高三化学第一学期第二次诊断考试试题

高三化学第一学期第二次诊断测试试题
化学试卷
本试卷分第I 卷〔选择题〕和第II 卷〔非选择题〕两局部,全卷总分值150分.测试时间120分钟.
第I 卷〔选择题,共64分〕
考前须知：
1．答复I 卷前,考生务必在做题纸姓名栏内写上自己的姓名、测试科目、准考证号等,并用2B 铅笔涂写在做题纸上.
2．每题选出正确答案后,用2B 铅笔把做题纸上对应题号的答案标号涂黑.如需改动,用橡皮擦干净后,再选涂其他答案.不能答在试题卷上.
3．测试结束,将做题纸交回,做题纸请勿折叠.
可能用到的相对原子质量：H －1 C －12 N －14 O －16 Na －23 Mg －24 Al －27
Si －28 S －32 K －39 Ca －40 Fe —56 Cu －64
一、选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只是一个．．．．
选项符合题意〕 1．化学与科技、社会、生产密切相关.以下有关说法正确的选项是
A ．“乙醇汽油〞的广泛使用可以消除汽车尾气对环境的影响
B ．“无磷洗涤剂〞的推广使用,可以减少水体富营养化的发生
C ．医疗上进行胃部造影前,患者服用的“钡餐〞是碳酸钡等难溶性物质
D ．铝合金的大量使用归功于人们能用焦炭等复原剂从氧化铝中获取铝
2．正确掌握化学用语是学好化学的根底.以下有关表述中正确的一组是
A ．C 2H 4和C 4H 8两物质中碳的质量分数相同,它们一定是同系物
B ．16O 与18O 互为同位素；H 216O 、D 216O 、H 218O 、D 218O 互为同素异形体
C ．S 2－的结构示意图为：,NH 4Cl 的电子式为：
D ．SiH 4、CH 4、NH 4＋的空间构型均为正四面体型；CO 2、C 2H 2均为直线型
3．不具有放射性的同位素称之为稳定同位素,稳定同位素分析法在近20年来植物生理学、 生态学和环境科学研究中获得广泛应用.如在陆地生态系统研究中,、H 2 C 13、、N 15
、O 18S 34等常用作环境分析指示物.以下说法正确的选项是
A ．S 34原子核内中子数为16
B ．
C 13和N 15原子核内的质子数相差2
C ．21H O 16在相同条件下比21H O 18更易蒸发
D ．相同条件下H 2＋的酸性比H 1＋的酸性更强
4．实验是研究化学的根底,以下图中所示的实验方法、装置或操作完全正确的选项是
A ．
B ．
C ．
D ．
5．以下三组实验：①向KMnO 4晶体滴加浓盐酸,产生黄绿色气体；②向FeCl 2溶液中通入
少量实验①产生的气体,溶液变黄色；③取实验②生成的溶液滴在淀粉KI 试纸上,试纸变蓝色.以下判断正确的选项是
A ．上述实验证实氧化性：MnO 4－＞Cl 2＞Fe 3＋＞I 2
B ．上述实验中,共发生了两个氧化复原反响
C ．实验①生成的气体不能使湿润的淀粉KI 试纸变蓝
D ．实验②证实Fe 2＋既有氧化性又有复原性
6．最近美国宇航局〔NASA 〕马里诺娃博士找到了一种比二氧化碳有效104倍的“超级温
室气体〞—全氟丙烷〔C 3F 8〕,并提出用其“温室化火星〞使之成为第二个地球的方案.有关全氟丙烷的说法正确的选项是
A ．分子中三个碳原子可能处于同一直线上
B ．全氟丙烷在固态时晶体类型为原子晶体
C ．相同压强的条件下,沸点：C 3F 8＜C 3H 8
D ．全氟丙烷分子中既有极性键又有非极性键
7．用N A 表示阿伏加德罗常数,以下说法一定正确的选项是
A ．足量钠与32g 氧气完全反响转移的电子数为2N A
B ．含1mol 碳原子的碳单质中,
C －C 共价键数为1.5N A
C ．在标准状况下,11.2LNO 与N 2混合气中含原子数为N A
D ．pH ＝1的盐酸、硫酸混合溶液中,所含H ＋离子数为0.1N A
8．2022年10月12日我国成功发射了第二艘载人航天飞船——“神州六号〞,实现了双人多天太空旅行.这标志着中国人的太空时代又前进了一大步.发射“神六〞时用肼〔N2H4〕作为火箭发动机的燃料,NO2为氧化剂,反响生成N2和水蒸气.
