H+）从负极区向正极区迁移
D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下CO2气体22.4 L
17．在初始温度为500℃、容积恒定为10L的三个密闭容器中，如图充料发生反应：CO2 (g) +3H2
(g)CH3OH(g)+H2O (g)△H=-25kJ·mol-1。

已知乙达到平衡时气体的压强为开始时的0.55
倍；乙、丙中初始反应方向不同，平衡后对应各组分的体积分数相等。

下列分析正确的是（）
A．刚开始反应时速率：甲 > 乙 B．若a≠0，则0.9＜b＜l
C．500℃下该反应平衡常数：K = 3×102 D．平衡后反应放热:甲 > 乙
18．在分析化学中，NH3或其水溶液是一种常用的沉淀剂，用于物质的分离和提纯。

已知：NH3•H2O的电离常数K=1.8×10-5，K sp[Mg(OH)2]=1.8×10-11。

向体积为1.0 L、浓度为2.0×10-4 mol·L-1的MgCl2溶液中通入NH3，若不考虑溶液体积变化，当反应开始有白色沉淀出现时，通入NH3的体积（标准状况）为（）
A．112mL B．224mL C．118.72 mL D．201.6 mL
非选择题（共55分）
三．非选择题：包括必考题和选考题两部分。

第19题~22题为必考题，每个试题考生都必须做答。

第23题~24题为选考题，考生根据要求做答。

19．（10分）有一透明溶液，已知其中可能含有的离子为：Mg2＋、Cu2＋、Fe2＋、Al3＋、NH4＋、K＋、Cl－、HCO3 2－。

当加入一种淡黄色粉末状固体物质时，有刺激性气味的混合气体放出，同时生成白色沉淀。

－、SO
4
当加入0.4mol淡黄色粉末时，共收集到0.3mol混合气体，且此时生成的沉淀最多。

此后继续加入淡黄色粉末时，沉淀量逐渐减少，至加入0.45mol粉末后，沉淀量由0.3mol减少至0.2mol，再加入粉末后，沉淀就不再减少。

由此实验现象及数据判断：
（1）淡黄色粉末的名称为；
（2）溶液中肯定有离子，肯定没有离子，可能有___________离子；
（3）写出下列反应方程式：
①淡黄粉末与水反应；
②产生刺激性气味气体的离子方程式；
③加入淡黄色粉末的物质的量由0.4mol至0.45mol时，沉淀部分消失，反应的离子方程式
为；
（4）溶液中阳离子的物质量之比为（H＋及没有确定的离子除外）。

20．(10分) )A、B、C、D、E是中学化学常见单质， X、Y、Z、M、N、W、H、K是常见化合物，X是B和C的化合产物，它们之间有如下转化关系（反应物和产物中的H2O已略去）：Array
（1）Y的电子式为，构成E单质的元素在周期表中位于第周期第族。

（2）反应①的离子方程式为
反应②的离子方程式为
反应③的离子方程式为
（3）某工厂用C制漂白粉。

①写出制漂白粉的化学方程式
②为测定该工厂制得的漂白粉中有效成分的含量，某小组进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后
溶解，配制成250mL溶液，取出25.00mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的硫酸，此时发生的离子方程式为，静置。

待完全反应后，
用0.1mol·L-1的Na2S2O3溶液做标准溶液滴定反应生成的碘，已知反应式为：
2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.00mL。

则该漂白粉中有效成分的质量分数为
（保留到小数点后两位）。

21．(11分) 已知乙醛（CH3CHO）和新制氢氧化铜的反应如下：
CH 3CHO + 2Cu(OH)2 + NaOH CH3COONa + Cu2O↓+ 3H2O
某实验小组做上述反应时，发现NaOH的用量对反应产物有影响，于是他们采用控制
（1）上表中a、b应为（填字母序号）。

A．15滴，1 mL B．2 mL，1 mL C．15滴，2 mL D．2 mL，2 m L
（2）查阅资料可知，实验1中的浅蓝绿色沉淀主要成份为Cu2(OH)2SO4，受热不易分解。