：N2(g) + 2O2(g) ＝2NO2(g)；△H = + 67.7kJ/mol
N2H4(g) + O2(g) ＝N2(g) + 2H2O(g)；△H = – 534kJ/mol
以下关于肼和NO2反响的热化学方程式中,正确的选项是
A．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1135.7kJ/mol
B．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(g)；△H = – 1000.3kJ/mol
C．N2H4(g) + NO2(g) ＝3/2N2(g) + 2H2O(l)；△H = – 601.7kJ/mol
D．2N2H4(g) + 2NO2(g) ＝3N2(g) + 4H2O(l)；△H = – 1135.7kJ/mol
二、选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确
答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)
9．以下各选项所述的两个量,前者一定大于后者的是
①F
2和Br
2
的沸点②纯水在25℃和80℃时的pH
③同温下分别在100 g水中最多能溶解的无水CuSO
4和CuSO
4
·5H
2
O的质量
④25℃时,等体积且pH都等于5的盐酸和AlCl
3
溶液中,已电离的水分子数
⑤在NH
3+NO—→N
2
+H
2
O〔未配平〕反响中,被氧化和被复原的N原子数
⑥耐火材料MgO和CaO的熔点⑦H-和H+的离子半径
A．①②④B．②③⑤C．②⑥⑦D．⑤⑥⑦
10．为确定某溶液的离子组成,进行如下实验：
①测定溶液的pH,溶液显强碱性. ②取少量溶液参加稀盐酸至溶液呈酸性,产生无刺
激性、能使澄清石灰水变浑浊的气体. ③在上述溶液中再滴加Ba(NO3)2溶液,产生白色沉淀. ④取上层清液继续滴加Ba(NO3)2溶液至无沉淀时,再滴加AgNO3溶液,产生白色沉淀.根据实验以下推测正确的选项是
A．一定有SO32－离子B．一定有CO32－离子
C．不能确定C1－离子是否存在D．不能确定HCO3－离子是否存在11．电瓶车所用电池一般为铅蓄电池,这是一种典型的可充电电池,电池总反响式为：
Pb+PbO2+4H++2SO42-2PbSO4+2H2O,
那么以下说法正确的选项是：
A．放电时：电子流动方向由A到B
B．放电时：正极反响是Pb-2e-+SO42-PbSO4
C．充电时：铅蓄电池的负极应与充电器电源的正极相连
D．充电时：阳极反响是PbSO4-2e-+2H2O PbO2+SO42-+4H+
12．常温下,以下各溶液中,微粒的物质的量浓度关系正确的选项是
A．10mL 0.5mol/L CH3COONa溶液与6mL 1mol/L盐酸混合：
c (Cl －)＞c (Na ＋)＞c (H ＋)＞c (OH －)
B ．0.1mol/L pH 为4的NaHB 溶液中：c (HB －)＞c (H 2B )＞c (B 2-)
C ．在NaHA 溶液中一定有：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (HA －)＋c (OH －)＋c (A 2-)
D ．c (NH 4＋)相等的(NH 4)2SO 4溶液、(NH 4)2CO 3溶液和NH 4Cl 溶液：
c [(NH 4)2SO 4]＜c [(NH 4)2CO 3]＜c (NH 4Cl )
13．以下A~D 四组,每组有两个反响,其中两个反响可用同一个离子方程式表示的是
〔I 〕 〔II 〕
A 少量CO 2通入Ba(OH)2溶液 过量CO 2通入少量Ba(OH)2溶液
B 少量浓氨水滴入Al 2(SO 4)3溶液 少量Al 2(SO 4)3溶液滴入浓氨水
C 0.1mol Cl 2通入含0.2mol FeBr 2的溶液 0.3 molCl 2通入0.2molFeBr 2溶液中
D 过量BaCl 2溶液与少量Na 2SO 4溶液相混合
少量Ba(NO 3)2溶液与过量MgSO 4溶液相混合 14．右图中每条折线表示周期表ⅣA ～ⅦA 中的某一族元素氢化物的沸点变化,每个小黑点
代表一种氢化物,其中a 点代表的是
A ．H 2S
B ．SiH 4
C ．PH 3
D ．HCl
15．铜与1mol/L 的硝酸反响,如果NO 3一浓度下降0.2mol/L,那么溶液中c(H +)同时下降〔溶
液体积变化忽略不计〕
A ．0.21-⋅L mol
B ．0.41
-⋅L mol
C ．0.61-⋅L mol
D ．0.81-⋅L mol
16．以下表格中的各种情况,可以用下面的图象曲线表示的是
反响 纵坐标 甲 乙 A
等质量钾、钠分别与足量水反响 H 2质量 钠 钾 B
相同质量氨,在同一容器中 2NH 3N 2+3H 2 氨气的转化率 500℃ 400℃ C 在体积可变的恒压容器中,体积比1:3的
氨气的浓度 活性高的催活性一般的
N2、H2,N2+3H22NH3化剂催化剂
D 2molSO2与lmolO2,在相同温度下
2SO2+O22SO3
SO3物质的量10个大气压2个大气压第II卷〔非选择题,共86分〕
三、〔此题包括2小题,共22分〕
17．(10分) 在已经提取氯化钠、溴、镁等化学物的富碘卤水中,采用以下图所示的工艺流程生产单质碘.
答复以下问题：
〔1〕写出乙溶液中溶质的化学式.
〔2〕第④步操作中的用稀H2SO4浸洗的目的是.
〔3〕进行第⑦步操作的两种方法是或〔不要求写具体步骤〕.
〔4〕实验室检验单质碘存在的方法是.
〔5〕用化学方程式表示甲物质见光变黑的原因. 18．〔12分〕晶体硅是一种重要的非金属材料.制备纯硅的主要步骤如下：
①高温下用碳复原二氧化硅制得粗硅
②粗硅与枯燥HCl气体反响制得SiHCl3：Si＋3HCl SiHCl3＋H2
③SiHCl3与过量H2在1000～1100 ℃反响制得纯硅
SiHCl3能与H2O强烈反响,且在空气中易自燃.
请答复以下问题：
〔1〕粗硅与HCl反响完全后,经冷凝得到的SiHCl3中含有少量SiCl4和HCl,如果考虑用分馏的方法提纯SiHCl3,那么应从资料中查阅的数据是.
〔2〕用SiHCl3与过量H2反响制备纯硅的装置如下〔热源及夹持装置略去〕：
①装置B中的试剂是,装置C中的烧瓶需要加热,其目的
是：.
②装置Ｄ中发生反响的化学方程式为.
③为保证制备纯硅实验的成功和平安,操作的关键是：检查实验装置的气密性,限制好
反响温度以及.
④为鉴定产品硅中是否含微量
．．铁单质,将试样用稀盐酸溶解,取上层清液,向其中应参加适宜的试剂〔填写字母代号〕是.
a．碘水b．氯水c．NaCl溶液d．KSCN溶液ｅ．Na2SO3溶液
四、〔此题包括2小题,共18分〕
19．〔8分〕把H2S通入碘水中,过滤出生成的硫,可得一定浓度的氢碘酸,氢碘酸可被空气中的O2氧化为I2.I2在水溶液中易与红磷反响生成PI3,同时PI3易水解生成HI和H3PO3〔亚磷酸〕
〔1〕写出氢碘酸氧化变质的离子方程式：；
〔2〕在配制的氢碘酸溶液中,可参加少量的红磷.当该溶液置于空气中时,只要溶液的体积不变,那么所配制HI溶液的物质的量浓度不会变化.其原因是〔用化学方程式表示〕：；.
〔3〕除了配制氢碘酸溶液时,需要参加抗氧化剂红磷外,其他一些溶液配制时也需要参加抗氧化剂,请例举一个例子,写出溶液和抗氧化剂的名称. 20．〔10分〕下表中的实线表示元素周期表的局部边界.①－⑤分别表示元素周期表中对应位置的元素.
〔1〕请在上表中用实线补全元素周期表边界,并画出金属元素与非金属元素的分界线.
〔2〕写出元素②在周期表中的位置.
〔3〕根据元素①氢化物的存在,有人提议可把氢元素放在ⅦA族,那么根据其最高正价
与最低负价的绝对值相等,又可把氢元素放在周期表中的 族.
〔4〕类似③④这种对角相邻位置的一些元素在性质上具有一定的相似性,如③和④元素
的最高价氧化物的水化物均为强酸.写出与元素⑤对角相似的元素的最高价氧化物水化物的化学式 .
〔5〕元素周期表中蕴含着许多的变化规律.请你写出与周期表相符合的一条一般规律： .