写出生成Cu2(OH)2SO4反应的化学方程式。

基于实验1、2的现象可以得出结论：NaOH用量较少时，。

（3）小组同学推测实验3中的红褐色沉淀可能是CuO和Cu2O的混合物，其依据是。

（4）为了进一步证明实验4中红色沉淀的成分，该小组同学查阅资料得知：Cu2O在碱性条件下稳定，在酸性溶液中可转化为Cu2+、Cu。

并进行了以下实验。

ⅰ．将实验4反应后的试管静置，用胶头滴管吸出上层清液。

ⅱ．向下层浊液中加入过量稀硫酸，充分振荡、加热，应观察到的现象是。

（5）小组同学继续查阅资料得知：C u(O H)2可与OH-继续反应生成蓝紫色溶液（[Cu(OH)4] 2-），由此提出问题：[Cu(OH)4]2-能否与乙醛发生反应，生成红色沉淀？设计实验解决这一问题，合理的实验步骤是。

基于上述实验，该小组同学获得结论：乙醛参与反应生成红色沉淀时，需控制体系的pH>10。

22．（12分）（1）已知H2(g)、CO(g)和CH3OH(l)的燃烧热分别为285.8 kJ·mol-1、283.0kJ·mol-1和726.5 kJ·mol-1。

请写出甲醇(CH3OH)不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式
_____ 。

（2）下图为EFC剑桥法用固体二氧化钛(TiO2)生产海绵钛的装置示意图，其原理是在较低的阴极电位下，TiO2(阴极)中的氧解离进入熔盐，阴极最后只剩下纯钛。

阴极的电极反应式为_________
__________________，石墨电极的质量是否发生变化 ___________ (填“是”或“否”)。

（3）常温下甲酸K=1×10-4。

20.00mL0.1000mol·L-1NaOH溶液与一定量等物质的量浓度甲酸溶液混合后所得溶液中c(HCOOH)=c(HCOO-)，该溶液c(H+)=________mol·L-1，所用甲酸的体积 ____40.00mL(填“＞”、“＜”或“＝”)，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。

（4）已知K sp(BaSO4)=1.1×10-10，若向50.00 mL0.009 mol·L-1 Ba(NO3)2溶液中加入50.00 mL 0.010mol·L-1稀硫酸，混合后溶液中c(Ba2+)=_________ mol·L-1，pH=____________。

选做题（二选一）
23．[选修3：物质结构与性质]（12分）
根据元素周期表中第四周期元素的相关知识，回答下列问题：
（1）第四周期元素的基态原子的电子排布中4s轨道上只有1个电子的元素有________种；写出Cu+的核外电子排布式________。

（2）按电子排布，可将周期表里的元素划分成五个区域，第四周期元素中属于s区的元素有_____种，属于d区的元素有________种。

（3）CaO晶胞如下图所示，CaO晶体中Ca2+的配位数为________；
（4）由叠氮化钾(KN3)热分解可得纯N2：2KN3(s)=2K(l)+3N2(g)，下列有关说法正确的是________(填选项字母）。

A．NaN3与KN3结构类似，前者晶格能较小
B．晶体钾的晶胞结构如图所示：，每个晶胞中分摊2个钾原子
C．氮的第一电离能大于氧
D．氮气常温下很稳定，是因为氮的电负性小
（5）二氧化钛(TiO2)是常用的、具有较高催化活性和稳定性的光催化剂。

O2在其催化作用下，可将CN-氧化成CNO-。

CN-的电子式为_______，CNO-的中心原子的杂化方式为_______。

（6）在CrCl3溶液中，一定条件下存在组成为[CrCl n(H2O)6－n]x＋ (n和x均为正整数）的配离子，将其通过氢离子交换树脂（R－H)，可发生离子交换反应：
[CrCl n(H2O)6－n]x＋+xR-H→R x[CrCl n(H2O)6－n]+xH+。

将含0.0015 mol[CrCl n(H2O)6－n]x＋的溶液，与R－H完全交换后，中和生成的H＋需浓度为0.1200 mol/LNaOH溶液25.00 mL，则该配离子的化学式为_____________________。

24．[选修5：有机化学基础](12分)
制作软质隐形眼镜高分子材料（M）和聚酯PET的合成路线如下：
已知酯与醇可发生如下酯交换反应：
（R、R′、R″ 代表有机基团）
（1）A的相对分子质量是28，A、B分子中含有的官能团分别是。