五、〔此题包括2小题,共18分〕
21．(8分) 〔Ⅰ〕如下图,甲、乙之间的隔板K 和活塞F 都可左右移动,甲中充入2molA 和
1molB,乙中充入2molC 和1molHe,此时K 停在0处.在一定条件下发生可逆反响：2A 〔g 〕+B 〔g 〕 2C 〔g 〕；反响到达平衡后,再恢复至原温度. 答复以下问题：
〔1〕可根据 现象来判断 甲、乙中反响都已到达平衡. 〔2〕到达平衡时,隔板K 最终停留在0刻度
左侧a 处,那么a 的取值范围是 .
〔Ⅱ〕假设一开始就将K 、F 固定,其它条件均同〔Ⅰ〕,那么到达平衡时：
〔1〕甲、乙中C 的物质的量的关系是甲 乙〔填：“＞〞或“＜〞或“＝〞 〕； 〔2〕如果测得甲中A 的转化率为b,那么乙中C 的转化率为 ；
22．〔10分〕A ～J 是中学化学中常见的几种物质,它们之间的转化关系如以下图所示.常温
下A 为固体单质,B 为淡黄色粉末,C 、F 、I 为气态单质,E 在常温下为液体,且E 可由C 、F 化合生成,J 可作禽流感、SARS 等病毒的杀菌消毒剂.
A B D
C E
C
E
G E
H F I D G E H J 通电⑤①③
②
④⑥⑦〔1〕写出E 的电子式：E .
〔2〕写出反响⑦的离子方程式：_________________________________.
〔3〕向AlCl 3溶液中参加少量固体B,反响的化学方程式为 _________. 〔4〕以Pt 为电极电解滴加有少量酚酞的H 饱和溶液,那么阳极的电极反响式为：______________.说明阴极附近溶液颜色逐渐变红的原因 .
六、〔此题包括1小题,共10分〕
23．(10分) 不同元素的原子在分子内吸引电子的水平大小可用数值表示,该数值称为电负
性.一般认为：如果两个成键元素间的电负性差值大于1.7,原子之间通常形成离子键；如果两个成键元素间的电负性差值小于1.7,通常形成共价键.下表是某些元素的电负性值：
6 0 4 2 2 4 6 8 K 活塞F 甲 乙 3 3 1 1 5 5 7
元素符号Li Be B C O F Na Al Si P S Cl
电负性值0.98 1.57 2.04 2.55 3.44 3.98 0.93 1.61 1.90 2.19 2.58 3.16
观察上述数据,答复以下问题：
〔1〕通过分析电负性值变化规律,确定Mg元素电负性值的最小范围.
〔2〕请归纳元素的电负性和金属、非金属的关系是；
〔3〕某有机化合物结构中含S－N键,其共用电子对偏向〔写原子名称〕.
〔4〕从电负性角度,判断AlCl3是离子化合物,还是共价化合物的方法是：〔写出判断的方法和结论〕；请设计一个实验方案证实上述所得到的结论：.
七、〔此题包括2小题,共18分〕
24．〔8分〕某化合物中含X、Y 、Z三种元素,其中有两种金属元素,X为其中一种,其原子个数组成比是X：Y：Z=1：2：4.将1.98g该化合物溶于水,滴加适量的稀硫酸后,再参加1.12g复原铁粉,恰好完全反响,铁元素全部以Fe2+存在.向反响后的溶液中参加适量的KOH溶液,使Fe2+刚好沉淀完全,过滤,将沉淀充分加热后,得到红色Fe2O3粉未2.4g.
将滤液在一定条件下蒸干,只能得到一种纯洁且不含有结晶水的含氧酸盐(不为复盐)6.96g.试通过计算推断该化合物的化学式.
25．〔10分〕铝是国民经济开展的重要材料, 铝在地壳中含量约占8%,目前我国铝消费超过430万吨,在众多的金属中仅次于钢铁.
〔1〕工业上制取铝的流程图如下：
Al2O3Fe2O3NaOH 其它杂质铝土矿55% 16% 0 /
赤泥15% 48% 8% / 设其它杂质不参加反响,那么每生产1 t 纯洁氧化铝,需铝土矿的质量为吨, 投入的烧碱固体为吨.
〔2〕国家行业标准中铸造铝合金的各成分的质量分数为：Si－4.5％～5.5％,Cu－
1.0％～1.5％,Mg－0.4％～0.6％,其余为Al.现对某铸造铝合金产品的质量进行如下实
验检测：①称取18.0g铸造铝合金样品,分成等质量的A、B两份.向A份参加足量NaOH 溶液,B份参加足量的稀盐酸.〔：Si＋2NaOH＋H2O＝Na2SiO3＋2H2↑〕
②待两份反响物都充分反响之后,称得滤渣质量相差0.512g,收集得到的两份气体的体
积相差851.2mL〔标准状况下〕.
请通过计算判断该品牌的铸造铝合金是否为合格产品.
化学试卷参考答案
一、选择题〔此题包括8小题,每题4分,共32分.每题只是一个
．．．．选项符合题意〕
1、B
2、D
3、C
4、B
5、A
6、D
7、C
8、A
二、选择题(此题包括8小题,每题4分,共32分.每题有一个或两个选项符合题意.假设正确
答案只包括一个选项,多项选择时,该题为0分；假设正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得总分值,但只要选错一个该小题就为0分)
9、C 10、BC 11、D 12、AD 13、BD 14、B 15、D 16、A
三、〔此题包括2小题,共22分〕
17、(10分,每题2分) 〔1〕FeI2〔2〕除去未反响的铁〔3〕升华；萃取
〔4〕在样品中参加淀粉溶液,溶液显蓝色,说明有碘存在〔5〕2AgI2Ag+I2 18、(12分)〔1〕三种物质的沸点〔2分〕〔2〕①浓硫酸〔2分〕；
使滴入烧瓶中的SiHCl3气化〔2分〕②SiHCl3+H2Si+3HCl 〔2分〕
③排尽装置中的空气〔2分〕④b d〔2分〕
四、〔此题包括2小题,共18分〕
19、〔8分〕〔8分〕〔1〕4H++4I－+O22I2+2H2O 〔2分〕
〔2〕2P + 3I2 =====2PI3 ；PI3 + 3H2O====3HI + 3H3PO3 〔4分〕
〔3〕FeSO4溶液铁粉〔2分〕
20、(10分)
(1)〔2分〕
(2) 第四周期、第Ⅷ族〔2分〕(3) IVA 〔2分〕
(4)H3PO4、HPO3、HIO4 〔2分〕
〔5〕元素的周期数即为原子结构最外电子层数；或元素的主族序数即为原子结构的最外层电子数等〔只要合理即可给分〕. 〔2分〕
五、〔此题包括2小题,共18分〕
21、(8分) 〔Ⅰ〕〔1〕K、F不再移动〔2〕0＜a＜2
〔Ⅱ〕〔1〕＝〔2〕1－b 〔各2分〕
22、〔10分〕〔1〕O H
H〔
2分〕
〔2〕Cl2＋2OH－Cl－＋C1O－＋H2O 〔2分〕
〔3〕4AlCl3＋6Na2O2＋6H2O4Al(OH)3↓＋12NaCl+3O2↑〔2分〕
〔4〕2C1－－2e－Cl2〔2分〕在阴极H+不断放电,破坏了水的电离平衡,促使水继续电离,导致溶液中c(OH－)>c(H+),所以阴极附近溶液变红〔2分〕
六、〔此题包括1小题,共10分〕
23、〔10分〕〔每空2分〕〔1〕0.93～1.57
〔2〕非金属性越强,电负性越大,金属性越强,电负性越小〔3〕氮原子
〔4〕Al元素和Cl元素的电负性差值为1.55＜1.7,所以形成共价键,为共价化合物；
将氯化铝加热到熔融态,进行导电性实验,如果不导电,说明是共价化合物.
七、〔此题包括2小题,共18分〕
24、(8分) 解: n(Fe元素)总= (2.4g÷160g/mol)×2=0.03mol
原化合物中含铁元素为:n(Fe3+)=0.03mol －(1.12g÷56g/mol)=0.01mol 〔2分〕
蒸干滤液后所得含氧酸盐为K2SO4.n(K+)=(6.96g÷174g/mol)×2=0.08mol
需参加KOH为:2×0.03mol=0.06mol
故原化合物中含K+为:0.08mol-0.06mol=0.02mol 〔2分〕那么原化合物含另一非金属元素(显负价),其质量为：
1.96g-(0.02mol×39g/mol+0.01mol×56g/mol)=0.64g 〔2分〕
据题意X为铁, Y为钾,Z为非金属元素,由于n(X):n(Y):n(Z)=0.01:0.02:z=1:2:4
所以Z元素的物质的量为0.04mol.所以Z的摩尔质量为16g/mol,Z为氧元素.所以原化合物的化学式为K2FeO4〔2分〕
25、〔10分〕〔1〕2 t 〔3分〕0.84 t 〔3分〕
〔2〕Si物质的量为0.02mol 〔2分〕
由于合金中Si的百分含量为：0.02mol×28g/mol÷9g×100%＝6.2%,超过国家标准,故该铸造铝合金属于不合格产品. 〔2分〕。