（2）B的名称是。

（3）反应I的反应类型是_______(选填字母)。

a．加聚反应 b．缩聚反应
（4）有关B、C、D的说法正确的是。

a．1mol B最多可以和1 mol C反应
b．C、D都能使Br2的CCl4溶液褪色
c．D与NaOH溶液共热后可以得到B和C
（5）B→D的化学方程式是。

（6）C有多种同分异构体，其中一种是合成纤维维尼纶的单体，该分子在酸性环境下水解得到两种产物，它们的相对分子质量相差16，该同分异构体的结构简式是。

（7）反应II的化学方程式是。

高三年级化学参考答案
1~5 BCDBA 6~10 DCDCA 11~15 ADDBC 16~18 ABC
19．（9分）（1）过氧化钠（1分） （2）NH 4＋、Al 3＋、Mg 2＋（1分） Cu 2＋、Fe 2＋、HCO 3－（1分） K ＋、Cl
－、SO 42－（1分） （3）①2Na 2O 2＋2H 2O ＝4NaOH ＋O 2↑（1分） ②NH 4＋＋OH －＝NH 3↑＋H 2O （1分） ③
Al(OH)3＋OH －＝AlO 2－＋2H 2O （1分） （4）NH 4＋︰Mg 2＋︰Al 3＋＝0.1︰0.2︰0.1＝1︰2︰1（2分）
20．（11分）⑴ NaOH 的电子式 （1分） 四（1分） Ⅷ（1分） ⑵ 2Cl -+2 H 2O
2OH －+Cl 2↑ + H 2 ↑ （2分） 2Al ＋2OH －
+2 H 2O ＝2AlO 2 ＋ 3H 2 ↑ （1分） Al 3++3AlO 2－+6H 2O = 4Al(OH)3↓ （1分）
（3）①2Cl 2+2Ca(OH)2=CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O （1分）
②ClO －+2I －+2H +=I 2+Cl －
+H 2O ，（1分）（再写出生成CaSO 4不减分）35.75% （2分）
21．（11分）（1）B （2分）（2）2NaOH + 2CuSO 4 = Cu 2(OH)2SO 4↓ + Na 2SO 4 （2分）
乙醛未参与氧化反应，（或是含铜元素的化合物在发生变化） （1分）
（3）此题答案可从“现象”或“理论”两个角度提出依据。

（2分）
依据现象提出依据：实验2中的黑色沉淀可能是CuO ；实验4中的红色沉淀可能是Cu 2O ，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO 和Cu 2O 的混合物。

依据理论提出依据：当NaOH 用量逐渐增多时，产生的Cu(OH)2一部分受热分解生成黑色的CuO ；另一部分被乙醛还原为Cu 2O 红色沉淀，所以实验3中的红褐色沉淀，可能是CuO 和Cu 2O 的混合物。

（4）溶液变为蓝色，有红色固体 （2分）
（5）将1 mL 2%CuSO 4溶液与3 mL （或>3 mL ）10%NaOH 溶液混合振荡后（或取实验5的蓝紫色溶液），加入0.5 mL 40%的乙醛溶液，水浴加热 （2分）
22．（12分）（1）CH 3OH(l)+O 2(g)=CO(g)+2H 2O(l) △H=-443.5kJ/mol （2分）
（2）TiO 2 + 4e －→Ti + 2O 2－（2分），是（1分）
(3)1×10-4（1分），<, （1分），c(HCOO -)> c(Na +)> c(H +))> c(OH -)（2分）
（4）2.2×10-7（2分），2（1分）
23．（1）3(1分) 1s 22s 22p 63s 23p 63d 10 (2分) （2）2(1分) 8(1分)
（3）6(1分)（4）B C (2分) （5）
(1分) sp 杂化(1分)（6）[CrCl(H 2O)5]2＋(2分) 24．（1）碳碳双键、羟基 (各1分)
（2）乙二醇(1分) （3）a (1分) （4） b (2分)
（5）
(2分)
（6） CH 3COOCH ＝CH 2 (2分) （7）
(2分)。